8、的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，推斷X元素在Y元素的下一周期，所以只有D項正確。
9．一些科學家預言，存在穩(wěn)定的超重元素，如Z＝114，N＝184的原子，它位于元素周期表的第7周期ⅣA族，下列說法正確的是( )
A．第7周期有50種元素
B．該原子的質(zhì)量數(shù)為184
C．該元素的相對原子質(zhì)量為292
D．該原子核外有114個電子
解析：選D。每周期含有的元素種類數(shù)是有規(guī)律的：1—2，2—8，3—8，4—18，5—18，6—32，7—32(排滿時)，顯然A項不正確；該原子質(zhì)量數(shù)為114＋184＝298，B項不正確；該元素是否有其他同位素不能確定，所以C項不正確。
10
9、．短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能的是( )
A．X2YZ4 B．XYZ3
C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
解析：選A。根據(jù)短周期的三種元素X、Y、Z中X元素的原子最外層只有一個電子，推斷X可能為氫或鋰或鈉，根據(jù)Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，推斷Y為磷元素，根據(jù)Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，推斷Z為氧元素。只有A項X2YZ4化合
10、物中Y元素化合價為＋6價，磷元素沒有＋6價。
11．某粒子含有6個質(zhì)子，7個中子，電荷為0，則它的化學符號是( )
A．13Al B．13Al
C．13C D．13C
解析：選C。含有6個質(zhì)子，7個中子，電荷為0的微粒是碳元素的一種原子，只有C項正確。
12．根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可以把，，,三種微粒歸為一類。下列微粒中可以與上述微粒歸為一類的是( )
A. B.
C. D.
解析：選C。題干中的三種微粒均是具有稀有氣體原子結(jié)構(gòu)的金屬陽離子，只有C項正確。
13．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是( )
A．Li、Be、B原子最外層
11、電子數(shù)逐漸增多
B．N、O、F原子半徑依次增大
C．P、S、Cl最高正價依次升高
D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強
解析：選B。B項中N、O、F原子半徑不是依次增大，而是依次減小。
14．1999年曾報道合成和分離了含高能量的N的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是( )
A．N具有34個電子
B．N中氮氮之間是以共價鍵結(jié)合
C．化合物N5AsF6中As的化合價為＋1價
D．化合物N5AsF6中F的化合價為－1價
解析：選C。C項中化合物N5AsF6中As的化合價不為＋1價，而是＋5價。
15．57號鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強的金屬元素，La的氧化物的化
12、學式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應得到LaCl3的是( )
A．La2O3＋HCl B．La＋Cl2
C．La(OH)3＋HCl D．La(NO3)3＋HCl
解析：選D。D項中La(NO3)3和HCl不反應，就像NaNO3與HCl混合后不能直接得到NaCl一樣。
二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)
16．(15分)某學生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
13、(2)實驗用品
儀器：試管、膠頭滴管。
藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。
(3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)：
序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
①
向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置
液體分為兩層，下層呈________色
②
向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置
液體分為兩層，下層呈________色
(4)實驗結(jié)論：___________________________________________________________________
14、_____。
(5)問題和討論
①上述兩個實驗中發(fā)生的反應的離子方程式分別為________________________、________________________________________________________________________。
②由于氟過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強：________________________、______________________________。
解析：向NaBr溶液中加入氯水，發(fā)生反應：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，證明氧化性：Cl
15、2>Br2，再加入CCl4后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈橙紅色；向KI溶液中加入溴水，發(fā)生反應：Br2＋2I－===I2＋2Br－，證明氧化性：Br2>I2，再加入CCl4后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈紫紅色。兩個實驗說明：同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸減弱。
答案：(3)①橙紅?、谧霞t
(4)同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱
(5)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ Br2＋2I－===I2＋2Br－
②HF的穩(wěn)定性比HCl強 F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧(其他合理答案也可)
17．(14分
16、)下表所列的是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)。
元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合價
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－2
(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)。
(2)B元素位于周期表中第________周期________族。
(3)B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_______________________________________________
17、_________________________。
(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是________(填化學式)。
(5)C、E形成的化合物為________(填化學式)。
解析：(1)由主要化合價和原子半徑知，A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。
(2)B元素處于周期表中第3周期ⅢA族。
(3)B、C的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和H2SO4，所以反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(4)題中元素(O除外)最高價氧化物的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4
18、酸性最強。
(5)S與O形成的化合物有SO2和SO3。
答案：(1)
(2)3?、驛 (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)HClO4 (5)SO2、SO3
18．(12分)Ⅰ.用X表示原子。
(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。
(2)陽離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個電子，則N＝________。
(3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個電子，則N＝________。
(4)中性分子中子數(shù)：12C16O2分子中，N＝________。
(5)A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為________mol。
19、
Ⅱ.有①O、O、O?、贖2、D2、T2?、凼?、金剛石
④H、H、H四組微?；蛭镔|(zhì)，回答下列問題：
(1)互為同位素的是________(填序號，下同)。
(2)互為同素異形體的是________。
(3)由①和④中微粒能結(jié)合成含三個原子的化合物，這些化合物的相對分子質(zhì)量可能是________________________________________________________________________，
可能形成的水分子種類有________種。
解析：Ⅰ.X中A＝Z＋N(N為中子數(shù))，Z表示原子核的質(zhì)子數(shù)，也等于原子核外的電子數(shù)。
Ⅱ.①④兩組均為同一元素的
20、不同原子或核素，②③均為單質(zhì)。
答案：Ⅰ.(1)A－Z (2)A－n－x (3)A－x＋n
(4)22 (5)n(m－x＋2)/m
Ⅱ.(1)①④ (2)③ (3)18、19、20、21、22、23、24 18
19．(14分)一種融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。
(1)該融雪劑的化學式是________，X位于周期表中第________周期________族。
(2)主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________；E的單質(zhì)
21、存在多種同素異形體，如__________和__________。
(3)元素W與Y同周期，0.2 mol的W單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L H2(標準狀況)，則W單質(zhì)的元素名稱為________；W單質(zhì)與水反應的化學方程式為______________________________________。
(4)元素D的氫化物與W最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
解析：由題意可知X為Ca，Y為Cl，Ca位于元素周期表第4周期ⅡA族。主族符合原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的有C和S，S與Cl相鄰，D為S，E為C，碳有多種同素異形體，如金剛石、石墨、C60。W與Y都在第3周期，W單質(zhì)能從酸中置換出H2，則W是第3周期的金屬元素，根據(jù)2W～H2，W為Na，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
答案：(1)CaCl2 4?、駻
(2) 金剛石 石墨(其他答案合理即可)
(3)鈉 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(4)H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O
新編高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 單元測試 Word版含解析
