版新高考化學總復習京津魯瓊版檢測：第10講　離子反應　離子方程式 Word版含解析

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1、 一、選擇題 1．(2019·臨沂高三質檢)下列說法正確的一組是(　　) ①不溶于水的鹽都是弱電解質 ②可溶于水的鹽都是強電解質 ③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋濃度為0.5 mol·L－1 ④強酸溶液中的H＋濃度一定大于弱酸溶液中的H＋濃度 ⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子 ⑥熔融的電解質都能導電 A．①③⑤⑥　　　　　 B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ 解析：選C。①電解質的強弱與溶解性無關，不溶于水的鹽可能是強電解質，如硫酸鋇，故①錯誤；②電解質的強弱與溶解性無關，可溶于水的鹽可能是弱電解質，如醋酸鉛，故②錯誤；③0.5 mol·

2、L－1一元酸溶液H＋濃度不一定為0.5 mol·L－1，如醋酸，故③錯誤；④強酸溶液中的H＋濃度不一定大于弱酸溶液中的H＋濃度，H＋濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關，與電解質的強弱無關，故④錯誤；⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子，故⑤正確；⑥酸在熔融狀態(tài)時均不導電，只有溶于水時才導電，故⑥錯誤。 2．下列說法中正確的是(　　) A．三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質 B．自由移動離子數(shù)目多的電解質溶液導電能力一定強 C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SO D．NH3屬于非電解質，但其水溶液能夠導電 解析：選D

3、。三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質，A錯誤；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導電能力不一定強，B錯誤；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na＋、HSO，C錯誤；NH3是非電解質，但其溶于水后可形成電解質NH3·H2O，溶液能導電，D正確。 3．(2019·福建師范大學第二附屬中學高三檢測)下列化學過程中對應的離子方程式正確的是(　　) A．向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO B．酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2＋的還原性：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O C．黃色的A

4、gI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓ D．小蘇打用于治療胃酸過多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 解析：選B。A項，向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋，錯誤；B項，酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2＋的還原性，KMnO4中Mn元素化合價降低，F(xiàn)e2＋化合價升高：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，正確：C項，黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2AgI＋S2－===Ag2S＋2I－，錯誤；D項，小蘇打用于治療胃酸過多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，錯誤。 4．(2

5、019·濱州質量檢查)下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是(　　) A．無色溶液中：HCO、Na＋、Cl－、OH－ B．常溫下pH＝1的溶液中：Fe3＋、SO、K＋、MnO C．常溫下pH＝11的溶液中：S2－、K＋、CO、ClO－ D．水電離的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Fe3＋、SO、K＋、SCN－ 解析：選B。OH－和HCO發(fā)生反應：OH－＋HCO===H2O＋CO，不能大量共存，A項錯誤；常溫下pH＝1的溶液顯酸性，F(xiàn)e3＋、SO、K＋、MnO在酸性條件下能夠大量共存，B項正確；ClO－具有強氧化性，S2－具有強還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，不能大

6、量共存，C項錯誤；Fe3＋和SCN－發(fā)生反應生成配合物，不能大量共存，D項錯誤。 5．(2019·山東名校聯(lián)盟聯(lián)考)下列各組微粒一定能大量共存的是(　　) A．遇KSCN變紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－ B．某無色溶液：OH－、K＋、HClO、Ba2＋ C．0.1 mol/L Na2S溶液：K＋、NH、NO、Al3＋ D．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、CO、SO 解析：選A。遇KSCN變紅色的溶液中有Fe3＋，F(xiàn)e3＋、Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－之間相互不反應，能大量共存，A項正確；OH－和HClO

7、發(fā)生反應而不能大量共存，B項錯誤；Na2S溶液中S2－和Al3＋會發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，C項錯誤；常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液呈酸性或堿性，當溶液為酸性時，CO會和H＋反應，不能大量存在，D項錯誤。 6．(2016·高考海南卷)下列反應可用離子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　) A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 解析：選C。A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時，除了H＋與OH－反應

8、外，還有SO與Ba2＋反應生成BaSO4沉淀；B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合產(chǎn)生NH3·H2O；C.HNO3溶液與KOH溶液混合，為可溶性強酸與強堿反應只生成水的類型，符合該離子方程式；D.HPO不能拆寫成H＋。 7．(2019·泰安一模)下列各組離子中，能大量共存且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應的離子方程式對應正確的是(　　) 選項 離子組 試劑X 離子方程式 A Fe3＋、Al3＋、SiO、NO 過量的鹽酸 SiO＋2H＋===H2SiO3↓ B 透明溶液中：Fe3＋、NH、SO、Cl－ 過量的銅粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ C

9、Na＋、Ba2＋、Cl－、 HCO　 NaHSO4溶液 H＋＋HCO===CO2↑＋H2O D pH＝1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、SO 雙氧水 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 解析：選B。A項中Fe3＋、Al3＋與SiO均不能大量共存；C項中還有鋇離子與硫酸根離子的沉淀反應；D項中在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋會被硝酸根離子氧化。 8．(2019·濟南高三聯(lián)考)下列解釋事實的化學用語錯誤的是(　　) A．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O B．酸雨的pH小于5.6：CO2＋H2OH2CO3

10、H＋＋HCO C．澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O D．在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 解析：選B。盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，是因為氫氧化鈉會和玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，A項正確；酸雨的pH小于5.6，是由大氣中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B項錯誤；澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液，小蘇打過量，以Ca(OH)2為標準書寫離子方程式為Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，C項正確；氨水與氯化鋁反應生成氫氧

11、化鋁，過量的氨水不會和氫氧化鋁反應，所以在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁，D項正確。 9．(2019·湖南五市十校教研教改共同體聯(lián)考)下列離子方程式正確的是(　　) A．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ B．在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋ C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制取Al(OH)3：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H＋＋5H2C2O4＋2MnO===10

12、CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 解析：選A。用惰性電極電解硫酸銅溶液，反應的離子方程式為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，A項正確；在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4，反應的離子方程式為3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，B項錯誤；向NaAlO2溶液中通入過量CO2制取Al(OH)3，反應的離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，C項錯誤；KMnO4具有強氧化性，會氧化濃鹽酸，故不能用濃鹽酸酸化KMnO4溶液，D項錯誤。 10．(2019·臨沂統(tǒng)考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共

13、存的是(　　) A．無色透明溶液：Al3＋、NH、Cl－、S2－ B．中性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO、NO C．＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、CO D．0.1 mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SO、SCN－ 解析：選C。Al3＋與S2－能發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，A項錯誤；Al3＋、Fe3＋水解使溶液呈酸性，B項錯誤；＝1×10－13 mol·L－1的溶液pH為13，Na＋、K＋、SiO、CO能大量共存，C項正確；ClO－會將Fe2＋氧化為Fe3＋，D項錯誤。 二、非選擇題 11．(2019·天津靜海第一中學高三

14、調研)請按要求書寫下列離子方程式： (1)復分解離子反應中，量變引起的變化。 ①將NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當溶液恰好呈中性時，反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 ②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式：________________________________________________________________________ _________________________

15、_______________________________________________。 在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為________________________________________________________________________。 ③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：________________________________________________________________________ ____________________

16、____________________________________________________。 (2)氧化還原反應中，反應物及量的變化。 向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x＝a， ________________________________________________________________________； 若x＝4a，________________________________________________________________。 (3)特殊條件下離子反應方程式的書寫。 ①在堿性條件下，Cl2可將廢水中

17、的CN－氧化為無毒的CO2、N2，該過程的離子反應方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O還原為Cr3＋，該過程的離子反應方程式為________________________________________。 ③在淀粉-碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶

18、液變藍色，離子方程式為_________________________________________。 答案：(1)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ②Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ③2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ (3)①5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2↑＋N2↑＋10Cl－＋4H

19、2O ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ③ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ 12．Ⅰ.為探究NH4HCO3和NaOH的反應，設計實驗方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液。 (1)若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為 ________________________________________________________________________(寫離子方程式)。 (2)若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為 ___

20、_____________________________________________________________________(寫離子方程式)。 Ⅱ.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應 (1)當反應后的溶液呈堿性時，反應的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)當n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO

21、4)＝1∶2時，反應的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅲ.按要求完成下列離子方程式。 (1)生物硝化法：在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，將氨氮(以NH表示，下同)氧化成硝酸鹽，其反應的離子方程式為________________________________。 (2)將過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)溶于水

22、配成溶液，加入適量稀硫酸，再加入足量KI，充分反應后加入少量淀粉試劑，溶液呈藍色，其反應的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：Ⅰ.NH4HCO3電離出的HCO、NH都能與OH－反應，滴加少量的氫氧化鈉，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液，有沉淀生成，說明是HCO與OH－反應生成碳酸根離子，反應離子方程式為HCO＋OH－===

23、CO＋H2O；沒有沉淀生成，說明NH與OH－反應生成一水合氨，反應離子方程式為NH＋OH－===NH3·H2O。 Ⅱ.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應，反應后的溶液呈堿性，說明Ba(OH)2溶液過量，反應離子方程式為Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O；當n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2時，生成硫酸鋇、水的物質的量之比為1∶2，反應離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。 Ⅲ.(1)在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，NH被氧氣氧化為NO，反應離子方程式為NH＋2O2===NO＋H2O＋2H＋；(2)加入足量KI，

24、充分反應后加入少量淀粉試劑，溶液呈藍色，說明I－被過氧化氫氧化為碘單質，反應離子方程式為H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。 答案：Ⅰ.(1)HCO＋OH－===CO＋H2O (2)NH＋OH－===NH3·H2O Ⅱ.(1)Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O (2)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O Ⅲ.(1)NH＋2O2===NO＋H2O＋2H＋ (2)H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O 13．化學用語是化學學科的特色語言，化學用語可以準確表述化學現(xiàn)象、變化以及本質。完成下列有關方程式。 (1)Na2S2O3

25、還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為___________________________________。 (2)物質氧化性和還原性的強弱是相對的。已知氧化性：KMnO4(H＋)>H2O2>Fe2＋，分別寫出酸性環(huán)境下KMnO4與H2O2混合、H2O2與FeCl2混合的離子方程式：________________________________________________________________________、 ______________________________________________________________

26、__________。 (3)化學反應多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個離子方程式：________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (4)向含有n mol溴化亞鐵的溶液中通入等物質的量的

27、氯氣，請寫出離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物質的量比為4∶9混合，請寫出離子方程式：________________________________________________________________________ ________________

28、________________________________________________________。 答案：(1)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ (2)5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O (3)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (4)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 (5)2NH＋2Al3＋＋4SO＋4Ba2＋＋9OH－===Al(OH)3

29、↓＋2NH3·H2O＋AlO＋2H2O＋4BaSO4↓ 14．(2019·萊蕪高三調研)在化學研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學反應。 實驗 試劑及操作 現(xiàn)象 試管 滴管 飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞) 先滴加1.0 mL 0．5 mol·L－1NaOH溶液；再滴加1.5 mL 1.0 mol·L－1H2SO4溶液 Ⅰ.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀 0.1 mol·L－1AlCl3溶液 Ⅱ.加堿時____；加酸時產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解至消失 0.1 mol·L－1Fe(NO3)2 溶液 Ⅲ.加堿時_________

30、____；加酸后得棕黃色溶液 新制飽和氯水 Ⅳ.加堿時溶液變?yōu)闊o色；加酸后____ (1)用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因： ________________________________________________________________________。 (2)Ⅱ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________， 此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________。 (3)Ⅲ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________

31、_______________________________。 (4)Ⅳ中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________________________， 用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：____________________________。 (5)滴加試劑順序的變化會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應。請繼續(xù)分析以下實驗。 實驗 試劑及操作 現(xiàn)象 試管 滴管 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液 先滴加1.5 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液 Ⅴ.加酸時溶液無明顯

32、現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化 ①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應： 向1.0 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液中_______________________________________， 如果溶液變紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3＋，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。(請將上述操作補充完整) ②推測溶液中產(chǎn)生Fe3＋的可能原因有兩種： a．________________________________________________________________________； b．_______________________________

33、_________________________________________。 解析：(2)Ⅱ中加堿時生成白色沉淀氫氧化鋁，在過量氫氧化鈉作用下氫氧化鋁溶解，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失，發(fā)生反應的離子方程式是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 (3)Ⅲ中加堿時生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 (4)Ⅳ中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色溶液變?yōu)闇\黃綠色，這是因為ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 (5)①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了

34、反應：向1.0 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液，如果溶液變紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3＋，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。②推測溶液中產(chǎn)生Fe3＋的可能原因有兩種：a.酸性條件下，溶液中的Fe2＋被NO氧化；b.溶液中的Fe2＋被空氣中的O2氧化。 答案：(1)2H＋＋SiO===H2SiO3↓ (2)出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 (4)無色溶液變?yōu)闇\黃綠色　ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O (5)①滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 mol·L－1H2SO4溶液 ②酸性條件下，溶液中的Fe2＋被NO氧化　溶液中的Fe2＋被空氣中的O2氧化