2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)5 共價(jià)鍵 分子間作用力 蘇教版必修2.doc

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課時(shí)分層作業(yè)(五)　 共價(jià)鍵 分子間作用力 (建議用時(shí)：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是(　　) A．離子化合物中一定有離子鍵 B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 C．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 D．單質(zhì)分子中都存在化學(xué)鍵 A　[A正確，離子化合物的定義就是含有離子鍵的化合物；B不正確，只含有共價(jià)鍵的化合物，才是共價(jià)化合物；C不正確，非金屬元素組成的化合物中也可能既含共價(jià)鍵，又含離子鍵，如NH4Cl中NH與Cl－之間以離子鍵結(jié)合，N與H之間以共價(jià)鍵結(jié)合；D不正確，稀有氣體單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵。] 2．下列物質(zhì)中屬于含共價(jià)鍵的離子化合物的是(　　) A．H2S B．NH4NO3 C．K2S D．MgCl2 B　[H2S中含有兩個(gè)H—S共價(jià)鍵；NH4NO3中NH與NO之間以離子鍵結(jié)合，其中NH中N與H原子之間及NO中N與O原子之間都是以共價(jià)鍵結(jié)合；K2S中兩個(gè)K＋分別與S2－以離子鍵結(jié)合；MgCl2中Mg2＋與兩個(gè)Cl－分別以離子鍵結(jié)合。H2S是共價(jià)化合物，NH4NO3、K2S、MgCl2是離子化合物。] 3．下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是(　　) 4．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是(　　) A．H2O2的電子式： B．CS2的比例模型： B　[H2O2為共價(jià)化合物，電子式中存在共用電子對(duì)，不是陰陽(yáng)離子，A錯(cuò)誤；CS2的比例模型為，B正確；14C質(zhì)子數(shù)為6，C錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)式用一根短線表示一對(duì)電子，其他電子不表示出來(lái)，D錯(cuò)誤。] 5．共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，存在分子間作用力和共價(jià)鍵的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572028】 A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．金剛石 A　[干冰是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間存在著分子間作用力，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵。 氯化鈉是離子化合物，只存在離子鍵。氫氧化鈉是離子化合物，它不僅存在離子鍵，其“OH－”中還存在共價(jià)鍵。金剛石是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，只存在共價(jià)鍵。] 6．下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是(　　) A．從飲料酒中聞到了醇香味 B．NaCl顆粒被粉碎 C．H2SO4溶于水得硫酸溶液 D．NaOH受熱熔化 C　[聞到醇香味是因?yàn)榇嫉膿]發(fā)，只是破壞了分子間作用力；NaCl顆粒被粉碎破壞了部分離子鍵；H2SO4溶于水后，電離出H＋和SO，共價(jià)鍵被破壞；NaOH受熱熔化時(shí)，電離出Na＋和OH－，只破壞了離子鍵，而OH－中的共價(jià)鍵沒(méi)被破壞。] 7．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是 (　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572029】 選項(xiàng) A B C D 物質(zhì) CO2 MgCl2 HCl NH4Cl 所含化學(xué) 鍵類型 共價(jià)鍵 離子鍵、 共價(jià)鍵 離子鍵 離子鍵、 共價(jià)鍵 所屬化合 物類型 共價(jià)化 合物 離子化 合物 離子化 合物 共價(jià)化 合物 8．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是 (　　) A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2 C．H2O、CO2、Na2O2 D．NaOH、NaClO、Na2O A　[A中各物質(zhì)只存在共價(jià)鍵，故A正確；B中HCl中為共價(jià)鍵，而NaCl、MgCl2中存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C中Na2O2中為共價(jià)鍵和離子鍵，而H2O、CO2中只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D中Na2O中只存在離子鍵，而NaOH、NaClO中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。 ] 9．下列是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì) A．HCl　B．NaCl　C．Na2SO4　D．Na2S　E．He　F．N2 請(qǐng)用序號(hào)回答(1)～(2)題： (1)這些物質(zhì)中只含共價(jià)鍵的是________。 (2)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是________。 (3)試分別寫出D的電子式、F的電子式及結(jié)構(gòu)式____________、________、________。 【解析】　HCl、N2只含共價(jià)鍵；NaCl、Na2S只含離子鍵，Na2SO4含離子鍵和共價(jià)鍵；He無(wú)化學(xué)鍵。 【答案】　(1)AF　(2)C 10．下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)： ①O2?、诮饎偸、跱aBr?、蹾2SO4?、軳a2CO3 ⑥NH4Cl?、逳aHSO4?、郚e?、酦a2O2?、釴aOH (1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________。 (2)屬于共價(jià)化合物的是________；屬于離子化合物的是________。 (3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的______，寫出其電離方程式 ___________________________________________________________。 【解析】　O2、金剛石中只含有共價(jià)鍵；H2SO4只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時(shí)，Na＋與HSO之間的離子鍵被破壞，HSO中H＋與SO之間的共價(jià)鍵也被破壞。 【答案】　(1)①②④　③?、茛蔻撷幄狻、唷?2)④?、邰茛蔻撷幄狻?3)離子鍵和共價(jià)鍵　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 11．衛(wèi)生部曾經(jīng)發(fā)出公告，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。請(qǐng)完成下列問(wèn)題： (1)CaO2屬于________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，其電子式為 ___________________________________________________________， 其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為________。 (2)CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________， 反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵有________。 A．離子鍵　　　B．共價(jià)鍵 (3)CaO2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________，該反應(yīng)屬于________。 A．置換反應(yīng)　B．氧化還原反應(yīng)　C．復(fù)分解反應(yīng) 【解析】　 CaO2與Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上相似，則其應(yīng)為離子化合物，其電子式為，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵。由電子式可推知其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。CaO2與水、二氧化碳的反應(yīng)由Na2O2與水、二氧化碳的反應(yīng)分析類比即可。 【答案】　(1)離子化合物　　1∶1 (2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑　AB (3)2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2　B [沖A挑戰(zhàn)練] 12．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵所致 B．水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵 C．NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵 D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵 C　[本題著重對(duì)氫鍵理解的考查。 氫鍵是某些氫化物(NH3、H2O、HF)分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力。 它的存在使氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)相對(duì)較高，因此，HF的沸點(diǎn)高是由氫鍵所致，水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵相互連結(jié)，形成相對(duì)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙，造成體積膨脹。氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的，故A、B、D選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵，而不是氫鍵，故C不正確。] 13．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。請(qǐng)回答： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572030】 (1)寫出下列元素的元素符號(hào)： A________；B________；C________；E________。 (2)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。B在周期表中的位置為________。 (3)A與D形成的X2Y型化合物的電子式是_________________________。 (4)C的氫化物的電子式________，含有________鍵(填“離子”或“共價(jià)”)。 【解析】　由題意可知B為C，D為O，而A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸增大，則C為N，再由“A、E同主族且A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物”知A為H，E為Na。 【答案】　(1)H　C　N　Na　(2) 14．部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示： 序號(hào) 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) ① A A單質(zhì)是生活中常見的金屬，它有兩種常見氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5 ② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 ③ C C是常見化肥的主要元素，其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài) ④ D D單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料 ⑤ E E沒(méi)有最高正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物 ⑥ F F在周期表中排在ⅠA族，也有人提出可以排在ⅦA族 (1)A在周期表中的位置為________________。 (2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。 (3)F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的實(shí)驗(yàn)方法是 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 (4)C與E都是非金屬元素，用化學(xué)方程式表明它們形成的兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 【解析】　A單質(zhì)是生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5，則A為Fe元素；由B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，可知B有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，其單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，C為N元素；D單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料，則D為Si元素；F在周期表中排在ⅠA族，也有人提出可以排在ⅦA族，可知其化合價(jià)有＋1、－1價(jià)，故F為H元素；E沒(méi)有最高正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素。 【答案】　(1)第4周期Ⅷ族 (2)Mg3N2　離子 (3)分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入等量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體的是H2O2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是H2O (4)4NH3＋3O22N2＋6H2O