2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題7.3 化學(xué)平衡移動(dòng)（練）.doc

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專(zhuān)題7.3 化學(xué)平衡移動(dòng) 1．【廣西賀州平桂高級(jí)中學(xué)2019屆高三摸底考試】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是 （ ） A． 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z) B． 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大 C． 達(dá)到平衡后降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D． 達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 【答案】B 【解析】 2．【上海魯迅中學(xué)2019屆高三第一次測(cè)試】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列物理量發(fā)生變化，平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是 （ ） A． 反應(yīng)物的濃度 B． 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 C． 正、逆反應(yīng)速率 D． 體系的壓強(qiáng) 【答案】B 【解析】A．對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若濃度變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此不能作為判斷平衡移動(dòng)的標(biāo)志，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．若物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變化，則化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；C．當(dāng)正、逆反應(yīng)速率發(fā)生變化但變化程度相同時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此不能作為判斷平衡移動(dòng)的標(biāo)志，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此不能作為判斷平衡移動(dòng)的標(biāo)志，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。 3．【上海靜安區(qū)2018屆高三第一學(xué)期質(zhì)檢】最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) – Q(Q>0) ，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng) （ ） A． 一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B． 一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C． 在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先減小后增大 D． 在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先增大后減小 【答案】A 4．【2018屆高三第二次全國(guó)大聯(lián)考】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡(jiǎn)稱(chēng)DMC）是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1投料直接合成DMC，反應(yīng)方程式為2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A． 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B． 壓強(qiáng)p2＞p1 C． X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5 D． X、Y、Z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為Z>X>Y 【答案】B 5．【遼寧大連2018屆高三雙基測(cè)試】在2L恒容密閉容器中加入0.100molNO和2.030mol固體活性炭，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表,下列說(shuō)法正確的是 （ ） 溫度 C(s)/mol NO/mol N2/mol CO2/mol 200℃ 2.000 0.0400 0.0300 0.0300 335℃ 2.005 0.0500 0.0250 0.0250 A． 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B． 反應(yīng)體系在335℃時(shí)的平衡常數(shù)為0.25 C． 335℃與200℃時(shí)相比,活化分子個(gè)數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)、活化能及焓變均大 D． 200℃時(shí),平衡后向恒容容器中再充入0.10molNO,再次平衡時(shí),NO的百分含量將增大 【答案】B 【解析】A. 溫度升高，生成物的量減少，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 平衡常數(shù)等于平衡時(shí)生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)的濃度冪之積，所以K==0.25，故B正確；C.反應(yīng)的活化能與反應(yīng)的溫度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D. 由200℃時(shí)，各物質(zhì)的量關(guān)系可知，反應(yīng)方程式為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，而平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以NO的百分含量將不變，故D錯(cuò)誤；故選B。 6．【湖南省長(zhǎng)沙一中2018屆上學(xué)期期中】—定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，平衡時(shí)SO3氣體的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)不改變的是 （ ） A． 保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO3(g) B． 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3(g) C． 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol O2(g) D． 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar(g) 【答案】B 7．【2018年9月14日 《每日一題》-影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素】一定條件下，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g) ΔH<0，達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷： （1）表示升高溫度，達(dá)到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。 （2）表示降低壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是________，A的轉(zhuǎn)化率________。 （3）表示減少C的量，達(dá)到新平衡的是______________。 （4）表示增加A的量，達(dá)到新平衡的是______________，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率____________，A的轉(zhuǎn)化率___________。 （5）表示使用催化劑，達(dá)到新平衡的是________________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。 【答案】B 減小 C 減小 E A 增大 減小 D 不變 8．【天津2018屆第二學(xué)期高三模擬】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。通過(guò)對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。 （1）反應(yīng)2NO2(g) N2(g)＋2O2(g)，設(shè)起始時(shí)容器中只有NO2，平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示。 則A點(diǎn)時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________，B點(diǎn)時(shí)，設(shè)容器的總壓為a Pa，則平衡常數(shù)Kp為_(kāi)___________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。 （2）向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，下列反?yīng)能自發(fā)進(jìn)行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。 ①該反應(yīng)ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”） ②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。（填字母） a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b.1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂 c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變 ③ 反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始溫度（T1℃）、體積相同（2L）的兩密閉容器中，改變條件，反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表： 反應(yīng)時(shí)間 CO2/mol H2/mol CH3OH/mol H2O/mol 反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容 0 min 2 6 0 0 10 min 4.5 20 min 1 30 min 1 反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容 0 min 0 0 2 2 反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_______________________________。達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。 【答案】50% a Pa < ab 0.025 molL-1 min-1 > > 因?yàn)榉磻?yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以?H-T?S<0，則?H<0；②a、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=氣體總質(zhì)量物質(zhì)的量，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，物質(zhì)的量變化，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化，則當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故a正確；b、1molCO2生成同時(shí)有3molH-H鍵斷裂，即消耗3molH2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則達(dá)到了平衡狀態(tài)，故b正確；c、開(kāi)始充入2molCO2和6molH2，投料比等于化學(xué)方程式系數(shù)比，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率始終相等，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d、混合氣體的密度等于氣體質(zhì)量和體積的比值，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，體積不變，所以密度始終不變，密度保持不變時(shí)不一定是平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤。答案選ab；③由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)Ⅰ前10min內(nèi)反應(yīng)的H2為：(6-4.5)mol=1.5mol，根據(jù)化學(xué)方程式可得，生成CH3OH為：=0.5mol，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)==0.025 mol?L-1?min-1；前面已知該反應(yīng)?H<0，為放熱反應(yīng)，又因?yàn)榉磻?yīng)Ⅰ為恒溫恒容條件，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榻^熱恒容條件，所以反應(yīng)Ⅱ相當(dāng)于升溫，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K(I)>K(II)；反應(yīng)Ⅱ中若把CH3OH和H2O(g)的初始物質(zhì)的量全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2，與反應(yīng)Ⅰ初始物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相等，但反應(yīng)Ⅱ溫度高于反應(yīng)Ⅰ，所以反應(yīng)Ⅱ相當(dāng)于在和反應(yīng)Ⅰ等效的基礎(chǔ)上又升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)>c(II)。 1．【北京海淀區(qū)2018屆高三一?！恳约淄闉樵虾铣杉状嫉姆磻?yīng)如下: 反應(yīng)I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol 反應(yīng)II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol 已知: T1℃時(shí)，反應(yīng)II 的平衡常數(shù)數(shù)值為100；T2℃時(shí)，反應(yīng)II 在密閉容器中達(dá)到平衡，測(cè)得CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說(shuō)法中，正確的是 （ ） A． 反應(yīng)I中，使用催化劑可以減小△H1，提高反應(yīng)速率 B． 反應(yīng)II 中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率 C． 由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)II 的溫度: T1> T2 D． CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol 【答案】C C、T2℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K==2<100，反應(yīng)II的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，即T1℃>T2℃，故C正確；D、反應(yīng)I＋反應(yīng)II得到CH4(g)＋CO2(g)CO(g)＋CH3OH(g) △H=(274－90)kJmol－1=＋184kJmol－1， CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) △H=－184kJmol－1，故D錯(cuò)誤。 2．【江蘇泰州中學(xué)2018屆高三第四次模擬】現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器，按下圖所示投料，并在T℃條件下開(kāi)始反應(yīng)，其中容器I保持恒壓100kPa。已知:分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，T℃時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ={p(N2O4)/100kPa}/{[p(NO2)] /100kPa}2=0.75, 式中p(N2O4) 、p(NO2)為氣體分壓。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A． 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中N2O4轉(zhuǎn)化率小于50% B． 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中N2O4分壓比容器Ⅲ中的大 C． 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的大 D． 若起始時(shí)向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,達(dá)到平衡前v(正)T2 B． a、b、c三點(diǎn)都處于平衡狀態(tài);但正向速率最大的是a點(diǎn) C． 在n(A2)=d的點(diǎn):n(B2)=1.5d D． a、b、c三點(diǎn)中:B2的轉(zhuǎn)化率順序?yàn)?b>a>c 【答案】C 4．【遼寧部分重點(diǎn)高中2019屆高三9月聯(lián)考】溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是 （ ） t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A． 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，c(PCl5) > 0.4molL－1 B． 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11molL－1，則反應(yīng)的△H＜0 C． 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032molL－1s－1 D． 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80% 【答案】A 5．【上海魯迅中學(xué)2019屆高三上第一次測(cè)試】在一密閉容器中，反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得平衡常數(shù)為K1；保持溫度不 變，將容器體積減小一半，當(dāng)達(dá)到新平衡后，測(cè)得Y的濃度為原來(lái)的1.6倍，平衡常數(shù)為K2，則 （ ） A． 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K2>K1 B． 新平衡時(shí)Y的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)K1>K2 C． 新平衡時(shí)，Z的濃度大于原平衡2倍，K1=K2 D． 反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率同等程度增大，K1=K2 【答案】C 【解析】保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，假定平衡不移動(dòng)，Y濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y的濃度是原來(lái)的1.6倍，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)由a+b＜c+d，A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變K值不變，K2=K1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．新平衡時(shí)Y的濃度為原來(lái)的1.6倍，濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變則K1=K2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．新平衡時(shí)，平衡正向移動(dòng)，體積為原來(lái)的一半但Z的物質(zhì)的量增大，濃度大于原平衡的2倍，K1=K2，選項(xiàng)C正確；D．反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率均增大，未達(dá)平衡前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率， K1=K2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。 6．【天津和平區(qū)2018屆高三下第二次質(zhì)檢】在恒容密閉容器中將CO2 與含少量CO的H2混合生成甲醇，反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下圖中是按分別為①1: 4和②1: 6 兩種投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線(xiàn)。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ） A． 按投料比①時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的是圖中的曲線(xiàn)I B． 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率等于30% C． 圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值大于c點(diǎn) D． 的數(shù)值，a點(diǎn)比c點(diǎn)小 【答案】D 假設(shè)CO為1mol/L,則根據(jù)按為1:4時(shí)，c(CO2)=1 mol/L，c(H2)=3mol/L,根據(jù)圖像可知，500℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為45%，所以反應(yīng)剩余c(CO2)=1-145%=0.55 mol/L，生成甲醇的濃度為0.45 mol/L，帶入并計(jì)算=0.551/0.45=1.22；假設(shè)CO為1mol/L，則根據(jù)按為1:6時(shí)，c(CO2)=1 mol/L，c(H2)=5mol/L，根據(jù)圖像可知，500℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，所以反應(yīng)剩余c(CO2)=1-160%=0.4mol/L，生成甲醇的濃度為0.6 mol/L，帶入并計(jì)算=0.41/0.6=0.67；綜上分析可知的數(shù)值，a點(diǎn)比c點(diǎn)小，D正確；正確選項(xiàng)D。 7．【黑龍江哈爾濱六中2019屆高三10月月考】Ⅰ.氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。 （1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學(xué)平衡常數(shù)K的值。 反應(yīng) 大氣固氮N2(g)＋O2(g)?2NO(g) 工業(yè)固氮N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) 溫度/℃ 27 2 000 25 400 450 平衡常數(shù)K 3.8410－31 0.1 5108 0.507 0.152 ①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 ②分析數(shù)據(jù)可知：人類(lèi)不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因：____________________________。 （2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(xiàn)，下圖所示的圖示中，正確的是________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關(guān)系：________。 Ⅱ.目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)。 （3）在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol。 ①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1＝________。 ②已知平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)為8 MPa，則平衡常Kp＝________(用平衡分壓代替濃度計(jì)算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。 【答案】吸熱 K值小，正向進(jìn)行的程度小(或轉(zhuǎn)化率低)，不適合大規(guī)模生產(chǎn) A p2＞p1 60% 49/192或0.255或0.26 Ⅱ． （3）①設(shè)平衡時(shí)有x molN2轉(zhuǎn)化， N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 起始物質(zhì)的量： 1mol 3mol 0 變化的物質(zhì)的量：x 3x 2x 平衡物質(zhì)的量：1-x 3-3x 2x 列式可得：（1-x）+（3-3x）+2x=2.8，解得x=0.6mol，α1 =100%=60%； ②平衡時(shí)各物質(zhì)的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以P（N2）=8MPa=MPa，P（H2）=8MPa=MPa，P（NH3）=8MPa=MPa，化學(xué)平衡常數(shù) Kp==≈0.26。 8．【四川成都開(kāi)發(fā)區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019屆高三上入學(xué)考試】無(wú)色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ/mol。 （1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 _________。 a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) b．體系顏色不變 c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變 達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體顏色 _______(填 “變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_______。 （2）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：p(NO2)＝p總x(NO2)]。寫(xiě)出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式 _________________(用 p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)；影響Kp的因素_________________。 （3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_(kāi)______________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa)，已知該條件下k正＝4.8104 s－1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正＝______________kPas－1。 （4）真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T(mén)時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為_(kāi)_________________________。 【答案】 bc 變深 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)，c(NO2)增加，顏色加深 溫度 3.9106 (2)由題目信息可知，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)表示平衡常數(shù)為：生成物分壓的系數(shù)次冪乘積與反應(yīng)物分壓系數(shù)次冪乘積的比，N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp==，平衡常數(shù)只受溫度溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故答案為：；溫度； (3)平衡時(shí)正逆速率相等，由v正=k正．p(N2O4)，v逆=k逆．p2(NO2)，聯(lián)立可得Kp=， 當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，設(shè)投入的N2O4為1mol，轉(zhuǎn)化的N2O4為0.1mol，則： N2O4(g)?2NO2(g) 物質(zhì)的量增大△n 1 2-1=1 0.1mol 0.1mol 故此時(shí)p(N2O4)=100kPa=100kPa，則v正=4.8l04s-1100kPa=3.9106 kPa?s-1；故答案為：；3.9106； 1．【2018天津卷】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量 B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br C．若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變 D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 【答案】D 【解析】分析：本題考查反應(yīng)速率和平衡的基本知識(shí)。根據(jù)題目的反應(yīng)，主要判斷外界條件的變化對(duì)平衡和速率的應(yīng)該結(jié)果即可。 詳解：A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動(dòng)，可增大乙醇的物質(zhì)的量。選項(xiàng)A正確。 B．增大HBr濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于生成C2H5Br。選B正確。 C．若反應(yīng)物增大至2 mol，實(shí)際上就是將反應(yīng)的濃度都增大至原來(lái)的2倍，比例不變（兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的比例都是1:1，等于方程式中的系數(shù)比），這里有一個(gè)可以直接使用的結(jié)論：只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以?xún)煞N反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1。選項(xiàng)C正確。 D．若起始溫度提高至60℃，考慮到HBr是揮發(fā)性酸，在此溫度下會(huì)揮發(fā)出去，降低HBr的濃度減慢速率，增加了反應(yīng)時(shí)間。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 點(diǎn)睛：本題中的反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，但是考慮到反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本題中的溴乙烷應(yīng)該是沒(méi)有濃度的，所以選項(xiàng)D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。 2．【2018江蘇卷】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．v1< v2，c2< 2c1 B．K1> K3，p2> 2p3 C．v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1 【答案】CD 詳解：對(duì)比容器的特點(diǎn)，將容器1和容器2對(duì)比，將容器1和容器3對(duì)比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，將容器的體積縮小為原來(lái)的一半，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ2υ1，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)c22c1，p22p1，α1（SO2）+α2（SO3）1，容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ3υ1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)c3c1，p3p1，α3（SO2）α1（SO2），K3K1。根據(jù)上述分析，A項(xiàng)，υ2υ1，c22c1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K3K1，p22p1，p3p1，則p22p3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，υ3υ1，α3（SO2）α1（SO2），C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，c22c1，c3c1，則c22c3，α1（SO2）+α2（SO3）1，α3（SO2）α1（SO2），則α2（SO3）+α3（SO2）1，D項(xiàng)正確；答案選CD。 點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡時(shí)各物理量之間的關(guān)系，解題時(shí)巧妙設(shè)計(jì)中間狀態(tài)，利用外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷。如容器2先設(shè)計(jì)其完全等效平衡的起始態(tài)為4molSO2和2molO2，4molSO2和2molO2為兩倍容器1中物質(zhì)的量，起始物質(zhì)的量成倍變化時(shí)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。 3．【2017天津卷】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=210?5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。 第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4； 第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。 下列判斷正確的是 （ ） A．增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃ C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低 D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 【答案】B 【名師點(diǎn)睛】本題考查平衡狀態(tài)的判定、平衡常數(shù)等。落實(shí)考試大綱修訂思路，考查學(xué)科的必備知識(shí)和方法。化學(xué)平衡狀態(tài)判斷有兩個(gè)依據(jù)，一是正逆反應(yīng)速率相等，二是“變量”不變。注意D項(xiàng)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷容易粗心導(dǎo)致出錯(cuò)。 4．【2017江蘇卷】溫度為T(mén)1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5 B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大 C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50% D．當(dāng)溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)，若k正=k逆，則 T2> T1 【答案】CD 反應(yīng)物濃度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以容器II在平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量一定小于1 mol，故兩容器的壓強(qiáng)之比一定大于4：5，A錯(cuò)誤；B．若容器II在某時(shí)刻，， 由反應(yīng) 2NO2 2NO + O2 起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2 變化量(mol/L) 2x 2x x 平衡量(mol/L) 0.3?2x 0.5+2x 0.2+x 因?yàn)椋?，解之得x=，求出此時(shí)濃度商Qc=>K，所以容器II達(dá)平衡時(shí)，一定小于1，B錯(cuò)誤；C．若容器III在某時(shí)刻，NO的體積分?jǐn)?shù)為50%， 【名師點(diǎn)睛】試題主要從濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響以及平衡常數(shù)的計(jì)算等方面，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等化學(xué)基本原理的理解和應(yīng)用，關(guān)注信息獲取、加工和處理能力的提高。解題時(shí)首先要分析反應(yīng)的特征，如是恒溫恒容還是恒溫恒壓反應(yīng)，是氣體分子數(shù)目增加的還是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，其次分析所建立的平衡狀態(tài)的條件和平衡狀態(tài)的特征，最后逐一分析試題中所設(shè)計(jì)的選項(xiàng)，判斷是否正確。本題只給了一個(gè)平衡量，通過(guò)化學(xué)平衡計(jì)算的三步分析法，分析容器I中平衡態(tài)的各種與4個(gè)選項(xiàng)相關(guān)的數(shù)據(jù)，其他容器與I進(jìn)行對(duì)比，通過(guò)濃度商分析反應(yīng)的方向，即可判斷。本題難度較大，如能用特殊值驗(yàn)證的反證法，則可降低難度。 5．【2016年高考四川卷】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．該反應(yīng)的焓變△H>0 B．圖中Z的大小為a>3>b C．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3 D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡圖像分析 【名師點(diǎn)睛】化學(xué)平衡圖像題的解題思路：一、看懂圖：橫縱坐標(biāo)的物理意義，圖像的變化趨勢(shì)，曲線(xiàn)的特殊點(diǎn)，如起點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)、終點(diǎn)；二、想規(guī)律：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律；三、作出正確的判斷。注意“先拐先平”和“定一議二”方法的運(yùn)用。 6．【2016年高考江蘇卷】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng) 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱 B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大 C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍 D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大 【答案】AD 【解析】 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)判斷與計(jì)算以及外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響 【名師點(diǎn)晴】《高考考綱》明確要求：理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。化學(xué)反應(yīng)速率這一部分主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法、影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖像?；瘜W(xué)平衡是重要的化學(xué)基本理論，是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是考查學(xué)生能力的重要載體，是高考?xì)v久不衰的熱點(diǎn)?；瘜W(xué)平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個(gè)平衡理論體系，而化學(xué)平衡則是這一體系的核心，是分析其他平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)則是新課標(biāo)地區(qū)的高考命題熱點(diǎn)，并且試題的綜合性強(qiáng)、能力要求高。解答時(shí)注意利用好放大縮小思想：該方法適用于起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在一定的倍數(shù)關(guān)系。它指的是將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一定的倍數(shù)，使起始物質(zhì)的濃度相同，則在一定條件下，可建立相同的平衡態(tài)。然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行壓縮，使其還原為原來(lái)的濃度。分析在壓縮過(guò)程中，平衡如何移動(dòng)，再依據(jù)勒夏特列原理，分析相關(guān)量的變化情況。 7．【2016年高考海南卷】(9分) 順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： 該反應(yīng)的速率方程可表示為：v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱(chēng)作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）已知：t1溫度下，k(正)=0.006s－1，k(逆)=0.002s－1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=_____；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則________0(填“小于”“等于”或“大于”)。 （2）t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)是_______(填曲線(xiàn)編號(hào))，平衡常數(shù)值K2=_____；溫度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是______。 【答案】 （1）3 小于 （2）B 7/3 大于 放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，影響平衡的因素等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】化學(xué)平衡的影響因素可以結(jié)合勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。而化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算則根據(jù)定義，結(jié)合本題所給新信息可得。 8．【2016年高考上海卷】（本題共12分） 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。 完成下列填空： （1）目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為： CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g） 已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。 若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”） v正 v逆 平衡常數(shù)K 轉(zhuǎn)化率α （2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表： [CO2]/molL-1 [H2]/molL-1 [CH4]/molL-1 [H2O]/molL-1 平衡Ⅰ a b c d 平衡Ⅱ m n x y a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_(kāi)________。 （3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.310-7，Ki2=5.610-11 草酸：H2C2O4，Ki1=5.910-2，Ki2=6.410-5 0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”） 等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號(hào)） A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] b．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] c．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] d．[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-] （4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。 ________________________________ 【答案】（1） v正 v逆 平衡常數(shù)K 轉(zhuǎn)化率α 增大 增大 減小 減小 （2） （3）大于；草酸；ac （4）當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變。（合理即給分） （3）根據(jù)電離常數(shù)可知草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉，所以0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸。A．草酸的二級(jí)電離常數(shù)均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于，因此溶液中[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[HCO3-]>[CO32-]，a正確；B．根據(jù)a中分析可知b錯(cuò)誤；c．根據(jù)a中分析可知c正確；d．根據(jù)a中分析可知d錯(cuò)誤，答案選ac。 （4）根據(jù)平衡可知當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變。 【考點(diǎn)定位】考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、電離常數(shù)應(yīng)用等。 【名師點(diǎn)睛】 高中化學(xué)中，我們除了學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)平衡以外，還學(xué)習(xí)了水溶液中的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。溶液中的這三大平衡，和普通的化學(xué)反應(yīng)平衡一樣，都適用勒夏特列原理，所有關(guān)于平衡的原理、規(guī)律、計(jì)算都是相通的，在學(xué)習(xí)過(guò)程中，不可將他們割裂開(kāi)來(lái)。 勒夏特列原理（又稱(chēng)平衡移動(dòng)原理）的內(nèi)容是：改變影響平衡的一個(gè)因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。關(guān)鍵詞“減弱”有兩層含義，（1）平衡移動(dòng)方向：與改變條件相反的方向；（2）平衡移動(dòng)程度：不能抵消這種改變。它定性揭示了化學(xué)平衡與外界條件的關(guān)系，在幫助中學(xué)生判斷平衡移動(dòng)方向，分析平衡移動(dòng)后濃度、體積百分含量、轉(zhuǎn)化率變化等方面非常方便實(shí)用。而且“勒夏特列原理有廣泛適用性，可用于研究所有的化學(xué)動(dòng)態(tài)平衡，如沉淀溶解平衡、電離平衡、鹽類(lèi)水解平衡等，所以它是一個(gè)很重要的基本規(guī)律。另外注意平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，K值不變。 9．【2016年高考新課標(biāo)Ⅰ卷】 (15分) 元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題： （2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。 ①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。 ②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________。 ③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】 (2)①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O； ② 增大；1.01014 ；③小于； ；③由于升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的ΔH＜0； 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的應(yīng)用、兩性物質(zhì)的性質(zhì)的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】?jī)尚詺溲趸锸羌饶芘c強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的物質(zhì)，化學(xué)平衡原理適用于任何化學(xué)平衡。如果改變影響平衡的一個(gè)條件，化學(xué)平衡會(huì)向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。會(huì)應(yīng)用沉淀溶解平衡常數(shù)計(jì)算溶液中離子濃度大小，并根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的變化及移動(dòng)方向，并根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式。該題是重要的化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的含義的理解與計(jì)算、應(yīng)用，同時(shí)考查了物質(zhì)的存在形式與溶液的酸堿性和物質(zhì)的量多少的關(guān)系、離子反應(yīng)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)。是一個(gè)綜合性試題。 10．【2016年高考新課標(biāo)Ⅱ卷】丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列問(wèn)題： （1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下： ① C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol ② C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) △H=-353kJ/mol 兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是 ；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 。 （2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460OC．低于460OC時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率 （填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是 ；高于460OC時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是 （雙選，填標(biāo)號(hào)） A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大 C．副反應(yīng)增多 D．反應(yīng)活化能增大 （3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為 ，理由是。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為 【答案】27.（1）兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)；降低溫度、降低壓強(qiáng)；催化劑； （2）不是；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低 ；AC （3）1 ； 該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低； 1:7.5:1 （3）根據(jù)圖像可知，當(dāng)n（氨）/n（丙烯）約為1時(shí)，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)，氨氣、氧氣、丙烯按1:1.5:1的體積比加入反應(yīng)達(dá)到最佳狀態(tài)，而空氣中氧氣約占20%，所以進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為1:7.5:1。 【考點(diǎn)定位】考查影響化學(xué)平衡的因素，化學(xué)圖像的分析與判斷，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)平衡的因素，化學(xué)圖像的分析與判斷，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。該題是對(duì)化學(xué)平衡的集中考查，涉及的知識(shí)點(diǎn)不多，解題的關(guān)鍵點(diǎn)是看懂圖像的含義，看圖像時(shí)：①一看面：縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義；②二看線(xiàn)：線(xiàn)的走向和變化趨勢(shì)；③三看點(diǎn)：起點(diǎn)，拐點(diǎn)，終點(diǎn)，然后根據(jù)圖象中呈現(xiàn)的關(guān)系、題給信息和所學(xué)知識(shí)相結(jié)合，做出符合題目要求的解答。 11．【2016年高考新課標(biāo)Ⅲ卷】（15分） 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問(wèn)題： （1） NaClO2的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______。 （2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為510?3molL?1 。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表》 離子 SO42? SO32? NO3? NO2? Cl? c/（molL?1） 8.3510?4 6.8710?6 1.510?4 1.210?5 3.410?3 ①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。 ②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“提高”“不變”或“降低”）。 ③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。 （3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。 ①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”“不變”或“減小”）。 ②反應(yīng)ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)__________。 【答案】（1）亞氯酸鈉；（2）①2OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；提高 ②減小； ③大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高 （3）①減??；② 【解析】 ③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強(qiáng)，易被氧化。 （3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。 ①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，O2和NO的平衡分壓負(fù)對(duì)數(shù)減小，這說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小。 ②根據(jù)反應(yīng)的方程式ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?可知平衡常數(shù)K表達(dá)式為。 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律、外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響等 【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的名稱(chēng)、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、勒夏特列原理、圖表數(shù)據(jù)和圖像、蓋斯定律等化學(xué)理論知識(shí)，平時(shí)的訓(xùn)練中夯實(shí)基礎(chǔ)，強(qiáng)化知識(shí)的運(yùn)用，體現(xiàn)了知識(shí)的運(yùn)用能力。平時(shí)的學(xué)習(xí)中注意對(duì)選修4學(xué)習(xí)。依據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)，再根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式；化學(xué)平衡原理適用于任何化學(xué)平衡，如果改變影響平衡的一個(gè)條件，化學(xué)平衡會(huì)向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)：一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，只受溫度的影響，依據(jù)題目所給信息作出合理判斷；蓋斯定律是對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的；本題是綜合性試題，難度適中。 12．【2016年高考浙江卷】（15分）催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJmol-1 I CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II 某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比 已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒