《浙江省紹興市高考化學(xué)復(fù)習(xí) 幾種重要的金屬高考復(fù)習(xí)隨堂練習(xí)課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省紹興市高考化學(xué)復(fù)習(xí) 幾種重要的金屬高考復(fù)習(xí)隨堂練習(xí)課件 新人教版（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、幾種重要的金屬幾種重要的金屬高考復(fù)習(xí)隨堂練習(xí)高考復(fù)習(xí)隨堂練習(xí)例例1、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成 的混合物的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫 氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混合物中一升，則混合物中一 定含有的金屬是（定含有的金屬是（ ） A、鋅、鋅 B、鐵、鐵 C、鋁、鋁 D、鎂、鎂例例2、第、第IIIA族的族的Al、Ga均為兩性元素，均為兩性元素，Al(OH)3 與與Ga(OH)3相比，后者酸性比前者強(qiáng)。當(dāng)相比，后者酸性比前者強(qiáng)。當(dāng) CO2通入通入NaAlO2和和NaGaO2的溶液中，首先的溶液中，
2、首先 沉淀出來的氫氧化物是（沉淀出來的氫氧化物是（ ） A、Al(OH)3 B、Ga(OH)3 C、同時沉淀出來、同時沉淀出來 D、無法判斷、無法判斷例例3、鎵是、鎵是1871年俄國化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時年俄國化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時 曾預(yù)言的曾預(yù)言的“類鋁類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬，屬IIIA族。族。 鎵的熔點為鎵的熔點為29.78C，沸點高達(dá)沸點高達(dá)2403C。鎵有過冷現(xiàn)象鎵有過冷現(xiàn)象 （即冷至熔點以下不凝固），它可過冷到（即冷至熔點以下不凝固），它可過冷到-120C。由此由此 判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是（判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)
3、及其用途的敘述不正確的是（ ） A、鎵是制造高溫溫度計的上佳材料、鎵是制造高溫溫度計的上佳材料 B、鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中、鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中 C、鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動、鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動 救火的水龍頭中救火的水龍頭中 D、近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制、近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制 造半導(dǎo)體材料，被譽為造半導(dǎo)體材料，被譽為“半導(dǎo)體材料的新糧食半導(dǎo)體材料的新糧食”， 這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的 性質(zhì)性質(zhì)例例4、在、在由由Fe、FeO與與Fe2O3組成的混合物中加入組
4、成的混合物中加入100mL 6mol/L的鹽酸恰好使混合物完全溶解，并放出的鹽酸恰好使混合物完全溶解，并放出224mL 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時向溶液中加入氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時向溶液中加入KI溶液，無顏溶液，無顏 色變化。則下列判斷正確的是（色變化。則下列判斷正確的是（ ） A、混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之、混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之 比為比為1：1：3 B、反應(yīng)后溶液中、反應(yīng)后溶液中Fe2+與與Cl-的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1：2 C、混合物里，、混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但的物質(zhì)的量無法確定，但Fe與與 Fe2O3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之
5、比為1：2 D、混合物里，、混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但的物質(zhì)的量無法確定，但Fe與與 FeO的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1：2例例5、已知、已知H2CO3的二級電離比的二級電離比HAlO2的電離還容易，的電離還容易， 則下列推論正確的是（則下列推論正確的是（ ） A、通適量、通適量CO2于含有于含有AlO2-的溶液中，反應(yīng)的溶液中，反應(yīng) 后生成后生成CO32- B、CO32-在水溶液中容易使在水溶液中容易使Al(OH)3溶解變成溶解變成 AlO2- C、HCO3-只能跟只能跟Al3+反應(yīng)，不能跟反應(yīng)，不能跟AlO2-反應(yīng)反應(yīng) D、HCO3-既能跟既能跟Al3+反應(yīng)，又能跟反
6、應(yīng)，又能跟AlO2-反應(yīng)反應(yīng)例例6、一定量、一定量Fe和和Fe2O3的混合物投入的混合物投入250mL 2mol/L HNO3溶液中，固體完全溶解后，生成溶液中，固體完全溶解后，生成1.12L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO（HNO3的還原產(chǎn)物假定僅此的還原產(chǎn)物假定僅此 一種）。再向反應(yīng)后的溶液中加一種）。再向反應(yīng)后的溶液中加 1mol/L NaOH 溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所 加入的加入的NaOH溶液的體積最少是（溶液的體積最少是（ ） A、450mL B 、500mL C、400mL D、無法確定、無法確定例例7、在、在FeCl3和和AlCl3的混合液中
7、，依次加入過量的混合液中，依次加入過量 的的NaI溶液和足量的溶液和足量的Na2S，最后所得的沉淀，最后所得的沉淀 是（是（ ） A、FeS、Al(OH)3 B、Fe2S3、I2 C、FeS、Al(OH)3、S D、Fe(OH)3、Al(OH)3例例8、將、將a克克Fe2O3和和FeS組成的混合物溶解在足量組成的混合物溶解在足量 鹽酸中，結(jié)果得到鹽酸中，結(jié)果得到b克硫沉淀，則原混合物克硫沉淀，則原混合物 中中FeS的質(zhì)量是（的質(zhì)量是（ ） A、5b 克克 B、（、（a-5b）克）克克)411(baC、克bD、411例例9、我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，井水、我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后
8、，井水 由無色透明變成少量棕紅色絮狀沉淀積于缸由無色透明變成少量棕紅色絮狀沉淀積于缸 底，水面浮著一層底，水面浮著一層“銹皮銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癯２桑?dāng)?shù)鼐用癯２捎糜?加明礬的方法處理。加明礬的方法處理。（1）井水久置后，水面浮著一層）井水久置后，水面浮著一層“銹皮銹皮”的主要的主要成成 分是（寫化學(xué)式）分是（寫化學(xué)式） 。（2）用化學(xué)方法鑒別該井水的步驟）用化學(xué)方法鑒別該井水的步驟 是是 ； 離子方程式是離子方程式是 。（3）用化學(xué)方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟）用化學(xué)方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟 是是 ； 離子方程式是離子方程式是 。例例10、準(zhǔn)確稱取、準(zhǔn)確稱取6克鋁土礦樣品（含克鋁土礦樣品
9、（含Al2O3、Fe2O3和和SiO2） 放入盛有放入盛有100mL某濃度的硫酸溶液的燒杯中，充分反某濃度的硫酸溶液的燒杯中，充分反 應(yīng)后過濾，向濾液中加入應(yīng)后過濾，向濾液中加入10 mol/L的氫氧化鈉溶液，的氫氧化鈉溶液， 產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入的氫氧化鈉溶液的體積如圖與加入的氫氧化鈉溶液的體積如圖 所示。根據(jù)圖示回答下列問題：所示。根據(jù)圖示回答下列問題： （1）中和剩余硫酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積為）中和剩余硫酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積為 。 （2）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 （3）沉淀）沉淀Al3+消耗氫氧化消耗氫氧化 鈉溶液的體積為鈉溶液
10、的體積為 。 （4）鋁土礦中各組成成）鋁土礦中各組成成 分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 Al2O3 ， Fe2O3 ， SiO2 。例例11、將銅、鋅、鐵三種金屬按等質(zhì)量混合而成的、將銅、鋅、鐵三種金屬按等質(zhì)量混合而成的 混合物混合物Ag，加入到氯化鐵和鹽酸組成的混合，加入到氯化鐵和鹽酸組成的混合 液中。充分反應(yīng)后：液中。充分反應(yīng)后： （1）若無固體剩余，則溶液中的金屬陽離子中一）若無固體剩余，則溶液中的金屬陽離子中一 定有定有 ，可能還有，可能還有 。 （2）若剩余）若剩余A/3克固體，則溶液中的金屬陽離子克固體，則溶液中的金屬陽離子 中一定有中一定有 ，一定無，一定無 。 （3）若剩余）若剩
11、余3A/4克固體，則溶液中的金屬陽離子克固體，則溶液中的金屬陽離子 中一定有中一定有 ，一定無，一定無 。 （4）若剩余）若剩余A/4克固體，則溶液中的金屬陽離子克固體，則溶液中的金屬陽離子 中一定有中一定有 ，一定無，一定無 。例例12、粉末狀試樣、粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的是由等物質(zhì)的量的MgO和和Fe2O3組成的混合組成的混合 物。進(jìn)行如下實驗：物。進(jìn)行如下實驗： 取適量取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；生成； 另取另取20gA全部溶于全部溶于6.0mol/L鹽酸中，得溶液鹽酸中，得溶液C； 將將中得到的單質(zhì)中得到的單質(zhì)B和溶液和溶液C反應(yīng)，放出反應(yīng)，
12、放出1.12L（標(biāo)況）（標(biāo)況） 氣體，同時生成溶液氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)，還殘留有固體物質(zhì)B； 用用KSCN溶液檢驗時，溶液溶液檢驗時，溶液D不變色。不變色。 請?zhí)羁眨赫執(zhí)羁眨海?）中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是 ， 產(chǎn)物中單質(zhì)產(chǎn)物中單質(zhì)B是是 。（2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）若溶液）若溶液D的體積仍視為的體積仍視為0.15L，則該溶液中，則該溶液中c(Mg2+)為為 ， c(Fe2+)為為 。例例13、在、在2L硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液中，
13、加入硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液中，加入 30g純鐵粉，最后得到純鐵粉，最后得到2L 0.25mol/L FeSO4 溶液以及溶液以及26g固體沉淀物。求原混合液中硫固體沉淀物。求原混合液中硫 酸鐵和硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。酸鐵和硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。例例14、某鐵的氧化物投入、某鐵的氧化物投入100mL 7mol/L的鹽酸的鹽酸 中，恰好完全溶解，所得溶液中，通入中，恰好完全溶解，所得溶液中，通入 0.56L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，剛好將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，剛好將Fe2+全全 部氧化成部氧化成Fe3+，通過計算，確定該氧化，通過計算，確定該氧化 物的化學(xué)式。物的化學(xué)式。例例15、某結(jié)晶水合物中含有兩種陽離
14、子和一種陰離子。稱取、某結(jié)晶水合物中含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取 兩份質(zhì)量均為兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。 一份加入足量一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉溶液，生成白色沉淀，隨即沉 淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸 出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處 理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另。另 一份加入含一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，
15、的酸性溶液，MnO4-恰恰 好完全被還原為好完全被還原為Mn2+。請回答以下問題：。請回答以下問題： （1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 和和 ， 陰離子是陰離子是 。（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式 。例例16、某化合物中含、某化合物中含x、y、z三種元素，三種元素，x為一種金為一種金 屬元素，其組成比為屬元素，其組成比為x:y:z=1:2:4。將。將1.98g該該 化合物溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入化合物溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入 1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+。向。向 反應(yīng)后的溶液中加入適量反應(yīng)后的溶液中加入適量KOH溶液致溶液致Fe2+剛剛 好沉淀完全，過濾，將沉淀充分加熱后，得好沉淀完全，過濾，將沉淀充分加熱后，得 到紅色的到紅色的Fe2O3粉末粉末2.4g。將濾液在一定條件。將濾液在一定條件 下蒸干，只能得到一種純凈不含結(jié)晶水的含下蒸干，只能得到一種純凈不含結(jié)晶水的含 氧酸鹽（不為復(fù)鹽）氧酸鹽（不為復(fù)鹽）6.96g。試通過計算推斷。試通過計算推斷 該化合物的化學(xué)式。該化合物的化學(xué)式。
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