新編九年級化學(xué)上冊 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒教案 滬教版

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1、新編化學(xué)精品資料 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 課 題 第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 課 型 互動課 課 時 第1課時 教學(xué)目標(biāo) ?知識與技能 1．認(rèn)識物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，微粒不斷運動；　　 2． 能夠用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。 　　過程與方法 　　1．能夠設(shè)計或完成某些說明物質(zhì)微粒性的簡單實驗。 　　2．能夠運用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識來進(jìn)行想象和推理。 情感態(tài)度與價值觀 　　1．使學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定的。 　　2．使學(xué)生善于用已有的知識對周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。 教學(xué)重點 1. 認(rèn)識物質(zhì)的微

2、粒性。 ? 2. 體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)會提出假設(shè)，設(shè)計實驗驗證假設(shè)。 ? 3. 能用微粒的觀點解釋常見生活中的問題。 教學(xué)難點 形成物質(zhì)的微粒性的觀點 課前準(zhǔn)備 實驗器材 　一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的 　　實驗：探究物質(zhì)的可分性 　　1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。 　　2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。 　　3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。 　　分析：1．固體顆粒為什么消失？ 　　答：高錳酸鉀顆粒被“粉

3、碎”成肉眼看不見的微粒，分散到水中。 　　2．溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？ 　　答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消失，而是構(gòu)成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。 　　3．同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無色。那么我們是否能說同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同？ 　　答：不能。對于一個微粒而言，毫無物理性質(zhì)之說。也就是說，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來的。 　　4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個現(xiàn)象又能說明什么問題？ 　　答：在水的作用下，構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水

4、中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，具有不同的化學(xué)性質(zhì)。 　　總結(jié)：物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。 　　1.物質(zhì)可以再分； 　　2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的； 　　3.不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成，具有不同的化學(xué)性質(zhì)，即：構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)； 　　4.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。 　　二、微粒是不斷運動的 　　實驗：探究微粒運動的實驗 實驗操作1： 向燒杯A中加入20mL蒸餾水，滴入2~3滴酚酞試劑，得到溶液甲。在燒杯B中加入3mL~5mL濃氨水，用一只大燒

5、杯把A、B兩燒杯罩在一起，觀察實驗現(xiàn)象。 現(xiàn)象是 。 現(xiàn)象解釋是 。 （假設(shè)）1、A燒杯內(nèi)滴入的酚酞過一會才變色，與B無關(guān)2、濃氨水遇上空氣才會使酚酞變色3、B燒杯中濃氨水的微粒跑到A杯中去了，使A燒杯中的酚酞變色… 操作2：重新配制甲溶液，向溶液中慢慢滴加濃氨水。 現(xiàn)象是

6、 。 現(xiàn)象解釋是 。 操作3：在燒杯B中以蒸餾水代替濃氨水，重復(fù)實驗1的操作。 觀察現(xiàn)象為 。 結(jié)論和解釋為 。 講解：1、對于一個問題，我們可以通過提出假設(shè)，設(shè)計實驗，證明假設(shè)這樣的方法來進(jìn)行探究。 2、剛才同學(xué)們所做的都是對一個問題的不同探究，只不過控制的條件有所不同

7、，象這樣的同一組實驗我們有對比性，我們稱之為比較實驗，這是我們常用的一種科學(xué)方法。提問：我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說明什么問題？ 　　回答：溫度高，構(gòu)成白糖的微粒更快地擴散到水中。說明微粒的運動速率與溫度有關(guān)，溫度越高，速率越大。 　　總結(jié)： 1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運動的； 2．不同微粒的運動情況有所不同； 　　3．微粒的運動速率與溫度成正比。 　　舉例：那些現(xiàn)象又能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運動的呢？ 討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實驗。 布置作

8、業(yè)： 教 后 記 課 題 第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 課 型 互動課 課 時 第2課時 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能 　　1．認(rèn)識物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，微粒不斷運動，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。 　　2．了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系：微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 　　過程與方法 　　1．能夠用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。 　　2．能夠設(shè)計或完成某些說明物質(zhì)微粒性的簡單實驗。 　　3．能夠運用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識來進(jìn)行想象和推理。 情感態(tài)度與價值觀 　　1．使學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定的。 　　2．使

9、學(xué)生善于用已有的知識對周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。 教學(xué)重點 ? 體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)會提出假設(shè)，設(shè)計實驗驗證假設(shè)。 ? 能用微粒的觀點解釋常見生活中的問題。 教學(xué)難點 形成物質(zhì)的微粒性的觀點 課前準(zhǔn)備 實驗器材 引入：物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，微粒是不斷地運動的，微粒之間存在間隙嗎？ 探究微粒之間有空隙： [實驗步驟]取幾支量筒進(jìn)行如下的實驗，事先預(yù)測結(jié)果并與實際記錄值相比較： 實驗操作 體積變化情況對比 預(yù)測結(jié)果 實際測量結(jié)果 1 50m水和50ml水混合 體積為100ml 體積為100ml 2 50ml酒精和50ml酒精混合 體

10、積為100ml 體積為100ml 3 50ml酒精和50ml水混合 體積為100ml 體積小于100ml 請你分析一下，為什么會出現(xiàn)這些不同之處？ [現(xiàn)象分析]①水與水、酒精與酒精同種物質(zhì)相互混合時，因為同種微粒之間的空隙相同（一定的），所以混合前后總體積不變。 ②酒精與水混合時，由于不同微粒之間空隙大小不同，所以有部分的酒精微粒擴散到水微粒之間，也有部分的水微粒擴散到酒精的微粒之間，如此相互擴散，使不同液體混合后總體積變小。 [實驗結(jié)論]構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有間隙。在相同的條件下，同種物質(zhì)的微粒之間的間隙是相同的，不同種物質(zhì)的微粒之間的間隙是不同的。 閱讀實驗：水和空氣的

11、壓縮實驗 　　現(xiàn)象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮 　　說明：1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙； 　　 2．構(gòu)成水的微粒間隙很小，構(gòu)成空氣的微粒很大。 　　總結(jié)：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙 　　2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同 　　3.同種物質(zhì)時，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大 　　提問：有水能夠運用微粒的知識來解釋物質(zhì)三態(tài)變化的原因？ 　　解釋：有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識主要有物質(zhì)是很小的微粒構(gòu)成的，微粒是不斷運動的，微粒間有一定的空隙。微粒的運動受溫度的影響，溫度越高，微粒運動越快，微粒間的空隙就越大。當(dāng)微粒間的空隙小到一定程度時，成為固體，大到一

12、定程度時，成為液體，微粒間的空隙繼續(xù)增大，就會成為氣體。 　　提問：我們在一量筒中，現(xiàn)放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。 　　回答：未溶解時，冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積，使液面上升；當(dāng)冰糖全部溶解后，構(gòu)成冰糖的微粒就被分散到構(gòu)成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。 　　舉例：還有那些事例能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙 　　注意：與海綿結(jié)構(gòu)中間隙相區(qū)別 　　提問：在壓縮空氣的時候，發(fā)現(xiàn)體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什么？說明什么問題? 　　回答：空氣中的確存在微粒。微

13、粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。 　　講述：物質(zhì)的微粒在不斷的運動，固體和液體的微粒不會散開，而保持一定的體積，這就是因為一切微粒之間存在一定的吸引力。 　　鞏固練習(xí)： 　　1．用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。 　　答：夏天氣溫高，地面上構(gòu)成水的微粒運動快，每天擴散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構(gòu)成水的微粒運動慢，每天擴散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。 　　2．裝開水的保溫瓶有時候會跳出來，為什么？ 　　答：保溫瓶該有時會跳起來的原因之一是，瓶內(nèi)開水沒有裝滿，瓶內(nèi)留有空氣，受熱后微粒空隙增大，或者到開

14、水時，有冷空氣進(jìn)入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微?？障对龃螅w積膨脹，瓶內(nèi)壓強增大，使瓶蓋跳起來。 布置作業(yè)： 教 后 記 課 題 第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 課 型 互動課 課 時 第3課時 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能： 1、知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 2、知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子 過程與方法：初步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法。 情感態(tài)度與價值觀：建立物質(zhì)無限可分的觀點。 教學(xué)重點 ? 認(rèn)識構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。 教學(xué)難點 1、 認(rèn)識構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分

15、子、原子、離子。 2、 知道分子、原子的聯(lián)系與區(qū)別 課前準(zhǔn)備 多媒體課件 引入： 投影展示干冰、金屬銅、氯化鈉、金剛石等物質(zhì)的微粒構(gòu)成示意圖。 教師小結(jié)： 物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，如，水、二氧化碳等是由分子構(gòu)成的；有些物質(zhì)由原子構(gòu)成，如，常見的金屬（鐵、銅、鋁、汞等），稀有氣體和金剛石、石墨、硅等都是由原子構(gòu)成的；有些物質(zhì)由離子構(gòu)成，如，氯化鈉就是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。 一、分子： 1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。（補充） 2、分子的基本性質(zhì)： ??? （1）分子是真實存在的。 ??? （2）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 ???

16、 （3）分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 （4）分子的基本特征：①分子的體積很??；②分子的質(zhì)量非常??；③分子在不停地運動，溫度越高，分子運動速度越快；④分子之間有空隙；⑤同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同；??? 討論：在“水的電解”和“水的沸騰”中，水分子分別發(fā)生的怎樣的變化？ 結(jié)論：在水的電解實驗中，水分子發(fā)生了變化，而在“水的沸騰”中水分子本身并沒有發(fā)生變化。 討論交流：在化學(xué)變化和物理變化中，分子和原子分別發(fā)生了怎樣的變化。 （學(xué)生口述） 教師板書： 在化學(xué)變化中，反應(yīng)物的分子先分開，分成原子，然后原子重新組合，組成新的分子（生成物的分子）； 在物理變化

17、中，物質(zhì)的分子本身不變，只是分子的運動速率和分子間間隙變了。 討論物質(zhì)的三態(tài)變化：? 根據(jù)分子間有空隙可解釋物質(zhì)的三態(tài)變化、物體的熱脹冷縮、氣體受壓體積縮小，兩種不同液體混合后的總體積小于原兩種液體的體積和等現(xiàn)象。 用分子的觀點認(rèn)識混合物和純凈物； ??? 混合物：宏觀：由不同種物質(zhì)組成；微觀：由不同種分子構(gòu)成。（對由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言）。 純凈物：宏觀：由一種物質(zhì)組成；微觀：由同種分子構(gòu)成。（對由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言） 二、原子 引導(dǎo)分析：水通電電解的微觀過程。 總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合，分子在化學(xué)變化過程中能分為原子，各原子經(jīng)過重新組合又能形成新的分子，即發(fā)

18、生了化學(xué)變化。 分子 原子 新分子 分析抽象出原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 設(shè)問：分子和原子的有何區(qū)別和聯(lián)系？ 小結(jié)：分子是由原子構(gòu)成的。 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子可以再分，分成原子，而原子不能再分。 本節(jié)小結(jié)： 1、 分子的概念。 2、 原子的概念。 鞏固練習(xí)： 1. 下列關(guān)于分子和原子的敘述正確的是（???? ） A. 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒 B. 分子大、原子小 C. 物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 D. 原子是化學(xué)變化中的最小微粒 2. 分子和原子的主要區(qū)別是（??? ） A

19、. 分子的質(zhì)量比原子的質(zhì)量大 B. 分子能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)而原子不能 C. 分子間有間隔而原子間沒有間隔 D. 分子在化學(xué)變化中可以分成原子，而原子在化學(xué)變化中不能再分 布置作業(yè)： 教 后 記 課 題 第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 課 型 互動課 課 時 第4課時 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能 1、知道原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)化。 2、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。 過程與方法：初步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法。 情感態(tài)度與價值觀：建立物質(zhì)無限可分的觀點。 教學(xué)重點 1、知道分子、原子

20、、離子的不同和相互關(guān)系。 2、知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點。 教學(xué)難點 原子構(gòu)成 課前準(zhǔn)備 分子模型 復(fù)習(xí)提問： 1、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？ 2、水分子的構(gòu)成？什么是分子、原子？ 引入新課： 通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道了分子在化學(xué)變化中是可分成原子，那么原子能不能再分成更小的微粒呢？ 原子的構(gòu)成的探討 展示：1、湯姆生發(fā)現(xiàn)電子的陰極射線的實驗過程，并介紹棗糕型原子模型 2、盧瑟福的α粒子散射實驗（α粒子，即氦原子的原子核） 現(xiàn)象：絕大部分的α粒子沿著原來的行進(jìn)方向，沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)；少部分α粒子的運動方向有所改變；甚至有極少數(shù)的α粒子有很大的偏轉(zhuǎn)

21、，甚至是180度。 提問：請大家來解釋一下這種現(xiàn)象的原因? 討論：因為α粒子粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同種電荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數(shù)的α粒子會有偏轉(zhuǎn)；而因為金原子中原子核存在，而且體積小，質(zhì)量大，所以只有很少的機會與α粒子相碰撞，并且能反彈。 提問：原子帶電嗎？為什么？ 回答：原子本身不帶電，由于原子核與電子兩者所帶的電荷電量相等，電性相反，所以原子呈電中性。 設(shè)問：物質(zhì)可以分為原子、分子、離子，分子能分為原子，原子又能分為原子核與電子，那么原子核能不能再分了呢？盧瑟福同樣通過α粒子散射實驗，將金原子改為氮原子，發(fā)現(xiàn)了原子中含有質(zhì)子，經(jīng)過其他的科學(xué)家的不懈努力，終

22、于發(fā)現(xiàn)原子核中由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電。 小結(jié)： 對于原子而言： ⑴核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；⑵原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（主要由質(zhì)子和中子決定）；⑶原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 注意：并非所有的原子核內(nèi)都有中子。氫原子是最小的原子。 討論：怎樣理解整個原子是不帶電的？“電性相反”和“電量相等” 引入：原子核外電子是如何排布的呢？ 原子核外電子離原子核越近，電子能量越小，離原子核越遠(yuǎn)電子能量越大。即原子核外的電子按照能量由低到高的順序由里往外依次排布的。 表示方法：——原子結(jié)構(gòu)示意圖 離子 1、概念：帶電的原子或原子團。

23、 陽離子：帶正電荷的原子或原子團 2、分類 陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團 3、離子的形成： ⑴原子失去電子，使原子核外電子所帶的負(fù)電荷比原子核帶的正電荷少，使原子帶上正電荷，就變成了陽離子；（核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)） ⑵原子得到電子，使原子核外電子所帶的負(fù)電荷比原子核帶的正電荷多，使原子帶上負(fù)電荷，就變成了陰離子。（核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)） 4、⑴陽離子原子陰離子；⑵陽離子原子陰離子。 分 子 物 質(zhì) 原子子 離 子 結(jié)合 得、失電子 失、得電子子 分解 小結(jié)：分子、原子、離子之間的關(guān)系： 布置作業(yè)： 教 后 記

24、 課 題 第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 課 型 互動課 課 時 第5課時 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能 1、理解原子相對原子質(zhì)量的概念； 2、能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。 3、初步認(rèn)識原子質(zhì)量、原子相對質(zhì)量、元素相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系。過程與方法： 定量分析 情感態(tài)度與價值觀： 物質(zhì)的相對性 教學(xué)重點 認(rèn)識原子相對原子質(zhì)量的概念 教學(xué)難點 能正確求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 課前準(zhǔn)備 復(fù)習(xí)： 1、完成下表內(nèi)容 原子 陽離子 陰離子 區(qū)別 核電荷數(shù)__核外電子數(shù) （—帶電） 核電荷數(shù)__核外

25、電子數(shù) (帶____電) 核電荷數(shù)__核外電子數(shù) （帶____電） 聯(lián)系 1.同種元素原子、陽離子、陰離子都具有相同核電荷數(shù)，它們同屬一種元素 ( ) （ ） 2.相互轉(zhuǎn)化：陽離子 原子 陰離子 ( ) （ ） 舉例 2、指出下列化學(xué)符號中阿拉伯?dāng)?shù)字的含義 SO42- 、3H+ 、 2S2- 、 4CO32- 、 2OH- 、 3N2 3．（原子結(jié)構(gòu)示意圖）日本科學(xué)家在細(xì)小的碳納米管中充入液態(tài)的

26、鎵(Ga)，發(fā)明了 “碳納米管溫度計”。鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖，如右圖所示。 下列說法錯誤的是 ( ) A．鎵原子核內(nèi)有31個質(zhì)B．鎵屬于金屬元素 C．鎵原子核外有4個電子層 D.鎵原子最外層有3個電子，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 新授課：由于一個原子的真實質(zhì)量很小，使用不方便，提出一個相對原子質(zhì)量的概念 1、概念：相對原子質(zhì)量：一種碳原子（質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子）的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這個基準(zhǔn)的比值。 2、表達(dá)式：Ar（原子）= 3、單位：“一”或“1” （討論）原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別。 （教師歸納） （講解）已知：

27、碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26Kg，而一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26Kg，根據(jù)原子相對原子質(zhì)量定義計算一下氧原子的相對原子質(zhì)量。 （驗證推算）在數(shù)值上： 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)==相對原子質(zhì)量 鞏固練習(xí)：1．由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是( ) A.銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63 B.銪元素的原子中子數(shù)為63 C.銪元素的原子核外電子數(shù)為152 D.銪元素的原子的質(zhì)量為152 2．若作為相對

28、原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量為mkg，則相對原子質(zhì)量為n的碘原子的質(zhì)量是（ ） A.kg B.kg C.kg D. kg 引申：相對分子質(zhì)量：構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。 Mr（分子）=∑Ar（構(gòu)成微粒的原子） （ 講解）實際計算是按照組成中各元素的相對原子質(zhì)量與對應(yīng)原子個數(shù)乘積的和。 單位：“一”或“1” （ 例題）試計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 （1）H2O、 （2）CO2 解（略） （講解）注意書寫的格式。 鞏固練習(xí)： 3．“反對運動員使用違禁藥品”是北京2008“人文奧運”的重要體現(xiàn)?！耙一葡┐肌?C20H32O)是一種違禁藥品，該分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)比 ，相對分子質(zhì)量 。 本節(jié)小結(jié)： 相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的概念的理解。 布置作業(yè)： 教 后 記