2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第3章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 第1課時 自然界中的硫作業(yè)1 魯科版必修1.doc

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第1課時 自然界中的硫 知能演練　輕松闖關(guān)[學(xué)生用書單獨成冊] [基礎(chǔ)溫故] 1．下列關(guān)于硫的說法不正確的是(　　) A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里 C．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性 D．硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫 解析：選D。硫燃燒時只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D項錯誤。 2．下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是(　　) ①CuS?、贔eS?、跘l2S3　④Fe2S3?、軨u2S　⑥FeCl2 ⑦H2S?、郌eCl3 A．②③⑤⑦⑧ B．①④⑥⑦ C．②③⑤⑥⑦ D．④⑥⑦⑧ 解析：選A。硫與Cu或Fe反應(yīng)只能生成Cu2S或FeS，而不能生成CuS或Fe2S3；氫氣與硫在加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)：H2＋SH2S。 3．下列哪種物質(zhì)不含硫元素(　　) A．雄黃 B．辰砂 C．熟石灰 D．石膏 答案：C 4．在自然界中既能以游離態(tài)形式又能以化合態(tài)形式存在的元素是(　　) A．氯 B．鈉 C．氟 D．硫 解析：選D。氟、氯、鈉是非?；顫姷脑?，在自然界中只以化合態(tài)形式存在。 5．8 g硫能與0.5 mol某單質(zhì)在一定條件下完全反應(yīng)，該單質(zhì)可以是(　　) A．H2、Na B．O2、Cu C．Cu、Na D．Fe、Hg 解析：選C。n(S)＝＝0.25 mol，n(S)∶n(單質(zhì))＝0.25∶0.5＝1∶2。Na、Cu與硫反應(yīng)的產(chǎn)物分別是Na2S和Cu2S。 6．下列關(guān)于單質(zhì)硫的性質(zhì)的說法正確的是(　　) A．單質(zhì)硫跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是氧化劑 B．單質(zhì)硫跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)都需要加熱或點燃 C．單質(zhì)硫跟非金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是還原劑 D．單質(zhì)硫跟非金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是氧化劑 解析：選A。金屬元素的化合價只有正價，在金屬硫化物中硫元素的化合價一定是負價，所以單質(zhì)硫在跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)中都是氧化劑；S與金屬Hg在常溫下即可發(fā)生反應(yīng)。如果單質(zhì)硫跟氧化性弱的非金屬單質(zhì)如H2反應(yīng)，它顯氧化性；如果單質(zhì)硫跟氧化性強的非金屬單質(zhì)如O2反應(yīng)，它顯還原性。 7．下列有關(guān)硫的說法中，不正確的是(　　) A．硫有多種同素異形體 B．硫的化學(xué)性質(zhì)與氧氣相同 C．硫在空氣中燃燒時，火焰呈淡藍色；在氧氣中燃燒時，火焰呈藍紫色 D．硫在一定條件下能與某些金屬反應(yīng)，生成金屬硫化物 解析：選B。S和O2都是非金屬單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，但不完全相同。 8．某同學(xué)做完硫的實驗后，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上的硫用水很難除去，他利用如下原理清洗：3S＋6NaOH(熱)===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在這一反應(yīng)中，體現(xiàn)了硫的(　　) A．氧化性 B．還原性 C．既有氧化性又有還原性 D．既無氧化性又無還原性 解析：選C。在題中的氧化還原反應(yīng)中硫元素的化合價既升高又降低，所以硫既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)氧化性。 9．汞蒸氣有毒，人在汞蒸氣濃度為10－5kgm－3的空氣中停留1～2天就會出現(xiàn)汞中毒癥狀。某同學(xué)不慎將溫度計打碎了，散落了好多汞珠，他首先將大個的汞珠收集起來，然后在碎汞上面撒了一層硫粉。請問： (1)該同學(xué)應(yīng)用了硫單質(zhì)的________的性質(zhì)(從氧化還原反應(yīng)的角度回答)。 (2)寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (3)寫出兩種除汞以外的金屬單質(zhì)與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 解析：當向碎汞上撒上一層硫粉時，發(fā)生反應(yīng)Hg＋S===HgS，從氧化還原反應(yīng)的角度考慮，此方法應(yīng)用了硫單質(zhì)的氧化性。除汞與S反應(yīng)外，其他金屬單質(zhì)如Fe、Cu、Al、Zn等都可與S發(fā)生反應(yīng)。 答案：(1)氧化性　(2)Hg＋S===HgS (3)Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S(答案合理即可) 10．(1)黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)是S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，反應(yīng)中的氧化劑是________，每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移________mol電子。 (2)在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。 ①有淡藍色火焰，且生成刺激性氣味的氣體：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③不時有火星從混合物中射出：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)該反應(yīng)中S元素和KNO3中的N元素化合價降低，所以單質(zhì)S和KNO3是氧化劑；C元素化合價由0價升高到＋4價，因此每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移4 mol電子。 (2)S在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，生成SO2；混合粉末變紅并放熱生成黑色固體是因為Fe與S反應(yīng)生成FeS；有火星放出是因為Fe與O2反應(yīng)生成Fe3O4。 答案：(1)S、KNO3　4 (2)①S＋O2SO2 ②Fe＋SFeS ③3Fe＋2O2Fe3O4 [能力提升] 11．關(guān)于硫的敘述正確的是(　　) A．消除散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉 B．3.2 g硫與6.4 g銅反應(yīng)能得到9.6 g純凈物 C．洗滌試管內(nèi)壁上附著的硫黃，可用酒精洗滌，也可用熱的NaOH溶液清洗 D．黑火藥爆炸的反應(yīng)中，硫元素化合價降低，表現(xiàn)還原性 解析：選A。S與Hg常溫下反應(yīng)生成HgS，是無毒物質(zhì)，可以消除Hg污染，A對；S與Cu發(fā)生反應(yīng)：2Cu＋SCu2S,6.4 g Cu與1.6 g S反應(yīng)生成8.0 g Cu2S，最終得到8.0 g Cu2S和1.6 g S的混合物，B錯；硫黃微溶于酒精，C錯；硫的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，D錯。 12．類推法是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常用的方法，下列類推的結(jié)論正確的是(　　) A．鈉與氧氣、水等反應(yīng)均做還原劑，則金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時金屬單質(zhì)均做還原劑 B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅 C．碳在少量氧氣中燃燒生成CO，在過量的氧氣中燃燒生成CO2，則硫在少量氧氣中燃燒生成SO2，在過量氧氣中燃燒生成SO3 D．鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，則硫與鐵反應(yīng)生成Fe2S3 解析：選A。金屬無負價，在化學(xué)反應(yīng)中均做還原劑，A正確；鈉很活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)，不會置換出銅，B不正確；硫在過量氧氣中燃燒也只生成二氧化硫，C不正確；硫與鐵化合時生成FeS，D不正確。 13．能夠說明硫的氧化性比氯弱的事實有(　　) ①通常狀況下硫為固體，氯氣為氣體 ②與金屬單質(zhì)反應(yīng)，硫被還原為－2價，氯被還原為－1價 ③Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成FeS ④將Cl2通入氫硫酸(H2S)中可置換出硫 A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④ 解析：選D。①為物理性質(zhì)，不正確；氧化性強弱是指得電子能力的強弱，與得電子多少無直接關(guān)系，②不正確；③④均能說明Cl2的氧化性比S的強，③④正確。 14．硫通常是一種淡黃色的晶體，有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣的測定結(jié)果如下： (1)橙色的蒸氣密度折算到標準狀況下是11.42 gL－1，則它的化學(xué)式是________。 (2)紅棕色蒸氣的質(zhì)量是同體積空氣質(zhì)量的6.62倍，則它的化學(xué)式是________。 (3)無色蒸氣是相同條件下H2密度的64倍，則它的化學(xué)式是________。此事實說明，硫有________________________________________________________________________。 解析：(1)M＝ρVm＝11.42 gL－122.4 Lmol－1≈256 gmol－1，則根據(jù)硫蒸氣的化學(xué)式為Sx，可得32x＝256，解得x＝8，所以它的化學(xué)式為S8。 (2)同溫同壓同體積時，氣體的質(zhì)量比等于氣體的相對分子質(zhì)量比。紅棕色蒸氣的相對分子質(zhì)量為296.62≈192，則32x＝192，解得x＝6，所以它的化學(xué)式為S6。 (3)同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以無色蒸氣相對分子質(zhì)量為264＝128，則32x＝128，解得x＝4，所以它的化學(xué)式為S4。以上事實說明硫有多種同素異形體。 答案：(1)S8　(2)S6　(3)S4　多種同素異形體 15．為了證明鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價，下面是某同學(xué)設(shè)計的實驗過程的一部分。 已知：①FeS固體難溶于水，可與稀鹽酸、稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑； ②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 請回答以下問題： (1)混合粉末A中硫粉必須過量的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)在“惰性環(huán)境”中進行的原因是________________________________________________________________________ ________________。 (3)操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應(yīng)可持續(xù)進行，說明反應(yīng)________(填“放熱”或“吸熱”)。 (4)操作②的作用是________________________________________________________________________， 也可改用________。 (5)操作③稀硫酸煮沸的目的是________________________________________________________________________。 (6)為證明產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，對D溶液的實驗操作最好是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：實驗?zāi)康氖亲C明鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，應(yīng)保證溶液D中鐵元素的存在價態(tài)是S和Fe反應(yīng)生成的，若Fe過量，濾渣C中含F(xiàn)e，與H2SO4反應(yīng)生成Fe2＋，干擾實驗，同時，空氣中的O2會與Fe2＋反應(yīng)，影響實驗，所以反應(yīng)應(yīng)在“惰性環(huán)境”中進行。 答案：(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中含有的鐵粉與H2SO4反應(yīng)，生成Fe2＋干擾實驗，過量的鐵粉還能與可能存在的Fe3＋反應(yīng)，影響實驗檢測　(2)防止環(huán)境中的O2參與反應(yīng)　(3)放熱　(4)除去混合物中過量的硫粉　CS2　(5)防止H2SO4溶液中溶解的氧氣氧化生成的Fe2＋　(6)加入煮沸的KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明產(chǎn)物中有Fe3＋；若溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入雙氧水(或新制氯水)后溶液顯血紅色，則證明產(chǎn)物中有Fe2＋