《福建省福州文博中學(xué)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省福州文博中學(xué)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)課件 新人教版（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、(分解分解)(化合化合)(復(fù)分解復(fù)分解)2H2 + O2 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O2 2H2O + O2MnO2Ca(OH)2 +CO2 CaCO3+H2O CO2 + 2NaOH Na2CO3+H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O可能變可能變可能變可能變一定變一定變一定不變一定不變氧化還原氧化還原氧化還原反應(yīng)與四氧化還原反應(yīng)與四 種基本類型的反應(yīng)有種基本類型的反應(yīng)有何關(guān)系？何關(guān)系？AB某工廠將盛放過濃硫酸（沒有沖洗）的鐵某工廠將盛放過濃硫酸（沒有沖洗）的鐵槽車放在院內(nèi)，不料下了一場大雨漏入車槽車放在院內(nèi)，不料下了一場大雨漏入車內(nèi)。大雨后電焊工人檢修鐵槽車時不幸發(fā)內(nèi)。大
2、雨后電焊工人檢修鐵槽車時不幸發(fā)生爆炸，試分析爆炸的原因。生爆炸，試分析爆炸的原因。剩余濃剩余濃H2SO4稀稀H2SO4H2 Fe 氫前金屬氫前金屬 稀鹽酸、稀硫酸稀鹽酸、稀硫酸金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律K Ca Na Mg Al Zn Fe K Ca Na Mg Al Zn Fe SnSn PbPb （HH）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)規(guī)律金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)規(guī)律前置換后前置換后 鹽溶液鹽溶液注意：注意：濃硫酸、硝酸除外濃硫酸、硝酸除外 鉀、鈣、鈉三種金屬除外鉀、鈣、鈉三種金屬除外鐵反應(yīng)生成的一般是亞鐵鹽鐵反應(yīng)生成的一般
3、是亞鐵鹽？葡 萄 表 面 的 波 爾 多 液葡 萄 表 面 的 波 爾 多 液CuSO4、Ca(OH)2為何為何不能在鐵桶中配啊？不能在鐵桶中配啊？1.下列物質(zhì)能由金屬與酸發(fā)生置換反下列物質(zhì)能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的是（應(yīng)制得的是（ ）A.CuSO4 B.MgCl2C.FeCl3 D.ZnSO4B DXYNMX的硝的硝酸鹽酸鹽溶液溶液YN的硝的硝酸鹽酸鹽溶液溶液M稀稀鹽鹽酸酸3.下圖為小明同學(xué)探究鐵、銅、銀三種下圖為小明同學(xué)探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實(shí)驗(yàn)金屬活動性順序的一組實(shí)驗(yàn)上述實(shí)驗(yàn)中，有氣泡產(chǎn)生的是（填寫上述實(shí)驗(yàn)中，有氣泡產(chǎn)生的是（填寫裝置序號）裝置序號）_，請寫出這一反應(yīng)
4、的，請寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式 。BCDAFe稀硫酸Cu稀硫酸Fe硫酸銅溶液Fe硝酸銀溶液AFe+H2SO4=FeSO4 +H2 由實(shí)驗(yàn)可得出的有關(guān)金屬活動性關(guān)系由實(shí)驗(yàn)可得出的有關(guān)金屬活動性關(guān)系是：是： ； 。若要確定上述三種金屬的活動性順序，若要確定上述三種金屬的活動性順序，應(yīng)補(bǔ)充應(yīng)補(bǔ)充 實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)。BCDAFe稀硫酸Cu稀硫酸Fe硫酸銅溶液Fe硝酸銀溶液FeCu Fe Ag銅與硝酸銀溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng) 如果要證明鐵、銅、銀三種金屬的金如果要證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序，你能設(shè)計出更好的方案屬活動性順序，你能設(shè)計出更好的方案嗎？嗎？FeSO4溶液溶液Cu絲絲AgN
5、O3溶液溶液 4.某工廠排出的廢水中，經(jīng)測定它的某工廠排出的廢水中，經(jīng)測定它的pH值值小于小于7，并含有較多的，并含有較多的Cu2+，對農(nóng)作物和，對農(nóng)作物和人畜都有害。現(xiàn)考慮用化學(xué)方法除去它的人畜都有害?，F(xiàn)考慮用化學(xué)方法除去它的有害成分，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的（有害成分，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的（ ）A.食鹽和鹽酸食鹽和鹽酸 B.硫酸鈉和氯化鎂硫酸鈉和氯化鎂 C.碳酸鈉和金屬銀碳酸鈉和金屬銀 D.熟石灰和鐵熟石灰和鐵 D復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn) 1、必須是兩種化合物生成兩種化合物 2、必須要互相交換成分 3、所有元素的化合價不變 4、生成物必須有沉淀、氣體或水。 5、鹽和鹽，鹽和堿反應(yīng)，兩種反應(yīng)
6、物必須 可溶（至少微溶）1.1.下列各組中所含的離子下列各組中所含的離子不能共存不能共存于同一溶液中的是（于同一溶液中的是（ ）A.Ca2+ 和和 Cl- B.H+ 和和 CO32-C.Cu2+ 和和 OH- D.Ba2+ 和和 NO3- B C2.下列同組物質(zhì)能在水溶液中共存的下列同組物質(zhì)能在水溶液中共存的是（是（ ）A.NaOH KNO3 H2SO4 B.Ba(OH)2 NaCl K2SO4C.K2CO3 KCl HCl D.BaCl2 KOH NaNO3D3.3.由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。在食鹽生產(chǎn)過程中需等雜質(zhì)。
7、在食鹽生產(chǎn)過程中需要將這些雜質(zhì)除去，才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們要將這些雜質(zhì)除去，才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的生活中。的生活中。若只除去若只除去Na2SO4 , ,可加入適量可加入適量 溶液；溶液； 若只除去若只除去CaCl2 , ,可加入適量可加入適量 溶液；溶液； 若只除去若只除去MgCl2, ,可加入適量可加入適量 溶液；溶液；BaCl2Na2CO3NaOH BaSO4 CaCO3 Mg(OH)2（2）為了除去粗鹽中的）為了除去粗鹽中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2三種雜質(zhì)，三種雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，然后可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下五步操作：過濾，加過量進(jìn)行以下五步操作：過濾，加過量NaOH
8、溶液，加入適量鹽酸，加過量溶液，加入適量鹽酸，加過量Na2CO3溶液溶液,加過量加過量BaCl2溶液。溶液。 正確的操作順序是正確的操作順序是 。 4. “化學(xué)反應(yīng)的綠色化化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列反應(yīng)類型中，一定符合下列反應(yīng)類型中，一定符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化學(xué)反應(yīng)的綠色化化”要求的是要求的是( ) A.分解反應(yīng)分解反應(yīng) B.置換反應(yīng)置換反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) D.化合反應(yīng)化合反應(yīng) D C5.要除盡要除盡氯化鉀氯化鉀中混入的少量中混入的少量硫酸鉀硫酸鉀， 可將該混合可將該混合
9、物溶解于水中，再加入適量的某種試劑。所謂物溶解于水中，再加入適量的某種試劑。所謂“加入加入適量適量”只是一種理想化狀態(tài)，實(shí)際上我們并不知道用只是一種理想化狀態(tài)，實(shí)際上我們并不知道用多少試劑才是適量的。因此，在實(shí)際操作中，必須加多少試劑才是適量的。因此，在實(shí)際操作中，必須加入稍過量的試劑。為達(dá)到除盡入稍過量的試劑。為達(dá)到除盡硫酸鉀硫酸鉀的目的的目的,加入試加入試劑的最佳順序是（劑的最佳順序是（ ）A、CaCl2溶液溶液 K2CO3溶液溶液 鹽酸鹽酸 B、Ba(NO3)2溶液溶液K2CO3溶液溶液鹽酸鹽酸 C、BaCl2溶液溶液 K2CO3溶液溶液鹽酸鹽酸 D、BaCl2溶液溶液Na2CO3溶液溶液鹽酸鹽酸
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