浙江省紹興市高考化學(xué)復(fù)習(xí) 鹽類水解、中和滴定高考復(fù)習(xí)隨堂練習(xí)課件 新人教版

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1、鹽類水解、中和滴定隨堂練習(xí)1、在0.1mol/L Na2S溶液中，若要使c(S2-)接近 0.1mol/L，則應(yīng)（ ） A、通入適量H2S B、加入0.1mol/L的NaOH溶液 C、加入適量的Na2S固體 D、加入NaOH固體2、在氯化鐵溶液中存在鐵離子的水解平衡。改變條件， 填寫下表。條件平衡移動方向Fe3+的水解度n(H+)c(H+)升溫通HCl加碳酸鈉(s)加CuO(s)加水3、在25C時，1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2、NH4HCO3溶液中，c(NH4+) 由小到大的順序為 。4、NaHS溶液中放入（或通入）Na2CO3， NH4

2、Cl，Al2(SO4)3，Na3PO4， CH3COONa， H2S， Na2S， CuSO4，能使c(S2-)增大的是（ ） A、 B、 C、 D、 5、pH=5的氯化鎂溶液中含有雜質(zhì)氯化鐵，為除 去雜質(zhì)可加入試劑是（ ） A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Na2CO36、下列各組物質(zhì)的量濃度和體積都相同，混合后 pH值大于7的是（ ） A、BaCl2、NaNO3、NH4Cl B、K2CO3、HCl、CaCl2 C、Na2CO3、HNO3、HCl D、K2S、KCl、HCl7、下列鹽在水中是否水解，若能，寫出離子方程式。 （1）Na2S （2）FeCl3 （3）NaClO （4）

3、FeSO4 （5）NH4H2PO4 （6）Al2S38、蒸發(fā)下列物質(zhì)的水溶液，灼燒得固體物質(zhì)的成 分是什么？說明理由。 （1）FeCl3 ； （2）Fe2(SO4)39、有四種物質(zhì)的量濃度相同且由一價陽離子A+、 B+和一價陰離子X-、Y-組成的鹽溶液，據(jù)測定， 常溫下AX溶液和BY溶液的pH值都為7，AY溶 液的pH值大于7，BX溶液的pH值小于7。據(jù)此， 可能不水解的是（ ） A、AX B、BX C、AY D、BY10、等物質(zhì)的量濃度的NH4X、NH4Y、NH4Z三種鹽 的水溶液，NH4X溶液滴入甲基橙呈橙色， NH4Y溶液滴入酚酞呈紅色，NH4Z溶液滴入石 蕊試液呈紫色，則三種酸的相對強

4、弱是（ ） A、HX=HY=HZ B、HXHYHZ C、HYHZHX D、HZHX c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) B、c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+) C、c(Na+) c(OH-) c(H+) c(CH3COO-) D、c(Na+) = c(CH3COO-) + c(OH-) - c(H+)12、20mL 0.5mol/L的鹽酸跟20mL 1mol/L的醋酸 鈉溶液混合后，所得溶液中各離子濃度由大 到小的順序是 。13、 25C時，pH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中， 水的電離度的大小比較正確的是（ ） A、相等 B、后者比前者大11倍 C

5、、后者比前者大108倍 D、前者比后者大108倍14、某氨水的pH=a，鹽酸的pH=b，已知a+b=14， 且a 12，將上述溶液等體積混合后，所得 溶液中各種離子濃度由小到大排列順序 是 。15、已知ZnCl2xH2O易溶液于水，其濃溶液呈 弱酸性，SOCl2極易和水發(fā)生反應(yīng)： SOCl2+H2O=SO2+2HCl，實驗室制取無水ZnCl2 是采用將ZnCl2xH2O與SOCl2 混合加熱的方法。 試回答：（1）混合加熱時發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）SOCl2的作用為 。16、下面是一段關(guān)于中和滴定的實驗敘述：“取 25mL未知濃度的HCl溶液，a、放入錐形瓶中， 此瓶需事先用蒸餾水洗

6、凈，b、并經(jīng)該待測溶 液潤洗過，c、加入幾滴酚酞作指示劑，d、 取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈后，e、直 接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進行滴定。f、 一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴 定，記下數(shù)據(jù)?！?文中用下橫線標(biāo)明的操作中，有錯誤的是（ ） A、 d , e , f B、 b , d , e , f C、 b , d , e D、 b , c , e , f17、已知常溫常壓下，飽和CO2溶液的pH=3.9，當(dāng) 用鹽酸滴定NaHCO3溶液以測定其濃度時，選 用的指示劑及終點顏色變化的是（ ） A、石蕊，藍變紅 B、酚酞，紅色褪去 C、甲基橙，橙變黃 D、甲基橙，黃變橙18、用0.1

7、mol/L的硫酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶 液，導(dǎo)致測定的NaOH濃度值偏大的操作有（ ） A、將待測液NaOH溶液取到錐形瓶后，露置空 氣中較長時間，以酚酞為指示劑測定 B、以甲基橙為指示劑，當(dāng)甲基橙變紅時停止 滴定 C、移液管用蒸餾水沖洗后直接移取待測液 D、滴定至指示劑變色后，反加一滴待測液， 而溶液未能恢復(fù)到滴定前的顏色19、稱取NaOH、Na2CO3的混合物W g，溶于水中， 加入酚酞作指示劑，以物質(zhì)的量濃度為M mol/L 的鹽酸滴定，耗用V1 L時酚酞變?yōu)榉奂t色，此 時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為（1） ； 若最初以甲基橙作指示劑，當(dāng)耗用V2 L鹽酸時 甲基橙為橙色，此時發(fā)生的化學(xué)方程式是 （2） 。由此計算混合物中NaOH的質(zhì) 量分數(shù)為 ，Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 。