高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)：專題八電化學(xué) 9含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)專題八電化學(xué)（9）1、在下圖中的8個(gè)裝置中,屬于原電池的是(   )A.     B.     C.     D.2、2016年8月,聯(lián)合國(guó)開(kāi)發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A放電時(shí)，甲電極為正極，OH-移向乙電極B放電時(shí)，乙電極反應(yīng)為Ni(OH)2 + OH- - e- NiO(OH)+H2OC充電時(shí)，電池的甲電極與直流電源的正極相連D電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH2Ni(OH)23、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng)，他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下：(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。下列說(shuō)法不正確的是( )A放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi+xe =xLiFePO4B放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe +nC=LixCnD充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)4、最近我國(guó)科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉一二氧化碳電池”（如下圖），放電時(shí)電池總反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.電池工作溫度可能在200以上B.該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.放電時(shí)，向正極移動(dòng)D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為5、現(xiàn)有一種鋰離子二次電池,其工作原理如圖。放電時(shí)生 成的Li2CO3固體和碳儲(chǔ)存于碳納米管中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 該電池中的有機(jī)溶劑不能含活性較大的氫B. 充電時(shí),Y為陽(yáng)極,Li+向X電極移動(dòng)C. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為2Li+ 2e-=Li2CO3D. 放電時(shí),電池總反應(yīng)為3CO2+4Li=2Li2CO3+C6、根據(jù)光合作用原理,設(shè)計(jì)如圖所示原電池裝置。下列說(shuō)法正確的是(   )A.a電極為原電池的正極B.外電路電流方向是abC.b電極的電極反應(yīng)為O2+2e-+2H+=H2O2D.a電極上每生成1mol O2,通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+為2mol7、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池以空氣中的氧氣為氧化劑,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是(   )A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)B.a極的反應(yīng)式為N2H4+4OH-e-=N2+4H2OC.放電時(shí),電子從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極,再經(jīng)溶液流回a極D.其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜8、如圖為納米二氧化錳燃料電池，其電解質(zhì)溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合價(jià)為0價(jià)，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）A放電過(guò)程中左側(cè)溶液的pH降低B當(dāng)產(chǎn)生22g CO2時(shí)，理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為4molC產(chǎn)生22g CO2時(shí)，膜左側(cè)溶液的質(zhì)量變化為：89gD電子在外電路中流動(dòng)方向?yàn)閺腶到b9、用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲。電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙,橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說(shuō)法不正確的是(   )A.電解過(guò)程中,a電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生B.b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為4OH-4e-=2H2O+O2C.曲線OP段表示H2的體積變化D.Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體中H2和O2體積比為1:110、以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如右圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說(shuō)法正確的是(   )A.石墨電極處的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-B.X是鐵電極C.電解池中有1mol Fe溶解,石墨耗H2 22.4LD.若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也要互換11、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列敘述不正確的是(     )A. 與連接時(shí),鐵被腐蝕B. 與連接時(shí),石墨電極產(chǎn)生氣泡C. 與連接時(shí),一段時(shí)間后溶液的增大D. 與連接時(shí),石墨電極反應(yīng)為12、下列說(shuō)法正確的是（ ）A常溫下，2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H一定大于0B銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率C其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積D能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物13、亞硝酸(HNO2)在工業(yè)上用于有機(jī)合成,它既具有氧化性又具有還原性,而且氧化性比還原性突出得多。回答下列問(wèn)題:1.常溫下HNO2不穩(wěn)定,容易發(fā)生分解反應(yīng)生成硝酸和一種氮的氧化物,且該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12,HNO2分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。2.HNO2及NaNO2均可將溶液中的I-氧化為I2,這個(gè)反應(yīng)可用于分析測(cè)定。HNO2中,氮元素的化合價(jià)為_(kāi)。在酸性條件下,NaNO2與KI按物質(zhì)的量之比11恰好完全反應(yīng),含氮的產(chǎn)物為_(kāi)(填化學(xué)式)。要得到穩(wěn)定的HNO2溶液,可以往冷的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)中不適合使用的是_(填序號(hào))。a.磷酸b.次氯酸c.稀硫酸d.二氧化硫3. 亞硝酸鹽對(duì)人體健康的損害不亞于農(nóng)藥?？刹捎秒娊夥ǔァｋ娊夂珻e3+、廢水除去,其次是再生Ce4+,其原理如圖所示。生成的Ce4+從電解槽的_(填字母序號(hào))口流出。已知在陰極放電生成NO氣體 ,寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式_。14、下圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液,除a、b外,其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池,其工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K,發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅,20min后,將K斷開(kāi),此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同;據(jù)此回答:1.a電極的電極材料是_(填“PbO2”或“Pb”)。2.丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為_(kāi)。3.電解20min時(shí),停止電解,此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是_。4.20min后將乙裝置與其他裝置斷開(kāi),然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì),發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),則此時(shí)c電極為_(kāi)極,d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)。5.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)電池正極的電極反應(yīng)式為:_。6.25時(shí),H2TeO3(亞碲酸):Ka1=1.0×10-3、Ka2=2.0×10-8。在該溫度下,0.1mol·L-1H2TeO3溶液的pH約為_(kāi)(填代號(hào))。A.0.7B.1C.2D.5NaHTeO3溶液中, -濃度大小的排序?yàn)開(kāi)。15、碳是一種常見(jiàn)的元素,它以多種形式廣泛存在于自然界之中。1.星際空間存在多種有機(jī)分子和無(wú)機(jī)分子,多數(shù)都含有碳元素,C2是一種星際分子,C2和C60互為_(kāi)2.CO2是碳元素重要的氧化物,回答下列有關(guān)問(wèn)題:利用CO2與Na2O2反應(yīng),可向呼吸面具中提供氧氣,其反應(yīng)方程式為_(kāi)工業(yè)上可由CO2和NH3在一定條件下合成尿素,反應(yīng)方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O當(dāng)n(NH3):n(CO2)=4時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示.A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)_B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)(填“大于“小于”或“等于”),NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)隨著對(duì)環(huán)境問(wèn)題認(rèn)識(shí)的深入,CO2的轉(zhuǎn)化捕獲問(wèn)題已成為科研熱點(diǎn)之一,以附著納米銀的惰性電極作陰極,可電解CO2轉(zhuǎn)化為CO,裝置示意圖如下:寫(xiě)出通CO2側(cè)電極反應(yīng)式_ CO2可用于生產(chǎn)碳酸飲料。苯甲酸鈉( 可寫(xiě)為C6H5COONa)也是某些飲料的添加劑,具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。在生產(chǎn)的某飲料的過(guò)程中,除了添加苯甲酸鈉外,還需加壓充入CO2氣體。若忽略碳酸的二級(jí)電離,試寫(xiě)出碳酸與苯甲酸鈉反應(yīng)的離子方程式_,經(jīng)計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi),加壓充入CO2后,該飲料的抑菌能力明顯增強(qiáng),結(jié)合上述離子方程式分析其原因_ 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：該裝置只有一個(gè)電極材料,所以不能形成原電池,故錯(cuò)誤.該裝置只有一個(gè)電極材料,且石墨和電解質(zhì)溶液不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以不能形成原電池,故錯(cuò)誤.兩電極材料相同,所以不能形成原電池,故錯(cuò)誤.該裝置符合原電池的構(gòu)成條件,所以能形成原電池,故正確.酒精不是電解質(zhì),鐵和酒精不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以不能形成原電池,故錯(cuò)誤.該裝置符合原電池的構(gòu)成條件,所以能形成原電池,故正確.該裝置符合原電池的構(gòu)成條件,所以能形成原電池,故正確.該裝置兩電極間不能構(gòu)成閉合回路,所以不能形成原電池,故錯(cuò)誤.故選C. 2答案及解析：答案：D解析：A. 放電時(shí),該電池為原電池,電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng),所以O(shè)H向負(fù)極甲電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B. 放電時(shí),乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+eNi(OH)2+OH，故B錯(cuò)誤；C. 放電時(shí)，氫氣在碳電極發(fā)生氧化反應(yīng)，碳電極作負(fù)極，充電時(shí)，碳電極發(fā)生還原反應(yīng)作陰極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；D. 放電時(shí),正極電極反應(yīng)式為2NiO(OH)+2H2O+2e2Ni(OH)2+2OH,負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2+2OH2e2H2O,則兩式相加得總反應(yīng)：H2+2NiOOH放電充電2Ni(OH)2，故D正確；故選D. 3答案及解析：答案：D解析：充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng), 所以Li+向陰極移動(dòng)，向右移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。 4答案及解析：答案：A解析：二甲醚易揮發(fā)，所以溫度不能過(guò)高，故A錯(cuò)誤；放電時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B正確；原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以陽(yáng)離子鈉離子向正極移動(dòng)，故C正確；放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化碳中碳得電子生成單質(zhì)碳，電極反應(yīng)式為，故D正確。 5答案及解析：答案：C解析：A、鋰是活潑金屬，該電池中的有機(jī)溶劑不能含活性較大的氫，否則鋰會(huì)與有機(jī)溶劑發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B、充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陽(yáng)極，Li向陰極X電極移動(dòng)，故B正確；C、放電時(shí)，碳酸根離子不能通過(guò)有機(jī)溶劑，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)ie-=Li+，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，鋰作還原劑，二氧化碳作氧化劑，電池總反應(yīng)為3CO2+4Li=2Li2CO3+C，故D正確；故選C 6答案及解析：答案：C解析：根據(jù)題圖信息,可知a電極的反應(yīng)為2H2O-4e-=4H+O2,發(fā)生了氧化反應(yīng),a電極為原電池的負(fù)極,A項(xiàng)錯(cuò)誤。外電路電流由正極流向負(fù)極,即ba,B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)題圖信息,b電極的反應(yīng)為O2+2e-+2H+=H2O2,C項(xiàng)正確。由a極的電極反應(yīng)式可知,a電極上每生成1mol O2,通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+為4mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7答案及解析：答案：B解析：燃料電池中,通入氧氣的一極是正極,因?yàn)檠鯕獍l(fā)生還原反應(yīng),所以b極發(fā)生還原反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;胼發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子和氫氧根離子結(jié)合生成氮?dú)夂退?選項(xiàng)B正確;放電時(shí),電子從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極,但電子不能通過(guò)溶液,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;該電池中的電解質(zhì)溶液是堿溶液,所以離子交換膜是陰離子交換膜,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：C解析：本題考查電解池,考查考生對(duì)電極反應(yīng)的分析。A項(xiàng),a為陰極,陽(yáng)離子放電,開(kāi)始溶液中Cu2+放電,后H+放電;B項(xiàng),b為陽(yáng)極,OH-放電產(chǎn)生O2;C項(xiàng),開(kāi)始陰極Cu2+放電,產(chǎn)生氣體只有O2;D項(xiàng),Q點(diǎn)轉(zhuǎn)移電子0.4mol,生成O2 0.1mol,從P到Q生成H2=0.1mol。 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：D解析：與連接時(shí),構(gòu)成原電池,發(fā)生析氫腐蝕,A、B正確; 與連接時(shí),電極反應(yīng)式為陽(yáng)極: ,陰極: ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12答案及解析：答案：A解析：A、反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明：HTS0，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵增大，要使HTS0，則H一定大于0，故A正確；B、銅、鐵、海水組成原電池，銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，鐵做負(fù)極，被腐蝕，故在海輪外殼上裝若干銅塊會(huì)加快船體的腐蝕速率；故B錯(cuò)誤；C、水的離子積只受溫度的影響，故C錯(cuò)誤；D、能與酸反應(yīng)的氧化物可以是兩性氧化物如Al2O3，故D錯(cuò)誤；故選A 13答案及解析：答案：1.3HNO2=HNO3+2NO+H2O2.+3; NO; bd; 3.a +e-+2H+=NO+H2O解析： 14答案及解析：答案：1.PbO2; 2.2H2O2H2+ O23.0.1mol Cu(OH)2或0.1mol CuO、0.1mol H2O4.負(fù),O2 +4H+4e-=2H2O5.2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-6.C解析： 15答案及解析：答案：1.同素異形體; 2.2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 小于; 30%CO2 + 2H+ + 2e-; = CO + H2OH2CO3 + C6H5COO- HCO3- + C6H5COOH;6.67×10-3 (6.672×10-3);加壓充入二氧化碳后,碳酸濃度增大平衡向正向移動(dòng)(反應(yīng)向正向進(jìn)行),C6H5COOH濃度增大(或生成了C6H5COOH),抑菌能力增強(qiáng)解析：