2019年高考化學(xué)大串講 專題16 滴定曲線教案.doc
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專題16 滴定曲線 1、中和滴定原理 酸堿中和滴定,是利用已知濃度的酸(或堿)測定未知濃度堿(或酸)的方法,其基本原理利用指示劑來判斷滴定終點(diǎn),此時(shí)n(酸)=n(堿)(一元酸堿),從而計(jì)算未知酸(或堿的濃度)。在此值得注意的是,酸堿的物質(zhì)的量相等,而不是氫離子和氫氧根相等,因?yàn)槿缬腥跛峄蛉鯄A能不斷電離出氫離子或氫氧根。 2、指示劑及變色范圍 甲基橙 紅色 3.1 橙色 4.4 黃色 石蕊(在中和滴定中不使用) 紅色 5.0 紫色 8.0 藍(lán)色 酚酞 無色 8.2 淺紅色 10.0 紅色 3、幾種情況 (1)0.1mol/L強(qiáng)堿滴定0.1mol/L強(qiáng)酸 起點(diǎn):pH=1,滴定終點(diǎn),pH=7,可使用甲基橙或酚酞做指示劑 (2)0.1mol/L強(qiáng)堿滴定0.1mol/L弱酸 起點(diǎn):pH>1,滴定終點(diǎn),pH>7,若均為一元酸堿,滴定終點(diǎn)消耗的體積相同,滴定終點(diǎn)溶液呈堿性,只能是用酚酞做指示劑 (3)0.1mol/L的強(qiáng)酸滴定0.1mol/L弱堿起點(diǎn),pH<13,滴定終點(diǎn),pH<7,若均為一元酸堿,滴定終點(diǎn)消耗的體積相同,滴定終點(diǎn)溶液呈堿性,只能使用甲基橙做指示劑。 例1酸滴定堿:常溫下,將1.0mol/L 鹽酸滴入20mL 10mol/L氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 A. a點(diǎn),c(NH4+)=c(OH-) B. b點(diǎn),c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O) C. c點(diǎn),pH=7 D. d點(diǎn),c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-) 【答案】B 例2堿滴定酸:HR是一元酸。室溫時(shí),用0.250 moL-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液時(shí),溶液的pH 變化情況如圖所示。其中,b 點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是 A. HR 的電離常數(shù)Ka=510-6 B. 圖中X<7 C. a 點(diǎn)溶液中粒子濃度大小關(guān)系是:c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-) D. b 點(diǎn)溶液中粒子濃度大小關(guān)系是:c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+) 【答案】A HR恰好完全反應(yīng)得到NaR溶液,由于R-的水解溶液呈堿性,但水解程度是微弱的,溶液中粒子濃度大小關(guān)系是:c(Na+)c(R-)c(OH-)c(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4、解題方法: 對于動(dòng)態(tài)變化的,可以采取極端假設(shè)(假設(shè)沒有加入、加入少量、恰好反應(yīng)、過量等等)的方法進(jìn)行確定。對于Na2CO3,用酚酞和甲基橙,可以連續(xù)滴定,有兩個(gè)突躍點(diǎn),值得關(guān)注。 5、解題關(guān)鍵:一定要找出酸堿恰好完全反應(yīng)、溶液pH=7的點(diǎn),這兩個(gè)點(diǎn)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)重合,其他情況下不一定重合。 例3酸滴定鹽:在常溫下,0.100 0 molL-1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 molL-1鹽酸滴定,滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,下列說法正確的是( ) A. a點(diǎn):c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) B. b點(diǎn):5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-) C. c點(diǎn):c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) D. d點(diǎn):c(H+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 【答案】B 【解析】a點(diǎn)時(shí),n(HCl)=0.10.0125=0.00125mol,反應(yīng)生成0.00125molNaHCO3 ,剩余0.00125molNa2CO3 ,因?yàn)?Na2CO3水解能力大于NaHCO3,所以c(HCO3-) >c(CO32-),A錯(cuò)誤;b點(diǎn)時(shí), 例4酸度曲線:若用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為AG= 室溫下,實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑 B. 若B點(diǎn)加入的鹽酸體積為5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-) C. 水的電離程度:A D. MOH的電離平衡常數(shù)為110-17 【答案】B 【解析】A.用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液,AG=-8,AG=lg[], =10-8,c(H+)c(OH-)=10-14,c(OH-)=10-3mol/L,說明MOH為弱堿,恰好反應(yīng)溶液顯酸性,選擇甲基橙判斷反應(yīng)終點(diǎn),故A錯(cuò)誤;B.若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5 mL,得到等濃度的MCl和MOH混合溶液,溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),物料守恒為:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-),消去氯離子得到:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-),故B正確;C.滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度,A-B滴入鹽酸溶液中氫氧根離子濃度減小,對水抑制程度減小,到恰好反應(yīng)MCl,M+離子水解促進(jìn)水電離,電離程度最大,繼續(xù)加入鹽酸抑制水電離,滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度,D<A<B<C,故C錯(cuò)誤;D.室溫下,0.1mol/L MOH溶液,AG=-8,即AG=lg[]=-8,即=10-8,而水的離子積K=c(H+)?c(OH-)=10-14,兩式聯(lián)立可知:c(H+)=10-11,c (OH-)=10-3,在MOH溶液中,c(M+)≈c(OH-)=10-3,故電離平衡常數(shù)K==10-5,故D錯(cuò)誤。 例5酸滴定一組堿曲線:25 ℃時(shí),用0.10 molL-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10 molL-1的三種一元堿XOH、YOH 及ZOH,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 A. YOH 是強(qiáng)堿 B. V(鹽酸)/V(堿)=0.5 時(shí),c(Z+)>c(Y+ )>c(X+) C. X++H2OXOH+H+ 的平衡常數(shù)K=10-4 D. 滴定XOH 時(shí)可用酚酞作指示劑 【答案】D 變無色,變化明顯,可以用酚酞作指示劑,故D正確。 例6堿滴定一組酸曲線:室溫下,用0.100mol?L﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol?L﹣1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( ) A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線 B. pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL C. V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩份溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣) D. V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣) 【答案】B 例7溶質(zhì)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線:已知草酸為二元弱酸:H2C2O4HC2O4-+H+ ka1 HC2O4-C2O42-+H+ 常溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度KOH溶液,所得溶液H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是 A. pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+) = c(OH-)+c(H2C2O4)(由圖知) B. pH=2.7溶液中: C. 將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體溶于水可配得pH為4.2混合液 D. 向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液,pH增大至4.2的過程中水電離程度一直增大 【答案】C- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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