陜西省石泉縣高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.4 化學(xué)反應(yīng)進行的方向教案 新人教版選修4.doc

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2.4 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 課標(biāo)依據(jù) 《化學(xué)反應(yīng)原理》主題2 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，第 5點：能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。 教材分析 本節(jié)內(nèi)容介紹了“焓判據(jù)、熵判據(jù)及自由能（△G=△H-T△S）”知識，有一定難度。人教版教材將本節(jié)內(nèi)容安排在學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)及其能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡之后以知識介紹的方式呈現(xiàn)出來，讓學(xué)生了解決定反應(yīng)進行方向的因素不是單一的焓變，熵變也是決定因素之一。 教材從學(xué)生已有的知識和生活經(jīng)驗出發(fā)，分四個層次就化學(xué)反應(yīng)的方向進行了介紹。第一，以學(xué)生熟悉的自發(fā)進行的放熱反應(yīng)為例，介紹化學(xué)反應(yīng)有向能量降低的方向自發(fā)進行的傾向——焓判據(jù)；以生活現(xiàn)象為例，說明混亂度（熵）增加是自然界的普遍規(guī)律，也是化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的一種傾向——熵判據(jù)。第二，用實例說明單獨運用上述判據(jù)中的任一種，都可能出現(xiàn)錯誤，都不是全面的。第三，要正確的判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，需要綜合考慮焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)。第四，簡單介紹了自由能判據(jù)的結(jié)論性內(nèi)容。 學(xué)情分析 高二的學(xué)生已學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)及其能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等知識，逐漸會運用化學(xué)知識對生活的一些現(xiàn)象進行分析和探討。 三維目標(biāo) 知識與能力 （1）理解化學(xué)反應(yīng)方向判斷的焓判據(jù)及熵判據(jù)； （2）能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。 過程與方法 通過學(xué)生已有知識及日常生活中的見聞，使學(xué)生構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)。學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對信息進行加工，構(gòu)建新知識。 情感態(tài)度與價值觀 通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，使學(xué)生體會事物的發(fā)展、變化常常受多種因素的制約，要全面分析問題。 教學(xué)重難點 教學(xué)重點：焓減和熵增與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系 教學(xué)難點：焓減和熵增與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系 教法 與 學(xué)法 1、應(yīng)用討論交流的方法調(diào)動學(xué)生的積極性，充分發(fā)揮學(xué)生的想象力； 2、啟發(fā)學(xué)生學(xué)會歸納、概括，對信息進行加工，得出結(jié)論； 3、注重從學(xué)生已有知識及日常生活的經(jīng)驗上構(gòu)建新知識。 教學(xué)資源 視頻、圖片、實驗、多媒體 教 學(xué) 活 動 設(shè) 計 師生活動 設(shè)計意圖 批注 [聯(lián)想、質(zhì)疑]汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代城市中的大氣污染物，為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：2NO（g） + 2CO（g） = N2（g） + 2CO2（g），你能否判斷這一方案是否可行？理論依據(jù)是什么？ [課的引入]上述問題是化學(xué)反應(yīng)的方向的問題。反應(yīng)進行的方向、快慢和限度是化學(xué)反應(yīng)原理的三個重要組成部分。通過前三節(jié)的學(xué)習(xí)和討論，我們已經(jīng)初步解決了后兩個問題，即反應(yīng)的快慢和限度問題，這節(jié)課我們來討論反應(yīng)的方向的問題。 [設(shè)問]根據(jù)生活經(jīng)驗，舉例說說我們見過的自發(fā)過程（在一定條件下不需外力作用就能自動進行的過程）。 [學(xué)生討論]…… [總結(jié)]生活中的自發(fā)過程很多，如：水由高處往低處流，自由落體，電流由電位高的地方向電位低的地方流，鐵器暴露于潮濕的空氣中會生銹，室溫下冰塊會融化，……這些都是自發(fā)過程，它們的逆過程是非自發(fā)的。 科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于“最低”和由“有序”變?yōu)椤盁o序”的自然現(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的焓判據(jù)和熵判據(jù)，為反應(yīng)方向的判斷提供了必要的依據(jù)。 [板書]一、反應(yīng)方向的焓判據(jù)。 [交流討論]19世紀(jì)的化學(xué)家們曾認為決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素是反應(yīng)熱：放熱反應(yīng)可以自發(fā)進行，而吸熱反應(yīng)則不能自發(fā)進行。你同意這種觀點嗎？結(jié)合曾經(jīng)學(xué)習(xí)的反應(yīng)舉例說明。 [學(xué)生討論交流]…… [匯報交流結(jié)果]我們知道的反應(yīng)中下列反應(yīng)可以自發(fā)進行： NaOH（aq） + HCl（aq）= NaCl（aq） + H2O（aq） △H = -56KJ/mol； 2Na（s）+ 2H2O（l）= 2NaOH（aq） + H2（g）； Al（s） + HCl（aq） = AlCl3（aq） + H2（g）； CaO（s） + H2O（l）= Ca（OH）2（aq） [追問]上述反應(yīng)是吸熱還是放熱？ [學(xué)生回答后總結(jié)、板書]焓判據(jù)：放熱反應(yīng)過程中體系能量降低，因此具有自發(fā)進行的傾向。 [指出]多數(shù)自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但也有不少吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行。如： N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g） △H = ＋56.7KJ/mol； NH4HCO3（s）+ CH3COOH（aq）= CO2（g）+CH3COONH4（aq）+ H2O（l） △H = ＋37.3KJ/mol； 因此，反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的一個因素，但不是唯一因素。 [板書]二、反應(yīng)方向的熵判據(jù)。 [交流討論]我們知道，固體硝酸銨溶于水要吸熱，室溫下冰塊的溶解要吸熱，兩種或兩種以上互不反應(yīng)的氣體通入一密閉容器中，最終會混合均勻，這些過程都是自發(fā)的，與焓變有關(guān)嗎？是什么因素決定它們的溶解過程能自發(fā)進行？ [閱讀思考]課本P37相關(guān)內(nèi)容。 [匯報交流、自主學(xué)習(xí)成果]上述自發(fā)過程與能量狀態(tài)的高低無關(guān)，受另一種能夠推動體系變化的因素的影響，即體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向。 [總結(jié)、板書]熵判據(jù)：體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）方向轉(zhuǎn)變的傾向。 [釋疑]如何理解“熵”的含義？ [板書]混亂度：表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。 [指出]混亂度的增加意味著體系變得更加無序。 [板書]熵：熱力學(xué)上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)。 [指出]體系的有序性越高，即混亂度越低，熵值就越小。有序變?yōu)闊o序——熵增的過程。 [板書]熵值的大小判斷： （1）氣態(tài) > 液態(tài) > 固態(tài) （2）與物質(zhì)的量成正比 [板書]反應(yīng)熵變△S=反應(yīng)產(chǎn)物總熵-反應(yīng)物總熵 [講述]產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，△S通常為正值，為熵增加反應(yīng)，反應(yīng)自發(fā)進行。 [學(xué)與問]發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體。試?yán)蒙厦嬷v的熵判據(jù)加以解釋，由此你對于理論的指導(dǎo)作用是否有新的體會。 [指出]有些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進行，如： -10℃的液態(tài)水會自動結(jié)冰成為固態(tài)，就是熵減的過程（但它是放熱的）； 2Al（s）+ Fe2O3（s）= Al2O3（s）+ 2Fe（s） △S = -39.35Jmol-1K-1。 因此，反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的又一個因素，但也不是唯一因素。 [板書]三、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響。 [講述]在一定條件下，一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，既與反應(yīng)焓變有關(guān)，又與反應(yīng)熵變有關(guān)。研究表明，在恒溫、恒壓下，判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)是： [板書]體系自由能變化（△G、單位：KJ/mol）：△G = △H - T△S [指出] 體系自由能變化綜合考慮了焓變和熵變對體系的影響。 [板書] △H - T△S < 0 反應(yīng)能自發(fā)進行； △H - T△S = 0 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)； △H - T△S > 0 反應(yīng)不能自發(fā)進行。 [展示] [舉例]對反應(yīng)CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g） △H = + 178.2 KJmol-1 △S = +169.6 Jmol-1K-1 室溫下，△G =△H-T△S =178.2KJmol-1–298K169.610-3KJmol-1K-1 =128 KJmol-1>0 因此，室溫下反應(yīng)不能自發(fā)進行； 如要使反應(yīng)自發(fā)進行，則應(yīng)使△H - T△S < 0， 則T>△H/△S=178.2 KJmol-1/0.1696 KJmol-1K-1 = 1051K。 [知識應(yīng)用]本節(jié)課一開始提出處理汽車尾氣的反應(yīng)： 2NO（g） + 2CO（g） = N2（g） + 2CO2（g）， 已知，298K、101KPa下，該反應(yīng)△H = - 113.0 KJmol-1 ，△S = -143.5 Jmol-1K-1 則△G =△H-T△S = - 69.68 KJmol-1 < 0 因此，室溫下反應(yīng)能自發(fā)進行。 [指出]但該反應(yīng)速率極慢，需要使用催化劑來加速反應(yīng)。 [總結(jié)]能量判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用： 1、由能量判據(jù)知∶放熱過程（△H﹤0）常常是容易自發(fā)進行； 2、由熵判據(jù)知∶許多熵增加（△S﹥0）的過程是自發(fā)的； 3、很多情況下，簡單地只用其中一個判據(jù)去判斷同一個反應(yīng)，可能會出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以我們應(yīng)兩個判據(jù)兼顧。由能量判據(jù)（以焓變?yōu)榛A(chǔ)）和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)（體系自由能變化：△G = △H - T△S）將更適合于所有的反應(yīng)過程； 4、過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程的速率； 5、在討論過程的方向時，我們指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果； 6、反應(yīng)的自發(fā)性也受外界條件的影響。 導(dǎo)入涉及化學(xué)方向的內(nèi)容 理解自發(fā)過程的特點 能利用焓減對一些自發(fā)反應(yīng)進行判斷 能利用熵增對一些自發(fā)反應(yīng)進行判斷 能利用復(fù)合判據(jù)對自發(fā)反應(yīng)進行判斷 體會事物的發(fā)展、變化常常受多種因素的制約，要全面分析問題 能條理清晰的歸納所學(xué)知識 當(dāng)堂檢測 有效練習(xí) [課堂練習(xí)] 1．下列說法正確的是（ ） A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的； B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變； C．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)； D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)。 2．自發(fā)進行的反應(yīng)一定是（ ） A．吸熱反應(yīng)； B．放熱反應(yīng)； C．熵增加反應(yīng)； D．熵增加或者放熱反應(yīng)。 3．下列說法正確的是（ ） A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進行的反應(yīng)； B．吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進行的； C．自發(fā)進行的反應(yīng)一定容易發(fā)生； D．有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行。 4．250C和1.01105Pa時，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+ O2（g） △H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（ ） A．是吸熱反應(yīng)； B．是放熱反應(yīng)； C．是熵減少的反應(yīng)； D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。 5．下列過程屬于熵增過程的是（ ） A．硝酸鉀溶解在水里面； B．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體； C．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水； D．(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水。 6．以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是( ) A．硝酸銨自發(fā)地溶于水； B．2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) △H=+56.7kJ/mol； C．(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol； D．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol。 作業(yè)布置 配套檢測卷《化學(xué)反應(yīng)進行的方向》一節(jié)內(nèi)容 板書設(shè)計 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 一、反應(yīng)方向的焓判據(jù)。 二、反應(yīng)方向的熵判據(jù) 熵判據(jù)：體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）方向轉(zhuǎn)變的傾向。 熵值的大小判斷： （1）氣態(tài) > 液態(tài) > 固態(tài) （2）與物質(zhì)的量成正比 三、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響。 △H - T△S < 0 反應(yīng)能自發(fā)進行； △H - T△S = 0 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)； △H - T△S > 0 反應(yīng)不能自發(fā)進行。 教學(xué)反思 1．建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論和建構(gòu)主義學(xué)習(xí)環(huán)境強調(diào)以學(xué)生為中心，不僅要求學(xué)生由外部刺激的被動接受者和知識的灌輸對象轉(zhuǎn)變?yōu)樾畔⒓庸さ闹黧w、知識意義的主動建構(gòu)者；而且要求教師要由知識的傳授者、灌輸者轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生主動建構(gòu)意義的幫助者、促進者。本節(jié)課的授課應(yīng)對這種思想有所體現(xiàn)，學(xué)生已知道很多化學(xué)反應(yīng)并了解反應(yīng)的吸放熱情況，運用這些已知的知識，引導(dǎo)學(xué)生得出焓判據(jù)。這種以學(xué)生的“學(xué)”為中心的教學(xué)方式對有利于學(xué)生掌握和理解本節(jié)知識。 2．相對于上一年的教材，這本書對能量判據(jù)通過例子進行了說明，且后面通過科學(xué)視野對綜合考慮了焓變和熵變的自由能變化作了介紹，有利于學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)方向判斷的理論根據(jù)的理解。在授課中如能對熵的概念作簡單介紹，利用簡單例子應(yīng)用自由能變化判斷反應(yīng)的方向?qū)⒏芗由顚W(xué)生對化學(xué)反應(yīng)方向判斷的理論根據(jù)的理解。 備注 1.主備教案的內(nèi)容全部用小四宋體字，二次備課的內(nèi)容中要刪除的內(nèi)容將字的顏色改為紅色（不要真刪除），自己添加的所有內(nèi)容用宋體藍色字。 2．命名格式要求：序號、章、節(jié)、名稱(課時)。如：【1】28.1銳角三角函數(shù)(1)。