高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)突破練習(xí)：專(zhuān)題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí) 9含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)突破練習(xí) 專(zhuān)題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí)（9） 1、以含1個(gè)碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的碳一化學(xué)處于未來(lái)化學(xué)產(chǎn)業(yè)的核心，成為科學(xué)家研究的重要課題。 1.已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol－1、-285.8kJ·mol－1、-764.5kJ·mol－1。則反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝________；。 2.在T1時(shí)，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH

2、(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)與的關(guān)系如圖所示。 ①當(dāng)起始＝2時(shí)，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，達(dá)到新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。 ②當(dāng)＝3.5時(shí)，達(dá)到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的________(填“D”“E”或“F”)點(diǎn)。 3.在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。 ①A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系

3、為_(kāi)_______。 ②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_(kāi)_______L。 4.以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。則電源的負(fù)極為_(kāi)_______(填“A”或“B”)，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________。 2、下圖為我國(guó)目前的能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)圖: 1.由圖中數(shù)據(jù)可知,一定時(shí)期內(nèi),我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)仍以煤碳為主,但直接燃燒煤炭的弊端是__________。 2.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可有效降低煤對(duì)環(huán)境的破壞性,能量變化如圖所示: 根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。 3.直接燃燒水煤氣的能量利用率遠(yuǎn)

4、遠(yuǎn)低于燃料電池,請(qǐng)寫(xiě)出堿性水煤氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式__________,__________。 4.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用H2、CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示: 化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度 500 800 ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) K1 2.5 0.15 ②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K2 1.00 2.5 ③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) K3 在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,達(dá)到平

5、衡后升高溫度,下列說(shuō)法正確的是(?? ) A.平衡正向移動(dòng) B.達(dá)到新的平衡后體系的壓強(qiáng)增大 C.H2的轉(zhuǎn)化率增大 D.體系的密度增大 5. 500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g) 的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時(shí)v正__________v逆(填“> ”、“= ”或“< ")。 6.在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t變化曲線(xiàn)I如圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線(xiàn)I變?yōu)榍€(xiàn)II和曲線(xiàn)III。 當(dāng)曲線(xiàn)I變?yōu)榍€(xiàn)II時(shí),改變的條件可能是__________。當(dāng)曲線(xiàn)

6、I變?yōu)榍€(xiàn)III時(shí),改變的條件可能是__________。 3、過(guò)氧化氫(H2O2,俗稱(chēng)雙氧水,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 1.過(guò)氧化氫的電子式為_(kāi)___________ 2.工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過(guò)氧化氫,其反應(yīng)原理是:2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑,(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2其流程如下: ①電解硫酸氫銨溶液時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。 ②制備過(guò)程中,采用減壓蒸餾的原因是_____________________________,

7、可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。 3.在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)H2O2和液態(tài)肼(N2H4),當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵?并放出大量的熱量。已知一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下: 化學(xué)鍵 N—N N=N N三N H—H N—H H—O O—O O=O E/(kJ·mol-1) 159 419 945 436 389 465 138 498 寫(xiě)出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________________________。上述反應(yīng)物用于火箭推進(jìn)劑,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還

8、有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是:______________________________。 4.H2O2的用途廣泛。 ①用雙氧水把黑色PbS轉(zhuǎn)化為白色PbSO4,修復(fù)變黑的古代油畫(huà),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。 ②堿性溶液中,H2O2可以吸收工業(yè)尾氣中的ClO2,同時(shí)制得NaClO2,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。 4、工業(yè)上制備丙烯的方法有多種，具體如下（本題丙烯用C3H6表示）： （1）丙烷（C3H8）脫氫制備丙烯（C3H6） 由圖1、圖2可得，C3H8（g） C3H6（g） + H2（g

9、）， △H=_____________kJ.mol-1 （2）用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯（C3H6），其原理如圖所示。則b的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。 （3）以丁烯（C4H8）和乙烯（C2H4）為原料反應(yīng)生成丙烯（C3H6）的方法被稱(chēng)為“烯歧化法”，反應(yīng)為:C4H8（g）+C2H4（g） 2C3H6（g） △H>0 一定溫度下，在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H4，發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)。 I. 該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______________ a. 反應(yīng)速率滿(mǎn)足:2v生成（C4H8）=v生成（C3H6

10、） b. C4H8、C2H4、C3H6的物質(zhì)的量之比為1:1:2 C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d. C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化 Ⅱ. 已知tmin時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器中n（C4H8）=m mol，n（C2H4）=2m mol,n（C3H6）=n mol，且平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)為1/4。 ①該時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率v（C4H8）= _______mol.L-1.min-1。（用只含m、V、t1的式子表示）。 ②此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。 ③t1min時(shí)再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的

11、體積分?jǐn)?shù)_______1/4（填“>”“<”“=”）。 （4）“丁烯裂解法”是另一種生產(chǎn)丙烯的方法，但生產(chǎn)過(guò)程中伴有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生，具體反應(yīng)如下：主反應(yīng):3C4H8 4C3H6；副反應(yīng)：C4H8 2C2H4 ①?gòu)漠a(chǎn)物的純度考慮，丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從下圖中表現(xiàn)的趨勢(shì)來(lái) 看，下列反應(yīng)條件最適宜的是__________（填字母序號(hào)）。 a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa ②下圖中，平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強(qiáng)增大呈上升趨勢(shì)，從平衡角度解釋其可能的原因是______________________

12、____。 5、目前人們對(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開(kāi)發(fā)很重視。 1.汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。 4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1 對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是?? ?（填代號(hào)）。 2.用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下： 0 10 20

13、 30 40 50 NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（CO2）= ；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 ②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母代號(hào)）。 A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO C．適當(dāng)縮小容器的體積

14、 D．加入合適的催化劑 ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）. 3.以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知： ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）ΔH= -l59.5kJ/mol ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O（g）ΔH= +116.5kJ/mol ③H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44.0kJ/mol 寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液

15、態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。 4.一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。 電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O； 請(qǐng)寫(xiě)出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為 ；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 6、為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量.有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要. 1.在汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車(chē)尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì). 已知:①? ②和的燃燒熱()

16、分別為-393.5和-283 則)的__________?. 2.將0.20?和0.10 充入一個(gè)容積為1的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示. ①在0~9內(nèi)的平均反應(yīng)速率__________ (保留兩位有效數(shù)字);第12時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_(kāi)_________. A.升高溫度 B.加入 C.加催化劑 D.降低溫度 ②該反應(yīng)在第24時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài), 的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)值為_(kāi)_________(保留兩位有效數(shù)字). 3.煙氣中的可用某濃度溶液吸收,若將一定量的氣體通入到300 的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸

17、至過(guò)量,產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示(氣體的溶解和的揮發(fā)忽略, 水溶液為酸性): ①點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________; ②點(diǎn)溶液中各離子溶度大小關(guān)系為_(kāi)_________. 7、會(huì)引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境問(wèn)題,在催化劑存在條件下,以或尿素將尾氣中還原為的技術(shù),即或尿素技術(shù),是去除最為有效且應(yīng)用最廣的技術(shù)之一,其中最重要的催化劑體系是釩基催化劑。 1. 去除尾氣中的,當(dāng)時(shí)稱(chēng)為“快速反應(yīng)”,該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__________。 2.不同釩含量的催化劑()添加對(duì)去除率的影響如下圖, 從圖中可以得出其它條件相同時(shí)添加,對(duì)去除率的影響是_________

18、_(填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”)。根據(jù)圖中所示,隨著溫度升高去除率的變化趨勢(shì)為_(kāi)_________,該變化趨勢(shì)的一種可能原因是__________。 3.在制備釩基催化劑時(shí),添加的各種成型助劑中堿金屬或堿土金屬(如、、)能夠使催化劑中毒(催化性能下降), 、的毒化作用與相似。下列適合做成型助劑有__________。 A. B. C.酸性鋁溶膠 D.酸性硅溶膠 溫度(℃) 150 200 250 300 350 400 去除率 添加1%的催化劑 20% 70% 98% 97% 92% 45% 添加2%的催化

19、劑 1% 3% 4% 5% 4% 0% 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究添加金屬對(duì)催化劑活性的影響(只需寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)思路,不需要具體實(shí)驗(yàn)操作)__________。 4.在催化去除過(guò)程中, 儲(chǔ)罐存在危險(xiǎn)性,更多應(yīng)用為尿素技術(shù)。在該技術(shù)過(guò)程中,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng): ① ② 在此過(guò)程中一分子尿素可以生成兩分子,因此尿素被視為是的有效儲(chǔ)存源。反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_________。目前商用的尿素溶液濃度為32.5%(密度為1.05),常稱(chēng)為“ ”。1該商用尿素溶液發(fā)生“快速反應(yīng)”, 理論上最多可消除和在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________。 8、乙酸是重要的化工原料,在生活、生

20、產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。 1.寫(xiě)出乙酸在水溶液中的電離方程式_______________。若某溫度下, 與反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的焓變,則在水中電離的焓變_______。 2.已知常溫下的電離常數(shù),該溫度下,1 溶液約為_(kāi)_________(已知)。向的溶液中加入的稀硫酸溶液,保持溶液溫度不變,溶液的將__________(填“變大”或“變小”或“不變”)。 3.常溫下,向10 0.1 的溶液中逐滴滴入0.1 的溶液,所得溶液及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是( ) A. 點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng),說(shuō)明為強(qiáng)堿 B. 點(diǎn)溶液,此時(shí)酸堿恰好中和 C. 點(diǎn)溶液存在 、 D. 任意點(diǎn)溶液均有 4.近年

21、來(lái)用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)。其合成的基本反應(yīng)如下: ①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸,下列分析正確的是__________。 A.當(dāng)乙烯斷開(kāi)1碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡 B.當(dāng)體系中乙烯的百分含量保持不變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡 C.達(dá)到化學(xué)平衡后再通入少量乙烯,再次達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),乙烯的濃度與原平衡相等 D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ②乙烯與乙酸等物質(zhì)的量投料條件下,某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題: 溫

22、度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸反應(yīng)速率由大到小的順序是__________[用分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]。在壓強(qiáng)為、溫度超過(guò)80℃時(shí),乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是__________。根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是__________(填出合適的壓強(qiáng)和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有__________(任寫(xiě)出一條)。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：1.－90.1kJ·mol－1 2.①0.12mol·L－1·min－1;增大 ②F 3.①KA＝KB>KC ②

23、7 4.B;2CH3OH＋CO－2e－=(CH3O)2CO＋2H＋ 解析： 2答案及解析： 答案：1.資源利用率低下；環(huán)境污染嚴(yán)重（合理即可） 2.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5KJ/mol 3.2CO-4e-+8OH-=2CO32-+4H2O; 2H2-4e-+4OH-=4H2O 4.ABC; 5.>; 6.加入催化劑; 將容器的體積（快速）壓縮至2L或保持體積不變?cè)黾?mol的CO 解析： 3答案及解析： 答案：1. 2.①2H++2e-=H2↑ ②過(guò)氧化氫不穩(wěn)定,受熱易分解,減壓使液體沸點(diǎn)降低;NH

24、4HSO4 3.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)? ΔH=-814kJ·mol-1;生成N2和H2O,對(duì)環(huán)境無(wú)污染 4.①4∶1② 解析： 4答案及解析： 答案：(1)+ 124.2 (2) (3)（2 分） ⅱ.①; 0.5 ;> (4)① ②壓強(qiáng)增大，生成乙烯的副反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，丁烯濃度增大，導(dǎo)致主反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，丙烯含量增大 解析： （1）根據(jù)圖可得：①C3H8（g）CH4（g）+C2H2（g）+H2（g），△H＝+156.6kJ·mol﹣1， ②C3H6（g）CH4（g）+C2H2（g）△H＝+32.4

25、kJ·mol﹣1， 根據(jù)蓋斯定律：①﹣②可得：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g），△H＝+124.2kJ·mol﹣1； 故答案為：+124.2； （2）用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯（C3H6），由圖可知，b極為陰極，CO2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)得到C3H6，故b極電極反應(yīng)為：3CO2+18e﹣+18H+＝C3H6+6H2O； 故答案為：3CO2+18e﹣+18H+＝C3H6+6H2O； （3）I．a(chǎn)．反應(yīng)速率滿(mǎn)足：2v生成（C4H8）＝v消耗（C3H6）＝v生成（C3H6），說(shuō)明v正＝v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡，故a正確； b．C4H8、C2H4、C3H6的物質(zhì)的量之比為1:

26、1:2，不能說(shuō)明發(fā)應(yīng)平衡，故b錯(cuò)誤； C．混合氣體總質(zhì)量不變，氣體總的物質(zhì)的量不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能說(shuō)明平衡狀態(tài)。故c錯(cuò)誤； d．C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d正確； 故答案為：ad； Ⅱ．測(cè)得此時(shí)容器中n（C4H8）＝mmol，n（C2H4）＝2mmol，n（C3H6）＝nmol，且平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)為，則，解得n＝m，即n（C3H6）＝nmol＝m mol， ①生成的n（C3H6）＝mmol，則消耗的△n（C4H8）＝0.5mmol，則v（C4H8）＝； 故答案為：； ②此反應(yīng)的平衡常數(shù)； 故答案為：0.

27、5； ③t1min時(shí)再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，平衡正向移動(dòng)，在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)＞； 故答案為：＞ （4）①根據(jù)題意，丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好，300℃較700℃的丙烯和乙烯的質(zhì)量比高，0.5MPa比0.1MPa的丙烯和乙烯的質(zhì)量比高，故選c； 故答案為：c； ②壓強(qiáng)增大，生成乙烯的副反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，丁烯濃度增大，導(dǎo)致主反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，丙烯含量增大，故平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強(qiáng)增大呈上升趨勢(shì)； 故答案為：壓強(qiáng)增大，生成乙烯的副反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，丁烯濃度增大，導(dǎo)致主反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，丙烯含量增大。 5答案及解析： 答案：1.

28、乙； 2.①0.015mol·L－1 ·min－1； 0．56（或9/16）②bc ；③降低； <； 3.2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH＝ –87.0kJ·mol－1 4.2NH3+6OH－– 6e－=N2+6H2O；0.6mol 解析： 6答案及解析： 答案：1.-746.5; 2.4.4×10-3; D; 22.2%; 3.4 3. 、; 解析： 7答案及解析： 答案：1. ; 2.增大; 減小; ①低溫階段,溫度升高反應(yīng)速率加快導(dǎo)致NO去除率增大;高溫階段,溫度升高平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致NO去除

29、率下降; ②低溫階段,溫度升高反應(yīng)速率加快導(dǎo)致NO去除率增大;高溫階段,發(fā)生NH3的非選擇性氧化NOx反應(yīng)。 ③低溫階段,溫度升高反應(yīng)速率加快導(dǎo)致NO去除率增大;高溫階段,催化劑活性下降。 3.CD; 分別向催化劑中添加1%K、2%K,并控制與2題中相同實(shí)驗(yàn)條件下,然后測(cè)定不同溫度下的NO去除率,繪制成圖表 4. ;254.8 解析： 8答案及解析： 答案：1. ;+8.8 2.9.4; 不變; 3.CD; 4.v(P1)>v(P2)>v(P3); v(P1)>v(P2)>v(P3) ; 由圖像可知,P1 MPa 、80℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱,故壓強(qiáng)不變升高溫度平衡逆向移動(dòng)產(chǎn)率下降 ; P1 MPa、80℃; 通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng) 解析：