2018屆高考化學(xué)三輪沖刺 化學(xué)鍵及分子間作用力考前微測試.doc

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化學(xué)鍵及分子間作用力 1．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是( ) A．元素的非金屬性次序為c>b>a B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 答案 B 解析 H－與He的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以a為H；b、c的次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)分別為6、7，所以b、c分別為S和Cl；Cl－與K＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以d為K。非金屬性強(qiáng)弱順序為Cl>S>H，A項正確；H2S、HCl為共價化合物，KH為離子化合物，B項錯誤；KH、K2S、KCl均為離子化合物，C項正確；最高化合價和最低化合價分別是：H為＋1和－1，代數(shù)和為0，S為＋6和－2，代數(shù)和為4，Cl為＋7和－1，代數(shù)和為6，D項正確。 2、下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是 A．H2SO B．MgCl2 C．Na2O D．NaOH 【答案】D 【解析】本題考查化學(xué)鍵。A、硫酸是共價化合物，不含離子鍵；B、氯化鎂只含有離子鍵；C、氧化鈉只含有離子鍵；D、氫氧化鈉是離子化合物，既含離子鍵又含有共價鍵，所以選D。 3、碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( ) A．分子式為C3H2O3 B．分子中含6個σ鍵 C．分子中只有極性鍵 D．8.6 g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72 L CO2 答案 A 解析 A項正確，碳酸亞乙烯酯的分子式為C3H2O3；B項錯誤，該分子中有5個σC—O鍵、2個σC—H鍵、1個σC—C鍵，共8個σ鍵；C項錯誤，該分子中的碳碳雙鍵為非極性鍵；D項錯誤，應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，氣體需在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定體積，6.72 L CO2存在狀態(tài)沒標(biāo)明。 4、下列說法正確的是 ①一塊冰中氫氧原子間只以化學(xué)鍵相結(jié)合 ②金屬和非金屬化合形成離子鍵 ③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引 ④雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵 ⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵 ⑥離子化合物中可能有共價鍵 ⑦共價化合物中可能有離子鍵 ⑧兩種不同非金屬元素形成的共價化合物中只有極性鍵 A．④⑥ B．②④⑤ C．①②③ D．④⑥⑧ 【答案】A 【解析】一塊冰中氫氧原子間既有化學(xué)鍵相結(jié)合還有氫鍵相結(jié)合，①不符合題意；金屬(第ⅠA、ⅡA族金屬元素)和非金屬(第ⅦA、ⅥA族非金屬元素)化合形成離子鍵，②不符合題意；離子鍵是陽離子、陰離子的相互靜電作用，包括靜電吸引還包括靜電排斥，③不符合題意；雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵，④符合題意；非金屬原子間可能形成離子鍵(硝酸銨—NH4NO3等等)，⑤不符合題意；離子化合物中可能有共價鍵(如NH4NO3等等)，⑥符合題意；共價化合物中一定沒有離子鍵，⑦不符合題意；兩種不同非金屬元素形成的共價化合物中一定有極性鍵，還有可能有非極性共價鍵(如H2O2等等)，⑧不符合題意。 5、下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)健的鍵能有關(guān)的是 A．CaO 與CO2 B．NaCl與HCl C．SiC 與SiO2 D．CCl4與I2 【答案】C 【解析】本題主要考查化學(xué)鍵。CO2、HCl、CCl4和I2為分子晶體，從固體變成液體時只破壞分子間作用力沒有破壞化學(xué)鍵，故A、B、D錯。答案選C。 6、下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型不正確的一組是 選項 A B C D 物質(zhì) Na2O2 H2O HCl NaCl 所含化學(xué)鍵類型 離子鍵、共價鍵 共價鍵 離子鍵 離子鍵 所屬化合物類型 離子化合物 共價化合物 離子化合物 離子化合物 【答案】C 【解析】本題考查化學(xué)鍵、化合物判斷。A、過氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，A正確；B、水是含有共價鍵的共價化合物，B正確；C、氯化氫是含有共價鍵的共價化合物，C錯誤；D、氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，D正確，故選C。 7、關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是 A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中 C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵 D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 【答案】C 【解析】本題主要考查化學(xué)鍵。離子化合物中可能存在共價鍵，如離子化合物NaOH里存在極性鍵，故A錯；H2O2分子中存在非極性鍵，故BD錯。答案選C。 8、已知下列各種元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是 ①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17 A．①③ B．①② C．②③ D．③④ 【答案】C 【解析】本題考查元素推斷及離子化合物判斷。①二者分別是C和O，形成共價化合物CO2；②二者分別是Mg、Cl，形成離子化合物MgCl2；③二者分別是Ca、F，形成離子化合物CaF2；④二者分別是Na、Cl，形成離子化合物NaCl，故選C。 9、在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是 A．將SO2通入水中 B．燒堿溶于水 C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水 【答案】D 【解析】SO2、HCl不含有離子鍵，所以通入水中不會有離子鍵的破壞過程，A、C錯誤；燒堿在水溶液中電離產(chǎn)生Na+和OH?，沒有共價鍵的破壞過程，B錯誤；硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價鍵，溶于水時Na+和之間的離子鍵被破壞，同時中的共價鍵也被破壞。 10、下列敘述正確的是 A．離子化合物中一定含有金屬元素 B．金屬元素不可能存在于陰離子中 C．含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物 D．由兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵 【答案】C 【解析】本題考查了化學(xué)鍵的知識。離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl是離子化合物，但是沒有金屬陽離子，故A錯。金屬元素可能存在于陽離子中也可能存在于陰離子中。如NaCl、NaAlO2等離子化合物中，故B錯。非極性鍵可能存在于單質(zhì)如H2、共價化合物如H2O2，也可能存在于離子化合物如Na2O2中。因此含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，故C正確。由兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵既可能是極性鍵，也可能是含有非極性共價鍵。如H2O中的共價鍵為極性共價鍵，在H2O2中的H—O鍵是極性共價鍵，O—O鍵是非極性共價鍵，故D錯。 11、下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是 A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2 、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 【答案】C 【解析】本題主要考查化學(xué)鍵的類型。A．NaCl、HCl、H2O、NaOH 分別含有離子鍵、共價鍵、共價鍵、離子鍵和共價鍵，故不選A。B．Cl2、Na2S、HCl、SO2分別含有共價鍵、離子鍵、共價鍵、共價鍵，故不選B。C．HBr、CO2 、H2O、CS2 均含有共價鍵，故選C。D．Na2O2、H2O2、H2O、O3分別含有離子鍵和共價鍵、共價鍵、共價鍵、共價鍵，故不選D。 12、下列各組物質(zhì)中都既含有離子鍵又含有共價鍵的是(　　) A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 答案　B 解析　既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物肯定是離子化合物。只含有共價鍵的是H2O、HCl，排除A、D項；只含有離子鍵的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D項；既含有離子鍵又含有共價鍵的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。 13、X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是 A．只含極性鍵的共價化合物 B．含非極性鍵的共價化合物 C．陰、陽離子個數(shù)之比為1∶1的離子化合物 D．可形成雙核離子或者四核離子 【答案】C 【解析】短周期元素X原子的最外層電子數(shù)為1，則X可能為H、Li、Na；短周期元素Y的最外層電子數(shù)為6，則Y可能為O、S。X、Y可形成只含極性鍵的共價化合物H2O，A正確；X、Y形成的含非極性鍵的共價化合物為H2O2，B正確；X、Y形成的離子化合物為Na2O、Na2O2、Na2S等，陰、陽離子個數(shù)比都為1∶2，C錯誤；X、Y可形成的雙核離子為OH?，四核離子為H3O+，D正確。 14、如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是 A．d和e分子中所有原子都不滿足8電子結(jié)構(gòu) B．單質(zhì)c的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)a C．相同狀況下，單質(zhì)c、a、b的沸點逐漸減小 D．f可電離生成兩種含10個電子的離子 【答案】A 【解析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及推斷。a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，則b一定為H2；f為離子化合物，則f一定為銨鹽；分子中所含原子個數(shù)：d＞e，則d為NH3，e為HF，a為N2，c為F2，f為NH4F。A．d為NH3，e為HF，d、e中的H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，而N原子、F原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，錯誤；B．a(chǎn)為N2，c為F2，F(xiàn)2的氧化性強(qiáng)于N2，正確；C．c、a、b分別為F2、N2、H2，相對分子質(zhì)量越大單質(zhì)的沸點越高，則單質(zhì)c、a、b的沸點逐漸減小，正確；D．f為NH4F，可電離出含10個電子的離子和F?離子，正確。答案選A。