河北省高碑店市白芙蓉中學九年級化學下冊 第十一單元《常見的鹽》課件 新人教版

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1、第十一單元第十一單元 鹽鹽 化肥化肥課題課題1 1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽指出下列物質中那些是酸指出下列物質中那些是酸?那些是堿那些是堿?那些鹽那些鹽? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸酸:HCl H2SO4堿堿:NaOH Ca(OH)2 鹽鹽:CaCO3 Na2CO3 酸酸:在水溶液中電離時生成的陽離子全部是在水溶液中電離時生成的陽離子全部是氫氫離子離子的化合物的化合物堿堿:在水溶液中電離時生成的陰離子全部是在水溶液中電離時生成的陰離子全部是氫氧氫氧根離子根離子的化合物的化合物鹽鹽:由金屬離子和酸根離子構成的化合物由金

2、屬離子和酸根離子構成的化合物 氧化物：氧化物：H2O、H2O2一、氯化鈉（一、氯化鈉（NaCl）1.俗稱食鹽俗稱食鹽 2.用途用途：3.存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦4.用海水曬鹽的原理用海水曬鹽的原理:蒸發(fā)溶劑（溶解度受溫度影響變蒸發(fā)溶劑（溶解度受溫度影響變化?。┗。┦澜缟献畲蟮柠}礦儲地是柴世界上最大的鹽礦儲地是柴達木盆地，儲量約為達木盆地，儲量約為900多多億噸。億噸。用海水曬鹽或用鹽井水、用海水曬鹽或用鹽井水、 鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達到飽和，使氯化鈉溶液達到飽和， 繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉成晶體析繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉成晶體析出。這樣

3、制得的鹽含有較多出。這樣制得的鹽含有較多雜質，叫做雜質，叫做粗鹽粗鹽。粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得過濾、蒸發(fā)，可制得精鹽精鹽。（除去（除去不溶性不溶性雜質）雜質）5、粗鹽提純：、粗鹽提純：（1）步驟：）步驟：溶解：玻璃棒：攪拌加速溶解溶解：玻璃棒：攪拌加速溶解過濾：過濾：“一貼二低三靠一貼二低三靠”玻璃棒：引流，防止液體飛濺玻璃棒：引流，防止液體飛濺蒸發(fā)：蒸發(fā)：a.玻璃棒：攪拌，防止液體溫度局部玻璃棒：攪拌，防止液體溫度局部過高而飛濺過高而飛濺b.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸

4、干計算產率：計算產率： 玻璃棒：轉移固體玻璃棒：轉移固體精鹽產率精鹽產率= = 100%100%精鹽質量精鹽質量溶解粗鹽質量溶解粗鹽質量（2）儀器：）儀器：溶解：玻璃棒、燒杯溶解：玻璃棒、燒杯過濾：鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、過濾：鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙漏斗、濾紙蒸發(fā)：鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、蒸發(fā)：鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈酒精燈計算產率：玻璃棒（轉移）計算產率：玻璃棒（轉移）二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.碳酸鈉（碳酸鈉（Na2CO3）（1）俗名：純堿、蘇打）俗名：純堿、蘇打（2）純堿不是堿，是鹽（水溶液顯堿性）純堿

5、不是堿，是鹽（水溶液顯堿性）（3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等生產等2.碳酸氫鈉（碳酸氫鈉（NaHCO3）（1）俗名：小蘇打）俗名：小蘇打(水溶液呈堿性）水溶液呈堿性）（2）用途：焙制糕點、治療胃酸過多）用途：焙制糕點、治療胃酸過多3.碳酸鈣（碳酸鈣（CaCO3）（1）大理石、石灰石的主要成分）大理石、石灰石的主要成分（2）用途：建筑材料、補鈣劑）用途：建筑材料、補鈣劑H2O + CO2實驗實驗11-111-1NaNa2 2COCO3 3+HCl+HClNaHCONaHCO3 3+HCl+HCl現(xiàn)象現(xiàn)象固體溶解，有氣泡產生，澄清石灰固體溶解，有氣泡產

6、生，澄清石灰水變渾濁水變渾濁分析：分析：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2CO3NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3H2O + CO2碳酸鹽或碳酸氫鹽與鹽酸反應生成使澄清石灰碳酸鹽或碳酸氫鹽與鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體水變渾濁的二氧化碳氣體4.CO32-、HCO3-的檢驗的檢驗CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2某物質某物質+HCl產生氣體產生氣體變渾濁變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3

7、碳酸鹽碳酸鹽CO32-檢驗：某物質中加入鹽酸產生能使澄清石檢驗：某物質中加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該物質中含碳酸根離子灰水變渾濁的氣體，說明該物質中含碳酸根離子（CO32-）或碳酸氫根離子（）或碳酸氫根離子（HCO3-）。）。實驗實驗11-2 11-2 向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。的石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象現(xiàn)象分析分析溶液變渾濁溶液變渾濁Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH5.NaOH的制取的制取純堿純堿Na2CO3和熟石灰和熟石灰Ca(OH)2制取燒堿制取燒堿Na2CO3 + Ca(OH

8、)2 = CaCO3+ 2NaOH無水硫酸銅是一種白色固體，能溶于水，無水硫酸銅是一種白色固體，能溶于水，水溶液呈藍色。水溶液呈藍色。三、硫酸銅（三、硫酸銅（CuSO4）硫酸銅晶體俗稱膽礬，或藍礬，化學式是硫酸銅晶體俗稱膽礬，或藍礬，化學式是CuSO45H2O。膽礬受熱又能失去結晶水，。膽礬受熱又能失去結晶水，成為白色粉末。成為白色粉末。鹽的化學性質：鹽的化學性質： 跟某些金屬的反應跟某些金屬的反應 跟酸的反應跟酸的反應 跟堿的反應跟堿的反應 跟另一種鹽的反應跟另一種鹽的反應化學性質：化學性質： 跟某些金屬的反應跟某些金屬的反應 跟酸的反應跟酸的反應 跟堿的反應跟堿的反應 跟另一種鹽的反應跟另

9、一種鹽的反應 在金屬活動性順在金屬活動性順序里，排在前面的金序里，排在前面的金屬，能把排在后面的屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液金屬從它們的鹽溶液里置換出來。里置換出來。CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuHg(NO3)2 + Cu = Cu (NO3)2 + Hg化學性質：化學性質： 跟某些金屬的反跟某些金屬的反應應 跟酸的反應跟酸的反應 跟堿的反應跟堿的反應 跟另一種鹽的反應跟另一種鹽的反應鹽跟酸反應，一般生成另鹽跟酸反應，一般生成另一種鹽和另一種酸。一種鹽和另一種酸。 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HCl化學

10、性質：化學性質： 跟某些金屬的反跟某些金屬的反應應 跟酸的反應跟酸的反應 跟堿的反應跟堿的反應 跟另一種鹽的反應跟另一種鹽的反應鹽跟堿反應，一般生成另一種鹽和另一種堿。鹽跟堿反應，一般生成另一種鹽和另一種堿。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3化學性質：化學性質： 跟某些金屬的反跟某些金屬的反應應 跟酸的反應跟酸的反應 跟堿的反應跟堿的反應 跟另一種鹽的反應跟另一種鹽的反應兩種鹽起反應，一般生成另外兩種鹽。兩種鹽起反應，一般生成另外兩種鹽。 AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2

11、+ Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl三、復分解反應三、復分解反應 1.定義：定義：AB+CD=AD+CB 2.條件：必須有條件：必須有沉淀沉淀或有或有氣體氣體或或水水生成生成例如：例如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHNaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O3.常見酸堿鹽的的溶解性常見酸堿鹽的的溶解性 P109碳酸鈉俗稱純堿，是白色粉末狀物質，易碳酸鈉俗稱純堿，是白色粉末狀物質，易溶于水，顯堿性。當它從溶液里結晶析出溶于水，顯堿性。當它從溶液里結晶析出時，晶體里結合著一定數(shù)目的水分子，這時，晶體里結合著一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結晶水。含有結晶水的物樣的水分子叫做結晶水。含有結晶水的物質叫做質叫做結晶水合物結晶水合物。碳酸鈉晶體的化學式是碳酸鈉晶體的化學式是Na2CO310H2O。常溫。常溫時在干燥的空氣里，碳酸鈉晶體能逐漸失去時在干燥的空氣里，碳酸鈉晶體能逐漸失去結晶水而成為粉末，這種現(xiàn)象叫做風化。結晶水而成為粉末，這種現(xiàn)象叫做風化。