（山西專用版）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題三 第2講 鎂、鋁及其化合物夯基提能作業(yè).docx

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第2講　鎂、鋁及其化合物 A組　基礎(chǔ)題組 1.(2019湖南邵陽模擬)下列各組混合物,使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是(　　) A.氧化鎂中混有氧化鋁 B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵 C.氧化鐵中混有二氧化硅 D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅 答案　D　 A項,; B項,; C項,。 2.(2018湖北武漢模擬)鎂、鋁性質(zhì)相似,下表中對兩者的對比不正確的是(　　) 選項 反應(yīng) 鋁 鎂 A 與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 能被Cl2、O2氧化 能與N2、O2反應(yīng) B 與水反應(yīng) 能與沸水反應(yīng) 反應(yīng)很困難 C 與堿反應(yīng) 能溶于強堿溶液 不反應(yīng) D 與某些氧化物反應(yīng) 能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng) 能在CO2中燃燒 答案　B　鎂的金屬性強于鋁,鋁與水反應(yīng)很困難,鎂能與沸水反應(yīng)。 3.鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等,工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法中錯誤的是(　　) 鋁土礦abcdAl A.①、②中除加試劑外,還需要進行過濾操作 B.a、b中鋁元素的化合價相同 C.③中需要通入過量的氨氣 D.④進行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁 答案　C　鋁土礦中加入鹽酸生成Al3+和Fe3+,二氧化硅不溶于鹽酸,所以要過濾,分離出二氧化硅;濾液中加過量NaOH溶液,Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-,Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,過濾除去Fe(OH)3沉淀,向濾液中通入過量的二氧化碳,會生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受熱分解生成Al2O3,最后電解熔融的Al2O3生成Al。A項,由以上分析可知①、②中除加試劑外,還需要進行過濾操作,故正確;B項,Al3+、AlO2-中鋁元素的化合價均為+3價,故正確;C項,③中需要把AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,要通入過量的二氧化碳:AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO3-,故錯誤;D項,根據(jù)上述分析可知④中Al(OH)3受熱分解生成Al2O3,故正確。 4.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是(　　) A.Mg2+、Al3+、Ba2+　　　　　　B.H+、Mg2+、Al3+ C.H+、Cu2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+ 答案　B　Mg2+、Al3+遇氫氧化鈉立即產(chǎn)生沉淀,與第一階段無沉淀不符合,A項錯誤;B項,水溶液中一定含有氫離子,加入氫氧化鈉沒有沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀,達最大值,符合第二階段沉淀量逐漸增加,第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng),說明部分沉淀是氫氧化鋁,原溶液中一定含有鋁離子,第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加,說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng),可推知該沉淀是氫氧化鎂,原溶液中一定含有鎂離子,說明溶液中有H+、Al3+和Mg2+,B項正確;Cu2+在水溶液中呈藍色,題干中溶液是無色,C項錯誤;Mg2+、Al3+遇氫氧化鈉立即產(chǎn)生沉淀,與第一階段無沉淀不符合,D項錯誤。 5.(2018陜西西安高三期末)已知Al2H6燃燒熱極高,是一種很好的生氫劑,它跟水反應(yīng)生成H2,球棍模型如圖所示(白球為Al,黑球為H)。 下列推測肯定不正確的是(　　) A.該物質(zhì)與水反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng) B.Al2H6分子中H為+1價,Al為-3價 C.Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水 D.氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料 答案　B　在化合物中電負性大的元素顯負價,電負性小的元素顯正價,氫元素的電負性大于鋁元素,氫鋁化合物中鋁元素顯+3價,氫元素顯-1價,B項錯誤。 6.將100 mL 3 mol L-1的NaOH溶液與100 mL 1 mol L-1的AlCl3溶液,按下列兩種方法混合:①將NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中,邊加邊振蕩?、趯lCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中,邊加邊振蕩。對上述實驗所得出的結(jié)論正確的是(　　) A.現(xiàn)象相同,沉淀量相同 B.現(xiàn)象相同,沉淀量不相同 C.現(xiàn)象不相同,沉淀量相同 D.現(xiàn)象不相同,沉淀量不相同 答案　C　100 mL 3 mol L-1NaOH溶液中n(NaOH)=0.3 mol,100 mL 1 mol L-1的AlCl3溶液中n(AlCl3)=0.1 mol,則①將NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中,發(fā)生反應(yīng):Al3++3OH- Al(OH)3↓,現(xiàn)象為觀察到白色沉淀;②將AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng):Al3++4OH- AlO2-+2H2O,Al3++3AlO2-+6H2O 4Al(OH)3↓,先沒有沉淀后出現(xiàn)沉淀,所以二者現(xiàn)象不同,由于AlCl3最后全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,沉淀量相等,故選C。 7.(2018福建莆田第六中學(xué)期中)向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL-1 HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法中不正確的是(　　) A.a曲線表示的離子方程式為AlO2-+H++H2O Al(OH)3↓ B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的 C.M點時,溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g D.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2 答案　D　Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液,先發(fā)生反應(yīng):AlO2-+H++H2O Al(OH)3↓,a曲線表示AlO2-減少,AlO2-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H+ HCO3-,b曲線表示CO32-減少,c曲線表示HCO3-增加,CO32-反應(yīng)完畢,發(fā)生反應(yīng):HCO3-+H+ CO2↑+H2O,d曲線表示HCO3-減少,此階段Al(OH)3不參與反應(yīng),A、B項正確;加入鹽酸50 mL時NaAlO2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,加50 mL鹽酸之后CO32-反應(yīng),氫氧化鋁沉淀不溶解,則M點沉淀的質(zhì)量和加入鹽酸50 mL時沉淀的質(zhì)量相同,由NaAlO2+HCl+H2O NaCl+Al(OH)3↓知,n[Al(OH)3]=n(NaAlO2)=n(HCl)=0.05 mol,m[Al(OH)3]=0.05 mol78 gmol-1=3.9 g,C項正確;AlO2-與CO32-消耗的鹽酸的體積都是50 mL,所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等,依據(jù)反應(yīng)AlO2-+H++H2O Al(OH)3↓、CO32-+H+ HCO3-可知CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶1,但AlO2-與CO32-都能水解,水解程度不同導(dǎo)致無法判斷溶液中CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比,D項錯誤。 8.A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A的溶液為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E易溶于水,取A的溶液灼燒,焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。 (1)寫出化學(xué)式:A　　　,B　　　,C　　　,D　　　,E　　　　。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式: A→B:　; A→D:　。 答案　(1)KAlO2　Al(OH)3　Al2O3　AlCl3　NaAlO2 (2)AlO2-+2H2O+CO2 Al(OH)3↓+HCO3-　AlO2-+4H+ Al3++2H2O 解析　在短周期元素形成的化合物中,既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)必為兩性物質(zhì),又因為B受熱時轉(zhuǎn)化為C,故可知C為Al2O3,B為Al(OH)3,由此推出D是AlCl3,E為NaAlO2;A與過量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3,且A的溶液的焰色反應(yīng)呈淺紫色,則A為KAlO2。 9.鎂是海水中含量較多的金屬,鎂、鎂合金及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。 (1)Mg2Ni是一種儲氫合金,已知: ①Mg(s)+H2(g) MgH2(s)　ΔH1=-74.5 kJmol-1 ②Mg2Ni(s)+2H2(g) Mg2NiH4(s)　ΔH2=-64.4 kJmol-1 ③Mg2Ni(s)+2MgH2(s) 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)　ΔH3 則ΔH3=　　　　kJmol-1。 (2)工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一,一種正在實驗的氯化鎂晶體脫水的方法是先將MgCl26H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2NH4ClnNH3(銨鎂復(fù)鹽),然后在700 ℃脫氨得到無水氯化鎂,脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　　　　; 電解熔融氯化鎂,陰極的電極反應(yīng)式為 　　　　　　。 (3)儲氫材料Mg(AlH4)2在110~200 ℃的反應(yīng)為Mg(AlH4)2 MgH2+2Al+3H2↑,每生成27 g Al轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　。 答案　(1)+84.6 (2)MgCl2NH4ClnNH3MgCl2+(n+1)NH3↑+HCl↑　Mg2++2e- Mg (3)3 mol 解析　(1)運用蓋斯定律將②-①2,得Mg2Ni(s)+2MgH2(s) 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)　ΔH3=+84.6 kJmol-1。(2)“NH4Cl”在加熱時會分解生成NH3和HCl。(3)Mg(AlH4)2中Al為+3價,當生成1 mol Al時,轉(zhuǎn)移3 mol電子。 10.(2017江蘇單科,16,12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下: 注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。 (1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。 (2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH　　　　　(填“增大”“不變”或“減小”)。 (3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是　　　　　　　　　　　　　。 (4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為　　　　　。 (5)鋁粉在1 000 ℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O (2)減小 (3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化 (4)4CO32-+2H2O-4e-4HCO3-+O2↑　H2 (5)NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜 解析　(1)Al2O3是兩性氧化物,能與強堿溶液反應(yīng)生成AlO2-和H2O。 (2)“堿溶”時,NaOH溶液應(yīng)過量,則在“過濾Ⅰ”所得濾液中一定含有過量的NaOH,當加入NaHCO3溶液時,HCO3-+OH- CO32-+H2O,使c(OH-)減小,故pH減小。 (3)電解熔融Al2O3時,陽極反應(yīng)式為:2O2--4e- O2↑,O2會與石墨發(fā)生化學(xué)反應(yīng),從而消耗石墨。 (4)陽極應(yīng)是H2O電離出的OH-放電,生成O2和H+,在Na2CO3溶液充足的條件下,H+與CO32-反應(yīng)生成HCO3-,故陽極的電極反應(yīng)式為:4CO32-+2H2O-4e- 4HCO3-+O2↑;陰極的電極反應(yīng)式為:4H2O+4e- 2H2↑+4OH-,所以物質(zhì)A為H2。 (5)鋁粉表面有Al2O3薄膜,阻礙反應(yīng)的進行,而添加少量NH4Cl固體,NH4Cl分解生成的HCl能與Al2O3反應(yīng),破壞Al2O3薄膜,有利于Al和N2反應(yīng)。 B組　提升題組 11.(2018安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)向物質(zhì)的量濃度均為1 molL-1的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1 molL-1的NaOH溶液,得到如下圖像。下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A.沉淀的最大物質(zhì)的量為2 mol B.c~d段會產(chǎn)生標準狀況下22.4 L NH3 C.d~e段發(fā)生的反應(yīng)為Al3++4OH- AlO2-+2H2O D.滴加NaOH溶液過程中,微粒反應(yīng)的先后順序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3 答案　D　因原混合溶液的體積未知,故無法判斷沉淀的最大物質(zhì)的量,A項錯誤;c~d段為NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生NH3的量無法計算,B項錯誤;d~e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O,C項錯誤;H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3結(jié)合氫氧根離子的能力逐漸減弱,故滴加NaOH溶液過程中,微粒反應(yīng)的先后順序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3,D項正確。 12.(2018河北邯鄲教學(xué)質(zhì)量檢測)鎂及其化合物是實驗設(shè)計的熱點載體,查閱資料。 ⅰ 2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O ⅱ Mg3N2與水反應(yīng) ⅲ 常溫下,NH3H2O、CH3COOH的電離常數(shù)都等于1.810-5 Ⅰ.探究鎂的性質(zhì)。 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鎂與二氧化氮反應(yīng)的產(chǎn)物,實驗裝置如圖所示。 (1)B中試劑是　　　　;D裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 (2)實驗時,先啟動A中反應(yīng),當C裝置中充滿紅棕色氣體時點燃酒精燈,這樣操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)確定有N2生成的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。 (4)實驗完畢后,設(shè)計實驗確認產(chǎn)物中有Mg3N2,取少量C中殘留固體于試管中,滴加蒸餾水,　　　　　　　　　　　　　　,則產(chǎn)物中有氮化鎂。 (5)經(jīng)測定,Mg與NO2反應(yīng)生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質(zhì)的量相等。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。供選試劑有:氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸銨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。 取少量氫氧化鎂粉末投入氯化銨溶液中,振蕩、白色粉末全部溶解。為了探究其原因,他們提出兩種假設(shè)。 假設(shè)1:氯化銨溶液呈酸性,H++OH- H2O,促進Mg(OH)2溶解; 假設(shè)2:NH4++OH- NH3H2O,促進Mg(OH)2溶解。 (6)請你幫他們設(shè)計實驗,探究哪一種假設(shè)正確:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)P2O5等　吸收E中揮發(fā)出來的水蒸氣　(2)排盡裝置內(nèi)的空氣,避免O2、CO2、N2等與鎂反應(yīng)　(3)E中產(chǎn)生氣泡,癟氣球緩慢鼓起　(4)產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍　(5)11Mg+4NO2 8MgO+Mg3N2+N2(寫成4Mg+2NO2 4MgO+N2、3Mg+N2 Mg3N2也可)　(6)取少量氫氧化鎂于試管中,加入足量CH3COONH4溶液,若白色固體溶解,則假設(shè)2正確;若白色固體不溶解,則假設(shè)1正確 解析　(1)B中試劑用于干燥二氧化氮,由于二氧化氮與水反應(yīng)生成酸,故不能用堿性干燥劑,應(yīng)選擇酸性或中性干燥劑,可以是P2O5等;D裝置的作用是吸收E中揮發(fā)出來的水蒸氣,防止E中水蒸氣進入C裝置的玻璃管中干擾實驗。 (3)依據(jù)題中信息,過量的二氧化氮可以被氫氧化鈉溶液吸收,所以確定有N2生成的實驗現(xiàn)象是E中產(chǎn)生氣泡,癟氣球緩慢鼓起。 (5)經(jīng)測定,Mg與NO2反應(yīng)生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質(zhì)的量相等,所以C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為11Mg+4NO2 8MgO+Mg3N2+N2。 (6)由題中信息可知,常溫下,NH3H2O、CH3COOH的電離常數(shù)相同,所以CH3COONH4溶液顯中性。因此,可以設(shè)計如下實驗:取少量氫氧化鎂于試管中,加入足量CH3COONH4溶液,若白色固體溶解,則假設(shè)2正確;若白色固體不溶解,則假設(shè)1正確。