2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 每周一測(cè)3（含解析）新人教版選修4.doc

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每周一測(cè) 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 1．下列說法中正確的是 A．難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度就一定越小 B．向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小 C．用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4) D．一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.010－5 mol/L時(shí)，離子就已沉淀完全 2．25 ℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是 A．溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B．溶度積常數(shù)Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D．溶液中Pb2+的濃度減小 3．將氨水滴加到盛有AgCl的試管中直至AgCl完全溶解，對(duì)上述過程的有關(guān)解釋或敘述正確的是 A．所得溶液中c(Ag＋ ) c(Cl－)＞Ksp(AgCl) B．上述實(shí)驗(yàn)說明Cl－與間有很強(qiáng)的結(jié)合力 C．所得溶液中形成了難電離的物質(zhì) D．上述過程中NH3H2O的電離常數(shù)增大 4．向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是 A．c() B．c(Mg2＋) C．c(H＋) D．Ksp(MgCO3) 5．將足量的AgCl固體分別加入相同體積的下列物質(zhì)中，AgCl溶解的質(zhì)量由大到小的排列順序是 ①0.01 mol/L KCl 溶液 ②0.02 mol/L CaCl2溶液 ③0.03 mol/L HCl溶液 ④蒸餾水 ⑤0.05 mol/L AgNO3溶液 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 6．某地山泉中所含的離子濃度如下表。向1.0 L該泉水中滴入1.0 mL 1.0 molL-1NaOH溶液，過濾得濾液X和沉淀Y。下列說法不正確的是 山泉中的離子 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HC 濃度/(molL-1) 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某種離子的濃度小于1.010-5 molL-1時(shí)，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變；Ksp(CaCO3)=4.9610-9、Ksp[Ca(OH)2]=4.6810-5、Ksp(MgCO3)=6.8210-6、Ksp[Mg(OH)2]=5.4010-12。 A．c(Na+)=0.439 molL-1 B．Y為CaCO3 C．MgCO3的溶解度小于CaCO3 D．若將含有Mg(HCO3)2的水溶液加熱，則有Mg(OH)2生成 7．已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(25 ℃)見下表： 難溶電解質(zhì) AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4 Ksp 1.810－10 5.410－13 8.510－17 1.410－5 1.1210－12 下列敘述不正確的是 A．由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解性大小 B．將等體積的410－3 molL－1的AgNO3溶液和410－3 molL－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生 C．向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液可以得到黃色AgBr懸濁液 D．向100 mL 0.1 molL－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 molL－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 8．常溫下，幾種難溶金屬氫氧化物分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。下列說法正確的是 A．a(chǎn)點(diǎn)代表Fe(OH)3的飽和溶液 B．Ksp[Cu(OH)2]c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C．25 ℃時(shí)，反應(yīng)2HF(aq)+Mg2+(aq)MgF2(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.2107 D．當(dāng)c=0.02時(shí)，混合體系中有MgF2沉淀生成 10．（1）對(duì)于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表達(dá)式為 。 （2）下列說法不正確的是 (填序號(hào))。 ①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少 ②一般來說，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解過程大多是吸熱過程 ③對(duì)于Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)和Al(OH)3Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡 ④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用C好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 ⑤沉淀反應(yīng)中常加入過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全 （3）如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2? 。 11．金屬氫氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下飽和溶液的濃度(molL-1)如圖所示。 （1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是 (填化學(xué)式)。 （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為 (填字母)。 A．<1 B．4左右 C．>6 （3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)， (填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是 。 （4）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表所示。 物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.310-18 2.510-13 1.310-36 3.410-28 6.410-53 1.610-24 某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的 (填字母)除去它們。 A．NaOH B．FeS C．Na2S 1．【答案】D 2．【答案】D 【解析】加入KI溶液時(shí)，溶液中c(I-)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，因此溶液中c(Pb2+)減小，但由于溶液的溫度未發(fā)生改變，故PbI2的溶度積常數(shù)Ksp不變。 3．【答案】C 【解析】一水合氨和溶解的AgCl反應(yīng)生成絡(luò)合物Ag(NH3)2OH，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH，說明Ag＋和NH3有很強(qiáng)的結(jié)合力，故B錯(cuò)誤；一水合氨和溶解的AgCl反應(yīng)生成絡(luò)合物Ag(NH3)2OH，說明Ag(NH3)2OH比AgCl更難電離，故C正確；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。 4．【答案】A 【解析】含有MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋(aq)，滴加少許濃鹽酸，H＋與反應(yīng)，c()減小，促使溶解平衡正向移動(dòng)，c(Mg2＋)及c(H＋)增大，Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān)，不變，選A。 5．【答案】B 【解析】沉淀溶解平衡遵循化學(xué)平衡原理→Ag+或Cl-濃度增大→AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)→AgCl溶解度減小。AgCl在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，由[Ag+][Cl-]=Ksp可知， [Cl-]或[Ag+]越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl溶解的質(zhì)量就越小。①中[Cl-]=0.01 mol/L，②中[Cl-]=0.04 mol/L，③中[Cl-]=0.03 mol/L，④中[Cl-]=0，⑤中[Ag+]=0.05 mol/L。五種溶液中Ag+或Cl-濃度由小到大的順序?yàn)棰?①<③<②<⑤，故AgCl在相應(yīng)溶液中溶解的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)棰?①>③>②>⑤。 6．【答案】C 【解析】本題考查離子濃度相關(guān)計(jì)算和電解質(zhì)溶液相關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)溶液中離子行為的判斷能力。溶液呈電中性，則有c(Na+)+c(Mg2+)2+c(Ca2+)2=c(Cl-)+c(HC)，求出c(Na+)=0.439 molL-1，A項(xiàng)正確；向1.0 L泉水中滴入NaOH溶液，首先與HC反應(yīng)，得到c(C)=110-3molL-1，因?yàn)镵sp(CaCO3)?Ksp(MgCO3)，故C先與Ca2+結(jié)合，又因?yàn)閏(C)c(Ca2+)=110-30.011=1.110-5?4.9610-9，故生成CaCO3，B項(xiàng)正確；對(duì)比Ksp[Mg(OH)2]、Ksp(CaCO3)、Ksp(MgCO3)大小可推知，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。 7．【答案】D 【解析】D項(xiàng)，混合溶液中c(Ag＋)＝0.1 molL－1 ≈0.001 molL－1，c2(Ag＋)c()＝0.00120.1＝110?7<1.410?5，故不會(huì)產(chǎn)生沉淀。 8．【答案】B 9．【答案】D 【解析】本題考查電解質(zhì)溶液等，意在考查考生對(duì)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解和沉淀溶解平衡知識(shí)的應(yīng)用能力。電離常數(shù)越大，則對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，因?yàn)殡婋x常數(shù)：Ka(HF)>Ka(HCN)，所以酸性：HF>HCN，等濃度的HF溶液和HCN溶液的pH：前者<后者，A錯(cuò)誤；MgCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯酸性，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl-)>2c(Mg2+)>c(H+)>c(OH-)，B錯(cuò)誤；2HF(aq)+Mg2+(aq)MgF2(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)K== = =7.2103，C錯(cuò)誤；混合后c(Mg2+)=0.01 molL-1，c(F-)= molL-1，濃度商Qc=c(Mg2+)c2(F-)=6.010-8>Ksp(MgF2)，所以該混合體系中有MgF2沉淀生成，D正確。 10．【答案】（1）Ksp=c2(Ag+)c(S2-) （2）④ （3）加足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，洗滌，干燥即得純Mg(OH)2 【解析】（1）由溶度積的概念可直接寫出。 （2）①Cl-抑制了AgCl的溶解，①正確；②物質(zhì)的溶解過程大多是吸熱過程，②正確；③正確；④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用C好，是因?yàn)镸g(OH)2的Ksp更小，使溶液中剩余的Mg2+更少，④錯(cuò)誤；⑤正確。 （3）根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知，向其中加入Mg2+即可。 11．【答案】（1）Cu2+ （2）B （3）不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小 （4）B