2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題14 電離平衡教案.doc

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專題14 電離平衡 電解質(zhì)溶液是近幾年高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)。該部分內(nèi)容從知識(shí)點(diǎn)的角度來(lái)講，考查弱酸弱堿的電離平衡問(wèn)題，特別是多元弱酸弱堿分步電離平衡問(wèn)題、多元弱酸弱堿離子的水解問(wèn)題及化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題是命題的生長(zhǎng)點(diǎn),和2016年大綱相比，該考點(diǎn)變化計(jì)算，主要體現(xiàn)在：要求由“了解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性”提高為“理解”；要求由“了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡”提高為“理解”；增加“能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算” 主要考查方面： 一、弱電解質(zhì)的電離 （一）掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě) 1．弱電解質(zhì) (1)一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOHH＋＋CH3COO－。 (2)多元弱酸，分步電離，分步書(shū)寫(xiě)且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步的電離程度，如H2CO3：H2CO3H＋＋、。 (3)多元弱堿，分步電離，一步書(shū)寫(xiě)，如Fe(OH)3： Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 2．酸式鹽 在水溶液中，強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽中酸式酸根離子不完全電離。如 NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO； NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO。 [注意]　在熔融狀態(tài)時(shí)NaHSO4===Na＋＋HSO。 (二)理解電離平衡的建立及其特征 1．電離平衡的建立 (1)開(kāi)始時(shí)，v電離最大，而v結(jié)合為0。 (2)平衡的建立過(guò)程中，v電離>v結(jié)合。 (3)當(dāng)v電離＝v結(jié)合時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。 2．電離平衡的特征 (三)明晰外界條件對(duì)電離平衡的影響 1．外界條件對(duì)電離平衡的影響 (1)溫度：升高溫度，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。 (2)濃度：稀釋溶液，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。 (3)相同離子：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。 (4)加入能與離子反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。 以CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH>0為例 改變條件 平衡移動(dòng)方向 n(H＋) [H＋] 導(dǎo)電能力 Ka 加水稀釋 → 增大 減小 減弱 不變 加入少量冰醋酸 → 增大 增大 增強(qiáng) 不變 通入HCl(g) ← 增大 增大 增強(qiáng) 不變 加入NaOH(s) → 減小 減小 增強(qiáng) 不變 加入鎂粉 → 減小 減小 增強(qiáng) 不變 升高溫度 → 增大 增大 增強(qiáng) 增大 2．外界條件對(duì)電離平衡影響的四個(gè)不一定 (1)稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中不一定所有的離子濃度都減小。 因?yàn)闇囟炔蛔?，KW＝[H＋][OH－]是定值，稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的[H＋]減小，故[OH－]增大。 (2)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如對(duì)于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，[CH3COOH]增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能消除，再次平衡時(shí)，[CH3COOH]比原平衡時(shí)大。 (3)電離平衡右移，離子的濃度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀釋或加少量NaOH固體，都會(huì)引起平衡右移，但[CH3COOH]、[H＋]都比原平衡時(shí)要小。 (4)電離平衡右移，電離程度也不一定增大，加水稀釋或增大弱電解質(zhì)的濃度，都使電離平衡向電離方向移動(dòng)，但加水稀釋時(shí)弱電解質(zhì)的電離度增大，而增大弱電解質(zhì)的濃度時(shí)弱電解質(zhì)的電離程度減小。 [基點(diǎn)小練] 1、弱電解質(zhì)電離平衡的特點(diǎn) 例1．在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　) A．溶液顯電中性 B．溶液中無(wú)CH3COOH分子 C．氫離子濃度恒定不變 D．[H＋]＝[CH3COO－] 【答案】C　 例2．人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H＋＋ HCOH2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使H＋濃度變化較小，血液的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使H＋濃度變化較小，血液的pH基本不變(合理即可)。 2、影響電離平衡的外界因素 例3．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是(　　) A．0.1 L 0.5 molL－1 CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA B．室溫下，稀釋0.1 molL－1 CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng) C．向0.1 molL－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小 D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，0.1 L 0.5 molL－1 CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)小于0.05NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3COOH溶液中存在平衡，CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋，平衡右移，產(chǎn)生的離子數(shù)增加，但溶液的體積增大，[CH3COO－]、[H＋]減小，導(dǎo)電能力減弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加水稀釋時(shí)，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋右移，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，＝＝，故比值變大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稀釋時(shí)，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)減小，故的值減小，正確。 例4．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH＋OH－，如想增大NH的濃度，而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是(　　) ①適當(dāng)升高溫度?、诩尤隢H4Cl固體 ③通入NH3?、芗尤肷倭葵}酸 A．①②　　　　　　　　　 B．②③ C．②④ D．①④ 【答案】C　 例5.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．在O點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電 B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H＋濃度最小 C．b點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大 D．可通過(guò)微熱的方法使c點(diǎn)溶液中[CH3COO－]增大 【答案】C　 【解析】A項(xiàng)，在O點(diǎn)時(shí)沒(méi)有水，醋酸沒(méi)有電離，不導(dǎo)電，正確；B項(xiàng)，導(dǎo)電能力為b>c>a，a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H＋濃度最小，正確；C項(xiàng)，加水促進(jìn)醋酸電離，b點(diǎn)時(shí)醋酸電離程度不是最大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加熱向電離方向移動(dòng)，正確。 例8.298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 molL－1氨水中滴入0.10 molL－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL－1氨 水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL C．M點(diǎn)處的溶液中[NH]＝[Cl－]＝[H＋]＝[OH－] D．N點(diǎn)處的溶液中pH＜12 【答案】C　 【解析】A項(xiàng)，用0.10 molL－1鹽酸滴定20.0 mL 0.10 molL－1氨水，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl，應(yīng)選用甲基橙作指示劑；B項(xiàng)，當(dāng)V(HCl)＝20.0 mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，此時(shí)溶液呈酸性，而圖中M點(diǎn)溶液的pH＝7，故M點(diǎn)對(duì)應(yīng)鹽酸的體積小于20.0 mL；C項(xiàng)，M點(diǎn)溶液呈中性，則有[H＋]＝[OH－]；據(jù)電荷守恒可得[H＋]＋[NH]＝[OH－]＋[Cl－]，則有[NH]＝[Cl－]，此時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系為[NH]＝[Cl－]＞[H＋]＝[OH－]；D項(xiàng)，NH3H2O為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，N點(diǎn)時(shí)V(HCl)＝0，此時(shí)氨水的電離度為1.32%，則有[OH－]＝0.10 molL－11.32%＝1.3210－3 molL－1，[H＋]＝＝ molL－1≈7.5810－12 molL－1，故N點(diǎn)處的溶液中pH＜12。 例15.濃度均為0.10 molL－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性 B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn) C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的[OH－]相等 D．當(dāng)lg＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大 【答案】D 例16.在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則如圖所示符合客觀事實(shí)的是(　　) 【答案】C 例17.25 ℃時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．同濃度的NaA與NaB溶液中，[A－]小于[B－] B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液 C．a(chǎn)點(diǎn)的[HA]大于b點(diǎn)的[HB] D．HA的酸性強(qiáng)于HB 【答案】D 【解析】由于稀釋過(guò)程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，D項(xiàng)正確；酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越弱，NaB的水解程度較大，同濃度的NaA與NaB溶液中，[B－]小于[A－]，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH，說(shuō)明b點(diǎn)溶液中[H＋]較大、[B－]較大，溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HA酸性強(qiáng)于HB，則相同pH的溶液，[HA]<[HB]，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，a點(diǎn)的[HA]小于b點(diǎn)的[HB]，C項(xiàng)錯(cuò)誤。