（通用版）2018-2019版高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 第一節(jié) 化學反應速率課件 新人教版選修5.ppt

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第一節(jié)化學反應速率 第二章化學反應速率和化學平衡 學習目標定位 1 了解化學速率的概念 會定量表示化學反應速率 2 掌握化學反應速率的簡單計算 學會化學反應速率的測定方法 會比較化學反應速率的快慢 新知導學 達標檢測 內容索引 新知導學 1 化學反應速率是定量描述化學反應進行的物理量 通常用單位時間內的減少或的增加來表示 其數學表達式為 化學反應速率的單位常用或表示 一 化學反應速率表示方法與計算 快慢程度 反應物濃度 生成物濃度 mol L 1 s 1 mol L 1 min 1 2 在一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應 2SO2 O22SO3 經5s后 測得SO3的物質的量為0 8mol 填寫下表 0 4 0 2 0 4 0 08 0 04 0 08 2 1 2 3 分析上表可知 1 一般來說 隨著反應的逐漸進行 反應物濃度會逐漸 化學反應速率也會逐漸 因此 化學反應速率通常是指某一段時間內的 反應速率 而不是反應速率 2 在同一化學反應中 選用不同物質表示化學反應速率 其可能相同也可能不相同 但表示的相同 因此 表示化學反應速率時 必須指明用哪種物質作標準 在速率v的后面將該物質的用括號括起來 3 用不同反應物表示化學反應速率時 化學反應速率之比 減小 減慢 平均 瞬時 數值 意義 化學式 物質的量濃 度變化之比 物質的量變化之比 化學計量數之比 1 固體或純液體的濃度記為常數 c 0 因此不用固體或純液體表示化學反應速率 2 化學反應速率是一段時間 t 內的平均反應速率 而不是瞬時反應速率 3 無論是反應物還是生成物 其化學反應速率均取正值 4 在描述或計算某物質表示的化學反應速率大小時 必須注明其單位 否則毫無意義 例1反應4A s 3B g 2C g D g 經2min B的濃度減少0 6mol L 1 對此反應速率的表示正確的是A 用A表示的反應速率是0 4mol L 1 min 1B 分別用B C D表示的反應速率之比是3 2 1C 在2min末的反應速率 用B表示是0 3mol L 1 min 1D 在2min內的反應速率 用C表示是 0 2mol L 1 min 1 答案 解析 解析化學反應速率是一段時間內的平均反應速率 不是瞬時反應速率 只能取正值 不能用固體或純液體表示某一反應的反應速率 例2一定條件下 向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2 發(fā)生反應N2 g 3H2 g 2NH3 g 2min時測得剩余N21mol 下列化學反應速率不正確的是A v N2 0 25mol L 1 min 1B v H2 0 75mol L 1 min 1C v NH3 1mol L 1 min 1D v NH3 0 5mol L 1 min 1 答案 解析 解析求化學反應速率 需先求參加反應的物質的物質的量濃度的變化量和反應所耗時間 據物質的量的變化量與體積的比可得出濃度的變化量 N2 g 3H2 g 2NH3 g 起始量 mol2100變化量 mol2 1322min末量 mol110 32 方法點撥 計算方法 三段式法 1 計算模型對于反應 mA g nB g pC g qD g A的濃度為amol L 1 B的濃度為bmol L 1 C的濃度為cmol L 1 D的濃度為dmol L 1 反應從t0s開始進行至t1s時 A消耗了xmol L 1 則反應速率可計算如下 例如 反應mA g nB g pC g qD起始濃度 mol L 1 abcd 2 注意事項 對反應物 c 起始 c 轉化 c 某時刻 對生成物 c 起始 c 轉化 c 某時刻 例3反應A g 3B g 2C g 2D g 在四種不同情況下的反應速率分別為 v A 0 15mol L 1 min 1 v B 0 01mol L 1 s 1 v C 0 40mol L 1 min 1 v D 0 45mol L 1 min 1則該反應在不同情況下進行的快慢順序為 答案 解析 解析方法一 將以不同物質表示的反應速率換算為用同一物質表示的速率 再比較速率數值的大小 若以物質A為標準 根據用不同物質表示同一反應的速率時 速率之比等于各物質的化學計量數之比 將 的反應速率換算為用物質A表示的反應速率 則有 故反應在不同情況下進行的快慢順序為 方法二 首先將反應速率單位統(tǒng)一為mol L 1 min 1 則 v B 0 60mol L 1 min 1 然后根據反應速率與對應物質化學計量數之比的大小進行判斷 由化學方程式A g 3B g 2C g 2D g 得出 故反應在不同情況下進行的快慢順序為 方法點撥 比較同一化學反應不同條件下反應速率快慢的方法 一看 看化學反應速率的單位是否統(tǒng)一 二化 將不同的化學反應速率轉化為同一種物質的化學反應速率或分別除以相應物質的化學計量數 1 已知反應Zn H2SO4 ZnSO4 H2 你有幾種方法測定該反應的反應速率 試判斷所設計實驗的可行性 二 化學反應速率的測定 答案 1 測量收集一定體積的H2時所用的時間或測量一段時間內收集到H2的體積 2 測量一段時間內溶液中H 濃度的變化 3 測量一段時間內鋅粒質量的變化 以上三種方法中第 1 種方法最容易操作 2 設計實驗測定鋅與硫酸反應的速率 按下列實驗步驟完成實驗 按下圖所示安裝裝置 加入鋅粒 然后快速加入40mL1mol L 1的硫酸 測量收集10mLH2所用的時間 按圖示再安裝一套裝置 加入與前一套裝置相同的鋅粒 然后再快速加入40mL4mol L 1的硫酸 測量收集10mLH2所用的時間 回答下列問題 1 實驗所用儀器有 錐形瓶 雙孔塞 分液漏斗 直角導氣管 50mL注射器 鐵架臺 2 觀察到的現象是 收集10mL氣體 所用時間比 所用時間 3 所能得出的實驗結論是 秒表 鋅跟硫酸反應產生氣泡 短 4mol L 1的硫酸與鋅反應比1mol L 1的硫 酸與鋅反應快 1 對于有氣體生成的反應 可測定相同時間內收集氣體的多少或測定收集等量氣體所耗時間的多少 2 對于有固體參加的反應 可測定相同時間內消耗固體質量的多少 3 對于有酸或堿參加的反應 可測定溶液中c H 或c OH 的變化 4 對于有顏色變化或有沉淀生成的反應 可測定溶液變色或變渾濁所消耗時間的多少 例4化學反應速率是通過實驗測定的 下列化學反應速率的測量中 測量依據不可行的是 答案 解析 解析化學反應速率用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 A項 該反應是氣體分子數不變的反應 反應前后壓強不變 B項 單位時間內H2體積變化大 速率快 C項 2NO2 N2O4 NO2是紅棕色氣體 N2O4是無色氣體 可以用單位時間內氣體顏色的變化來衡量反應的快慢 D項 單位時間內產生的沉淀的質量越多 速率越快 學習小結 達標檢測 1 下列對 化學反應速率 的理解正確的是A 化學反應速率表示的是化學反應進行的程度B 化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的變化來表示C 化學反應速率可以用任何一種反應物或生成物的濃度變化來表示D 化學反應速率可以是正值 也可以是負值 答案 1 2 3 4 5 解析 1 2 3 4 5 解析化學反應速率表示化學反應進行的快慢程度 不表示反應進行的程度 A項錯誤 化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少來表示 也可以用單位時間內生成物濃度的增加來表示 B項正確 反應速率不能用純液體或純固體來表示 C項錯誤 化學反應速率都是正值 無負值 D項錯誤 2 在N2 g 3H2 g 2NH3 g 的反應中 經過一段時間后 NH3的濃度增加了0 6mol L 1 在此段時間內用H2表示的平均反應速率為0 45mol L 1 s 1 則此段時間是A 1sB 2sC 44sD 1 33s 答案 解析 1 2 3 4 5 3 2017 湖北沙市中學高二月考 在密閉容器里 A與B反應生成C 其反應速率分別用vA vB vC表示 已知2vB 3vA 3vC 2vB 則此反應可表示為A A 3B 2CB 2A 3B 2CC 3A B 2CD A B C 答案 解析 1 2 3 4 5 解析已知2vB 3vA 3vC 2vB 反應速率之比等于相應的化學計量數之比 則vA vB vC 2 3 2 因此反應方程式為2A 3B 2C 4 將化合物A的蒸氣1mol充入0 5L容器中加熱分解 2A g B g nC g 反應到3min時 容器內A的濃度為0 8mol L 1 測得這段時間內 平均速率v C 0 6mol L 1 min 1 則化學反應方程式中n值為 v B 答案 解析 1 2 3 4 5 3 0 2mol L 1 min 1 1 2 3 4 5 5 某溫度時 在2L容器中X Y Z三種物質的物質的量隨時間的變化關系曲線如圖所示 1 2 3 4 5 1 由圖中的數據分析 該反應的化學方程式為 答案 1 2 3 4 5 解析 解析根據圖示 X減少了0 6mol Y減少了0 2mol Z生成了0 4mol 故X Y Z的物質的量變化之比為3 1 2 因5min后三者共存 故反應的方程式為3X Y 2Z 1 2 3 4 5 2 反應開始至2min 5min時Z的平均反應速率為 答案 1 2 3 4 5 解析 0 05mol L 1 min 1 0 04mol L 1 min 1 解析根據圖中數據 依據反應速率計算公式可計算出反應速率 需注意Z的初始物質的量是0 1mol 3 5min后Z的生成速率 填 大于 小于 或 等于 5min末Z的生成速率 答案 1 2 3 4 5 解析 等于 解析5min后Z的物質的量不再變化 反應速率相等