18、金剛石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
C．由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為92.4 kJ
D．由ΔG＝ΔH－TΔS可知，所有的放熱反應都能自發(fā)進行
10．(2014·河南洛陽統(tǒng)考，3)下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl
19、(aq)＋H2O(l) ΔH＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)
C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應熱)
D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應熱)
11．(2014·河南十校聯考，4)如圖表示白磷(P4)分子結構。白磷在氧氣不足時燃燒生成P4O6，P4O6分子結構可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子。
已知：鍵能表示斷裂1 mol化學鍵需要吸收的能量。幾種共價鍵的鍵能如下表所示：
化學鍵
P—P
P—O
P===O
O===O
鍵能/(kJ·mol－1)
a
b
c
20、d
則P4(s)＋3O2(g)===P4O6(s)的反應熱(ΔH)為( )
A．(6a＋3d－12b－4c)kJ·mol－1
B．(4a＋3d－8d)kJ·mol－1
C．(6a＋3d－12b)kJ·mol－1
D．(6a＋3d＋4c－12b)kJ·mol－1
12．(2014·蘭州期末，17)某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。
反應物
起始溫度/℃
終了溫度/℃
中和熱/ kJ·mol－1
硫酸
堿溶液
①0.5 mol·L－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L－1 NaOH溶液
21、50 mL
25.1
25.1
ΔH1
②0.5 mol·L－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液50 mL
25.1
25.1
ΔH2
(1)實驗①中堿液過量的目的是________________________________________________________________________。
(2)甲同學預計ΔH1≠ΔH2，其依據是________________________________________________________________________。
(3)若實驗測得①中終了溫度為3
22、1.8 ℃，則該反應的中和熱ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0 g·cm－3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1)。
(4)在中和熱測定實驗中，若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。
(5)若實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應時有少量HCl揮發(fā)，則測得中和反應過程中放出的熱量Q________。
13．(2015·江蘇鹽城質檢，18)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
Ⅰ.已知：4HCl(g)＋O2(g)2Cl
23、2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－115.6 kJ·mol－1
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184 kJ·mol－1
(1)H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)斷開1 mol H—O鍵所需能量為________ kJ。
Ⅱ.已知：CH4(g)＋H2O(g
24、)===CO(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1?、?
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)
ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1 ②
又知CH4的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1。
(1)利用上述已知條件寫出甲烷完全燃燒的熱化學方程式：________________________________________________________________________。
(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法，CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________
25、________________________________________________________。
(3)高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖所示。圖中A、B表示的物質依次是________，等物質的量的A、H2化學能較低的物質是________。
考點專練17 化學反應與能量變化
【三年高考真題演練】
[2015年高考真題]
1．C [A項，分子式為C2H6O的有機物可能是乙醇CH3CH2OH或甲醚CH3OCH3，二者性質不同，錯誤；B項，兩者雖然轉化途徑不同，但都是由C最終生成CO2，根據蓋斯定律可知，
26、放出熱量相同，錯誤；C項，氧化還原反應中得失電子守恒，正確；D項，水由H、O兩種元素組成，汽油主要是由烴類組成的混合物，由C、H兩種元素組成，根據原子守恒可知無法通過化學變化實現由水到汽油的轉化，錯誤。]
2．C [A項，由能量—反應過程圖像中狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅲ知，CO和O生成CO2是放熱反應，錯誤；B項，由狀態(tài)Ⅱ知，在CO與O生成CO2的過程中CO沒有斷鍵形成C和O，錯誤；C項，由狀態(tài)Ⅲ及CO2的結構式COO知，CO2分子中存在碳氧極性共價鍵，正確；D項，由能量—反應過程圖像中狀態(tài)Ⅰ(CO和O)和狀態(tài)Ⅲ(CO2)分析，狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O原子反應生成CO2的過程，錯誤。]
3．解析 (
27、1)形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ＋151 kJ＝587 kJ能量，設斷裂2 mol HI(g)中化學鍵吸收2a kJ能量，則有2a－587＝11，得a＝299 kJ。[另解：ΔH＝2E(H—I)－E(H—H)－E(I—I)，2E(H—I)＝ΔH＋E(H—H)＋E(I—I)＝11 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1＋151 kJ·mol－1＝598 kJ·mol－1，則E(H—I)＝299 kJ·mol－1]。(2)根據題給的能量變化圖像可知，由N2O與NO反應生成氮氣和二氧化氮的反應熱為(209－348) kJ·mol－1＝－139 kJ·mol
28、－1。(3)設“”部分的化學鍵鍵能為a kJ·mol－1，則ΔH＝(a＋348＋412×5) kJ·mol－1－(a＋612＋412×3＋436) kJ·mol－1＝124 kJ·mol－1。(4)由于0.1 mol NaBH4放出21.6 kJ的熱量，所以1 mol NaBH4反應放出216 kJ的熱量，正確的熱化學方程式為NaBH4(s)＋2H2O(l) ===NaBO2(s )＋4H2(g) ΔH＝－216 kJ/mol。
答案 (1)299 (2)－139 (3)124
(4)NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s )＋4H2(g)
ΔH＝－216 kJ/mol
29、
[兩年經典高考真題]
1．D [根據“H—H，H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1，463 kJ·mol－1，495 kJ·mol－1”，可以計算出2 mol H2和1 mol O2完全反應生成2 mol H2O(g)產生的焓變是436 kJ·mol－1×2＋495 kJ·mol－1×1－463 kJ·mol－1×4＝－485 kJ·mol－1，所以該過程的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1，D正確。]
2．C [反應Ⅰ吸熱，產物的能量高于反應物，反應Ⅱ放熱，產物的能量低于反應物；又由于反應Ⅰ速率(v1)大
30、于反應Ⅱ的速率(v2)，反應Ⅰ的活化能低于反應Ⅱ，則C項圖符合題意。]
3．BC [A項，由圖可知，反應過程a需要的活化能比b要高，所以a沒有催化劑參與，錯誤；B項，由圖可知，該反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應屬于放熱反應，反應的熱效應等于反應物與生成物能量之差，即ΔH，正確；C項，使用催化劑，改變了反應進行的途徑，降低了反應的活化能，正確。]
4．D [A項，硅太陽能電池將太陽能轉化為電能；B項鋰離子電池將化學能轉化為電能；C項太陽能集熱器將太陽能轉化為熱能；D燃氣灶是通過可燃性氣體的燃燒，將化學能轉化為熱能。]
5．C [由題意知CeO2為該反應的催化劑，A正確；
31、將兩反應疊加，得H2O＋CO2CO＋H2＋O2實現了太陽能向化學能的轉化，B正確；由圖中箭頭方向知：ΔH1＝－(ΔH2＋ΔH3)，C錯誤；以CO和O2構成堿性燃料電池時，電極反應方程式分別為
，D正確。]
6．C [A項，由于氯原子半徑小于磷原子半徑，所以P—P鍵的鍵能應小于P—Cl鍵的鍵能，錯誤。B項，由于不知PCl5(g)===PCl5(s)對應的ΔH，所以無法根據蓋斯定律求得該反應的ΔH，錯誤。C項，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1①
P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1②
①－②得
Cl2(
32、g)＋PCl3(g)===PCl5(g) ΔH＝ kJ·mol－1
ECl－Cl＋3×1.2c kJ·mol－1－5×c kJ·mol－1＝ kJ·mol－1 ECl－Cl＝ kJ·mol－1，正確。
D項，根據P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1得
6EP－P＋10×kJ·mol－1－4×5c kJ·mol－1＝b kJ·mol－1，EP－P＝ kJ·mol－1，錯誤。]
7．B [根據醋酸逐漸凝固，說明該反應是吸熱反應，則A、C錯誤，B正確；熱化學方程式的書寫要注明物質的狀態(tài)，D錯誤。]
8．A [由于2NO2N2O4為化合反應，是放
33、熱反應，又根據N2O4(g)具有的能量大于N2O4(l)，故A項符合題意。]
9．解析 根據題目信息可知，室溫時AX3為液態(tài)、X2為氣體、AX5為固體，其熱化學方程式為AX3(l)＋X2(g)===AX5(s) ΔH＝－123.8 kJ·mol－1。
答案 AX3(l)＋X2(g)===AX5(s) ΔH＝－123.8 kJ·mol－1
10．解析 根據題意可寫出化學方程式為4CuCl＋O2===2CuCl2＋2CuO；根據題中數據知，消耗4 mol CuCl(s)放熱為44.4 kJ×4＝177.6 kJ，故該反應的熱化學方程式為：4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋
34、2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1。
答案 4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1
11．解析 拆開化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量N2(g)＋O2(g)===2NO(g)其ΔH計算方法如下：
ΔH＝945 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2×630 kJ·mol－1＝＋183 kJ·mol－1。
答案 N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋183 kJ/mol
12．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 352 kJ·mol－1(其他合理答案均可
35、)
【兩年模擬試題精練】
1．C [由“玻璃片與燒杯粘結在一起”知水結冰了，說明燒杯內發(fā)生的反應導致容器周圍溫度下降，則該反應為吸熱反應，故反應物總能量低于生成物總能量，反應中有熱能轉化為化學能，A、B、D項錯誤，C項正確。]
2．B [ΔH只與反應的始末態(tài)有關，與反應的過程無關，A選項錯誤；加熱的目的只是促進反應發(fā)生，與反應吸熱放熱無關，如C燃燒是放熱反應，但反應需加熱才能發(fā)生，C選項錯誤；化學反應中的能量變化有多種表現形式，如光能、熱能、電能等，D選項錯誤。]
3．D [碳酸鈣受熱分解的反應是吸熱反應，焓變大于零，故CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，A
36、、B項說法正確；在CaCO3中，Ca2＋和CO之間存在離子鍵，CO中C與O之間存在共價鍵，故反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，新化學鍵形成放出能量，C項說法正確；需要加熱才能發(fā)生的反應不一定為吸熱反應，如碳的燃燒需要加熱，但該反應是放熱反應，D項說法錯誤。]
4．C [由圖示可知：1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量高于2 mol HCl(g)的總能量，故該反應為放熱反應，A項、D項錯誤；斷裂化學鍵時需要吸收能量，B項錯誤、C項正確。]
5．D [ΔH>0，此反應為吸熱反應，生成物的總能量大于反應物的總能量，B、C項錯誤；再根據Ea和ΔH的比例
37、關系可知D項正確。]
6．A [B項，物質由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時要放熱，所以當生成2 mol液態(tài)HF時，放出的熱量大于270 kJ；C項，正反應是放熱反應，逆反應就是吸熱反應；D項，放熱反應中反應物的總能量大，生成物的總能量小，而圖表示的正好相反。]
7．C [A項，沒有注明各物質的聚集狀態(tài)，錯誤；B項，鈹的燃燒反應是放熱反應，ΔH是負值，錯誤；D項，生成的BeO應是固態(tài)，且反應熱的單位應為kJ·mol－1，錯誤。]
8．D [有的放熱反應剛開始發(fā)生時也需要從外界獲得能量，A選項錯誤；燃燒熱是指25 ℃、101 kPa下，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，此處應生成液態(tài)水，
38、B選項錯誤；硫酸與氫氧化鋇溶液反應，除H＋與OH－反應放出熱量外，SO與Ba2＋反應也會放出熱量，即ΔH<－114.6 kJ·mol－1，C選項錯誤；物質由固態(tài)變成氣態(tài)要吸收熱量，由第一個熱化學方程式減去第二個熱化學方程式可知S(s)===S(g) ΔH＝Q2－Q1>0，故Q2>Q1，D選項正確。]
9．B [A項，CH3COOH是弱電解質，電離是要吸收熱量，錯誤；B項，石墨的能量低更穩(wěn)定，正確；C項，合成氨是可逆反應，1 mol N2不能完全反應，錯誤；D項，只有ΔG<0才能自發(fā)，所以ΔH<0，若ΔS>0，一定能自發(fā)，若ΔS<0，則取決于T，錯誤。]
10．D [燃燒熱必須是指25 ℃、
39、101 kPa條件下，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物對應的熱效應，而氣態(tài)水不是穩(wěn)定的化合物，故A錯誤；中和反應是放熱反應，ΔH<0，故B錯誤；書寫熱化學方程式時必須標明物質的狀態(tài)，C錯誤。]
11．C [斷裂6個P—P鍵、3個O===O鍵，形成12個P—O鍵，C選項正確。]
12．解析 (1)實驗①中堿過量，保證酸完全反應，根據酸的物質的量來計算生成水的物質的量，從而計算反應熱。(2)NH3·H2O是弱堿，其電離過程會吸收熱量，因此生成等量水時，放出的熱量少，ΔH1>ΔH2。
(3)
Q＝m(aq)·c·Δt＝(50 mL＋50 mL)×1.0 g/cm3×4.18×10
40、－3 kJ/(g·℃)×(31.8 ℃－25.1 ℃)＝2.8 kJ
x＝＝56 kJ
(4)若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則會損失反應放出的熱量，從而使ΔH偏大。(5)鹽酸揮發(fā)，中和反應生成的水少，放熱少。
答案 (1)保證酸完全反應，減少實驗誤差
(2)NH3·H2O是弱堿，其電離過程會吸收熱量
(3)－56 kJ/mol
(4)偏大 (5)偏小
13．解析?、?(1)根據蓋斯定律，由第一個熱化學方程式＋第二個熱化學方程式×2可得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1－184 kJ·mol－1×2＝－483.
41、6 kJ·mol－1。(2)反應2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)發(fā)生過程中斷裂2 mol H—H鍵和1 mol O===O鍵，形成4 mol H—O鍵，則2E(H—H)＋E(O===O)－4E(H—O)＝－483.6 kJ·mol－1，E(H—O)＝ kJ·mol－1＝462.9 kJ·mol－1，即斷開1 mol H—O鍵所需能量為462.9 kJ。
Ⅱ.(1)由CH4的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1可得甲烷完全燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。(2)根據蓋斯定律，由①×2－②即可得到
42、CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1。(3)觀察圖像信息知，高溫時水先分解生成H2、O2，然后兩種單質分子可繼續(xù)分解成氫原子、氧原子，由于氫原子比氧原子多，故A是氫原子，B是氧原子。氫氣分子分解成氫原子時需要吸收能量，故化學能較低的物質是氫氣分子。
答案?、?(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1(合理即可)
(2)462.9
Ⅱ.(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
(2)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1
(3)H、O(或氫原子、氧原子) H2
高考化學復習 考點17 化學反應與能量變化練習
