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版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測:第10講 離子反應(yīng) 離子方程式 Word版含解析

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版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測:第10講 離子反應(yīng) 離子方程式 Word版含解析

一、選擇題1(2019·臨沂高三質(zhì)檢)下列說法正確的一組是()不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)0.5 mol·L1一元酸溶液H濃度為0.5 mol·L1強(qiáng)酸溶液中的H濃度一定大于弱酸溶液中的H濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電ABC只有 D只有解析:選C。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān),不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì),如硫酸鋇,故錯誤;電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān),可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì),如醋酸鉛,故錯誤;0.5 mol·L1一元酸溶液H濃度不一定為0.5 mol·L1,如醋酸,故錯誤;強(qiáng)酸溶液中的H濃度不一定大于弱酸溶液中的H濃度,H濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關(guān),與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān),故錯誤;電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子,故正確;酸在熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電,只有溶于水時才導(dǎo)電,故錯誤。2下列說法中正確的是()A三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)B自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)CNaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na、H、SODNH3屬于非電解質(zhì),但其水溶液能夠?qū)щ娊馕觯哼xD。三氧化硫本身不能電離出離子,SO3是非電解質(zhì),A錯誤;離子數(shù)目多的溶液中,離子濃度不一定大,離子所帶電荷數(shù)不一定多,其導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),B錯誤;NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na、HSO,C錯誤;NH3是非電解質(zhì),但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3·H2O,溶液能導(dǎo)電,D正確。3(2019·福建師范大學(xué)第二附屬中學(xué)高三檢測)下列化學(xué)過程中對應(yīng)的離子方程式正確的是()A向漂白液中通入SO2提高漂白效率:ClOSO2H2O=HClOHSOB酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2的還原性:MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2OC黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑:2AgS2=Ag2SD小蘇打用于治療胃酸過多:CO2H=CO2H2O解析:選B。A項(xiàng),向漂白液中通入SO2降低漂白效率:ClOSO2H2O=ClSO2H,錯誤;B項(xiàng),酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2的還原性,KMnO4中Mn元素化合價降低,F(xiàn)e2化合價升高:MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O,正確:C項(xiàng),黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑:2AgIS2=Ag2S2I,錯誤;D項(xiàng),小蘇打用于治療胃酸過多:HCOH=CO2H2O,錯誤。4(2019·濱州質(zhì)量檢查)下列在指定溶液中的各組離子,能夠大量共存的是()A無色溶液中:HCO、Na、Cl、OHB常溫下pH1的溶液中:Fe3、SO、K、MnOC常溫下pH11的溶液中:S2、K、CO、ClOD水電離的c(H)1012 mol·L1的溶液中:Fe3、SO、K、SCN解析:選B。OH和HCO發(fā)生反應(yīng):OHHCO=H2OCO,不能大量共存,A項(xiàng)錯誤;常溫下pH1的溶液顯酸性,F(xiàn)e3、SO、K、MnO在酸性條件下能夠大量共存,B項(xiàng)正確;ClO具有強(qiáng)氧化性,S2具有強(qiáng)還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,C項(xiàng)錯誤;Fe3和SCN發(fā)生反應(yīng)生成配合物,不能大量共存,D項(xiàng)錯誤。5(2019·山東名校聯(lián)盟聯(lián)考)下列各組微粒一定能大量共存的是()A遇KSCN變紅色的溶液:Na、Mg2、CH3COOH、ClB某無色溶液:OH、K、HClO、Ba2C0.1 mol/L Na2S溶液:K、NH、NO、Al3D常溫下水電離出的c(H)·c(OH)1020的溶液中:Na、Cl、CO、SO解析:選A。遇KSCN變紅色的溶液中有Fe3,F(xiàn)e3、Na、Mg2、CH3COOH、Cl之間相互不反應(yīng),能大量共存,A項(xiàng)正確;OH和HClO發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存,B項(xiàng)錯誤;Na2S溶液中S2和Al3會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,C項(xiàng)錯誤;常溫下水電離出的c(H)·c(OH)1020的溶液呈酸性或堿性,當(dāng)溶液為酸性時,CO會和H反應(yīng),不能大量存在,D項(xiàng)錯誤。6(2016·高考海南卷)下列反應(yīng)可用離子方程式“HOH=H2O”表示的是()ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合解析:選C。A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時,除了H與OH反應(yīng)外,還有SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀;B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合產(chǎn)生NH3·H2O;C.HNO3溶液與KOH溶液混合,為可溶性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成水的類型,符合該離子方程式;D.HPO不能拆寫成H。7(2019·泰安一模)下列各組離子中,能大量共存且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)正確的是()選項(xiàng)離子組試劑X離子方程式AFe3、Al3、SiO、NO過量的鹽酸SiO2H=H2SiO3B透明溶液中:Fe3、NH、SO、Cl過量的銅粉2Fe3Cu=2Fe2Cu2CNa、Ba2、Cl、HCONaHSO4溶液HHCO=CO2H2ODpH1的溶液中:Mg2、Fe2、NO、SO雙氧水2Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析:選B。A項(xiàng)中Fe3、Al3與SiO均不能大量共存;C項(xiàng)中還有鋇離子與硫酸根離子的沉淀反應(yīng);D項(xiàng)中在pH1的溶液中,F(xiàn)e2會被硝酸根離子氧化。8(2019·濟(jì)南高三聯(lián)考)下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語錯誤的是()A盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞:SiO22OH=SiOH2OB酸雨的pH小于5.6:CO2H2OH2CO3HHCOC澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁:Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OD在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁:Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH解析:選B。盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞,是因?yàn)闅溲趸c會和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉,A項(xiàng)正確;酸雨的pH小于5.6,是由大氣中的SO2、NOx溶于雨水造成的,B項(xiàng)錯誤;澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液,小蘇打過量,以Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)書寫離子方程式為Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O,C項(xiàng)正確;氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁,過量的氨水不會和氫氧化鋁反應(yīng),所以在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁,D項(xiàng)正確。9(2019·湖南五市十校教研教改共同體聯(lián)考)下列離子方程式正確的是()A用惰性電極電解硫酸銅溶液:2Cu22H2O2CuO24HB在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4HC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制取Al(OH)3:2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4:6H5H2C2O42MnO=10CO22Mn28H2O解析:選A。用惰性電極電解硫酸銅溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Cu22H2O2CuO24H,A項(xiàng)正確;在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O,B項(xiàng)錯誤;向NaAlO2溶液中通入過量CO2制取Al(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO,C項(xiàng)錯誤;KMnO4具有強(qiáng)氧化性,會氧化濃鹽酸,故不能用濃鹽酸酸化KMnO4溶液,D項(xiàng)錯誤。10(2019·臨沂統(tǒng)考)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A無色透明溶液:Al3、NH、Cl、S2B中性溶液:Al3、Fe3、SO、NOC1×1013 mol·L1的溶液:Na、K、SiO、COD0.1 mol·L1的NaClO溶液:Mg2、Fe2、SO、SCN解析:選C。Al3與S2能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,A項(xiàng)錯誤;Al3、Fe3水解使溶液呈酸性,B項(xiàng)錯誤;1×1013 mol·L1的溶液pH為13,Na、K、SiO、CO能大量共存,C項(xiàng)正確;ClO會將Fe2氧化為Fe3,D項(xiàng)錯誤。二、非選擇題11(2019·天津靜海第一中學(xué)高三調(diào)研)請按要求書寫下列離子方程式:(1)復(fù)分解離子反應(yīng)中,量變引起的變化。將NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中,當(dāng)溶液恰好呈中性時,反應(yīng)的離子方程式為_。向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,寫出反應(yīng)的離子方程式:_。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液,此時離子方程式為_。0.2 mol·L1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L1的Ba(OH)2溶液等體積混合:_。(2)氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物及量的變化。向含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,若xa,_;若x4a,_。(3)特殊條件下離子反應(yīng)方程式的書寫。在堿性條件下,Cl2可將廢水中的CN氧化為無毒的CO2、N2,該過程的離子反應(yīng)方程式為_。在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4,可將Cr2O還原為Cr3,該過程的離子反應(yīng)方程式為_。在淀粉­碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉堿性溶液,立即會看到溶液變藍(lán)色,離子方程式為_。答案:(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2OBa2SOHHCO=BaSO4H2OCO2HCOH=CO2H2O2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(2)2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl(3)5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OClO2IH2O=I2Cl2OH12.為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH,反應(yīng)完全后,滴加氯化鈣稀溶液。(1)若有沉淀,則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_(寫離子方程式)。(2)若無沉淀,則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_(寫離子方程式)。.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)(1)當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈堿性時,反應(yīng)的離子方程式:_。(2)當(dāng)nBa(OH)2n(NaHSO4)12時,反應(yīng)的離子方程式:_。.按要求完成下列離子方程式。(1)生物硝化法:在富氧條件下,通過硝酸鹽菌的作用,將氨氮(以NH表示,下同)氧化成硝酸鹽,其反應(yīng)的離子方程式為_。(2)將過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液,加入適量稀硫酸,再加入足量KI,充分反應(yīng)后加入少量淀粉試劑,溶液呈藍(lán)色,其反應(yīng)的離子方程式為_。解析:.NH4HCO3電離出的HCO、NH都能與OH反應(yīng),滴加少量的氫氧化鈉,反應(yīng)完全后,滴加氯化鈣稀溶液,有沉淀生成,說明是HCO與OH反應(yīng)生成碳酸根離子,反應(yīng)離子方程式為HCOOH=COH2O;沒有沉淀生成,說明NH與OH反應(yīng)生成一水合氨,反應(yīng)離子方程式為NHOH=NH3·H2O。.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng),反應(yīng)后的溶液呈堿性,說明Ba(OH)2溶液過量,反應(yīng)離子方程式為Ba2OHSOH=BaSO4H2O;當(dāng)nBa(OH)2n(NaHSO4)12時,生成硫酸鋇、水的物質(zhì)的量之比為12,反應(yīng)離子方程式為Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。.(1)在富氧條件下,通過硝酸鹽菌的作用,NH被氧氣氧化為NO,反應(yīng)離子方程式為NH2O2=NOH2O2H;(2)加入足量KI,充分反應(yīng)后加入少量淀粉試劑,溶液呈藍(lán)色,說明I被過氧化氫氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)離子方程式為H2O22I2H=I22H2O。答案:.(1)HCOOH=COH2O(2)NHOH=NH3·H2O.(1)Ba2OHSOH=BaSO4H2O(2)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O.(1)NH2O2=NOH2O2H(2)H2O22I2H=I22H2O13化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的特色語言,化學(xué)用語可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)。完成下列有關(guān)方程式。(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱是相對的。已知氧化性:KMnO4(H)>H2O2>Fe2,分別寫出酸性環(huán)境下KMnO4與H2O2混合、H2O2與FeCl2混合的離子方程式:_、_。(3)化學(xué)反應(yīng)多姿多彩,把SO2通入硝酸鐵溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,此時向溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個離子方程式:_、_。(4)向含有n mol溴化亞鐵的溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣,請寫出離子方程式:_。(5)向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2,二者以物質(zhì)的量比為49混合,請寫出離子方程式:_。答案:(1)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(2)5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(3)SO22Fe32H2O=SO2Fe24H3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2(5)2NH2Al34SO4Ba29OH=Al(OH)32NH3·H2OAlO2H2O4BaSO414(2019·萊蕪高三調(diào)研)在化學(xué)研究中,往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)試劑及操作現(xiàn)象試管滴管飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0 mL05 mol·L1NaOH溶液;再滴加1.5 mL 1.0 mol·L1H2SO4溶液.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀0.1 mol·L1AlCl3溶液.加堿時_;加酸時產(chǎn)生白色沉淀,又逐漸溶解至消失0.1 mol·L1Fe(NO3)2 溶液.加堿時_;加酸后得棕黃色溶液新制飽和氯水.加堿時溶液變?yōu)闊o色;加酸后_(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因:_。(2)中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_,此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。(4)中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_,用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:_。(5)滴加試劑順序的變化會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)。請繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)試劑及操作現(xiàn)象試管滴管0.1 mol·L1Fe(NO3)2溶液先滴加1.5 mL 1.0 mol·L1 H2SO4溶液;再滴加1.0 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液.加酸時溶液無明顯現(xiàn)象;加堿后溶液依然沒有明顯變化探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):向1.0 mL 0.1 mol·L1 Fe(NO3)2溶液中_,如果溶液變紅色,說明溶液中含F(xiàn)e3,證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)。(請將上述操作補(bǔ)充完整)推測溶液中產(chǎn)生Fe3的可能原因有兩種:a_;b_。解析:(2)中加堿時生成白色沉淀氫氧化鋁,在過量氫氧化鈉作用下氫氧化鋁溶解,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,又逐漸溶解直至消失,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)中加堿時生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵,現(xiàn)象是生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。(4)中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色溶液變?yōu)闇\黃綠色,這是因?yàn)镃lOCl2H=Cl2H2O。(5)探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):向1.0 mL 0.1 mol·L1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液,沒有明顯現(xiàn)象,再向其中滴加1.5 mL 1.0 mol·L1 H2SO4溶液,如果溶液變紅色,說明溶液中含F(xiàn)e3,證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)。推測溶液中產(chǎn)生Fe3的可能原因有兩種:a.酸性條件下,溶液中的Fe2被NO氧化;b.溶液中的Fe2被空氣中的O2氧化。答案:(1)2HSiO=H2SiO3(2)出現(xiàn)白色沉淀,又逐漸溶解直至消失Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色(4)無色溶液變?yōu)闇\黃綠色ClOCl2H=Cl2H2O(5)滴加KSCN溶液,沒有明顯現(xiàn)象,再向其中滴加1.5 mL 1.0 mol·L1H2SO4溶液酸性條件下,溶液中的Fe2被NO氧化溶液中的Fe2被空氣中的O2氧化

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