廣西靈山縣陸屋中學九年級化學下冊《93 溶質的質量分數》課件 人教新課標版

《廣西靈山縣陸屋中學九年級化學下冊《93 溶質的質量分數》課件 人教新課標版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣西靈山縣陸屋中學九年級化學下冊《93 溶質的質量分數》課件 人教新課標版（33頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第九單元第九單元 溶液溶液 1.溶液的質量溶液的質量=_+_。2.用量筒量取一定體積的液體藥品，讀數時量筒必須要放平，用量筒量取一定體積的液體藥品，讀數時量筒必須要放平，視線要與量筒內視線要與量筒內_保持水平，再讀出液體體積。若保持水平，再讀出液體體積。若俯視液面讀數，則讀數俯視液面讀數，則讀數_，若仰視液面讀數，則讀數，若仰視液面讀數，則讀數_。3.用托盤天平稱量干燥的固體藥品，應放在稱量紙上稱量，易用托盤天平稱量干燥的固體藥品，應放在稱量紙上稱量，易潮解、有腐蝕性的藥品應放在潮解、有腐蝕性的藥品應放在_（如（如_等）中稱量，等）中稱量，左盤放左盤放_,右盤放右盤放_。 溶質的質量溶質的質量

2、溶劑的質量溶劑的質量凹液面的最低處凹液面的最低處偏大偏大偏小偏小玻璃器皿玻璃器皿小燒杯小燒杯藥品藥品砝碼砝碼顏色顏色:淡藍淡藍 藍色藍色 深藍深藍實驗實驗9-5在三支試管中各加入在三支試管中各加入10mL10mL水，然后分別水，然后分別加入約加入約0.5g0.5g、1g1g、2g2g固體硫酸銅。比較固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。三種溶液的顏色。在三支試管中各加入在三支試管中各加入10mL10mL水，然后分別水，然后分別加入約加入約0.5g0.5g、1g1g、2g2g固體硫酸銅。比較固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。三種溶液的顏色。試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質量質量/g溶質

3、溶質質量質量/g溶液溶液質量質量/g123淺較深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g實驗實驗9-5飛機噴灑農藥飛機噴灑農藥噴灑藥水噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲藥液太稀不能殺死害蟲和病菌和病菌,但藥液太濃又但藥液太濃又會毒害農作物或樹木會毒害農作物或樹木.一、溶質的質量分數一、溶質的質量分數1、概念：溶質質量與溶液質量之比。、概念：溶質質量與溶液質量之比。2計算公式：計算公式：溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量溶質的質量分數溶質的質量分數100%溶質質量溶質質量溶質質量溶質質量+溶劑質量溶劑質量100%注意：注意： 溶質的質量分數只溶質的質量分數只表示溶質質量與表示溶質質量與

4、溶液質量之比溶液質量之比，并不代表具體的溶液，并不代表具體的溶液質量和溶質質量。質量和溶質質量。 溶質的質量分數一般用溶質的質量分數一般用百分數百分數表示。表示。 溶質的質量分數計算式中溶質質量溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的與溶液質量的單位必須統(tǒng)一單位必須統(tǒng)一。 計算式中溶質質量是指被溶解的那計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，部分溶質的質量，沒有被溶解的那部沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在分溶質質量不能計算在內內。在三支試管中各加入在三支試管中各加入10mL10mL水，然后分別加入約水，然后分別加入約0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固體硫酸銅。比較三種溶

5、液的顏固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。色。試試管管編編號號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質量質量/g/g溶質溶質質量質量/g/g溶液溶液質量質量/g/g溶質質量溶質質量分數分數1 12 23 3淺較深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7%實驗96溶質質量溶質質量 溶劑質量溶劑質量溶液中溶質質量分數溶液中溶質質量分數10g20g90g80g10%20%100% 例例1 1在農業(yè)生產中，常需要用質量分數為在農業(yè)生產中，常需要用質量分數為16%16%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液來選種。現要配制來選種?，F要配制150Kg150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質

6、量各這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？是多少？解：解：溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量溶質的質量分數溶質的質量分數100%溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量溶質的質量分數溶質的質量分數150Kg16%24Kg溶劑質量溶劑質量溶液質量溶液質量溶質質量溶質質量150Kg24Kg126Kg計算配制溶液所需溶質和溶劑的質量計算配制溶液所需溶質和溶劑的質量 解：解： KNO3的質量的質量=1000gx20% =200g 1、若配制、若配制20%的的KNO3溶液溶液1000G，需要需要KNO3和水各多少克？和水各多少克？水的質量水的質量=1000g200g=800g 答：需要答：需要KNO3200g，

7、水，水800g。 2、配制配制500mL10%的的NaOH溶液溶液（密度為（密度為1.1g/cm3 ） 需要需要NaOH 和水各多少克？和水各多少克？NaOH溶液溶液的質量的質量=1.1g/mlx500ml=550g解：解： 1.1g/cm =1.1g/mlNaOH的質量的質量= 550gx10%=55g 水的質量水的質量=550g55g=495g 答：需要答：需要NaOH55g，水，水495g。3練練習習3、20g 10%的鹽水中放入的鹽水中放入 2g水或水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質質量分數。食鹽，求：所得溶液的溶質質量分數。練練習習4、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：的鹽水中倒出一

8、半，求：剩余溶液的溶質的質量分數。剩余溶液的溶質的質量分數。剩余溶液的溶質質量分數不變，仍是剩余溶液的溶質質量分數不變，仍是 10 %解：解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加鹽：20g X10%2g20g 2g18.2% 天平（砝碼）、藥匙、量筒、天平（砝碼）、藥匙、量筒、 膠頭滴管、膠頭滴管、 燒杯、燒杯、玻璃棒玻璃棒、試劑瓶。、試劑瓶。三、溶液的配制：三、溶液的配制：配制配制50g質量分數為質量分數為6的氯的氯化鈉溶液化鈉溶液2、實驗步驟實驗步驟計算計算：需需3g氯化鈉和氯化鈉和47g水。水。稱量稱量：用天平用天平稱稱量量 3 g食鹽食鹽 ，用量筒，用量筒量量取取47ml水水溶

9、解：溶解：將將3g食鹽倒入燒杯中，再將食鹽倒入燒杯中，再將47ml水倒入燒水倒入燒杯杯 中，用玻璃棒攪拌。中，用玻璃棒攪拌。裝瓶：裝瓶：將溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽。將溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽。1、實驗儀器、實驗儀器（攪拌，加速溶解）（攪拌，加速溶解）練習：下面是一位同學配制一定溶質質量分數的氯化練習：下面是一位同學配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。1、2、3、4、 例：已知例：已知20時食鹽的溶解度為時食鹽的溶解度為36g36g，求，求2020時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。

10、 解：解：20時食鹽時食鹽飽和溶液的溶質質飽和溶液的溶質質量分數為量分數為=26.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略飽和溶液中溶質的質量分數計算飽和溶液中溶質的質量分數計算 飽和溶液的溶質質量分數飽和溶液的溶質質量分數 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度例：例：200C時，時，NaCl的溶解度是的溶解度是36克?，F有克?，F有50克水克水放入放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數，求：所得溶液的溶質質量分數 分析：分析：溶解度即為溶解度即為“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，則溶液中，則溶液中NaClNaC

11、l的質量分數的質量分數即為飽和溶液的濃度即為飽和溶液的濃度 36 /36 /（100+36100+36）。）。解：解：100g36g50gx = 18g 20g則：溶質在溶液中的質量分數為：則：溶質在溶液中的質量分數為：x18g50g18g或或36g100% 26.5% 100g36g設設20，50克水里最多能溶解克水里最多能溶解NaCl的質量為的質量為x飽和溶液的飽和溶液的溶質質量分數溶質質量分數 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶質的溶質的質量分數質量分數36% 是指：是指： 100g溶液中溶液中含有含有36g溶質。溶質。 溶質溶質T0C時時溶解度溶解度36g是指：是指： 在在T

12、0C 時，時，100g水最多溶解該溶質水最多溶解該溶質36g。溶質質量分數與溶解度的比較 溶質質量分數溶質質量分數 溶解度溶解度 意意 義義 溫溫 度度 溶溶 劑劑 量量 是否飽和是否飽和 單單 位位 表示溶液中溶質表示溶液中溶質質量的多少質量的多少表示物質表示物質溶解性的強弱溶解性的強弱 不一定不一定一一 定定 不一定不一定 不一定不一定100克克單位為單位為1，省略不寫，省略不寫必須飽和必須飽和質量單位（克）質量單位（克）討論：討論： 在溫度不變的條件下，在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減??？數增大或減?。肯♂寙栴}：稀釋問題：m m濃濃c c

13、濃濃%= m%= m稀稀c c稀稀% % 例題例題2 2 化學實驗室現在有化學實驗室現在有98%98%的濃硫酸，但在實驗中常需要的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。用較稀的硫酸溶液。要把要把50g50g質量分數為質量分數為98%98%的濃硫酸稀釋為質的濃硫酸稀釋為質量分數為量分數為20%20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關鍵是什么？分析：解決這道題的關鍵是什么？解：解：溶液稀釋前后溶質的質量不變溶液稀釋前后溶質的質量不變設稀釋后溶液的質量為設稀釋后溶液的質量為x x。如果把如果把50g50g換成換成50mL50mL，還需要什么條件？，還需要什么

14、條件？50g50g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g X=245g 需要水的質量需要水的質量=245g-50g=195g=245g-50g=195g答：需要水的質量為答：需要水的質量為195g195g。練習：配制練習：配制10%硫酸硫酸98g，要，要98%硫酸硫酸(密度密度為為1.84g/m L )多少多少mL ？解：解：設需要設需要98%硫酸的體積為硫酸的體積為VV1.84/mL 98% = 98g 10%V = mLgmLg4 . 5%9884. 1%1098/答：答：要要98%硫酸硫酸5.4mL 實驗室用實驗室用100g稀硫酸和多少稀硫酸和多少g鋅恰好完全鋅恰好完全反

15、應可制得反應可制得0.8g氫氣。氫氣。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65100g X答：略答：略A解：設所需鋅的質量為解：設所需鋅的質量為 XX X6565100g100g9898X=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 65 2X 0.8gB解：設所需鋅的質量為解：設所需鋅的質量為 X0.8g0.8g2 2x x6565X=26g【題型四題型四】把溶質的質量分數運用于化學方程式的計算把溶質的質量分數運用于化學方程式的計算注意點：注意點：溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入 化學方程式中計算，必須換算成溶質的質量。

16、化學方程式中計算，必須換算成溶質的質量。例：例：100g某硫酸溶液恰好與某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應，試計算這種鋅完全反應，試計算這種硫酸中溶質的質量分數。硫酸中溶質的質量分數。解解：設這種硫酸中溶質的質量為：設這種硫酸中溶質的質量為XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X13g X65 98X = = 19.6 g98 13g65溶質的質量分數溶質的質量分數 = 100% =19.6% 19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數為答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。練習練習：1、實驗室用、實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應稀硫酸和一定

17、量的鋅完全反應 在，制得在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質的質量分數。氫氣。求該稀硫酸溶質的質量分數。解：設稀硫酸溶質的質量分數為解：設稀硫酸溶質的質量分數為x%H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2100g x% 0.8gg8 . 02x%100g98X%=392. 010028 . 098gg=39.2%答：略答：略2、某鹽酸溶液某鹽酸溶液100g100g，與，與13g13g含雜含雜質質5 5的鋅完全反應，這種鹽的鋅完全反應，這種鹽酸的溶質質量分數是多少酸的溶質質量分數是多少？課題課題3 溶質的質量分數溶質的質量分數一、溶質的質量分數一、溶質的質量分數1、概念：溶質質量與溶液質量之比。、概念：溶質質量與溶液質量之比。2、計算公式：、計算公式：溶質的質量分數溶質的質量分數溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量100%溶質質量溶質質量溶質質量溶質質量+溶劑質量溶劑質量100%t時，某物質的溶解度為時，某物質的溶解度為Sg，則，則t，該物質飽和溶液中，該物質飽和溶液中溶質的質量分數溶質的質量分數SgSg +100g100%3、配制溶質質量分數一定的溶液、配制溶質質量分數一定的溶液實驗步驟：實驗步驟：實驗儀器：實驗儀器：計算計算 稱量稱量 溶解溶解 裝瓶，貼標簽裝瓶，貼標簽藥匙藥匙 天平天平 燒杯燒杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒