2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 課時作業(yè)4 離子反應(yīng) 新人教版.doc
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課時作業(yè)4 離子反應(yīng) 一、選擇題 1.下列敘述正確的是( ) ①硝酸鉀溶液能導(dǎo)電,所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì) ②固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電,但氯化鉀是電解質(zhì) ③氯化氫溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì) ④SO2溶于水能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì) ⑤鐵導(dǎo)電,所以鐵是電解質(zhì) ⑥H2不導(dǎo)電,所以H2是非電解質(zhì) A.①④ B.②③ C.①②③④ D.④⑤⑥ 答案:B 2.常溫下,某未知溶液中=11012,且含有大量Al3+和NO,檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子: ①SiO、②NH、③Fe2+、④K+、⑤HCO、⑥SO,其中不必檢驗就能否定的離子是( ) A.②③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.④⑤⑥ 解析:由溶液中=11012可確定該溶液呈酸性,SiO與H+反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在;Fe2+能與H+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在;HCO與H+發(fā)生反應(yīng)生成CO2而不能大量存在,NH、K+、SO在該溶液中可以大量存在。 答案:C 3.下列各選項中的兩個反應(yīng),可用同一個離子方程式表示的是( ) Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合 B 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 過量SO2通入Ba(OH)2溶液中 C BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合 Ba(NO3)2溶液與H2SO3溶液混合 D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中 解析:A項,反應(yīng)Ⅰ中生成碳酸鋇、碳酸鈉和水,反應(yīng)Ⅱ中生成碳酸鈉和水,碳酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式,二者離子反應(yīng)不同,A項錯誤;B項,反應(yīng)Ⅰ中生成亞硫酸鋇和水,反應(yīng)Ⅱ中生成亞硫酸氫鋇和水,亞硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式,二者離子反應(yīng)不同,B項錯誤;C項,反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)生成亞硫酸鋇和氯化鈉,反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇、NO和水,亞硫酸鋇、硫酸鋇、NO、水在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式,二者離子反應(yīng)不同,C項錯誤;D項,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中均反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨,反應(yīng)物、生成物相同,離子反應(yīng)相同,D項正確。 答案:D 4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.能溶解氧化鋁的溶液中:K+、NH、HCO、NO B.c(OH-)為110-12 molL-1的溶液中:Na+、Al3+、I-、SiO C.滴入酚酞顯紅色的溶液中:Na+、AlO、SO、Cl- D.含有KNO3的溶液中:Fe2+、H+、Cl-、SO 解析:能溶解氧化鋁的溶液可能是強酸性溶液或強堿性溶液,HCO在強酸性和強堿性溶液中都不能大量存在,NH在強堿性溶液中不能大量存在,A項錯誤;常溫下,c(OH-)為110-12 molL-1的溶液為酸性溶液,SiO不能大量存在,B項錯誤;滴入酚酞顯紅色的溶液是堿性溶液,各離子可以大量共存,C項正確;H+、NO和Fe2+因能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,D項錯誤。 答案:C 5.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液:2Ba2++4OH-+2SO+Al3+===2BaSO4↓+2H2O+AlO B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O C.向0.1 molL-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-===A2-+H2O D.向1 L 1 molL-1的FeBr2溶液中通等物質(zhì)的量的Cl2:2Cl2+2Fe2++2Br-===4Cl-+2Fe3++Br2 解析:向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-===2BaSO4↓+NH3H2O+AlO+2H2O,A項錯誤;向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀時,二者的物質(zhì)的量之比為1∶1,此時生成物除BaSO4外,還有NaOH和水,離子方程式為H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O,B項錯誤;0.1 molL-1、pH=1的NaHA溶液為強酸的酸式鹽溶液,加入NaOH溶液后,反應(yīng)的離子方程式為H++OH-===H2O,C項錯誤;向FeBr2溶液中通等物質(zhì)的量的Cl2時,由于Fe2+的還原性強于Br-,Cl2先與Fe2+反應(yīng),再與Br-反應(yīng),由得失電子相等可知,F(xiàn)e2+全部被氧化,Br-有一半被氧化,反應(yīng)的離子方程式為2Cl2+2Fe2++2Br-===4Cl-+2Fe3++Br2,D項正確。 答案:D 6.下列各組中微粒能大量共存,且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) 選項 微粒組 加入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Fe3+、I-、Cl- NaOH溶液 Fe3++3OH- ===Fe(OH)3↓ B K+、NH3 H2O、CO 通入少量CO2 2OH-+CO2 ===CO+H2O C H+、Fe2+、SO Ba(NO3)2溶液 SO+Ba2+ ===BaSO4↓ D Na+、Al3+、Cl- 少量澄清石灰水 Al3++3OH- ===Al(OH)3↓ 解析:A項,F(xiàn)e3+與I-不能大量共存;B項,K+、NH3H2O、CO能共存,加入少量CO2后反應(yīng)的離子方程式為:2NH3H2O+CO2===2NH+CO+H2O;C項,反應(yīng)的離子方程式還應(yīng)有:NO+4H++3Fe2+===3Fe3++NO↑+2H2O。 答案:D 7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( ) A.Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O B.0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 molL-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O D.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO 解析:Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O,A正確;0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 molL-1 Ba(OH)2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為2Ba2++NH+Al3++2SO+4OH-===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3H2O,B錯誤;用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),因高錳酸鉀氧化HCl,不能證明H2O2具有還原性,C錯誤;向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體的離子反應(yīng)為ClO-+SO2+H2O===2H++Cl-+SO,D錯誤。 答案:A 8.下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是( ) 解析:A項,滴加氨水,離子組中的Fe3+與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,不能大量共存,離子方程式書寫錯誤,錯誤;B項,由水電離出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,在酸性溶液中AlO不能大量共存,在堿性溶液中NH不能大量共存,錯誤;C項,酸性溶液中Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,正確;D項,在酸性溶液中SO2與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO,錯誤。 答案:C 9.現(xiàn)有E、F、G、M、N五種可溶的強電解質(zhì),它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。 陽離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 陰離子 OH-、Cl-、CO、NO、SO 已知:①E、F兩溶液呈堿性;G、M、N溶液呈酸性。 ②向N溶液中逐滴滴加F溶液至過量,沉淀量先增加后減少但不消失。 ③M溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。 下列說法正確的是( ) A.N溶液與過量的F溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO===BaSO4↓ B.E溶液與N溶液混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑ C.M溶液與F溶液混合產(chǎn)生的沉淀不能溶解于過量氨水中 D.將G溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的E溶液中,反應(yīng)的離子方程式為2H++CO===CO2↑+H2O 解析:根據(jù)①可知,E、F只能是Ba(OH)2和Na2CO3,根據(jù)②可以確定F只能是Ba(OH)2而N是Al2(SO4)3,根據(jù)③可以判斷M只能是AgNO3,則G是HCl。Al2(SO4)3溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為3Ba2++8OH-+2Al3++3SO===3BaSO4↓+2AlO+4H2O,A錯誤;Na2CO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合,Al3+和CO發(fā)生水解相互促進反應(yīng),B正確;AgNO3與Ba(OH)2生成的沉淀能溶解于過量氨水中生成[Ag(NH3)2]OH溶液,C錯誤;HCl溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為H++CO===HCO,D錯誤。 答案:B 10.某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO、CO、SiO、Cl-中的幾種,現(xiàn)進行如下實驗: ①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成 ②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 molL-1鹽酸,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。 ③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。 下列說法中正確的是( ) A.該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO、Cl- B.該溶液中一定含有K+、AlO、CO、Cl- C.該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)(透過藍色鈷玻璃片) D.可能含有Cl- 解析:由①知,溶液中不存在Al3+和Mg2+;由②知,一定存在AlO和CO。因為H2SiO3沉淀不溶于HCl,故不存在SiO,CO與Ba2+反應(yīng)生成沉淀,所以不存在Ba2+。②中加入HCl為510-30.2 molL-1=0.001 mol,在③中會產(chǎn)生AgCl沉淀為0.001 mol143.5 gmol-1=0.143 5 g,小于0.43 g,則原溶液中存在Cl-。根據(jù)溶液中電荷守恒知,必須存在離子為K+。綜上知,B項正確。 答案:B 11.在下列條件下,能大量共存的微粒組是( ) 化學(xué)式 電離常數(shù)(25 ℃) HClO Ki=3.010-8 H2CO3 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11 A.c(H+)=110-14 molL-1的溶液:K+、Na+、AlO、S2O B.上表提供的數(shù)據(jù)下:HClO、HCO、ClO-、CO C.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液:NH、Ca2+、NO、I- D.中性溶液中:CO、Na+、SO、AlO 解析:由c(H+)=110-14 molL-1可知溶液呈堿性,A項離子可大量共存;由表中數(shù)據(jù)可知,酸性強弱順序是H2CO3>HClO>HCO,因此HClO+CO===ClO-+HCO,B項不能大量共存;能與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液,當(dāng)溶液呈強酸性時NO具有氧化性,不能產(chǎn)生H2,且H+、NO和I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng),而當(dāng)溶液呈強堿性時,NH不能大量存在,C項不能大量共存;CO、AlO只能大量存在于堿性溶液中,D項不能共存。 答案:A 12.某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計并完成了如下實驗: 由此可知( ) A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL-1 B.溶液中至少有4種離子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2 molL-1 C.SO、NH、Na+一定存在,CO、Al3+一定不存在 D.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為取少量原溶液于試管中,加入足量酸性高錳酸鉀溶液,若溶液紫紅色褪去,則證明原溶液中有Fe2+ 解析:加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,說明有NH,而且為0.02 mol。同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明有Fe3+,但由于Fe2+極易被氧化為Fe3+,所以這里不能排除原溶液中沒有Fe2+存在,又由于Fe3+(或Fe2+)不能與CO共存,所以原溶液中不存在CO,且根據(jù)過濾、洗滌、灼燒后得1.6 g固體(Fe2O3)可知鐵原子為0.02 mol。濾液焰色反應(yīng)呈黃色,說明有Na+,但不能說明原溶液中一定有Na+,因為在加入過量NaOH溶液時,引入了Na+。根據(jù)不溶于鹽酸的4.66 g沉淀,說明有SO,且為0.02 mol。根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl-,且至少有0.02 mol,因為如果原溶液中有Na+,則Cl-物質(zhì)的量大于0.02 mol,即c(Cl-)≥0.2 molL-1。由此可知,原溶液中NH、SO、Cl-一定存在,F(xiàn)e3+或Fe2+至少有一種存在;Na+可能存在也可能不存在;CO、Al3+一定不存在。 答案:B 二、非選擇題 13.某待測溶液(陽離子為Na+)中可能含有SO、SO、NO、Cl-、Br-、CO、HCO、S2-中的一種或多種,進行如圖所示的實驗,每次實驗所加試劑均過量,回答下列問題: (1)待測液中是否含有SO、SO:____________________ ____________________________________________________。 (2)沉淀B的化學(xué)式為________;生成沉淀B的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)根據(jù)以上實驗,待測液中肯定沒有的離子是________;肯定存在的離子還有____________________________________________ ____________________________。 解析:由氣體D的性質(zhì)知溶液中含CO;由白色沉淀B知溶液中含有HCO,則白色沉淀B為BaCO3,生成BaCO3的離子方程式為:Ba2++2HCO+2OH-===BaCO3↓+CO+2H2O;白色沉淀D為BaSO4,由于是加入了硝酸,故待測液中SO和SO至少有一種;由溶液B中通入Cl2得無色溶液知,待測液無S2-、Br-;由于開始加入了BaCl2溶液,故根據(jù)加AgNO3溶液和稀硝酸的實驗現(xiàn)象,不能確定待測液中是否含有Cl-。 答案:(1)SO和SO中至少含有一種離子 (2)BaCO3 2HCO+Ba2++2OH-===BaCO3↓+CO+2H2O (3)Br-、S2- CO、HCO 14.在Na+濃度為0.5 molL-1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。 陰離子 K+ Ag+ Mg2+ Ba2+ 陰離子 NO CO SiO SO 現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。 序號 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 請回答下列問題: (1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是____________________ ____________________________________________________。 (2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。 陰離子 NO CO SiO SO c/(molL-1) (4)判斷K+是否存在________(填“存在”或“不存在”),若存在求其最小濃度________molL-1,若不存在說明理由:________________________________________________________________________。 解析:由題知溶液為透明澄清溶液,因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗Ⅰ、Ⅱ可知,加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體,必有CO,其濃度為0.56 L22.4 Lmol-10.1 L=0.25 molL-1,則溶液中一定無Ag+、Mg2+、Ba2+;且能生成白色沉淀,因此有SiO,發(fā)生的反應(yīng)為SiO+2H+===H2SiO3↓,H2SiO3SiO2+H2O故SiO的濃度為2.4 g60 gmol-10.1 L=0.4 molL-1;由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO;根據(jù)電荷守恒知2c(CO)+2c(SiO)=20.25 molL-1+20.4 molL-1=1.3 molL-1,故含K+,其最小濃度為1.3 molL-1-0.5 molL-1=0.8 molL-1。 答案:(1)Ag+、Mg2+、Ba2+ (2)SiO+2H+===H2SiO3↓ (3)如表 陰離子 NO CO SiO SO c/(molL-1) ? 0.25 0.4 0 (4)存在 0.8 15.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種:NH、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO、CO、SO。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液,設(shè)計并完成如下實驗: 試回答下列問題: (1)實驗①中加入稀鹽酸后,有氣體A生成,溶液B依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。據(jù)此可知原溶液中一定含有________,一定不含________(填離子符號)。 (2)實驗①中發(fā)生的離子方程式為_______________________ _________________________________________________。 (3)實驗②中逐漸滴加入碳酸氫鈉溶液,立即有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________ __________________________, 一段時間后又有沉淀出現(xiàn),這時的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)氣體F的成分為________(填化學(xué)式)。 (5)根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO,有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理,又進行了后續(xù)實驗④,最終確定原溶液中含有SO,試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析:(1)實驗①中加入稀鹽酸后,有氣體A生成,該氣體可能為CO2或NO,由于稀鹽酸足量且反應(yīng)后溶液中陰離子種類不變,則原溶液中一定不含有CO,一定含有Cl-,氣體A為NO,故原溶液中一定含有Cl-、Fe2+、NO,一定不含有CO。(2)實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O。(3)實驗①加入足量稀鹽酸,溶液B中含有過量的H+,則加入NaHCO3溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO===CO2↑+H2O。溶液B中還含有Fe3+,H+反應(yīng)完后,F(xiàn)e3+與HCO發(fā)生相互促進的水解反應(yīng),離子方程式為Fe3++3HCO===3CO2↑+Fe(OH)3↓。(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加熱后生成氣體F、沉淀G和溶液H,氣體F為NH3。(5)由于實驗②中NaHCO3過量,故沉淀G中一定含有BaCO3,不能確定沉淀G中是否含有BaSO4,需要進行后續(xù)實驗④,即向沉淀G中加入足量的稀鹽酸,若沉淀部分溶解,則證明原溶液中含有SO。 答案:(1)Cl-、Fe2+、NO CO (2)3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O (3)H++HCO===CO2↑+H2O Fe3++3HCO===3CO2↑+Fe(OH)3↓ (4)NH3 (5)向沉淀G中加入足量稀鹽酸,若沉淀未完全溶解,則含有SO[或取少量原溶液于試管中,滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有SO]- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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