湖北省黃岡市2019高考化學一輪復(fù)習 水溶液中的離子平衡（1）練習題.doc

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水溶液中的離子平衡（1） 李仕才 1．能證明乙酸是弱酸的實驗事實是( ) A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2 B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅 2.下列說法正確的是(　　) A．某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽 B．弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小 C．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng) D．中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同 3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( ) A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小 B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大 C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變 4．常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ） A．pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為①>②>③ B．HA的電離常數(shù)Ka =4.9310?10，則等濃度的NaA、HA混合溶液中： c(Na+) >c(HA) >c(A?) C．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3?)的比值將減小 D．已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F?) >c(K+ ) ? c(CH3COO?) 5．測定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。 時刻 ① ② ③ ④ 溫度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是 A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH? B．④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的 C．①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致 D．①與④的Kw值相等 6．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( ) A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD B．滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－) C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 7.用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是 A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10 B．曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl) C．相同實驗條件下，若改為0.0400 molL-1 Cl-，反應(yīng)終點c移到a D．相同實驗條件下，若改為0.0500 molL-1 Br-，反應(yīng)終點c向b方向移動 8．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?=?H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－?；卮鹨韵聠栴}： (1)NaHA溶液_______(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是________________________。 (2)某溫度下，向0.1 molL－1的NaHA溶液中滴入0.1 molL－1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是________。 A．c(H＋)c(OH－)＝110－14 B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－) C．c(Na＋)＞c(K＋) D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 molL－1 (3)已知常溫下，H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0。 ①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。 ②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是________________________(用文字和離子方程式說明)。 9.FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題: (1)FeCl3凈水的原理是　　　　　　　　　　　。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示) 　　　　　　　　　　　　。 (2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。 ①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.010-2molL-1,c(Fe3+)=1.010-3molL-1,c(Cl-)=5.310-2molL-1,則該溶液的pH約為　　　　。 ②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式: 　□Cl+　□Fe2++　□　　　 □ Cl-+　□Fe3++□　　　　　。 (3)FeCl3在溶液中分三步水解: Fe3++H2OFe(OH)2++H+　K1 Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+　K2 Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+　K3 以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是　　　　　　　　　　。 通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)　　　。 a.降溫　　　　b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3 室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 　　　 　。 (4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mgL-1)表示]的最佳范圍約為　　mgL-1。 10.研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。 (1)①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。 ②加熱時,硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。 (2)25℃,在0.10 molL-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。 ①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=　　　　　　　molL-1。 ②某溶液含0.020 molL-1Mn2+、0.10 molL-1H2S,當溶液pH=　　時,Mn2+開始沉淀。 [已知:Ksp(MnS)=2.810-13] (3)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表: Ka1 Ka2 H2SO3 1.310-2 6.310-8 H2CO3 4.210-7 5.610-11 ①HS的電離平衡常數(shù)表達式K=　　　　　　　　　　　　。 ②0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。 11.二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}: (1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為　　　　。 (2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2: ①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②溶液X中大量存在的陰離子有　　　　　　　　　　　　。 ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是　　　　(填標號)。 a.水 　 b.堿石灰 c.濃硫酸 　　　d.飽和食鹽水 (3)用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量: Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸; Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口; Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收; Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中; Ⅴ.用0.100 0 molL-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S22I-+S4)指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中: ①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。 ②玻璃液封裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③Ⅴ中加入的指示劑通常為　　　　,滴定至終點的現(xiàn)象是 　　　 　。 ④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為　　　　g。 (4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是　　　　　　　　　　(填標號)。 a.明礬 　　b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵