2019年領軍高考化學 清除易錯點 專題19 化學實驗選擇題專練模擬題訓練.doc

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易錯點19 化學實驗選擇題專練 模擬題訓練 1．下列做法不正確的是 A． 易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源 B． 在50 mL量筒中配制0.1000 molL-1碳酸鈉溶液 C． 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣 D． 金屬鈉著火時,用細沙覆蓋滅火 【答案】B 2．按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是 A． 若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色 B． 若A為醋酸，B為CaCO3，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁 C． 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用 D． 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解 【答案】D 【解析】A、濃鹽酸和KMnO4反應生成氯氣，氯氣通入品紅溶液，溶于水生成的次氯酸有漂白性，能使品紅溶液褪色，故A正確；B、若A為醋酸，B為碳酸鈣，與醋酸反應會生成二氧化碳氣體，C中盛Na2SiO3和CO2反應生成硅酸沉淀，則C中溶液中變渾濁，故B正確；C、D為球形結(jié)構(gòu)，可使倒吸的液體受重力作用流下，具有防倒吸作用，故C正確。D、濃氨水和生石灰CaO反應生成氨氣，氨氣溶于水生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，且氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，故D錯。 3．下列實驗操作能達到相應實驗目的的是 【答案】B 4．對于下圖所示實驗，下列實驗現(xiàn)象預測或操作正確的是 A． 實驗甲：勻速逐滴滴加鹽酸時，試管中沒氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時間段相同 B． 實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色 C． 實驗丙：用瓷坩堝融化NaOH D． 裝置?。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去 【答案】D 【解析】A．先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉，則開始沒有氣泡，然后有氣泡，但反應時間前短后長，故A錯誤；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為氯化鐵溶液，為黃色，故B錯誤；C．瓷坩堝成分中有二氧化硅，它能夠NaOH反應生成粘性物質(zhì)硅酸鈉，故C錯誤；D．濃硫酸具有脫水性，蔗糖變?yōu)樘迹缓笈c濃硫酸反應生成二氧化硫，SO2具有還原性，與酸性KMnO4溶液反應時，觀察到酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去，D正確。 5．一種無色氣體100mL，由NH3、NO、CO2所組成，將此無色氣體通過濃硫酸的洗氣瓶后，發(fā)現(xiàn)氣體減少了30mL。剩余氣體繼續(xù)通過Na2O2固體后，發(fā)現(xiàn)氣體變成紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升，最后試管內(nèi)充滿液體。則原混合氣體中NH3、NO、CO2氣體的體積比為(　　) A． 5∶8∶12 B． 15∶14∶21 C． 10∶14∶21 D． 30∶28∶23 【答案】B 6．如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（　?。? 【答案】C 【解析】A.氯氣能被堿石灰吸收，故不能用堿石灰干燥氯氣，故錯誤；B.氨氣可以用堿石灰干燥，氨氣的密度比空氣小，應用向下排氣法收集，但圖中為向上排氣法收集，故錯誤。氨氣極易溶于水，用干燥管進行氨氣的吸收裝置，可以防止倒吸。C.二氧化硫的密度比空氣大，用向上排氣法收集，二氧化硫和氯化鈣不反應，能用氯化鈣干燥，二氧化硫能與氫氧化鈉反應，使用干燥管能防止倒吸，故正確；D.一氧化氮不能用排空氣法收集，也不能用氫氧化鈉吸收，故錯誤。 7．中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H2O。下列敘述不正確的是 A． 若a是Fe，b是稀硝酸(過量)，a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為Fe+4H++NO3－═Fe3++NO↑+2H2O B． 若c、d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁。現(xiàn)將混合氣體通入溴水中，橙色褪去，褪色的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42－+2Br－ C． 若c是無色刺激性氣味的堿性氣體，在標準狀況下收集到含空氣和c體積各半的混合氣體，進行噴泉實驗，假設溶質(zhì)不擴散，所得溶液的物質(zhì)的量濃度可能為0.022 molL-1 D． 若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質(zhì)的量之比為4∶5，則反應的離子方程式可以寫為4CO2+5OH－═CO32－+3HCO3－+H2O 【答案】C 8．如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(nèi)(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內(nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是a mol，久置后其氣體的物質(zhì)的量是b mol，其中a≥b的是 X Y A 少量C、Fe屑 NaCl溶液 B 過量Na2SO3粉末 稀H2SO4 C 少量Fe塊 濃H2SO4 D 過量Cu粉末 濃HNO3 【答案】C 【解析】A.鐵與鹽酸反應生成氫氣,因為鐵過量,則久置過程中鐵發(fā)生吸氧腐蝕,則消耗氧氣, a>b,故A不選；B.亞硫酸鈉和稀硫酸反應生成二氧化硫氣體,因為亞硫酸鈉過量,則久置過程中亞硫酸鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉,氣體總物質(zhì)的量減小, a>b,故B不選；C.Fe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，氣體體積基本不變，故C選；D.銅和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，久置過程中二氧化氮與水反應生成NO，體積變小，故D不選。 9．按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是 A． 若A為濃硫酸，B為K2SO3，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色 B． 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先變渾濁后澄清 C． 若A為醋酸，B為CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，則C中溶液中變渾濁 D． 若A為雙氧水，B為MnO2，C中盛Na2S溶液，則C中溶液中變渾濁 【答案】B 10．已知：Al、Fe、Cu 的合金與稀硝酸反應生成的氣體只有 NO，實驗過程如下： 另取等量該合金，溶于足量 NaOH (aq)，則可得氣體的物質(zhì)的量是 A． 0.22 mol B． 0.15 mol C． 0.3 mol D． 無法計算 【答案】B 【解析】由標況下 V（NO）=6.72L，則 n(NO)=0.3mol，可知該合金與稀硝酸反應時失去電子0.3mol*3=0.9mol，由合金與過量稀硝酸反應的溶液與過量氫氧化鈉溶液反應生成成沉淀 25.4 g，可知生成的沉淀為氫氧化鐵和氫氧化銅混合物，且質(zhì)量和為 25.4 g，由電子得失守恒和質(zhì)量守恒進行求算。設生成氫氣的物質(zhì)的量為 xmol，則合金中鋁的物質(zhì)的量為 2x /3 mol，可列出算式：合金中鐵和銅的質(zhì)量和為（17.9—2x*27 /3）g=（17.9-18x）g，25.4 g沉淀中鐵元素和銅元素質(zhì)量和為 25.4-（0.9-2x）*17=（10.1+34x）g，由 17.9-18x=10.1+34x，解得 x= 0.15 ，故正確答案 B。 11．根據(jù)下列實驗方案所得到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論一定正確的是 甲中玻璃管盛放的物質(zhì) 乙中現(xiàn)象 結(jié)論 A 還原鐵粉、用水濕潤的玻璃纖維 肥皂水中有氣泡 水蒸氣高溫下與鐵反應生成了氫氣 B CaCO3 、SiO2 石灰水變渾濁 CaCO3 和 SiO2 高溫下反應生成了 CO2 C 碎瓷片、石蠟油（主要成分為烷烴） 酸性 KMnO4 溶液褪色 石蠟油可能發(fā)生了分解反應 D FeCl3 固體（熔點 306℃、沸點 315℃）、MnO2 固體 淀粉 KI 溶液變藍 加熱時 MnO2 能將 FeCl3 氧化成 Cl2 【答案】C 12．亞硝酸鈣[Ca(NO2 )2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備 Ca(NO2 )2，實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。已知：2NO +CaO2 ═ Ca (NO2)2； 2NO2 +CaO2═Ca(NO3)2。 下列說法不正確的是 A． 實驗開始時，先通一會兒氮氣再加入稀硝酸 B． 裝置 B、D 中的試劑可分別為水和濃硫酸 C． 裝置 F 中酸性 K2Cr2O7 溶液的作用是吸收多余的、未反應的氮氧化物 D． 將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣 【答案】D 13．下列化學試驗儀器或操作正確的是 A． 長頸漏斗 B． 測溶液 pH 值 C． 用硫酸滴定 NaOH 溶液 D． 溶量瓶 【答案】C 【解析】A 是分液漏斗。B 測溶液 pH 值操作錯誤，不應直接將試紙置入待測溶液中，而是用玻璃棒將待測液點在試紙上測試。C用硫酸滴定 NaOH 溶液用酸式滴定管，操作正確。D 為 100mL 容量瓶，而非溶量瓶。 14．在化學實驗中必須注意安全，以下實驗操作或事故處理正確的是 ①在點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度 ②在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌 ③濃堿液對皮膚有腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應用較多的H2SO4溶液沖洗 ④給試管中的液體加熱時，液體體積應不超過試管容積的三分之一 ⑤向燃著的酒精燈添加酒精 ⑥給試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人 A． ③⑤⑥ B． ①②③ C． ①②④⑥ D． 全部 【答案】C 15．實驗操作規(guī)范且能達到目的是 選項 目的 操作 A 取 20.00 mL 鹽酸 在 50 mL 酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀 數(shù)為 30.00mL 后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 B 清洗碘升華實驗所用試管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 測定次氯酸鈉溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的 pH 試紙上 D 配制濃度為 0.010mol/L 的 KMnO4 溶液 稱取 KMnO4 固體 0.158 g，放入 100 mL 容量 瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 【答案】B 【解析】A．酸式滴定管下方無刻度，充滿液體，則調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶，溶液體積大于20.00mL，故A錯誤；B．碘易溶于酒精、酒精與水互溶，則可清洗碘升華實驗所用試管，故B正確；C．NaClO溶液具有漂白性，可漂白pH試紙，應用pH計測NaClO溶液的pH，故C錯誤；D、稱取 KMnO4 固體放在小燒杯中溶解，冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯誤。 16．完成下列實驗，所選裝置正確的是 A B C D 實驗目的 檢查裝置氣密性 實驗室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳 用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸 選擇合適的試劑，可分別制取少量CO2、NO和O2 實驗 裝置 【答案】A 17．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 A 在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2 淺綠色變黃色 H2O2具有氧化性 B 向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入銀氨溶液溶液， 無銀鏡出現(xiàn) 不能判斷是否水解 C 焰色反應實驗時，某同學用潔凈的鉑絲蘸取樣品在無色火焰上灼燒 直接觀察到火焰的顏色呈黃色 該樣品中含有鈉元素，一定不含鉀元素 D 向盛Na2SiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量 試管中溶液先變紅后褪色，最后有白色沉淀 非金屬性：Cl>Si 【答案】B 18．某氮肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品1.000克，溶于水配成100mL溶液。將溶液分成兩等份依次完成如下實驗： ①向一份溶液中加入10mL 0.2mol?L-1的鹽酸與之充分反應，可收集到標準狀況下的CO2氣體44.8mL（設產(chǎn)生的CO2全部逸出）。 ②向另一份溶液中加入足量的6mol?L-1氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體（設產(chǎn)生的NH3全部逸出）至少需要25mL 0.15mol?L-1的硫酸才能被完全反應。下列說法正確的是 A． 1.000 g樣品中一定含有NH4HCO3 0.316克 B． 向①反應所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明原樣品中一定含有NH4C1 C． 原樣品的含氮量為21% D． 無需另外再設計實驗驗證，就能確定原樣品中是否含有NH4Cl 【答案】D 【解析】A、根據(jù)分析可知實驗①不能確定NH4HCO3是否完全反應，因此1.000g樣品中至少含有NH4HCO3的質(zhì)量為0.002mol79g/mol2=0.316g，故A錯誤；B、實驗①中加入鹽酸，引入了氯離子，因此加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，不能確定是否含有NH4C1，故B錯誤；C、1.000g樣品中NH4+中含有的N元素的質(zhì)量為0.015mol14g/mol=0.21g，而樣品中的N元素來自于NH4+和NO3-，則含氮量大于0.21g1.000g100%=21%，故C錯誤；D項，氨氣來源于NH4+，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量可知1.000g樣品中NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3總物質(zhì)的量為0.015mol，則三種物質(zhì)的平均摩爾質(zhì)量為1.000g/0.015mol=66.7g/mol，NH4C1的摩爾質(zhì)量小于66.7g/mol，則一定含有NH4C1，故D正確。 19．下列實驗現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 食醋浸泡水垢 產(chǎn)生無色氣體 乙酸的酸性比碳酸強 B 乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合 橙色溶液變?yōu)榫G色 乙醇具有氧化性 C 向試管中加入苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩 分層，下層紫紅色 苯與高錳酸鉀溶液不反應 D 甲烷通入氫氧化鈉溶液中 無明顯變化 甲烷的化學性質(zhì)穩(wěn)定 【答案】B 20．“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)上產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉CO2”,其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出) 下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是 A． 能耗小是該方法的一大優(yōu)點 B． 整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用 C． “反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 D． 該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品 【答案】D 【解析】A．碳酸鈣的分解在高溫條件下進行，消耗能量，耗能大，選項A錯誤；B．基本過程中有兩個反應：①二氧化碳與氫氧化鈉反應，②碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的應該有CaO和NaOH 兩種物質(zhì)，選項B錯誤；C．“反應分離”過程中分離物質(zhì)的操作應該是過濾，目的是通過過濾得到碳酸鈣沉淀，選項C錯誤；D．二氧化碳與氫氧化鈉反應而被吸收，甲醇工業(yè)上可用CO2制備，選項D正確。 21．用下列裝置進行相應的實驗,，能達到實驗目的的是 A． 圖①所示裝置用于粗鹽提純中除掉泥沙 B． 圖②所示裝置用于蒸干氯化鎂溶液制無水MgCl2 C． 圖③所示裝置用于以己烯為萃取劑萃取溴水中的溴單質(zhì) D． 圖④所示裝置用于驗證乙烯的生成 【答案】A 22．根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向2mL5%的雙氧水中分別滴加2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3和0.1mol/L的CuSO4溶液，前者產(chǎn)生氣泡較快 對雙氧水分解催化效率：Fe3+>Cu2+ B 向2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中分別滴加3mL0.1mol/L和3mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，后者首先褪色（提示：反應的部分關(guān)系為2MnO4-+5H2C2O4—2Mn2++10CO2） 其他條件不變時，H2C2O4的濃度越大，化學反應速率越快 C 取兩支試管a和b，各加入5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取兩支試管c和d，各加入5ml0.1mol/LH2SO4溶液；將a、d放入熱水浴中，b、c放入冷水浴中，一段時間后分別混合，熱水浴中先出現(xiàn)渾濁。（S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O） 溫度越高，反應速率越快 D 用3mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應，當氣泡稀少時，加入1mL濃H2SO4，又迅速產(chǎn)生較多氣泡 H2SO4濃度增大，反應速率加快 【答案】C 23．為確定某溶液的離子組成，進行實驗： ①測定溶液的pH值，溶液顯堿性; ②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體; ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀; ④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加Ag NO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀; 根據(jù)以上實驗,以下對原溶液的推測正確的是 A． 一定有C1–離子存在 B． 不能確定是否存在HCO3－離子存在 C． 一定有CO32－離子存在 D． 一定有SO32－離子存在 【答案】B 【解析】①測定溶液的pH，溶液顯強堿性；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成的氣體為二氧化碳或二氧化硫，說明B原溶液中含碳酸根離子或亞硫酸根離子或都含有；③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鋇或亞硫酸鋇或二者都有；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明含氯離子，但②步中加入鹽酸含有氯離子，不能確定原溶液中含氯離子；由于碳酸根或亞硫酸根水解顯堿性，因此不能確定是否含有碳酸氫根離子；綜上所述：選項B正確。 24．有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的幾種。 為確定其成分，進行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2 02固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（ NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是 （ ） A． 肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl- B． 肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42一 C． 肯定沒有K+、HCO3-、MnO4- D． 肯定沒有K+、NH4+、Cl- 【答案】B 25．下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象及原理均正確的是 A． 用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在干燥的pH試紙上，試紙呈現(xiàn)藍色，證明HClO是弱酸 B． 將一定量的FeCl3晶體、鹽酸依次加入容量瓶中，配制一定物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液 C． 為證明Cu與濃硫酸反應生成了CuSO4，可將反應后的混合液冷卻后再加入水，若顯藍色即可證明生成了CuSO4 D． 用乙醇、乙酸及濃硫酸制取乙酸乙酯的過程中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，需在完全冷卻后再補加 【答案】D 【解析】A項，NaClO具有漂白性，無法測出溶液pH，不能判斷NaClO溶液的酸堿性，應選pH計測定其pH，才能作出判定，故A項錯誤；B項，不能在容量瓶中溶解，應在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，最后加鹽酸抑制水解，故B項錯誤；C項，反應后的溶液中有剩余的濃硫酸，因此加水稀釋反應后的溶液時，應把反應后的混合液加入水中，若顯藍色則證明生成了硫酸銅，不能反之操作，易發(fā)生危險，故C項錯誤；D項，發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應先冷卻，再加碎瓷片，防止暴沸，故D項正確。 26．下列實驗對應的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置 下層為橙色 裂化汽油可萃取溴 B 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2 有白色沉淀生成 酸性:H2SO3>HClO C 向盛有濃硫酸的試管中加入銅片，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 無明顯現(xiàn)象 銅片未打磨 D 將一小塊鈉加入盛有無水乙醇的燒杯中 有氣泡產(chǎn)生，收集氣體，點燃產(chǎn)生爆鳴聲 生成的氣體是H2 【答案】D