廣東省中山市花城中學九年級化學下冊 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽（第三課時）課件 新人教版

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1、第十一單元第十一單元目標要求目標要求知識講解知識講解問題解析問題解析例題分析例題分析課前測評課前測評寫出下列物質(zhì)的化學式，屬于難溶于水的物質(zhì)在化學式后加上寫出下列物質(zhì)的化學式，屬于難溶于水的物質(zhì)在化學式后加上“”氫氧化銅氫氧化銅 氫氧化鎂氫氧化鎂 氫氧化鋁氫氧化鋁 氫氧化鐵氫氧化鐵 氫氧化鋇氫氧化鋇 氫氧化鈣氫氧化鈣 氯化鋇氯化鋇 氯化銨氯化銨 氯化銀氯化銀 碳酸鈉碳酸鈉 碳酸鈣碳酸鈣 碳酸鎂碳酸鎂 碳酸鋇碳酸鋇 硝酸銨硝酸銨 碳酸氫銨碳酸氫銨 硫酸鈉硫酸鈉 硫酸鋇硫酸鋇 硫酸銅硫酸銅 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Ba(OH)2 Ca(OH)2BaCl2 N

2、H4Cl AgCl Na2CO3 CaCO3 MgCO3 BaCO3 NH4NO3 NH4HCO3Na2SO4 BaSO4 CuSO4 【探究目標】1、掌握復分解反應的概念、一般形式與特點；2、學會根據(jù)條件判斷復分解反應是否發(fā)生 NaCl Na 2SO4 BaSO 4 KCl （ NH 4）2SO 4 NH 4 ClNaHSO4 .NaHCO 3 Ca（ H CO 3 ）2Cu2（OH）2CO 3 Mg（OH）Cl 正鹽正鹽酸式鹽酸式鹽堿式鹽堿式鹽鹽鹽 鹽的分類：鹽的分類：鹽：由金屬離子（或銨根離子鹽：由金屬離子（或銨根離子NH4+）和）和 酸根離子組成的化合物酸根離子組成的化合物.與鹽有關的

3、化學方程式：與鹽有關的化學方程式：碳酸鈣與鹽酸反應：碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2碳酸鈉與鹽酸反應：碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氫鈉與鹽酸反應：碳酸氫鈉與鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸鈉溶液與石灰水反應：碳酸鈉溶液與石灰水反應：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3觀察：以上反應屬于什么類型？觀察：以上反應屬于什么類型？ 探索導航探索導航 ：CaCOCaCO3 3+2HCI=CaCI+2HCI=CaCI2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2NaNa2 2COCO3

4、3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3 +2NaOH+2NaOHFeFe2 2OO3 3+6HCl =2FeCl+6HCl =2FeCl 3 3+3H+3H2 2OO兩種化合物互相兩種化合物互相交換交換成分成分,生成另外兩生成另外兩種化合物的反應種化合物的反應復分解反應復分解反應生成物中有生成物中有 或有或有 或有水或有水復分解反應發(fā)生的條件復分解反應發(fā)生的條件OHOH- -NONO3 3- -ClCl- -SOSO4 42-2-COCO3 32-2-KK+ +NaNa+ +NHNH4 4+ +BaBa2 2+ +AgAg+ +鉀，鈉，銨鉀，鈉，銨 硝都易溶硝都易溶K+

5、Na+NH4+Ba2+Ca2+堿溶堿溶OHOH- -NONO3 3- -ClCl- -SOSO4 42-2-COCO3 32-2-BaBa2+2+CaCa2+2+MgMg2+2+ . . . . . . . . . . . . AgAg+ +全全溶溶不溶不溶不溶不溶不不溶溶不不溶溶K、Na、 NH4 ，NO3都易溶，都易溶，堿類只溶堿類只溶K、Na、 NH4 和和 Ba，碳酸鹽只溶碳酸鹽只溶K、Na、 NH4 三、鹽、堿的溶解性規(guī)律三、鹽、堿的溶解性規(guī)律氯化物不溶氯化物不溶 AgCl，硫酸鹽不溶，硫酸鹽不溶BaSO4判斷下列鹽，哪些不溶？判斷下列鹽，哪些不溶？（1 1）KClKCl Na Na

6、2 2COCO3 3 Na Na2 2SOSO4 4 NH NH4 4ClCl(2)(2) Ag Ag2 2SOSO4 4 BaCl BaCl2 2 Ba Ba（NONO3 3) )2 2(3)(3) AgNO AgNO3 3 AgCl AgCl FeCl FeCl2 2 BaSO BaSO4 4(4)(4) Fe Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 Cu(NO Cu(NO3 3) ) 2 2 MgSO MgSO4 4(1)(1)組都溶組都溶(2)(2)組都溶組都溶(3)(3)組組 AgClAgCl 不溶不溶(4)(4)組都溶組都溶BaSO4不溶不溶Mg(OH)Mg(OH)2 2 KOH

7、 Ba(OH) KOH Ba(OH)2 2 Cu(OH) Cu(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 NaOH NaOH Ca(OH) Ca(OH)2 2判斷下列堿，哪些不溶？判斷下列堿，哪些不溶？鹽的化學性質(zhì)探究：鹽的化學性質(zhì)探究： 跟某些金屬的反應跟某些金屬的反應 跟酸的反應 跟堿的反應 跟另一種鹽的反應 在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。CuSO4 + Zn = ZnSO4 + CuHg(NO3)2 + Cu = Cu (NO3)2 + Hg化

8、學性質(zhì)：化學性質(zhì)： 跟某些金屬的反應 跟酸的反應 跟堿的反應 跟另一種鹽的反應 鹽跟酸反應，一般生成另一種鹽跟酸反應，一般生成另一種鹽和另一種酸。鹽和另一種酸。 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3(右上錄像右上錄像) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl化學性質(zhì)：化學性質(zhì)： 跟某些金屬的反應 跟酸的反應 跟堿的反應 跟另一種鹽的反應鹽跟堿反應，一般生成另一種鹽和另一種堿。鹽跟堿反應，一般生成另一種鹽和另一種堿。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3化學性質(zhì)：化學性質(zhì)： 跟某些金

9、屬的反應 跟酸的反應 跟堿的反應 跟另一種鹽的反應 兩種鹽起反應，一般生成另外兩種鹽。兩種鹽起反應，一般生成另外兩種鹽。 AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 小結：酸、堿、鹽之間的反應小結：酸、堿、鹽之間的反應 1、酸、酸 + 堿堿 =鹽鹽 + 水水 NaOH + HCl =NaCl + H2O 2、酸、酸 + 鹽鹽 =新酸新酸 + 新鹽新鹽 HCl + Na2CO3 =2NaCl + H2O +CO2 3、堿（、堿（可溶可溶） + 鹽（鹽（可溶可溶） =新堿新堿+ 新鹽新鹽 2NaOH + CuSO4 =Cu(O

10、H)2+ Na2SO4 4、鹽、鹽1 （可溶可溶）+ 鹽鹽2 （可溶可溶）=鹽鹽3 + 鹽鹽4 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3CaCOCaCO3 3+2HCI=CaCI+2HCI=CaCI2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3 +2NaOH+2NaOHFeFe2 2OO3 3+6HCl =2FeCl+6HCl =2FeCl 3 3+3H+3H2 2OO兩種化合物互相兩種化合物互相交換交換成分成分,生成另外兩生成另外兩種化合物的反應種化合物的反應復分解反應復分解反應生成物中有生成物

11、中有 或有或有 或有水或有水復分解反應發(fā)生的條件復分解反應發(fā)生的條件 有難溶的物質(zhì)有難溶的物質(zhì)(如如BaSO4、AgCl)或難電離的或難電離的物質(zhì)物質(zhì)(如如H2O)或揮發(fā)性的物質(zhì)或揮發(fā)性的物質(zhì)(如如CO2)生成，只要生成，只要具備上述條件之一，這類反應就能發(fā)生。具備上述條件之一，這類反應就能發(fā)生。復分解反應發(fā)生的條件復分解反應發(fā)生的條件 1 1、H2SO4+NaNO3-Na2SO4+HNO3H2SO4+NaNO3-Na2SO4+HNO32 2、KOH+HNO3KNO3+H2OKOH+HNO3KNO3+H2O3 3、NaCl+AgNO3NaNO3+AgClNaCl+AgNO3NaNO3+AgCl4 4、KK2 2COCO3 3+ HCl+ HCl KCl+H KCl+H2 2O+COO+CO2 25 5、CuSOCuSO4 4+BaCl+BaCl2 2BaSOBaSO4 4 +CuCl +CuCl2 222 鹽鹽金屬金屬新鹽新鹽+金屬金屬酸酸新鹽新鹽+新酸新酸 新鹽新鹽+新堿新堿鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽堿堿