遼寧省北票市高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專題 離子濃度的大小比較學(xué)案.doc

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離子濃度的大小比較 一、熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn) 1．電離理論 (1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水溶液中：NH3H2O、NH、OH－濃度的大小關(guān)系是c(NH3H2O)>c(OH－)>c(NH)。 (2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。 2．水解理論 (1)弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(雙水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3H2O、H＋的濃度大小關(guān)系是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH3H2O)。 (2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。 二、把握3種守恒，明確等量關(guān)系 1．電荷守恒規(guī)律 電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。 2．物料守恒規(guī)律 電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 3．質(zhì)子守恒規(guī)律 如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下： 由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。 三、理清一條思路，掌握分析方法 四、典例導(dǎo)悟，分類突破 1．單一鹽溶液 【例1】　對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是 (　　) A．0.1 molL－1的(NH4)2CO3溶液中：c(CO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) B．0.1 molL－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO) C．將0.2 molL－1 NaA溶液和0.1 molL－1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H ＋)＝c(A－)＋c(Cl－) D．在25 ℃時(shí)，1 molL－1的CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) 【例2】　硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是 (　　) A．c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH)＝2c(SO) C．c(NH)＋c(NH3H2O)＝2c(SO) D．c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO) 2．酸堿中和型 (1)恰好中和型 【例3】　在10 mol 0.1 molL－1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是 (　　) A．c(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋) C．c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－) (2)反應(yīng)過(guò)量型 【例4】　在25 ℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是 (　　) A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 【例5】　25 ℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是 (　　) A．c(NH)＝c(SO) B．c(NH)>c(SO) C．c(NH)c(Na＋)，對(duì)該溶液的下列判斷正確的是 (　　) A．c(H＋)>c(OH－) B．c(CH3COO－)＝0.1 molL－1 C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 molL－1 【例7】　將0.2 molL－1 NaHCO3溶液與0.1 molL－1 KOH溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是 (　　) A．2c(K＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3) B．c(Na＋)>c(K＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) C．c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1 molL－1 D．3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) 4．不同物質(zhì)同種離子濃度的比較 【例8】　相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是 (　　) 　A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 【例9】　(2010四川理綜，10)有關(guān)①100 mL 0.1 molL－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 molL－1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 (　　) A．溶液中水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>① B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>① C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3) 專題講座十一——離子濃度的大小比較 1．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 (　　) A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋) B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低 C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－) D．在0.1 molL－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 2．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是 (　　) A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH) B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋) C．0.1 molL－1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋) D．0.1 molL－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 3．向體積為Va的0.05 molL－1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 molL－1 KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 (　　) A．Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋) B．Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) C．Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋) D．Va與Vb任意比時(shí)：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 4．將pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是 (　　) A．c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) B．c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) D．c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 5．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 (　　) A．pH相等的①NH4Cl?、?NH4)2SO4　③NH4HSO4溶液：c(NH)大小順序?yàn)棰?②>③ B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)] C．0.2 molL－1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3) D．0.2 molL－1 HCl與0.1 molL－1 NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H ＋)>c(OH－) 6．下列有關(guān)判斷正確的是 (　　) A．氨水加水稀釋，增大 B．若酸性HA>HB，則含等物質(zhì)的量的NaA和NaB的混合溶液中有c(OH－)>c(A－)>c(B －)>c(H＋) C．在含等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合液中有3c(Na＋)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3) ＋2c(CO) D．25 ℃時(shí)，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的pH不會(huì)小于7 7．已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 molL－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL－1 NaOH溶液， 其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是 (　　) A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 molL－1 B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全 D．b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K 8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (　　) ①在0.1 molL－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) ②在0.1 molL－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3) ③向0.2 molL－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL－1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋) ④常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 molL－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) 　A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 9．25 ℃時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH＝4，下列敘述中不正確的是 (　　) A．溶液中的c(OH－)＝110－10 molL－1 B．溶液中的c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) C．溶液中的c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．溶液中的c(NH3H2O)＝c(NH) 10．將0.1 molL－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 molL－1鹽酸 10 mL 混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是 (　　) A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) D．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－) 11．對(duì)于0.1 molL－1的Na2S溶液，下列判斷正確的是 (　　) A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c(S2－)>c(OH－)>c(HS－) B．c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－) C．c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－) D．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進(jìn)水的電離 12．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液濃度和混合所得溶液的pH如下表所示：