2018版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)10 氧化還原反應(yīng) 新人教版必修1.doc
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學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(十) 氧化還原反應(yīng) (建議用時(shí):45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)] 1.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富,下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是( ) A.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生 B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干 C.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間 D.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇 【答案】 C 2.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( ) A.BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B.鹽酸和氧化鐵反應(yīng) C.鐵片放入CuSO4溶液中 D.氫氣還原CuO 【解析】 A、B、C項(xiàng)的反應(yīng)為離子反應(yīng),但A、B中的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng);C中的反應(yīng)為置換反應(yīng),F(xiàn)e+CuSO4===FeSO4+Cu,F(xiàn)e+Cu2+===Fe2++Cu。 【答案】 C 3.下列反應(yīng)中,硫元素的化合價(jià)升高的是( ) A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O C.H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4 D.S+O2SO2 【解析】 A項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)保持+6不變;B項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)由+6降低為+4;C項(xiàng)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),硫元素的化合價(jià)不變;D項(xiàng)中硫元素化合價(jià)由0升高為+4。 【答案】 D 4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( ) A.H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng) B.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),所以,3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng) C.3O22O3是氧化還原反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) 【解析】 氧化還原反應(yīng)是一個(gè)整體,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)反應(yīng)中,在H2+CuOCu+H2O過程中,對(duì)CuO而言是失去氧被還原,發(fā)生了還原反應(yīng),對(duì)H2而言,則是得到氧被氧化,發(fā)生了氧化反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng),所以B錯(cuò)。復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì),沒有電子轉(zhuǎn)移,所以,復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。C中反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)都沒變化,屬于非氧化還原反應(yīng)。 【答案】 D 5.下列反應(yīng)中,氯元素全部被氧化的是( ) A.2P+3Cl2===2PCl3 B.2NaCl2Na+Cl2↑ C.NaOH+HCl===NaCl+H2O D.2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】 氯元素全部被氧化,即指氯的化合價(jià)都升高,選項(xiàng)B中氯元素的化合價(jià)都由-1升高到0。 【答案】 B 6.P單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O===3KH2PO2+PH3中的變化是( ) A.被氧化 B.被還原 C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原 【解析】 標(biāo)出磷元素的化合價(jià):由反應(yīng)前的0價(jià),部分升高為KH2PO2中的+1價(jià),被氧化;另一部分降低為PH3中的-3價(jià),被還原。 【答案】 C 7.下列化學(xué)方程式中,表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是( ) 【解析】 A項(xiàng)中,Cu失電子,HNO3中的N得電子,箭頭指向氮元素;C項(xiàng)中CO中的碳元素由+2價(jià)升到+4價(jià),轉(zhuǎn)移2e-,反應(yīng)中CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,正確的表示方法為: D項(xiàng)中HgS中汞元素由+2價(jià)降到0價(jià),轉(zhuǎn)移2e-,O2中氧元素由0價(jià)降到-2價(jià),轉(zhuǎn)移2e-2,且應(yīng)為得電子,故反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6e-,其中硫元素失電子,正確的表示方法為: 【答案】 B 8.實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列說法不正確的是( ) A.MnO2發(fā)生還原反應(yīng),被還原 B.每生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol C.每消耗1 mol MnO2,轉(zhuǎn)移電子4 mol D.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2 L 【解析】 消耗1 mol MnO2轉(zhuǎn)移電子2 mol。 【答案】 C [能力提升] 9.NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑,下列說法中正確的是(提示:NaBH4中氫元素為-1價(jià))( ) A.NaBH4中的H得到電子,轉(zhuǎn)化為H2 B.NaBH4中的Na失去1個(gè)電子 C.硼元素被氧化,氫元素被還原 D.被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1 【解析】 故NaBH4中的H失去電子,轉(zhuǎn)化為H2;H2O中的H得到電子,轉(zhuǎn)化為H2;NaBH4中氫元素被氧化,H2O中氫元素被還原。由化學(xué)方程式可以看出被氧化的氫元素的原子數(shù)為4,被還原的氫元素的原子數(shù)也為4,所以被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1。 【答案】 D 10.過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑,如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀,反應(yīng)方程式為KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑(已配平),請(qǐng)回答:(提示:KC、H22) (1)生成物A的化學(xué)式是_________________________________________。 (2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)?________(填寫“是”或“否”),其理由是_____________________________________________________________。 若是,則被還原的元素是________。 【解析】 (1)根據(jù)已給信息“已配平”,由質(zhì)量守恒定律,得反應(yīng)方程式為KCN+H2O2+H2O===KHCO3+NH3↑; (2)給反應(yīng)方程式中每種元素標(biāo)出其化合價(jià)是+22+2 ===3+3↑,KCN中的碳元素從+2價(jià)升高到+4價(jià),H2O2的氧元素從-1價(jià)降低到-2價(jià),在反應(yīng)中有元素化合價(jià)升降,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。H2O2中氧元素化合價(jià)降低,所以被還原的元素是氧元素。 【答案】 (1)KHCO3 (2)是 有元素化合價(jià)的升降 氧元素- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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