陜西省石泉縣高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.2 幾種重要的金屬化合物（第3課時）教案 新人教版必修1.doc

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金屬的化學性質(zhì) 課標依據(jù) 根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應用。 教材分析 在本節(jié)之前已經(jīng)介紹了了金屬鈉、鋁的化學性質(zhì)，本節(jié)開始學習金屬的重要化合物。本節(jié)是金屬化學性質(zhì)知識的延伸，知識由簡單到復雜，符合學生的學習規(guī)律。 學情分析 高一3班：學生對于化學知識儲備上，在已經(jīng)學習了一些金屬及其化合物的知識，學生容易接受，初步具備分析總結(jié)的能力，可以通過對已有知識的復習引導學生進行新課，在學習特點上比較被動，需要教師在課堂上靈活轉(zhuǎn)變教學。 高一5班：在知識儲備上和1班情況相同，課堂較不活躍，但有幾個積極分子可以帶活班級學習氣氛。 高一6班：在知識儲備上和前兩個班情況相同，課堂較活躍，學生在學習積極性上較好。 三維目標 知識與能力 1、了解鐵的氧化物的性質(zhì)和主要用途 2、掌握Fe(OH)2 氧化成Fe(OH)3的過程 過程與方法 1、培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的綜合能力 2、加深對基本的理解和對化學反應規(guī)律的認識 情感態(tài)度與價值觀 通過化學知識在日常生活中的具體應用，激發(fā)學生對化學的學習興趣。 教學重難點 教學重點 氧化鋁的兩性和氫氧化鋁的兩性 教學難點 兩性氫氧化物概念的形成 教法 與 學法 通過已有知識和實驗現(xiàn)象加以引導，使學生自主得到結(jié)論。指導學生畫鋁及相關重要化合物的轉(zhuǎn)化關系圖 教學資源 Ppt 實驗視頻 教 學 活 動 設 計 師生活動 設計意圖 批注 第一課時 ［知識回顧］ ［引入］人類早在6000年前就開始利用鐵，2000年前人類發(fā)明了從礦石里冶鐵的方法。我國在春秋時期就開始冶鐵、戰(zhàn)國時期就開始煉鋼。鋼鐵一直廣泛地應用人類生活的方方面面。 ［引］我們之前學習過地殼中元素的含量，同學們還記不記得前四位是什么？ 氧、硅、鋁、鐵?？梢钥闯鲨F元素在地殼中的含量很高。那么鐵元素主要以什么樣的形式存在？ 化合物，我們知道，F(xiàn)e在O2中燃燒生成黑色的Fe3O4，除此之外，鐵銹主要成分是Fe2O3 ，請大家閱讀課本59頁，看一下鐵的氧化物有哪些？了解它們的俗名、物理性質(zhì)及用途。 ［板書］三、鐵的重要化合物 1、鐵的氧化物 ［總結(jié)］鐵的氧化物的性質(zhì)比較。 學生回答 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 鐵紅 磁性氧化鐵 色態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 價態(tài) +2價 +3價 +3，+2價 水溶性 不溶 不溶 不溶 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定，在空氣里加熱迅速被氧化 穩(wěn)定 穩(wěn)定 非氧化性反應 堿性氧化物FeO+2H＋==Fe2＋+H2O （老師寫，先寫化學方程式，再拆成離子方程式） 堿性氧化物 Fe2O3 + 6H＋ == 2Fe3＋ + 3H2O （學生寫，先寫化學方程式，再拆成離子方程式） 復雜氧化物，F(xiàn)e3O4 +8H＋ == Fe2＋ + 2Fe3＋ +4H2O （先講解，可以把Fe3O4看成FeO和Fe2O3，學生再寫） ［板書］2、鐵的氫氧化物 寫方程式和離子方程式過程中強調(diào)書寫注意事項。 ［講解］Fe3O4 中鐵的化合價是兩個+3價一個+2價。因此和酸反應生成物應該有兩個三價鐵的鹽一個二價鐵的鹽。 過 我們上節(jié)課學習鋁的化合物時，學習了氧化鋁后又學了什么？氫氧化鋁，好我們接下來看一下鐵的氫氧化物。 我們說鐵除了單質(zhì)0價，還有兩種價態(tài)，那么鐵的氫氧化物有幾種？大家思考一下。 ［板書］ 鐵的氫氧化物 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 我們先來一起看一下氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備，大家看課本上實驗3-9。 大家結(jié)合課本上的實驗過程和實驗現(xiàn)象的圖片填寫下面的表格。 ［實驗3-9］Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備 FeCl3　溶液 FeSO4 溶液 加 NaOH 溶液 立即產(chǎn)生紅褐色沉淀 開始時生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 離子 方程式 老師寫化學方程式 學生寫離子方程式 Fe3＋+3OH―==Fe(OH)3↓ 學生寫化學方程式和離子方程式 Fe2＋+2OH―==Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 實驗步驟：在2支試管晨分別加入少量FeCl3和FeSO4　溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。 ［問］我們從實驗現(xiàn)象可以看出他們有什么物理性質(zhì)和狀態(tài)？ （氫氧化鐵是紅褐色不溶的沉淀，氫氧化亞鐵是白色絮狀沉淀。） ［講］生成Fe(OH)2 時，開始生成白色絮狀沉淀是Fe(OH)2，最后生成的紅褐色沉淀是Fe(OH)3，從Fe的化合價來看，F(xiàn)e(OH)2 被什么氧化了？ (被空氣中O2氧化) 引導學生用雙線橋表示 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 電子的轉(zhuǎn)移。 ［講］由此可知，F(xiàn)e(OH)2 極易被氧化，所以在配制反應時有什么方法防止其被氧化? 要用沸水，盡量降低O2的溶解度反應表面滴一層油，膠頭滴管伸入溶液中。 ［思考］實驗中為什么要將滴管尖端插入試管底部，且慢慢擠出NaOH溶液？ (Fe(OH)2 極易被氧化，預防帶入空氣) 我們從化學式來看Fe(OH)3、Fe(OH)2都屬于酸堿鹽中的哪一類？ （堿）做為堿，會和非氧化性酸反應生成對應價態(tài)的鹽和水，請同學們寫出他們和鹽酸反應的化學方程式，并改寫從離子方程式。 ［講］Fe(OH)2、Fe(OH)3均為弱堿，具有堿的通性。 我們上節(jié)課學了氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱容易分解氧化鋁和水，那么氫氧化鐵穩(wěn)定嗎？ （不穩(wěn)定）寫出化學方程式 ［講］Fe(OH)2、Fe(OH)3均為弱堿，具有堿的通性。 Fe(OH)2和Fe(OH)3的性質(zhì)比較 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色態(tài) 白色固體 紅褐色固體 溶解性 難溶于水 難溶于水 類別 二元弱堿 三元弱堿 與非氧化性酸 Fe(OH)2 +2H＋ == Fe2＋+2H2O Fe(OH)3 +3H＋ == Fe3＋+3H2O 穩(wěn)定性 分解產(chǎn)生很復雜 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 制法 Fe2＋+2OH―==Fe(OH)2 ↓ Fe3＋+3OH―==Fe(OH)3 ↓ 轉(zhuǎn)化關系 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3 回顧已學知識，布置作業(yè)課本63頁11題 通過化學知識在日常生活中的具體應用，激發(fā)學生對化學的學習興趣。 了解鐵的氧化物的性質(zhì)和主要用途 掌握Fe(OH)2 氧化成Fe(OH)3的過程 培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的綜合能力 加深對基本的理解和對化學反應規(guī)律的認識 當堂檢測 有效練習 引導學生回顧鐵的氧化物及氫氧化物的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。 作業(yè)布置 課本63頁11題，練習冊互動探究1 板書設計 三、鐵的重要化合物 1、鐵的氧化物 FeO+2H＋==Fe2＋+H2O Fe2O3 + 6H＋ == 2Fe3＋ + 3H2O Fe3O4 +8H＋ == Fe2＋ + 2Fe3＋ +4H2O 2、鐵的氫氧化物 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 Fe3＋+3OH―==Fe(OH)3↓ Fe2＋+2OH―==Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 教學反思 1. 知識回顧是自己在說，應該讓學生自己回顧回答，有利于學生第記憶和掌握。 2. 關于4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 的書寫，學生較難掌握，應該讓學生自己練習書寫在判斷電子轉(zhuǎn)移，而不是老師直接寫好，應多讓學生的自主練習。 3. 課堂練習較少，不能充分反映學生學得情況。 備注