2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.3.2 共價(jià)鍵學(xué)案 新人教版必修2.doc

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第2課時(shí)　共價(jià)鍵 一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物 1．共價(jià)鍵的形成過程 (1)氯分子的形成過程 →→ → 請你根據(jù)上述圖示，用電子式表示其形成過程 。 (2)下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程 請你用電子式表示HCl的形成過程：。 2．共價(jià)鍵 (1)概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。 (2)成鍵三要素： ①成鍵微粒：原子。 ②成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。 ③成鍵條件：成鍵前原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)。 (3)分類 3．共價(jià)化合物 (1)概念：以共用電子對形成分子的化合物。 (2)四種常見的共價(jià)化合物 ①非金屬氫化物：如NH3、H2S、H2O等。 ②非金屬氧化物：如CO、CO2、SO2等。 ③酸：如H2SO4、HNO3等。 ④大多數(shù)有機(jī)化合物：如CH4、CH3CH2OH等。 4．共價(jià)分子的電子式與結(jié)構(gòu)式 (1)常見分子的電子式和結(jié)構(gòu)式 分子 H2 N2 H2O CO2 CH4 電子式 HH 結(jié)構(gòu)式 H—H N≡N H－O－H O==C==O (2)用電子式表示共價(jià)分子的形成過程 ①H2：H＋H―→H∶H。 ②NH3：。 ③CO2：。 (1)含有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物。例如H2、O2等單質(zhì)。 (2)含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。例如NaOH、Na2O2。 (3)離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，只有共價(jià)鍵。 例1　下列敘述中，不正確的是(　　) A．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 B．H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵 C．CaO和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵 D．H2SO4熔融態(tài)不導(dǎo)電 考點(diǎn)　共價(jià)鍵與共價(jià)化合物 題點(diǎn)　共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的關(guān)系與應(yīng)用 答案　A 解析　部分非金屬單質(zhì)如O2、N2中含有共價(jià)鍵，但不屬于化合物；某些離子化合物如NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。 例2　下列分子的電子式書寫正確的是(　　) A．氨氣 B．四氯化碳 C．氮?dú)? D．二氧化碳 考點(diǎn)　共價(jià)鍵與共價(jià)化合物 題點(diǎn)　典型物質(zhì)的電子式的書寫與判斷 答案　C 二、化學(xué)鍵與分子間作用力 1．化學(xué)鍵 (1)化學(xué)鍵概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。 (2)分類 (3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。 2．分子間作用力 (1)概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫作分子間作用力，又稱范德華力。 (2)主要特征：①廣泛存在于分子之間；②只有分子充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中；③分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比化學(xué)鍵弱；④由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。 3．氫鍵 (1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才汽化，這種相互作用叫氫鍵。 (2)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)。 (3)分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，對物質(zhì)的水溶性有影響，如氨極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。 化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較 相互作用 化學(xué)鍵 分子間作用力 氫鍵 存在范圍 相鄰原子(離子)之間 分子之間 某些含強(qiáng)極性鍵氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3等) 作用力 大小 強(qiáng) 很弱 比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng) 影響范圍 物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)的物理性質(zhì) 物質(zhì)的物理性質(zhì) 例3　(2018廈門外國語學(xué)校4月月考)關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是(　　) ①化學(xué)鍵只存在于分子之間?、诨瘜W(xué)鍵只存在于相鄰原子或離子之間?、刍瘜W(xué)鍵是一種靜電作用　④化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引?、蓦x子化合物可能含共價(jià)鍵　⑥共價(jià)化合物可能含離子鍵?、呓饘俸头墙饘僦荒苄纬呻x子鍵?、鄡蓚€(gè)非金屬和非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵 A．②③④⑦ B．②③⑤⑧ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧ 考點(diǎn)　化學(xué)鍵與反應(yīng)的本質(zhì) 題點(diǎn)　化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系 答案　B 解析　離子化合物、共價(jià)化合物等都含有化學(xué)鍵，分子之間存在分子間作用力，故①不正確；化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，故②正確，離子鍵就是陰、陽離子之間的一種靜電作用，相互吸引相互排斥，故③正確；化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，故④不正確；含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，所以⑤⑧正確，⑥⑦不正確。 例4　下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子相互作用屬于同種類型的是(　　) A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w C．食鹽和冰的熔化 D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中 考點(diǎn)　分子間作用力和氫鍵 題點(diǎn)　分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 答案　A 解析　液溴和苯受熱變成氣體均需克服分子間作用力，A項(xiàng)正確；干冰受熱變成氣體克服分子間作用力，氯化銨受熱變成氯化氫和氨氣，破壞化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯誤；食鹽熔化時(shí)，破壞了離子鍵，冰熔化時(shí)破壞了分子間作用力和氫鍵，C項(xiàng)錯誤；食鹽溶解在水中，破壞了化學(xué)鍵，葡萄糖溶解在水中，破壞了分子間作用力，D項(xiàng)錯誤。 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)化學(xué)鍵既可存在于原子之間，又可存在于分子之間(　　) (2)在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合(　　) (3)由電離方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在離子鍵(　　) (4)加熱熔化氯化鈉晶體和加水溶解氯化氫時(shí)，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂(　　) (5)非極性鍵可能存在于單質(zhì)分子、共價(jià)化合物、離子化合物中(　　) (6)不同非金屬元素形成的化合物中可能存在非極性鍵(　　) (7)H與O、H與N均可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物(　　) (8)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵(　　) (9)SO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物(　　) (10)有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化(　　) 考點(diǎn)　化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 題點(diǎn)　化學(xué)鍵的相關(guān)綜合 答案　(1)　(2)　(3)　(4)√　(5)√　(6)√　(7)√　(8)√　(9)　(10) 2．關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是(　　) A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵 B．由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子 C．共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成 D．稀有氣體分子中只存在共價(jià)鍵 考點(diǎn)　共價(jià)鍵與共價(jià)化合物 題點(diǎn)　共價(jià)鍵的形成與判斷 答案　B 解析　金屬和非金屬化合時(shí)也能形成共價(jià)鍵，如AlCl3分子中的Al—Cl鍵是共價(jià)鍵；在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共價(jià)鍵；H2、Cl2分子中的H—H鍵和Cl—Cl鍵都是共價(jià)鍵；稀有氣體分子本身就已達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不存在共用電子對，所以無共價(jià)鍵。 3．(2017廣東揭陽惠來一中、揭東一中期末聯(lián)考)下列關(guān)于共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的敘述中正確的是(　　) ①含金屬元素的化合物一定不是共價(jià)化合物 ②共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵 ③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵 ④含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 ⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 A．②③⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③⑤ 考點(diǎn)　共價(jià)鍵與共價(jià)化合物 題點(diǎn)　共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的關(guān)系與應(yīng)用 答案　A 解析　含金屬元素的化合物可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，①錯誤；只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，②正確；共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，③正確；只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，④錯誤；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，⑤正確；故A正確。 4．(2018贛州市十四縣聯(lián)考)下列化學(xué)用語中，正確的是(　　) A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl B．氮?dú)獾碾娮邮剑? C．CO2分子的電子式：O==C==O D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程： 考點(diǎn)　共價(jià)鍵與共價(jià)化合物 題點(diǎn)　常見物質(zhì)結(jié)構(gòu)式與電子式 答案　A 解析　Cl只能形成一對共用電子對，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故A正確；氮?dú)庵写嬖诘I，氮?dú)獾碾娮邮綖椋蔅錯誤；二氧化碳屬于共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故C錯誤；氯化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，氯原子最外層有7個(gè)電子，氯化氫分子的形成過程：，故D錯誤。 5．下列物質(zhì)的變化過程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是(　　) A．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味 B．NaCl顆粒被粉碎 C．I2升華 D．NaOH溶于水 考點(diǎn)　化學(xué)鍵與分子間作用力 題點(diǎn)　化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)變化 答案　A 解析　C項(xiàng)，I2升華破壞分子間作用力；D項(xiàng)，NaOH溶于水破壞離子鍵。 6．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為______________。 (2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為__________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。 (3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。 考點(diǎn)　化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 題點(diǎn)　化學(xué)鍵相關(guān)綜合 答案　(1)　(2)Fe　(3)離子鍵和共價(jià)鍵　 解析　(1)N2分子內(nèi)含有三鍵，氮原子間形成三對共用電子對，其電子式為。(2)Na與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)，故生成的還原產(chǎn)物為Fe。(3)KClO4是離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵；K屬于19號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。  [對點(diǎn)訓(xùn)練] 題組一　共價(jià)鍵和共價(jià)化合物 1．下列化合物中只有共價(jià)鍵的是(　　) A．NaCl B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．H2SO4 考點(diǎn)　共價(jià)鍵和共價(jià)化合物 題點(diǎn)　共價(jià)鍵的形成與判斷 答案　D 解析　Na是活潑金屬，與活潑非金屬Cl形成的NaCl是離子化合物，鈉、氯間的化學(xué)鍵是離子鍵；NaOH中，Na＋與OH－間以離子鍵結(jié)合，OH－中O原子與H原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；(NH4)2SO4中NH與SO間以離子鍵結(jié)合，NH中N與H，SO中S與O以共價(jià)鍵結(jié)合；H2SO4中，H和O之間、S和O之間都以共價(jià)鍵結(jié)合。 2．(2017湖南永州寧遠(yuǎn)一中期中)下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是(　　) A．Cl2 B．NH4Cl C．C2H6 D．KOH 考點(diǎn)　共價(jià)鍵與共價(jià)化合物 題點(diǎn)　共價(jià)化合物的判斷 答案　C 解析　A項(xiàng)，氯氣是含共價(jià)鍵的單質(zhì)，故錯誤；B項(xiàng)，NH4Cl是離子化合物，故錯誤；C項(xiàng)，C2H6是共價(jià)化合物，故正確；D項(xiàng)，KOH是離子化合物，故錯誤。 3．(2018銀川一中下學(xué)期期中)三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)三硫化四磷的說法正確的是(　　) A．該物質(zhì)中磷元素的化合價(jià)為＋3 B．22gP4S3含硫原子數(shù)目約為1.8061023 C．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均不為8 D．該物質(zhì)分子中全是極性共價(jià)鍵 考點(diǎn)　共價(jià)鍵和共價(jià)化合物 題點(diǎn)　共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的分析 答案　B 解析　該物質(zhì)中硫的化合價(jià)為－2，磷元素的平均化合價(jià)為＋1.5價(jià)(1個(gè)＋3價(jià)、3個(gè)＋1價(jià))，A不正確；22 g P4S3的物質(zhì)的量為0.1 mol，其中含0.3 mol S，故含硫原子數(shù)目約為1.8061023，B項(xiàng)正確；該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均為8，C不正確；該物質(zhì)分子中有3個(gè)P—P非極性共價(jià)鍵，D不正確。 4．(2018銀川一中下學(xué)期期中)下列敘述正確的是(　　) A．O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵 B．SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物 C．CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵 D．鹽酸中含有H＋和Cl－，故HCl是離子化合物 考點(diǎn)　共價(jià)鍵與共價(jià)化合物 題點(diǎn)　共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的關(guān)系及應(yīng)用 答案　C 解析　O2分子內(nèi)存在著非極性共價(jià)鍵，分子間只有范德華力，A項(xiàng)不正確；SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物亞硫酸是共價(jià)化合物，B項(xiàng)不正確；CO2分子內(nèi)有碳氧雙鍵，故其存在著極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；HCl中只有共價(jià)鍵沒有離子鍵，故其為共價(jià)化合物，D項(xiàng)不正確。 5．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是(　　) 考點(diǎn)　共價(jià)鍵與共價(jià)化合物 題點(diǎn)　典型物質(zhì)的電子式書寫與判斷 答案　A 解析　A項(xiàng)，N最外層5個(gè)電子，形成三個(gè)共用電子對，故正確；B項(xiàng)，NaCl是離子化合物，電子式為，故錯誤；C項(xiàng)，HCl是共價(jià)化合物，電子式為，故錯誤；D項(xiàng)，CO2的電子式為，故錯誤。 6．下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程，正確的是(　　) C. 考點(diǎn)　共價(jià)鍵與共價(jià)化合物 題點(diǎn)　用電子式表示典型物質(zhì)的形成過程 答案　D 題組二　化學(xué)鍵與分子間作用力 7．(2018唐山市開灤二中4月月考)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是(　　) A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間 B．兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 C．離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力 D．化學(xué)鍵通常是指直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用 考點(diǎn)　化學(xué)鍵 題點(diǎn)　化學(xué)鍵的概念 答案　D 解析　化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，A項(xiàng)錯誤；化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，B項(xiàng)錯誤；陰、陽離子之間的相互作用是離子鍵，包括相互吸引和相互排斥，C項(xiàng)錯誤；化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，這種相互作用既包括吸引力也包括排斥力，D項(xiàng)正確。 8．(2018銅仁市一中下學(xué)期中)下列物質(zhì)中，既含有非極性共價(jià)鍵又含有極性共價(jià)鍵的是(　　) A．NaOH B．CO2 C．N2 D．N2H4 考點(diǎn)　化學(xué)鍵 題點(diǎn)　物質(zhì)中化學(xué)鍵類型的判斷方法 答案　D 解析　NaOH中含有離子鍵和極性鍵，CO2中只有極性鍵，N2中只有非極性鍵，A，B，C錯誤；N2H4中既含有非極性共價(jià)鍵(N與N之間)又含有極性共價(jià)鍵(N與H之間)，D正確。 9．(2018林州一中4月調(diào)研)下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是(　　) A．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失 B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 D．含有陰離子的化合物中一定含有陽離子 考點(diǎn)　化學(xué)鍵 題點(diǎn)　化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系 答案　D 解析　離子鍵的形成有電子的得失，共價(jià)鍵的形成是原子間共用電子對的偏移，而沒有得失，A項(xiàng)錯誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，有可能是共價(jià)化合物，如AlCl3，B項(xiàng)錯誤；非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如NH4Cl，C項(xiàng)錯誤。 10．關(guān)于氫鍵，下列說法不正確的是(　　) A．HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵 B．水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵 C．NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵 D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵 考點(diǎn)　分子間作用力與氫鍵 題點(diǎn)　分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 答案　C 解析　氫鍵是某些氫化物(NH3、H2O、HF)分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力。它的存在使氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)相對較高，因此HF的沸點(diǎn)高是由氫鍵所致；水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵相互聯(lián)結(jié)，形成相對疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙，造成體積膨脹；氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的，故A、B、D正確；NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵，而不是氫鍵，故C不正確。 11．(2018太原市五中4月段考)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是(　　) A．生石灰投入水中 B．氯化氫氣體通入水中 C．冰融化成水 D．高錳酸鉀固體受熱分解 考點(diǎn)　化學(xué)鍵與分子間作用力 題點(diǎn)　化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)變化 答案　C 解析　生石灰投入水中生成氫氧化鈣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，A項(xiàng)錯誤；氯化氫氣體通入水中電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵斷裂，B項(xiàng)錯誤；冰融化成水是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵不變，C項(xiàng)正確。 12．下列說法正確的是(　　) A．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的轉(zhuǎn)化 B．因?yàn)镠2O的沸點(diǎn)高于H2S，所以O(shè)原子得電子能力大于S原子 C．某化合物熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵 D．化學(xué)鍵是相鄰分子之間的強(qiáng)烈的相互作用 考點(diǎn)　化學(xué)鍵與分子間作用力 題點(diǎn)　化學(xué)鍵的相關(guān)綜合 答案　C 解析　16O與18O之間的轉(zhuǎn)化為原子核變化，而化學(xué)變化只涉及核外電子的變化，A項(xiàng)錯誤；水的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高是由于水分子間存在氫鍵，與原子的得電子能力無關(guān)，B項(xiàng)錯誤；熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電是判斷某化合物中是否存在離子鍵的依據(jù)，C項(xiàng)正確；化學(xué)鍵是相鄰的原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，D項(xiàng)錯誤。 [綜合強(qiáng)化] 13．下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)： ①O2?、诮饎偸、跱aBr?、蹾2SO4?、軳a2CO3⑥NH4Cl　⑦NaHSO4?、郚e?、酦a2O2?、釴aOH (1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是______________(填序號，下同)；只含有離子鍵的是____________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________________；不存在化學(xué)鍵的是__________________。 (2)屬于共價(jià)化合物的是________；屬于離子化合物的是________。 (3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的______________，寫出其電離方程式________________________________________________________________________； NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出其電離方程式__________________ ______________________________________________________。 考點(diǎn)　化學(xué)鍵 題點(diǎn)　物質(zhì)中化學(xué)鍵類型的判斷方法 答案　(1)①②④　③?、茛蔻撷幄狻、? (2)④?、邰茛蔻撷幄? (3)離子鍵和共價(jià)鍵　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO離子鍵　NaHSO4===Na＋＋HSO 解析　O2、金剛石中只含有共價(jià)鍵；H2SO4只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時(shí)，Na＋與HSO之間的離子鍵被破壞，HSO中H＋與SO之間的共價(jià)鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電離時(shí)只破壞離子鍵。 14．試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”)： (1)NaCl溶于水時(shí)破壞__________。 (2)HCl溶于水時(shí)破壞__________。 (3)SO2溶于水時(shí)破壞__________。 (4)酒精溶于水時(shí)破壞__________。 (5)NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成________和______________________________。 (6)反應(yīng)2H2＋O22H2O中，被破壞的是________，形成的是__________。 (7)CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時(shí)，被破壞的化學(xué)鍵是______，形成的化學(xué)鍵是__________。 (8)Na2O熔化時(shí)被破壞的化學(xué)鍵是__________。 考點(diǎn)　化學(xué)鍵與分子間作用力 題點(diǎn)　化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)變化 答案　(1)離子鍵　(2)極性鍵　(3)極性鍵　(4)分子間作用力　(5)離子鍵　極性鍵　(6)非極性鍵　極性鍵　(7)離子鍵　離子鍵　(8)離子鍵 解析　NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵，溶于水時(shí)被破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵；酒精溶于水時(shí)破壞分子間作用力；(5)、(6)、(7)是考查化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化情況，根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型判斷即可；(8)中Na2O是離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵。 15．各城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。 (1)m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為________。 (2)Z、W元素的名稱分別為________、________。 (3)下列說法正確的是________(填字母)。 A．XY2和WZ2都為離子化合物 B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵 C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng) D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大 (4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________(填字母)。 A．XY2的電子式： B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z===W===Z C．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓ D．用電子式表示XY2的形成過程： 　 考點(diǎn)　化學(xué)鍵 題點(diǎn)　化學(xué)鍵的相關(guān)綜合 答案　(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD 解析　(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為不難推知其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為－1價(jià)，又因Y－與Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z、W能形成一種WZ2型分子，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價(jià)化合物，A錯、B對；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C錯；Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Ca元素的核電荷數(shù)大，因而半徑小，D錯。(4)XY2為CaCl2，其電子式為，H2S為弱酸，應(yīng)寫成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C錯。