中考化學(xué)教材化總復(fù)習(xí) 第二單元 探秘水世界課件 冀教版

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1、第2課時(shí)水的分解、合成與凈化_第3課時(shí)物質(zhì)的組成與構(gòu)成_第第2課時(shí)課時(shí)水的分解、合成與凈化水的分解、合成與凈化第第2 2課時(shí)課時(shí) 水的分解、合成水的分解、合成與凈化與凈化第第2 2課時(shí)水的分解、合成課時(shí)水的分解、合成與凈化與凈化第第2課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 水的三態(tài)變化與天然循環(huán)水的三態(tài)變化與天然循環(huán) 1 1水的三態(tài)變化：水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的水的三態(tài)變化：水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的_。水分子獲得能量，運(yùn)動(dòng)水分子獲得能量，運(yùn)動(dòng)_，分子間的間隔，分子間的間隔_，水由，水由液態(tài)變成了氣態(tài)；失去能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)液態(tài)變成了氣態(tài)；失去能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)_，分子間的間隔，分子間的間隔_

2、，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。 2 2水的天然循環(huán)：水通過(guò)三態(tài)變化，實(shí)現(xiàn)自身的水的天然循環(huán)：水通過(guò)三態(tài)變化，實(shí)現(xiàn)自身的_。通過(guò)這一過(guò)程，既實(shí)現(xiàn)了水的。通過(guò)這一過(guò)程，既實(shí)現(xiàn)了水的_，又完成，又完成了水資源的了水資源的_。 3 3分子的性質(zhì)：分子很分子的性質(zhì)：分子很_，相互間存在，相互間存在_，總在不停地總在不停地_。三態(tài)變化三態(tài)變化加快加快增大增大減慢減慢減小減小重新分配重新分配 自身凈化自身凈化天然天然循環(huán)循環(huán)運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)小小間隔間隔第第2課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 注意注意 生活中的許多例子都可以用分子的基本性質(zhì)生活中的許多例子都可以用分子的基本性質(zhì)來(lái)解釋?zhuān)缁ㄏ闼囊鐏?lái)解釋?zhuān)缁ㄏ?/p>

3、四溢分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，1滴水中約含滴水中約含有有1021個(gè)水分子個(gè)水分子分子很小，熱脹冷縮分子很小，熱脹冷縮分子間的距分子間的距離隨溫度的變化而變化等。但要注意，分子間隔改變會(huì)引離隨溫度的變化而變化等。但要注意，分子間隔改變會(huì)引起熱脹冷縮，在此變化中分子的大小本身沒(méi)改變；還要注起熱脹冷縮，在此變化中分子的大小本身沒(méi)改變；還要注意，塵土飛揚(yáng)，柳絮紛飛，都屬于宏觀物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)，不能意，塵土飛揚(yáng)，柳絮紛飛，都屬于宏觀物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)，不能利用分子的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行解釋。利用分子的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行解釋。第第2課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)2 2天然水的人工凈化天然水的人工凈化1 1水的凈化方法：沉降

4、、水的凈化方法：沉降、_、_、蒸餾。、蒸餾。其中，凈化程度最高的是其中，凈化程度最高的是_。 說(shuō)明說(shuō)明 兩種吸附劑的作用：明礬吸附水中懸浮雜質(zhì)而兩種吸附劑的作用：明礬吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降，活性炭除去異味和色素沉降，活性炭除去異味和色素( (屬于物理變化屬于物理變化) )。2 2自來(lái)水廠的生產(chǎn)過(guò)程大致是：取水自來(lái)水廠的生產(chǎn)過(guò)程大致是：取水_過(guò)過(guò)濾濾吸附吸附_配水。配水。 提示提示 自來(lái)水廠凈化水時(shí)，只有消毒屬于化學(xué)變化自來(lái)水廠凈化水時(shí)，只有消毒屬于化學(xué)變化。過(guò)濾過(guò)濾吸附吸附蒸餾蒸餾沉降沉降消毒消毒第第2課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦3 3過(guò)濾操作過(guò)濾操作實(shí)驗(yàn)器材：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、實(shí)驗(yàn)器材：帶

5、鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、 玻璃棒、燒杯玻璃棒、燒杯操作要領(lǐng)：操作要領(lǐng)：“一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠”“一貼一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤(rùn)濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒(méi)有氣泡；潤(rùn)濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒(méi)有氣泡；“二低二低”_；“三靠三靠”_。濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣低于濾紙邊緣盛待過(guò)濾液的燒杯緊靠玻璃棒、盛待過(guò)濾液的燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒下端輕靠三層濾紙的一邊、漏斗下端玻璃棒下端輕靠三層濾紙的一邊、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁管口緊靠燒杯內(nèi)壁第第2課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 提示提示 1. 1.過(guò)濾操作只是除去了液體中的不

6、溶性雜質(zhì)，過(guò)濾操作只是除去了液體中的不溶性雜質(zhì)，濾液中仍有可溶性雜質(zhì)，所得濾液仍是混合物。濾液中仍有可溶性雜質(zhì)，所得濾液仍是混合物。2 2如果兩次過(guò)濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾如果兩次過(guò)濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣。紙破損或過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣。3 3過(guò)濾時(shí)先過(guò)濾上層清液，后過(guò)濾下層濁液。若先過(guò)濾時(shí)先過(guò)濾上層清液，后過(guò)濾下層濁液。若先過(guò)濾下層濁液，濾紙上將會(huì)殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過(guò)濾下層濁液，濾紙上將會(huì)殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過(guò)濾上層清液時(shí)，不溶物會(huì)阻礙清液的通過(guò)，影響過(guò)濾過(guò)濾上層清液時(shí)，不溶物會(huì)阻礙清液的通過(guò)，影響過(guò)濾速度。速度。第第2課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)

7、聚焦考點(diǎn)聚焦4 4蒸發(fā)蒸發(fā)(1)(1)儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗、鐵架臺(tái)儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗、鐵架臺(tái)( (帶鐵圈帶鐵圈) )。(2)(2)操作注意事項(xiàng)：操作注意事項(xiàng)：玻璃棒攪拌的目的：防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。玻璃棒攪拌的目的：防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱。蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱。蒸發(fā)皿不能立即直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，蒸發(fā)皿不能立即直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，若要立即放，需墊石棉網(wǎng)。若要立即放，需墊石棉網(wǎng)。第第2課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦第第2課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦(2)(2)裝置：裝置：蒸餾前，向冷

8、凝管通入冷水，下口進(jìn)，上口出，可加蒸餾前，向冷凝管通入冷水，下口進(jìn)，上口出，可加入碎瓷片以防止液體暴沸。入碎瓷片以防止液體暴沸。第第2課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 注意注意 蒸餾時(shí)不要把液體蒸干，當(dāng)蒸餾燒瓶中蒸餾時(shí)不要把液體蒸干，當(dāng)蒸餾燒瓶中只剩下少量液體時(shí)即可停止蒸餾。蒸餾完畢，停止只剩下少量液體時(shí)即可停止蒸餾。蒸餾完畢，停止加熱及移開(kāi)熱源，然后關(guān)閉冷凝水，拆卸裝置順序加熱及移開(kāi)熱源，然后關(guān)閉冷凝水，拆卸裝置順序和安裝時(shí)相反。和安裝時(shí)相反。第第2課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)3 3水分子的變化水分子的變化1 1水的分解水的分解1:2復(fù)燃復(fù)燃氧氣氧氣燃燒燃燒氫氣氫氣第第2課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考

9、點(diǎn)聚焦 注意注意 在電解水的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得氫氣和氧氣的體積在電解水的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得氫氣和氧氣的體積比往往不是比往往不是2:1，實(shí)際收集到氧氣的體積比理論上應(yīng)得到，實(shí)際收集到氧氣的體積比理論上應(yīng)得到的小，可能的原因是：的小，可能的原因是：(1)氧氣在水中的溶解度比氫氣大；氧氣在水中的溶解度比氫氣大；(2)氧氣與電極發(fā)生了反應(yīng)，少部分被消耗了。氧氣與電極發(fā)生了反應(yīng)，少部分被消耗了。2H2O第第2課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦2 2水的合成水的合成 拓展拓展 氫氣是一種大有發(fā)展前途的新型燃料，具有氫氣是一種大有發(fā)展前途的新型燃料，具有發(fā)熱量高、來(lái)源廣、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，因此發(fā)熱量高、來(lái)源廣、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，因此2

10、121世紀(jì)也被稱(chēng)為世紀(jì)也被稱(chēng)為氫能源世紀(jì)。氫能源世紀(jì)。發(fā)燙發(fā)燙放熱放熱水霧水霧藍(lán)藍(lán)第第2課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)4 4物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì) 提示提示 物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)變化的關(guān)系：物質(zhì)的變化物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)變化的關(guān)系：物質(zhì)的變化 物質(zhì)的性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)。決定決定反映反映化學(xué)化學(xué)化學(xué)化學(xué)第第2課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)5 5物質(zhì)的稱(chēng)量物質(zhì)的稱(chēng)量1 1托盤(pán)天平的使用托盤(pán)天平的使用常用來(lái)稱(chēng)量固體藥品的質(zhì)量，只能夠稱(chēng)準(zhǔn)到常用來(lái)稱(chēng)量固體藥品的質(zhì)量，只能夠稱(chēng)準(zhǔn)到_g，其使用要領(lǐng)是其使用要領(lǐng)是“一調(diào)、二放、三要一調(diào)、二放、三要”。一調(diào)：稱(chēng)量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)天平一調(diào)：稱(chēng)量前把游碼放

11、在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)天平平衡。平衡。二放：普通固體藥品應(yīng)放在紙上稱(chēng)量。二放：普通固體藥品應(yīng)放在紙上稱(chēng)量。三要：要三要：要“左物右碼左物右碼”，要，要“先大后小先大后小”，要用鑷子，要用鑷子夾取砝碼或移動(dòng)游碼夾取砝碼或移動(dòng)游碼 0.1第第2課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦2 2量筒的使用量筒的使用量筒是量度液體體積的儀器，常用的有量筒是量度液體體積的儀器，常用的有10 10 mLmL、50 50 mLmL、100 100 mLmL等。等。下面是對(duì)下面是對(duì)10 10 mLmL量筒內(nèi)盛有量筒內(nèi)盛有8 8 mLmL液體進(jìn)行讀數(shù)的三種情液體進(jìn)行讀數(shù)的三種情況示意圖：況示意圖：從圖從圖2 24 4可以看出：仰

12、視讀數(shù)時(shí)，讀出的結(jié)果比實(shí)際體積偏可以看出：仰視讀數(shù)時(shí)，讀出的結(jié)果比實(shí)際體積偏小；俯視讀數(shù)時(shí)，讀出的結(jié)果比實(shí)際體積偏大。小；俯視讀數(shù)時(shí)，讀出的結(jié)果比實(shí)際體積偏大。第第2課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 拓展拓展 實(shí)驗(yàn)操作口訣：實(shí)驗(yàn)操作口訣：做實(shí)驗(yàn)、莫嫌煩，操作要領(lǐng)記心間。嗅氣味、用手扇，做實(shí)驗(yàn)、莫嫌煩，操作要領(lǐng)記心間。嗅氣味、用手扇，瓶口切勿對(duì)鼻尖。固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊瓶口切勿對(duì)鼻尖。固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切

13、面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤(pán)天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右莫忘記。托盤(pán)天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾小。添酒精，切忌滿(mǎn)，三分之二為界放碼，鑷子夾大后夾小。添酒精，切忌滿(mǎn)，三分之二為界限，加熱時(shí)、用外焰，對(duì)燈點(diǎn)火不安全。三指握、二指拳，限，加熱時(shí)、用外焰，對(duì)燈點(diǎn)火不安全。三指握、二指拳，緊握試管最上沿，肘不動(dòng)、腕子旋，上下振蕩液易濺；欲緊握試管最上沿，肘不動(dòng)、腕子旋，上下振蕩液易濺；欲加熱、先全面，燈焰再對(duì)加熱點(diǎn)；液暴沸、往外竄，管口加熱、先全面，燈焰

14、再對(duì)加熱點(diǎn)；液暴沸、往外竄，管口切勿對(duì)人面。切勿對(duì)人面。第第2課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 類(lèi)型一分子性質(zhì)的應(yīng)用類(lèi)型一分子性質(zhì)的應(yīng)用歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例例例1 120122012濟(jì)寧濟(jì)寧 分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。“聞聞酒知香酒知香”體現(xiàn)了體現(xiàn)了 ( () )A A分子是由原子構(gòu)成的分子是由原子構(gòu)成的 B B分子是不斷運(yùn)動(dòng)的分子是不斷運(yùn)動(dòng)的C C分子之間有間隙分子之間有間隙 D D分子可以再分分子可以再分命題角度：根據(jù)宏觀物質(zhì)表現(xiàn)出的現(xiàn)象考查分子的性質(zhì)。命題角度：根據(jù)宏觀物質(zhì)表現(xiàn)出的現(xiàn)象考查分子的性質(zhì)。 解析解析 此題借用生活來(lái)創(chuàng)設(shè)情境，將學(xué)生的思維引到生此題借用生活來(lái)創(chuàng)設(shè)

15、情境，將學(xué)生的思維引到生活中去，在考查分子的性質(zhì)同時(shí)，也考查了學(xué)生的分析能力?；钪腥?，在考查分子的性質(zhì)同時(shí)，也考查了學(xué)生的分析能力。正因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)著，正因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)著，“聞酒聞酒”才能才能“知香知香”。B第第2課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例變式題變式題 20102010河北河北 下列事實(shí)不能用分子觀點(diǎn)下列事實(shí)不能用分子觀點(diǎn)解釋的是解釋的是 ( () )A A柳絮紛飛柳絮紛飛B B花香四溢花香四溢C C給輪胎打氣時(shí)氣體被壓縮給輪胎打氣時(shí)氣體被壓縮D D1 1滴水中大約有滴水中大約有1.671021個(gè)水分子個(gè)水分子 解析解析 柳絮紛飛是宏觀看得見(jiàn)的物質(zhì)柳絮在運(yùn)動(dòng)，柳絮紛飛是宏觀看得見(jiàn)的

16、物質(zhì)柳絮在運(yùn)動(dòng)，不能用分子的觀點(diǎn)解釋?zhuān)黄渌?xiàng)說(shuō)明了分子很小、總在不能用分子的觀點(diǎn)解釋?zhuān)黄渌?xiàng)說(shuō)明了分子很小、總在不停地運(yùn)動(dòng)、相互之間有間隔等性質(zhì)，都可以用分子觀不停地運(yùn)動(dòng)、相互之間有間隔等性質(zhì)，都可以用分子觀點(diǎn)來(lái)解釋。點(diǎn)來(lái)解釋。A第第2課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 構(gòu)成物質(zhì)的分子具有一些基本性質(zhì)，構(gòu)成物質(zhì)的分子具有一些基本性質(zhì)，運(yùn)用這些基本性質(zhì)可以解釋一些宏觀現(xiàn)象。解題的關(guān)鍵運(yùn)用這些基本性質(zhì)可以解釋一些宏觀現(xiàn)象。解題的關(guān)鍵是要將分子的基本性質(zhì)與宏觀現(xiàn)象對(duì)應(yīng)起來(lái)。當(dāng)物質(zhì)發(fā)是要將分子的基本性質(zhì)與宏觀現(xiàn)象對(duì)應(yīng)起來(lái)。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生體積或狀態(tài)變化時(shí)，主要是與分子之間的間隔發(fā)生變生體積或狀態(tài)變

17、化時(shí)，主要是與分子之間的間隔發(fā)生變化有關(guān)；一些擴(kuò)散現(xiàn)象化有關(guān)；一些擴(kuò)散現(xiàn)象( (如溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)等如溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)等) )與分子與分子的不停運(yùn)動(dòng)有關(guān)。的不停運(yùn)動(dòng)有關(guān)。第第2課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 類(lèi)型二天然水的人工凈化類(lèi)型二天然水的人工凈化命題角度：結(jié)合生活實(shí)際或家庭小實(shí)驗(yàn)，考查過(guò)濾等凈化水命題角度：結(jié)合生活實(shí)際或家庭小實(shí)驗(yàn)，考查過(guò)濾等凈化水的常用方法。的常用方法。 例例2 220112011日照日照 小明同學(xué)去九仙山旅游時(shí)，用瓶裝了一小明同學(xué)去九仙山旅游時(shí)，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實(shí)驗(yàn)室，在老師的指導(dǎo)下，按下列流程進(jìn)行些山下的泉水，帶回實(shí)驗(yàn)室，在老師的指導(dǎo)下，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

18、制取蒸餾水。實(shí)驗(yàn)，制取蒸餾水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。第第2課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 (1) (1)取水后加入明礬的作用是取水后加入明礬的作用是_。 (2) (2)進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是_。 A A玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊 B B漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁 C C濾紙的邊緣要低于漏斗口濾紙的邊緣要低于漏斗口 D D液面不要低于濾紙邊緣液面不要低于濾紙邊緣 (3) (3)向?yàn)V液中加入活性炭，利用其向?yàn)V液中加入活性炭，利用其_性，除去水樣中的性，除去水樣中的色素和異味。色素和異味。水中

19、的懸浮雜質(zhì)，使之沉降水中的懸浮雜質(zhì)，使之沉降) ) 利用明礬溶于水后生成的利用明礬溶于水后生成的膠狀物可以吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降來(lái)達(dá)到凈水的目的膠狀物可以吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降來(lái)達(dá)到凈水的目的( (或吸附或吸附D吸附吸附第第2課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例(4)(4)消毒劑高鐵酸鈉消毒劑高鐵酸鈉( (Na2FeO4) )集氧化、吸附、凝聚、集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應(yīng)用于自來(lái)水凈化。高鐵殺菌等功能于一體，目前被廣泛應(yīng)用于自來(lái)水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)。(5)(5)在制取蒸餾水的過(guò)程中，在水中要放碎瓷片，其作在制取蒸餾水的過(guò)程中，在水中要放碎瓷片，其

20、作用是用是_。6 6防止加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸防止加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸第第2課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 解析解析 本題主要考查凈化水的方法。取水后加入明礬是利本題主要考查凈化水的方法。取水后加入明礬是利用明礬溶于水后生成的膠狀物可以吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降來(lái)達(dá)用明礬溶于水后生成的膠狀物可以吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降來(lái)達(dá)到凈水的目的；過(guò)濾時(shí)，如果液面高于濾紙邊緣，會(huì)造成液體到凈水的目的；過(guò)濾時(shí)，如果液面高于濾紙邊緣，會(huì)造成液體從濾紙和漏斗之間通過(guò)，從而導(dǎo)致過(guò)濾失??；利用活性炭的吸從濾紙和漏斗之間通過(guò)，從而導(dǎo)致過(guò)濾失??；利用活性炭的吸附作用，可以除去水樣中的色素和異味；在高鐵酸鈉中，鈉元附作用，可以除去水樣中的色素和異味

21、；在高鐵酸鈉中，鈉元素的化合價(jià)是素的化合價(jià)是1 1價(jià)，氧元素的化合價(jià)是價(jià)，氧元素的化合價(jià)是2 2價(jià)，可以求出鐵元價(jià)，可以求出鐵元素的化合價(jià)為素的化合價(jià)為6 6價(jià)；在制取蒸餾水的過(guò)程中，放碎瓷片的作用價(jià)；在制取蒸餾水的過(guò)程中，放碎瓷片的作用是防止加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象。是防止加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象。第第2課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例變式題變式題 20122012自貢自貢 人類(lèi)生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開(kāi)人類(lèi)生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開(kāi)水，圖水，圖2 26 6是自來(lái)水廠凈化水的過(guò)程示意圖。是自來(lái)水廠凈化水的過(guò)程示意圖。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。第第2課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 (1) (1)自

22、來(lái)水廠生產(chǎn)自來(lái)水時(shí)，使用的凈水方法有自來(lái)水廠生產(chǎn)自來(lái)水時(shí)，使用的凈水方法有_(_(填序號(hào)填序號(hào)) )。 A A沉淀沉淀B B過(guò)濾過(guò)濾C C煮沸煮沸D D蒸餾蒸餾E E吸附吸附 (2) (2)取水后加入絮凝劑取水后加入絮凝劑( (明礬明礬) )的作用是的作用是_。 (3) (3)自來(lái)水廠用自來(lái)水廠用ClO2消毒，漂白粉消毒，漂白粉 有效成分為有效成分為Ca(ClO)2 可用于飲用水消毒。工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)可用于飲用水消毒。工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式為：方程式為：2Cl22Ca(OH)2=XCa(ClO)22H2O，X X的的化學(xué)式為化學(xué)式為_(kāi)。ABECaCl2產(chǎn)生膠狀產(chǎn)生膠狀物，吸附雜質(zhì)，

23、使雜質(zhì)沉降物，吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降第第2課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 (4) (4)節(jié)約用水人人有責(zé)，請(qǐng)舉出一種節(jié)水的措施節(jié)約用水人人有責(zé)，請(qǐng)舉出一種節(jié)水的措施_。生活生活節(jié)水：節(jié)水器具，中水利用農(nóng)業(yè)節(jié)水：節(jié)水灌溉，再生水灌節(jié)水：節(jié)水器具，中水利用農(nóng)業(yè)節(jié)水：節(jié)水灌溉，再生水灌溉工業(yè)節(jié)水：技術(shù)改造，冷卻水回收生產(chǎn)節(jié)水：節(jié)水器具溉工業(yè)節(jié)水：技術(shù)改造，冷卻水回收生產(chǎn)節(jié)水：節(jié)水器具生態(tài)節(jié)水：節(jié)水灌溉綠地，中水利用企業(yè)節(jié)水：建立用水生態(tài)節(jié)水：節(jié)水灌溉綠地，中水利用企業(yè)節(jié)水：建立用水制度，監(jiān)管浪費(fèi)行為，收集雨水澆灌綠地，做好員工的思想制度，監(jiān)管浪費(fèi)行為，收集雨水澆灌綠地，做好員工的思想教育個(gè)人節(jié)水：洗臉?biāo)?/p>

24、洗腳水可以沖馬桶，養(yǎng)成隨手關(guān)上教育個(gè)人節(jié)水：洗臉?biāo)?、洗腳水可以沖馬桶，養(yǎng)成隨手關(guān)上水龍頭的習(xí)慣等水龍頭的習(xí)慣等 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 凈水的方法主要有沉降、吸附、過(guò)濾、蒸餾凈水的方法主要有沉降、吸附、過(guò)濾、蒸餾四種，在準(zhǔn)確掌握各種凈水方法、目的的基礎(chǔ)上，根據(jù)實(shí)際情四種，在準(zhǔn)確掌握各種凈水方法、目的的基礎(chǔ)上，根據(jù)實(shí)際情況確定凈水方法。況確定凈水方法。第第2課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 類(lèi)型三水分子的變化類(lèi)型三水分子的變化命題角度：通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論等。命題角度：通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論等。 例例3 320112011河北河北 通過(guò)分通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷物質(zhì)的組成，是析實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷

25、物質(zhì)的組成，是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的一種方法。研究水的認(rèn)識(shí)物質(zhì)的一種方法。研究水的組成就是利用了這種方法。電解組成就是利用了這種方法。電解水實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖水實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2 27 7所示。所示。第第2課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 (1) (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由根據(jù)實(shí)驗(yàn)中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由_組成的。則得出此結(jié)論的依據(jù)是組成的。則得出此結(jié)論的依據(jù)是_。 (2) (2)已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。通過(guò)生成氫氣和氧氣的體積比為數(shù)目的分子。通過(guò)生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，推求，推求出水分子組成中出水分子組成中_為為

26、2:1，經(jīng)進(jìn)，經(jīng)進(jìn)一步科學(xué)確認(rèn)，得出水的化學(xué)式為一步科學(xué)確認(rèn)，得出水的化學(xué)式為H2O。 (3) (3)寫(xiě)出此實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫(xiě)出此實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。氫元素和氧元素氫元素和氧元素化學(xué)變化過(guò)程中元素種類(lèi)不變化學(xué)變化過(guò)程中元素種類(lèi)不變( (或質(zhì)量守恒定律或質(zhì)量守恒定律) )氫原子與氧原子個(gè)數(shù)比氫原子與氧原子個(gè)數(shù)比第第2課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 解析解析 實(shí)驗(yàn)中只生成氫氣和氧氣，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前實(shí)驗(yàn)中只生成氫氣和氧氣，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，確定了水是由氫元素和氧元素組成的。后元素種類(lèi)不變，確定了水是由氫元素和氧元素組成的。根據(jù)正、負(fù)極產(chǎn)生氧氣和氫氣的體積比根據(jù)正、負(fù)極

27、產(chǎn)生氧氣和氫氣的體積比1:2，可以推求出，可以推求出水分子組成中氫原子與氧原子個(gè)數(shù)比為水分子組成中氫原子與氧原子個(gè)數(shù)比為2:1。水在通電的。水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，根據(jù)最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程條件下生成氫氣和氧氣，根據(jù)最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式即可。式即可。第第2課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例變式題變式題 某班同學(xué)合作制作了如圖某班同學(xué)合作制作了如圖2 28 8所示的簡(jiǎn)易電所示的簡(jiǎn)易電解水裝置。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。解水裝置。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。 (1)電解一段時(shí)間后，電解一段時(shí)間后，A、B兩管水位兩管水位均下降，其中均下降，其中_管水位下降快，其原管水位下降快，其原因是因是_。 (2)

28、A、B兩管理論上得到的氣體體積兩管理論上得到的氣體體積比為比為_(kāi)。 (3)點(diǎn)燃?xì)怏w點(diǎn)燃?xì)怏wB B可以觀察到的現(xiàn)象是可以觀察到的現(xiàn)象是_。氣體燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出大量熱氣體燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出大量熱B1:2負(fù)極產(chǎn)生的氣體多，所以液面下負(fù)極產(chǎn)生的氣體多，所以液面下降得快降得快第第2課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例(4)(4)通過(guò)水的電解實(shí)驗(yàn)通過(guò)水的電解實(shí)驗(yàn)( (如圖如圖2 28 8所示所示) )，我們對(duì)所學(xué)，我們對(duì)所學(xué)知識(shí)又有了新的認(rèn)識(shí)，請(qǐng)將你的新認(rèn)識(shí)至少寫(xiě)出一點(diǎn)知識(shí)又有了新的認(rèn)識(shí)，請(qǐng)將你的新認(rèn)識(shí)至少寫(xiě)出一點(diǎn)_。 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 此類(lèi)題目通常給出電解水的裝置圖，此類(lèi)題目通常給出電解水的裝置圖，

29、解題時(shí)要仔細(xì)觀察裝置圖，根據(jù)解題時(shí)要仔細(xì)觀察裝置圖，根據(jù)“正氧負(fù)氫、氫二氧正氧負(fù)氫、氫二氧一一”來(lái)判斷兩極生成的氣體。此類(lèi)題目還常將宏觀和來(lái)判斷兩極生成的氣體。此類(lèi)題目還常將宏觀和微觀知識(shí)聯(lián)系起來(lái)考查，可從物質(zhì)的元素組成和化學(xué)微觀知識(shí)聯(lián)系起來(lái)考查，可從物質(zhì)的元素組成和化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)等角度來(lái)分析。變化的實(shí)質(zhì)等角度來(lái)分析。水是由氫元素和氧元素組成的水是由氫元素和氧元素組成的( (或在化學(xué)反應(yīng)中，分子或在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，原子不能再分；水是一種氧化物或化合物可以再分，原子不能再分；水是一種氧化物或化合物) )第第2課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 類(lèi)型四性質(zhì)的區(qū)分類(lèi)型四性質(zhì)的區(qū)分命題角度：根據(jù)對(duì)物

30、質(zhì)性質(zhì)的描述，區(qū)分是物理性質(zhì)還命題角度：根據(jù)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的描述，區(qū)分是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)。是化學(xué)性質(zhì)。例例4 420112011泰安泰安 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列用途主物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列用途主要是利用其化學(xué)性質(zhì)的是要是利用其化學(xué)性質(zhì)的是 ( () )D 第第2課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 解析解析 生鐵制成鐵鍋是利用鐵的導(dǎo)熱性和延展性，屬于生鐵制成鐵鍋是利用鐵的導(dǎo)熱性和延展性，屬于物理性質(zhì)；金剛石制作裝飾品是利用其硬度大、無(wú)色透明，物理性質(zhì)；金剛石制作裝飾品是利用其硬度大、無(wú)色透明，正八面體形狀、能折射和反射各個(gè)方向的光線，屬于物理性正八面體形狀、能折射和反射各個(gè)方向的光線，屬于物理性質(zhì)；

31、銅絲作導(dǎo)線是利用其導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)；而氫氣作質(zhì)；銅絲作導(dǎo)線是利用其導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)；而氫氣作高能燃料是利用氫氣的可燃性，屬于化學(xué)性質(zhì)。高能燃料是利用氫氣的可燃性，屬于化學(xué)性質(zhì)。 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，判物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，判斷的關(guān)鍵是看它們是否需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)。另外，斷的關(guān)鍵是看它們是否需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)。另外，還要注意文字描述上是否有還要注意文字描述上是否有“能能”“”“易易”“”“有有”“”“可可以以”“”“會(huì)會(huì)”“”“是是”等字眼，這可以幫助我們區(qū)分是性質(zhì)描等字眼，這可以幫助我們區(qū)分是性質(zhì)描述還是變化描述。述還是變化描述。

32、第第2課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 類(lèi)型五實(shí)驗(yàn)誤差的分析類(lèi)型五實(shí)驗(yàn)誤差的分析 命題角度：設(shè)置實(shí)驗(yàn)情境，考查天平、量筒等儀器錯(cuò)命題角度：設(shè)置實(shí)驗(yàn)情境，考查天平、量筒等儀器錯(cuò)誤操作造成的誤差分析。誤操作造成的誤差分析。例例5 520122012揚(yáng)州揚(yáng)州 某同學(xué)用量筒量取某同學(xué)用量筒量取5.0 mL水時(shí)仰水時(shí)仰視讀數(shù)，則所量水的體積視讀數(shù)，則所量水的體積 ( () )A A等于等于5.0 mL B B大于大于5.0 mLC C小于小于5.0 mL D D不能確定不能確定 解析解析 仰視讀數(shù)時(shí)，讀出的結(jié)果比實(shí)際體積偏小，則仰視讀數(shù)時(shí)，讀出的結(jié)果比實(shí)際體積偏小，則所量水的體積會(huì)偏大；俯視讀數(shù)時(shí)，讀出的結(jié)果

33、比實(shí)際體所量水的體積會(huì)偏大；俯視讀數(shù)時(shí)，讀出的結(jié)果比實(shí)際體積偏大，則所量水的體積會(huì)偏小。積偏大，則所量水的體積會(huì)偏小。B 第第2課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例變式題變式題 小強(qiáng)用托盤(pán)天平稱(chēng)小強(qiáng)用托盤(pán)天平稱(chēng)5.0 g食鹽，當(dāng)指針不在分度食鹽，當(dāng)指針不在分度盤(pán)中央而偏右時(shí)，就開(kāi)始稱(chēng)量。稱(chēng)量后天平達(dá)到平衡時(shí)盤(pán)中央而偏右時(shí)，就開(kāi)始稱(chēng)量。稱(chēng)量后天平達(dá)到平衡時(shí)( (指指針在分度盤(pán)中央針在分度盤(pán)中央) )，則實(shí)際稱(chēng)量的食鹽的質(zhì)量，則實(shí)際稱(chēng)量的食鹽的質(zhì)量 ( () )A A等于等于5.0 g B B小于小于5.0 gC C大于大于5.0 g D D無(wú)法判斷無(wú)法判斷 解析解析 當(dāng)指針不在分度盤(pán)中央而偏右時(shí)，就開(kāi)始稱(chēng)

34、當(dāng)指針不在分度盤(pán)中央而偏右時(shí)，就開(kāi)始稱(chēng)量，說(shuō)明在未加砝碼時(shí)，右邊已經(jīng)重了。在稱(chēng)量量，說(shuō)明在未加砝碼時(shí)，右邊已經(jīng)重了。在稱(chēng)量5.0 g食鹽食鹽時(shí)，左物右碼，右盤(pán)中加入時(shí)，左物右碼，右盤(pán)中加入5.0 g砝碼，只有左邊加入多于砝碼，只有左邊加入多于5.0 g的食鹽才能使天平達(dá)到平衡，因此實(shí)際稱(chēng)量的食鹽的的食鹽才能使天平達(dá)到平衡，因此實(shí)際稱(chēng)量的食鹽的質(zhì)量大于質(zhì)量大于5.0 g。C第第2課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 解題的關(guān)鍵是熟練掌握基本操作解題的關(guān)鍵是熟練掌握基本操作的細(xì)節(jié)，如使用量筒時(shí)，不正確的讀數(shù)方法，會(huì)產(chǎn)的細(xì)節(jié)，如使用量筒時(shí)，不正確的讀數(shù)方法，會(huì)產(chǎn)生較大的誤差；使用天平時(shí)，注意

35、游碼的質(zhì)量是始生較大的誤差；使用天平時(shí)，注意游碼的質(zhì)量是始終加在右側(cè)的，即左右游。終加在右側(cè)的，即左右游。第第3課時(shí)課時(shí)物質(zhì)的組成與構(gòu)成物質(zhì)的組成與構(gòu)成第第3 3課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的組成與構(gòu)成物質(zhì)的組成與構(gòu)成第第3 3課時(shí)課時(shí)物質(zhì)的組成與構(gòu)成物質(zhì)的組成與構(gòu)成第第3課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) 注意注意 原子是不顯電性的，在原子中：原子是不顯電性的，在原子中：核電荷數(shù)核電荷數(shù)_原子序數(shù)原子序數(shù)電子數(shù)電子數(shù)原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子正電荷正電荷中子中子電子電子負(fù)電荷負(fù)電荷質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)第第3課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 粒子結(jié)構(gòu)示意圖粒子結(jié)構(gòu)示意圖

36、原子和離子的核外電子是原子和離子的核外電子是_的，可以用粒的，可以用粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示。例如，氧子結(jié)構(gòu)示意圖表示。例如，氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3 31 1所所示：示： 注意注意 元素的化學(xué)性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的，元素的化學(xué)性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的，元素的種類(lèi)是由質(zhì)子數(shù)決定的。元素的種類(lèi)是由質(zhì)子數(shù)決定的。分層排布分層排布第第3課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)3 3 原子質(zhì)量的計(jì)算原子質(zhì)量的計(jì)算1 1概念概念以以_原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的_作為基準(zhǔn)，計(jì)算出其他作為基準(zhǔn)，計(jì)算出其他原子的相對(duì)質(zhì)量，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。原子的相對(duì)質(zhì)量，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2 2計(jì)

37、算公式計(jì)算公式 提示提示 1. 1.相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，能反映原相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，能反映原子實(shí)際質(zhì)量的大小，單位是子實(shí)際質(zhì)量的大小，單位是“1”1”，習(xí)慣不寫(xiě)也不讀出。，習(xí)慣不寫(xiě)也不讀出。2 2原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在_上，相對(duì)原子質(zhì)量上，相對(duì)原子質(zhì)量_。碳碳1212原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)第第3課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)4 4構(gòu)成物質(zhì)的粒子構(gòu)成物質(zhì)的粒子化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化原子原子原子團(tuán)原子團(tuán)陽(yáng)陽(yáng)陰陰第第3課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦原子原子原子核原子核電子電子得失得失第第3課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦第第3課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)

38、聚焦考點(diǎn)聚焦 注意注意 由于構(gòu)成物質(zhì)的粒子有很多種，因此保持由于構(gòu)成物質(zhì)的粒子有很多種，因此保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子也有很多種。如水由水分子構(gòu)成，物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子也有很多種。如水由水分子構(gòu)成，水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)；鐵由鐵原子構(gòu)成，鐵原子保水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)；鐵由鐵原子構(gòu)成，鐵原子保持鐵的化學(xué)性質(zhì)等等。持鐵的化學(xué)性質(zhì)等等。 原子在化學(xué)變化中不能再分，但在其他的條件下原子在化學(xué)變化中不能再分，但在其他的條件下( (如核裂變時(shí)如核裂變時(shí)) )可以再分?？梢栽俜?。第第3課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦原子團(tuán)與原子、分子的區(qū)別原子團(tuán)與原子、分子的區(qū)別化學(xué)變化化學(xué)變化物質(zhì)物質(zhì)( (或分子或分子) )第第3

39、課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)5 5元素元素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)氧氧硅硅鋁鋁鐵鐵鈣鈣第第3課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 注意注意 1. 1.元素的種類(lèi)是由質(zhì)子數(shù)決定的，而元素的化學(xué)性元素的種類(lèi)是由質(zhì)子數(shù)決定的，而元素的化學(xué)性質(zhì)則是由最外層電子數(shù)決定的。質(zhì)則是由最外層電子數(shù)決定的。2 2元素通常描述物質(zhì)的組成，如元素通常描述物質(zhì)的組成，如“食鹽加碘食鹽加碘”中的碘、中的碘、“醬油加鐵醬油加鐵”中的鐵、中的鐵、“茶葉加硒茶葉加硒”中的硒，指的都是元素。中的硒，指的都是元素。3 3元素符號(hào)表示一種元素，還表示該元素的一個(gè)原子，有元素符號(hào)表示一種元素，還表示該元素的一個(gè)原子，有的元素符號(hào)還能表示一種單質(zhì)。當(dāng)

40、元素符號(hào)前面有數(shù)字時(shí)，只的元素符號(hào)還能表示一種單質(zhì)。當(dāng)元素符號(hào)前面有數(shù)字時(shí)，只表示原子的個(gè)數(shù)。如：表示原子的個(gè)數(shù)。如：H H、N N、O O等氣態(tài)非金屬元素的符號(hào)表示一等氣態(tài)非金屬元素的符號(hào)表示一種元素和一個(gè)原子；種元素和一個(gè)原子；FeFe、CuCu、C C、P P、HeHe、NeNe等金屬或固態(tài)非金等金屬或固態(tài)非金屬或稀有氣體的元素符號(hào)表示一種元素、一個(gè)原子和該元素形屬或稀有氣體的元素符號(hào)表示一種元素、一個(gè)原子和該元素形成的單質(zhì)。成的單質(zhì)?！?H”2H”表示表示2 2個(gè)氫原子；個(gè)氫原子；“2Fe”2Fe”表示表示2 2個(gè)鐵原子。個(gè)鐵原子。第第3課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦4 4元素周期表簡(jiǎn)介。

41、元素周期表簡(jiǎn)介。18601860年，俄國(guó)化學(xué)家年，俄國(guó)化學(xué)家_把當(dāng)時(shí)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的把當(dāng)時(shí)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的6363種元素，按照相對(duì)種元素，按照相對(duì)_由小到大的順序排列起來(lái)，由小到大的順序排列起來(lái)，并分成幾行，使性質(zhì)并分成幾行，使性質(zhì)_的元素排在同一列中，得到了的元素排在同一列中，得到了第一張?jiān)刂芷诒怼５谝粡堅(jiān)刂芷诒?。元素周期表中每種元素都有一個(gè)序號(hào)，稱(chēng)為元素周期表中每種元素都有一個(gè)序號(hào)，稱(chēng)為_(kāi)，_。門(mén)捷列夫門(mén)捷列夫原子質(zhì)量原子質(zhì)量相似相似原子序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)第第3課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦5 5物質(zhì)、元素、原子、分子、離子間的關(guān)系物質(zhì)、元素、原子、分子、離子間的關(guān)系第第3課時(shí)課

42、時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦6 6元素謎語(yǔ)元素謎語(yǔ)非重量級(jí)非重量級(jí)( (打一元素打一元素)氫氫品德高尚品德高尚( (打三種元素打三種元素)鋅、磷、鎂鋅、磷、鎂金屬之冠金屬之冠( (打一元素打一元素)鉀鉀抵押石頭抵押石頭( (打一元素打一元素)碘碘酷暑酷暑( (打一元素打一元素)氮氮輕重量級(jí)輕重量級(jí)( (打一元素打一元素)氫氫第第3課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 類(lèi)型一原子的構(gòu)成類(lèi)型一原子的構(gòu)成歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例命題角度：從構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系考查對(duì)原子構(gòu)成命題角度：從構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系考查對(duì)原子構(gòu)成知識(shí)的掌握情況。知識(shí)的掌握情況。例例1 120112011蕪湖蕪湖 2011 2011年年3 3月日

43、本大地震引發(fā)了核泄漏事月日本大地震引發(fā)了核泄漏事故。事故發(fā)生時(shí)，放射性原子氮故。事故發(fā)生時(shí)，放射性原子氮1616可能短暫存在。氮可能短暫存在。氮1616的的質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為7 7，中子數(shù)為，中子數(shù)為9 9。下列關(guān)于氮。下列關(guān)于氮1616的說(shuō)法正確的是的說(shuō)法正確的是( () )A A核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為9 9B B相對(duì)原子質(zhì)量為相對(duì)原子質(zhì)量為1414C C和普通氮原子是相同的原子和普通氮原子是相同的原子D D和普通的氮原子屬于同種元素和普通的氮原子屬于同種元素D 第第3課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 理解下列關(guān)系是解決有關(guān)問(wèn)題的關(guān)鍵：理解下列關(guān)系是解決有關(guān)問(wèn)題的關(guān)鍵：在原子中，

44、相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和；質(zhì)在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和；質(zhì)子數(shù)子數(shù)( (即核電荷數(shù)即核電荷數(shù)) )與核外電子數(shù)相等；原子的種類(lèi)由質(zhì)子與核外電子數(shù)相等；原子的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定；原子的質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定等等。數(shù)決定；原子的質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定等等。 解析解析 根據(jù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)以及質(zhì)子根據(jù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)以及質(zhì)子數(shù)中子數(shù)數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量，可以得出氮相對(duì)原子質(zhì)量，可以得出氮1616的核外電子的核外電子數(shù)是數(shù)是7 7，相對(duì)原子質(zhì)量是，相對(duì)原子質(zhì)量是1616；由于氮；由于氮1616的中子數(shù)與普通氮的中子數(shù)與普通氮原子不同，所以它和普通氮原子

45、屬于不同原子，但由于它原子不同，所以它和普通氮原子屬于不同原子，但由于它們的質(zhì)子數(shù)相同，因此屬于同一種元素。們的質(zhì)子數(shù)相同，因此屬于同一種元素。第第3課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 類(lèi)型二粒子結(jié)構(gòu)示意圖類(lèi)型二粒子結(jié)構(gòu)示意圖命題角度：認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)示意圖所包含的信息，并能夠加以運(yùn)用。命題角度：認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)示意圖所包含的信息，并能夠加以運(yùn)用。例例2 2A A、B B、C C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖3 34 4所示。所示。第第3課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例(1)(1)當(dāng)當(dāng)A、B為原子時(shí)，為原子時(shí)，x_，y_。(2)(2)C表示的粒子符號(hào)是表示的粒子符號(hào)是_，該元素與，該元素與B B元

46、素形元素形成的化合物是由成的化合物是由_(_(填填“分子分子”“”“原子原子”或或“離子離子”) )構(gòu)成的。構(gòu)成的。 解析解析 原子的核外電子總數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，原子得到電原子的核外電子總數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，原子得到電子帶負(fù)電，失去電子帶正電?；顫娊饘倥c活潑非金屬形成子帶負(fù)電，失去電子帶正電?；顫娊饘倥c活潑非金屬形成的化合物一般是由離子構(gòu)成的，而活潑非金屬之間形成的的化合物一般是由離子構(gòu)成的，而活潑非金屬之間形成的化合物一般是由分子構(gòu)成的?；衔镆话闶怯煞肿訕?gòu)成的。 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖確定原子和元素種類(lèi)的根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖確定原子和元素種類(lèi)的關(guān)鍵是看核電荷數(shù)；確定原子或元素性質(zhì)的關(guān)鍵是看最外關(guān)

47、鍵是看核電荷數(shù)；確定原子或元素性質(zhì)的關(guān)鍵是看最外層電子數(shù)。層電子數(shù)。離子離子81ClCl第第3課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 類(lèi)型三元素與元素符號(hào)類(lèi)型三元素與元素符號(hào)命題角度：結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際考查元素概念的理解及元命題角度：結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際考查元素概念的理解及元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)、意義。素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)、意義。例例3 3下列關(guān)于元素的敘述中，正確的是下列關(guān)于元素的敘述中，正確的是 ( () )A A質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子屬于同種元素質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子屬于同種元素B B同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同C C元素的種類(lèi)取決于該元素原子的核外電子數(shù)元素的種類(lèi)取決于該元素原子的核

48、外電子數(shù)D D不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同D 第第3課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 解析解析 本題是考查對(duì)元素概念的理解。粒子可以是原本題是考查對(duì)元素概念的理解。粒子可以是原子、分子等，兩種粒子是否屬于同種元素，必須都是原子時(shí)子、分子等，兩種粒子是否屬于同種元素，必須都是原子時(shí)才能根據(jù)質(zhì)子數(shù)來(lái)判斷。由于同種元素的原子內(nèi)中子數(shù)可以才能根據(jù)質(zhì)子數(shù)來(lái)判斷。由于同種元素的原子內(nèi)中子數(shù)可以不同，所以同種元素原子的質(zhì)量也不完全相同。元素在原子不同，所以同種元素原子的質(zhì)量也不完全相同。元素在原子的基礎(chǔ)上，以核電荷數(shù)的基礎(chǔ)上，以核電荷數(shù)( (即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))

49、)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行種類(lèi)劃分，為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行種類(lèi)劃分，與原子中的中子數(shù)、電子數(shù)無(wú)關(guān)，即元素的種類(lèi)是由核電荷與原子中的中子數(shù)、電子數(shù)無(wú)關(guān)，即元素的種類(lèi)是由核電荷數(shù)數(shù)( (即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)) )決定的。決定的。第第3課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例變式題變式題 圖圖3 35 5是是1 11818號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。第第3課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 (1) (1)一個(gè)水分子共有一個(gè)水分子共有_個(gè)原子核、個(gè)原子核、_個(gè)個(gè)質(zhì)子。質(zhì)子。 (2) (2)一個(gè)一個(gè)Mg2核外共有核外共有_個(gè)電子；個(gè)電子；Cl的最外的最外層電子數(shù)和層電子數(shù)和_原子的最

50、外層電子數(shù)相同。原子的最外層電子數(shù)相同。 (3) (3)通過(guò)圖通過(guò)圖3 35 5你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)：你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請(qǐng)寫(xiě)出其中一個(gè)：_。31010Ar隨著原子核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子隨著原子核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化數(shù)呈現(xiàn)周期性變化( (其他合理答案均可其他合理答案均可) )第第3課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 解析解析 本題注重基礎(chǔ)，比較靈活地考查了分子、原本題注重基礎(chǔ)，比較靈活地考查了分子、原子、離子等知識(shí)。第子、離子等知識(shí)。第(3)(3)小題具有開(kāi)放性，給學(xué)生充分的想小題具有開(kāi)放性，給學(xué)生充分的想象思維空間，此題若靠死記硬背則難以給出理想的答

51、案象思維空間，此題若靠死記硬背則難以給出理想的答案 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 元素是一個(gè)宏觀概念，物質(zhì)是由元素組元素是一個(gè)宏觀概念，物質(zhì)是由元素組成的，正確使用元素的概念需要全面準(zhǔn)確把握六個(gè)字：成的，正確使用元素的概念需要全面準(zhǔn)確把握六個(gè)字：“同質(zhì)子，類(lèi)原子同質(zhì)子，類(lèi)原子”。元素的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是質(zhì)子數(shù)，。元素的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是質(zhì)子數(shù)，“一類(lèi)一類(lèi)原子原子”包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。第第3課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 類(lèi)型四元素周期表及應(yīng)用類(lèi)型四元素周期表及應(yīng)用命題角度：元素周期表是初中和高中化學(xué)銜接緊密的一個(gè)命題角度：元素周期表是初中和高中化學(xué)銜接緊密的一個(gè)重要內(nèi)容，加強(qiáng)對(duì)

52、它的學(xué)習(xí)，可以為今后的高中學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)重要內(nèi)容，加強(qiáng)對(duì)它的學(xué)習(xí)，可以為今后的高中學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。試題常以選擇、填空為主，一般來(lái)說(shuō)難度不大。的基礎(chǔ)。試題常以選擇、填空為主，一般來(lái)說(shuō)難度不大。例例4 420122012濱州濱州 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，試根據(jù)圖化學(xué)的重要工具，試根據(jù)圖3 36 6回答相應(yīng)問(wèn)題?；卮鹣鄳?yīng)問(wèn)題。(1)(1)圖圖3 36 6甲是銫元素在元素周期表中的信息，甲是銫元素在元素周期表中的信息，則銫元素屬于則銫元素屬于_(_(填填“金屬金屬”或或“非金屬非金屬”) )元素，該元素原子的核外電子數(shù)為元素，該元素原子的核外電子數(shù)為_(kāi)。金屬金屬5

53、5第第3課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例(2)(2)圖圖3 36 6乙為元素周期表的一部分，乙為元素周期表的一部分，X X、Y Y、Z Z代表三種不同元素，以下代表三種不同元素，以下_判斷正確。判斷正確。A A原子序數(shù)原子序數(shù)Z ZY YB B核外電子數(shù)：核外電子數(shù)：X XY YC CY Y和和Z Z處于同一周期處于同一周期A、C第第3課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 解析解析 (1) (1)銫屬于金屬元素，根據(jù)在原子中原子序銫屬于金屬元素，根據(jù)在原子中原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以銫的原子核外有數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以銫的原子核外有5555個(gè)電個(gè)電子；子；(2)(2)在元素周期表中，每一縱行叫做一個(gè)族，

54、其最外在元素周期表中，每一縱行叫做一個(gè)族，其最外層電子數(shù)相同，核外電子數(shù)相差層電子數(shù)相同，核外電子數(shù)相差8 8；每一個(gè)橫行叫做一個(gè)；每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，周期，Y Y、Z Z同周期；下一周期的原子序數(shù)總比上一周期同周期；下一周期的原子序數(shù)總比上一周期的大，所以原子序數(shù)的大，所以原子序數(shù)Z ZY Y。第第3課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例變式題變式題 我們周?chē)奈镔|(zhì)世界是由我們周?chē)奈镔|(zhì)世界是由100100多種元素組成多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律。下表列出的是的內(nèi)在規(guī)律。下表列出的是1 11818號(hào)元素的部分最

55、高正化號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)，請(qǐng)你閱讀后回答下列問(wèn)題。合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)，請(qǐng)你閱讀后回答下列問(wèn)題。第第3課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例(1)(1)核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為9 9的元素名稱(chēng)是的元素名稱(chēng)是_，在化學(xué)反應(yīng)中，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易該元素的原子容易_(_(填填“得得”或或“失失”) )電子。電子。(2)15(2)15號(hào)元素屬于號(hào)元素屬于_(_(填填“金屬金屬”“”“非金屬非金屬”或或“稀有氣體稀有氣體”) )元素，與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的另一元素是元素，與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的另一元素是_。推測(cè)該元素的最低負(fù)化合價(jià)為。推測(cè)該元素的最低負(fù)化合價(jià)為_(kāi)，最高正，最高正化合價(jià)的氧化

56、物的化學(xué)式為化合價(jià)的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)。(3)(3)表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是_。氟氟得得非金屬非金屬氮氮3P2O5質(zhì)子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)不同第第3課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例(4)(4)表中第三橫行開(kāi)頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意表中第三橫行開(kāi)頭元素和靠近尾部元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為圖分別為 和和 ，它們的單質(zhì)易發(fā)生如圖，它們的單質(zhì)易發(fā)生如圖3 37 7所所示的變化。示的變化。根據(jù)以上的信息，寫(xiě)出這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式根據(jù)以上的信息，寫(xiě)出這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為為_(kāi)。NaCl第第3課時(shí)課時(shí) 歸類(lèi)示例歸類(lèi)示例 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富，高中階段還要有專(zhuān)門(mén)章節(jié)重工具，它的內(nèi)容十分豐富，高中階段還要有專(zhuān)門(mén)章節(jié)重點(diǎn)介紹，初中階段只要求同學(xué)們對(duì)其有個(gè)大致的了解，點(diǎn)介紹，初中階段只要求同學(xué)們對(duì)其有個(gè)大致的了解，學(xué)會(huì)從表中查出原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量等學(xué)會(huì)從表中查出原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量等所需要的數(shù)據(jù)，知道一些元素在周期表中分布的簡(jiǎn)單規(guī)所需要的數(shù)據(jù)，知道一些元素在周期表中分布的簡(jiǎn)單規(guī)律等。律等。