《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測(cè)試 第6章 第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測(cè)試 第6章 第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 魯科版（44頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第1 1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第六章第六章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 目 錄ONTENTS123 6 5 4 考綱展示考綱展示 目 錄ONTENTS123 6 5 4 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 一、化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱 舊化學(xué)鍵舊化學(xué)鍵 新化學(xué)鍵新化學(xué)鍵 新物質(zhì)新物質(zhì) 能量能量 溫度溫度 釋放釋放 吸收吸收 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 一、化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱 C(T2T1) QP 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 一、化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱 吸熱吸熱 放熱放熱 量熱計(jì)量熱計(jì) 體系的初始溫度，末態(tài)溫度體系的初始溫度，末態(tài)溫度 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 二、化學(xué)反應(yīng)的焓變 反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物 反應(yīng)物反應(yīng)物 H0 HQp 基礎(chǔ)
2、 知識(shí) 梳理 二、化學(xué)反應(yīng)的焓變 放出放出 吸收熱量吸收熱量 能量變化能量變化 放出放出571.6 kJ 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 三、蓋斯定律 相同的相同的 始態(tài)和終態(tài)始態(tài)和終態(tài) 反應(yīng)的途徑反應(yīng)的途徑 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 1需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。( )2已知反應(yīng)已知反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H0，則，則H2(g)與與O2(g)的能量大于的能量大于H2O(l)的能量。的能量。( )3強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中完全中和生成強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中完全中和生
3、成1 mol H2O(l)，放出，放出57.3 kJ熱量，熱量，濃硫酸與濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成1 mol H2O(l)，反應(yīng)放出，反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量。的熱量。( )4CO的燃燒熱的燃燒熱H283.0 kJmol1，則，則2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H283 kJmol1正確。正確。( ) 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 目 錄ONTENTS123 6 5 4 考向一 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) 感悟 考點(diǎn) 透析 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) 感悟 考點(diǎn) 透析 放熱反應(yīng)有時(shí)需要加熱才能放熱反應(yīng)有時(shí)需要
4、加熱才能實(shí)現(xiàn)，如燃燒反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)，如燃燒反應(yīng)，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；有些吸熱反應(yīng)不需要加熱就有些吸熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，如銨鹽與能發(fā)生，如銨鹽與Ba(OH)2混混合研磨就能反應(yīng)，合研磨就能反應(yīng)，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)不僅與反化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)不僅與反應(yīng)物的多少有關(guān)，還與物質(zhì)應(yīng)物的多少有關(guān)，還與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，的狀態(tài)有關(guān)，錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。解析： 考向一 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) B 感悟 考點(diǎn) 透析 不屬于化學(xué)反應(yīng)；不屬于化學(xué)反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)。屬于放熱反應(yīng)。解析： 考向一 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) D 感悟 考點(diǎn) 透析 由熱化學(xué)方程式可知由熱化學(xué)方程式可知H0，H2和和F2反應(yīng)生成反應(yīng)生成HF是放熱反應(yīng)，是放熱反
5、應(yīng)，則氟化氫分解生成則氟化氫分解生成H2和和F2為吸熱為吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)，故A錯(cuò)。錯(cuò)。HF(g)轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)镠F(l)要放熱，則要放熱，則1 mol H2與與1 mol F2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol液態(tài)液態(tài)HF，放出的熱量大于放出的熱量大于270 kJ，故，故B錯(cuò)。錯(cuò)。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，總能量高于生成物的總能量，C正確。該反應(yīng)中能量變化的圖示正確。該反應(yīng)中能量變化的圖示為為 ，D錯(cuò)。錯(cuò)。解析： 考向一 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) C 考向二 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 感悟 考點(diǎn)
6、 透析 考向二 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 感悟 考點(diǎn) 透析 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向二 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向二 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 感悟 考點(diǎn) 透析 答案： 考向二 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 感悟 考點(diǎn) 透析 本題考查熱化學(xué)方程式的正本題考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷。選項(xiàng)誤判斷。選項(xiàng)A，H2O的狀態(tài)的狀態(tài)是不穩(wěn)定的氣態(tài)，不能表示是不穩(wěn)定的氣態(tài)，不能表示C2H5OH的燃燒熱。選項(xiàng)的燃燒熱。選項(xiàng)B，中和熱為放熱反應(yīng)，中和熱為放熱反應(yīng)，H57.3 kJ/mol。選項(xiàng)。選項(xiàng)C，S燃燒燃燒生成生成SO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0
7、，同時(shí)也注明了物質(zhì)的，同時(shí)也注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)等，正確。選項(xiàng)聚集狀態(tài)等，正確。選項(xiàng)D，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯(cuò)未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯(cuò)誤。誤。解析： C 考向二 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 感悟 考點(diǎn) 透析 本題考查反應(yīng)熱、中和熱和燃本題考查反應(yīng)熱、中和熱和燃燒熱的相關(guān)概念及熱化學(xué)方程燒熱的相關(guān)概念及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等，重點(diǎn)考查考生的式的書(shū)寫(xiě)等，重點(diǎn)考查考生的理解能力、分析推理能力和判理解能力、分析推理能力和判斷能力，有些選項(xiàng)有較大的迷斷能力，有些選項(xiàng)有較大的迷惑性，易造成誤選?；笮?，易造成誤選。A項(xiàng)，所項(xiàng)，所列熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)錯(cuò)誤，列熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)錯(cuò)誤，一是中和熱是指反應(yīng)生成
8、一是中和熱是指反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱，二是時(shí)的反應(yīng)熱，二是當(dāng)有當(dāng)有BaSO4沉淀生成時(shí)，反應(yīng)沉淀生成時(shí)，反應(yīng)的熱效應(yīng)會(huì)有所變化，生成的熱效應(yīng)會(huì)有所變化，生成1 mol H2O(l)時(shí)產(chǎn)生的熱量不再時(shí)產(chǎn)生的熱量不再是是57.3 kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；解析： 考向二 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 感悟 考點(diǎn) 透析 B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；C項(xiàng)，燃燒熱是指項(xiàng)，燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所產(chǎn)生的熱量，定化合物時(shí)所產(chǎn)生的熱量，這時(shí)產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，這時(shí)產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)項(xiàng)，當(dāng)2 mol辛辛烷完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生的熱
9、量烷完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生的熱量為為11 036 kJ，且在，且在25、101 kPa的條件下辛烷應(yīng)為液態(tài)，的條件下辛烷應(yīng)為液態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。解析： 考向二 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 B 考向三 反應(yīng)熱的計(jì)算 感悟 考點(diǎn) 透析 考向三 反應(yīng)熱的計(jì)算 感悟 考點(diǎn) 透析 考向三 反應(yīng)熱的計(jì)算 感悟 考點(diǎn) 透析 考向三 反應(yīng)熱的計(jì)算 感悟 考點(diǎn) 透析 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： A 考向三 反應(yīng)熱的計(jì)算 考向三 反應(yīng)熱的計(jì)算 感悟 考點(diǎn) 透析 感悟 考點(diǎn) 透析 本題考查化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算。本題考查化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂和新鍵的生成
10、，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，兩個(gè)熱量變化的總出熱量，兩個(gè)熱量變化的總體效應(yīng)即為反應(yīng)的熱效應(yīng)。體效應(yīng)即為反應(yīng)的熱效應(yīng)。S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中舊鍵斷裂吸收的熱量過(guò)程中舊鍵斷裂吸收的熱量為為280 kJ160 kJ3760 kJ，新鍵生成放出的熱量為，新鍵生成放出的熱量為330 kJ61 980 kJ，得反，得反應(yīng)放出應(yīng)放出1 220 kJ的熱量，即的熱量，即H1 220 kJ/mol。解析： 考向三 反應(yīng)熱的計(jì)算 B 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向三 反應(yīng)熱的計(jì)算 感悟 考點(diǎn) 透析 故故B項(xiàng)正確，項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液中離子濃度的項(xiàng)，溶液中離子濃度的大小取決于大小取決于V的大小，的大小，V不同，反應(yīng)后所得溶液不同，反應(yīng)后所得溶液的成分就不同，離子濃的成分就不同，離子濃度的大小也就不同，故度的大小也就不同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。解析： 考向三 反應(yīng)熱的計(jì)算 B 目 錄ONTENTS1236 54高頻考點(diǎn)審題指導(dǎo)高頻考點(diǎn)審題指導(dǎo)蓋斯定律應(yīng)用蓋斯定律應(yīng)用 亮點(diǎn) 增分 策略 高頻考點(diǎn)審題指導(dǎo)高頻考點(diǎn)審題指導(dǎo)蓋斯定律應(yīng)用蓋斯定律應(yīng)用 亮點(diǎn) 增分 策略 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123654
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測(cè)試 第6章 第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 魯科版
