2019年高考化學(xué) 考點49 化學(xué)平衡移動必刷題.doc
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考點四十九 化學(xué)平衡移動 1.某實驗小組研究溫度對化學(xué)反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的影響,在其他條件相同時,將1molH2(g)和1molI2(g)充入體積為2L的恒容密閉容器中,測得HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間(min)變化的實驗數(shù)據(jù)如下: 時間 0 20 40 60 80 100 HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) T1 0 0.50 0.68 0.76 0.80 0.80 T2 0 0.60 0.72 0.75 0.75 0.75 下列說法正確的是 ( ) A. T1溫度下,0~20min之間,H2的平均反應(yīng)速率為0.0125moolL-1min-1 B. 在T1溫度下,該反應(yīng)有可能在70min時已達(dá)到平衡狀態(tài) C. 由表中數(shù)據(jù)推測,T1>T2 D. 由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高,H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度越大 【答案】A 2.在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) ①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ?、酑、D的分子數(shù)之比為1 : 1 A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧ 【答案】A 3.CO(g)和H2O(g)以1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù): 下列說法不正確的是 A. 從實驗數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 實驗A中,在0~10min內(nèi),以v(H2)表示的反應(yīng)速率大于0.013mol(Lmin)-1 C. 從生產(chǎn)效益分析,C組實驗的條件最佳 D. 比較實驗B、C,說明C實驗使用了更高效的催化劑 【答案】A 【解析】A、根據(jù)實驗組B和C,升高溫度,CO2的物質(zhì)的量減少,說明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)是為放熱反應(yīng),故A錯誤;B、達(dá)到平衡時,v(CO2)=1.3250mol/(Lmin)=0. 13mol/(Lmin),化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,即v(H2)=c(CO2)=0.13mol/(Lmin),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率降低,0~10min內(nèi),v(H2)>0.130.13mol/(Lmin),故B正確;C、根據(jù)表格數(shù)據(jù),實驗C溫度低,投入量少,達(dá)到平衡時間短,因此從生產(chǎn)效益分析,C組實驗的條件最佳,故C正確;D、B的溫度高于C的溫度,但達(dá)到平衡時間相等,說明C使用了比較高效的催化劑,故D正確。 4.一定溫度下,0.1mol N2和0.3molH2在恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0下列說法不正確的是 A. 達(dá)到平衡狀態(tài)時,v正(NH3): v逆(N2)=2 : 1 B. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2時,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) C. 容器內(nèi)的壓強不再變化時,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) D. 升高溫度時,v正(NH3)增大,v逆(NH3)增大 【答案】B 5.溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是( ?。? t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,達(dá)到平衡時,c(PCl5) > 0.4molL-1 B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11molL-1,則反應(yīng)的△H<0 C. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032molL-1s-1 D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,達(dá)到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80% 【答案】A 6.對于反應(yīng):4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H < 0。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v(NH3) = 3v(H2O) B. 若單位時間內(nèi)生成a mol NO,同時消耗a mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C. 其它條件不變,增大其容器容積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大 D. 其它條件不變,降低溫度,NO的體積分?jǐn)?shù)將增大 【答案】D 【解析】A. 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,應(yīng)為3v(NH3)=2v(H2O),故A錯誤;B. 單位時間內(nèi)生成a molNO,同時消耗a molNH3,只表示了正反應(yīng)方向的速率,則不能說明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的,故B錯誤;C. 若增大容器體積,可以減小壓強,正逆反應(yīng)速率都會減小,故C錯誤;D. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動,NO的體積分?jǐn)?shù)將增大,故D正確;答案選D。 7.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中,正確的是 ( ) A. 改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大 B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H <0,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大 C. 對于給定可逆反應(yīng),溫度一定時,其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 D. CO2+H2 CO+H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K==c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2) 【答案】D 【解析】A、改變壓強平衡可以正向進(jìn)行,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,但平衡常數(shù)不變,平衡常數(shù)只隨溫度變化,故A錯誤;B、反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,所以平衡逆向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小,故B錯誤;C、對于給定可逆反應(yīng),正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù),故C錯誤;D、平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積,據(jù)此書寫化學(xué)方程式為:CO2+H2 CO+H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2),故D正確D。 8.一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1mol N2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是 A. 右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3 B. 右側(cè)CO的質(zhì)量為2.75g C. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于離右端1/6處,保持溫度不變,則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強之比為5: 3 D. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍 【答案】D 9.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化2NO2(g)?N2O4(g) ΔH<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容的密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是 A. 反應(yīng)進(jìn)行至25min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molN2O4 B. a、b、c、d四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b和d C. 圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化 D. 若要達(dá)到與d相同的狀態(tài),在25min時還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積 【答案】A 10.如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y,向B中充入2 mol X、2 mol Y,起始時, V(A) = V(B) = a L。在相同溫度和有催化劑存在下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH<0。達(dá)到平衡時,V(A) = 1.1a L。(連通管中氣體體積不計)下列說法正確的是( ) A. n(Z)B = 2n(Z)A B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為20% C. 若向A和B中均再加入1molX和1molY,X的體積分?jǐn)?shù)均增大 D. 打開K保持溫度不變,又達(dá)到平衡時,A的體積為3.3a L 【答案】B 11.某溫度下, 2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱)已達(dá)平衡,保持其它條件不變,只改變其中一個條件,v(正)、v(逆)的變化如圖所示。下列判斷正確的是 ( ) A. ①圖可能是由于加壓、使容器體積減小引起的 B. ②圖可能是升高溫度引起的 C. ③圖可能是加壓、縮小容器體積引起的 D. ④圖是只減少了SO3的濃度引起的 【答案】D 【解析】A. ①圖的正逆反應(yīng)速率同時增大且逆反應(yīng)增大的更多故向逆反應(yīng)方向移動。由2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱)可知,加壓正逆反應(yīng)都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,故①錯誤; B. 升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,即向逆反應(yīng)方向移動。增大反應(yīng)物的濃度,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動。故②圖表示是濃度變化的結(jié)果;故B錯誤; C. 因為加催化劑正逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大,平衡不移動,所以③圖表示的是加了催化劑所引起的。故③錯誤;D. 因為減小生成物的濃度逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動。所以④圖是減少了SO3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,故D正確;答案:D。 12.在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 1mo N2、3mol H2 2mol N2、6mol H2 2mol NH3 NH3濃度(mol/L) c1 c2 c3 反應(yīng)的能量變化 放出Q1kJ 放出Q2kJ 吸收Q3kJ 體系壓強(Pa) p1 p2 p3 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJmol-1 A. 2p1=2p3<p2 B. 達(dá)到平衡時丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大 C. α2+α3<1 D. Q1+Q3=92.4 【答案】D 13.一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng) 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),相關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是( ) 容器 1 容器 2 容器 3 反應(yīng)溫度 T/K 700 700 800 反應(yīng)物投入量 2molSO2、 1molO2 4molSO3 2molSO2、 1molO2 平衡ν正(SO2 )/molL-1s-1 ν1 ν2 ν3 平衡 c(SO3 )/ molL-1 c1 c2 c3 平衡體系總壓強 p/Pa p1 p2 p3 物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ α1(SO2) α2(SO3) α3(SO2) 平衡常數(shù) K K1 K2 K3 A. ν1<ν2,c2<2c1 B. K1>K3,p2>2p3 C. ν1< ν3,α1(SO2) > α3(SO2) D. c2>2c3,α2(SO3) +α3(SO2)<1 【答案】CD 14.下列說法正確的是 A. 25℃時,0.1 molL-1CH3COOH溶液加水稀釋后,c(OH-)/c(CH3COOH)減小 B. 將下圖中的活塞快速推至A處固定,氣體顏色先變深、再變淺,但比起始時深 C. 室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7 D. SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO (g)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H>0 【答案】BD 15.700℃時,向容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2,發(fā)生如下反應(yīng): CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表: 反應(yīng)時間/min n(CO)/mol n(H2)/ mol 0 0.60 1.20 20 0.20 30 0.40 下列說法正確的是 A. 反應(yīng)在20 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.04 molL-1min-1 B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(CH3OH)= 0.15 molL-1,則反應(yīng)的ΔH<0 C. 保持其他條件不變,再向平衡體系中同時通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH,達(dá)到新平衡前v(正)> v(逆) D. 相同溫度下,若起始時向容器中充入1.0 mol CH3OH,達(dá)到平衡時CH3OH轉(zhuǎn)化率大于1/3 【答案】BC 【解析】由反應(yīng)可知,30min時轉(zhuǎn)化的氫氣為0.8mol,則轉(zhuǎn)化的CO為0.4mol,則剩余的CO為16.甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應(yīng)如下: ①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1 ②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) △H2 ③CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g) △H3 回答下列問題: (1)已知反應(yīng)ⅱ中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下: 由此計算△H2=_______kJmol-1。已知△H1=-63kJmol-1,則△H3=_____kJmol-1。 (2)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖1所示。 ①溫度為490K時,圖中P點_______ (填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。490K之后,甲醇產(chǎn)率下降的原因是_______。 ②提高甲醇產(chǎn)率的措施是_________。 A.增大壓強 B.升高溫度 C.選擇合適催化劑 D.加入大量催化劑 (3)如圖為一定比例的CO2/H2,CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。當(dāng)溫度為490K時,根據(jù)曲線a、c,判斷合成甲醇的反應(yīng)機理是________ (填“I”或 “II”)。 I、CO2?H2OH2CO?2H2CH3OH II、CO?H2H2OCO2?3H2CH3OH+H2O 490K時,曲線a與曲線b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,從平衡移動的角度,并結(jié)合反應(yīng)①、②分析原因_________。 【答案】3699不是升高溫度,反應(yīng)逆向移動,催化劑活性降低ACⅡCO促進(jìn)反應(yīng)Ⅱ逆向移動,CO和H2的量增加,水蒸氣的量減少 17.(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+ H2O(l) 2CrO42-(aq)+ 2H+(aq),平衡常數(shù)表達(dá)式為__________; 已知:在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色,K2CrO4為黃色。 往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈_______色,再加入過量硫酸溶液呈___________色;此實驗現(xiàn)象,符合勒夏特列原理:如果改變維持化學(xué)平衡的條件(濃度、壓強或溫度),平衡就會向著_________這種改變的方向移動; (2)在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中,可通過測定_________________的時間來測定該反應(yīng)的速率; 此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快,其原因是______(填字母) A.KMnO4溶液中的H+起催化作用 B.生成的CO2逸出,使生成物濃度降低 C.反應(yīng)中,生成的Mn2+起催化作用 D.在酸性條件下KMnO4的氧化性增強 (3)為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,設(shè)計的實驗方案如下表(已知 I2+2S2O32-===S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)。 實驗 序號 體積V/mL 時間/s Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水 ① 10.0 2.0 4.0 0.0 t1 ② 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 ③ 6.0 2.0 4.0 Vx t3 ①淀粉溶液的作用是__________________________。 ②表中Vx=_______mL,比較t1、t2、t3大小____________, 試推測該實驗結(jié)論: ____________________________________________________。 【答案】K=c2CrO42-c2H+cCr2O72-黃橙紅減弱溶液紫色褪色C顯色劑,檢驗I2的存在4.0t1- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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