2019版高中化學(xué) 課時(shí)訓(xùn)練7 預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì) 魯科版必修2.doc

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課時(shí)訓(xùn)練7　預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì) 基礎(chǔ)夯實(shí) 1.下列關(guān)于同主族元素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A.同主族元素原子序數(shù)遞增,元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng) B.同主族元素原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng) C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同 D.同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大 答案:B 2.已知鉀在空氣中燃燒生成KO2。自然界中僅存在極微量的金屬鈁(Fr),它的已知同位素都有放射性,它是堿金屬元素中密度最大的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì),其中不正確的是(　　) A.在已知元素中(稀有氣體除外),它具有最大的原子半徑 B.在空氣中燃燒時(shí),生成氧化物Fr2O C.氧化物的水化物是極強(qiáng)的堿 D.單質(zhì)的失電子能力比鈉強(qiáng) 答案:B 解析:根據(jù)同主族和同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知,原子半徑最大的元素位于周期表的左下角,即鈁,A正確;堿金屬元素從上到下,失電子能力逐漸增強(qiáng),D正確;由于Na在氧氣中燃燒生成Na2O2,K在氧氣中燃燒生成KO2,據(jù)此可知,Fr在空氣中燃燒應(yīng)生成比Fr2O更復(fù)雜的氧化物,B錯(cuò)誤。 3.我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面處于國(guó)際領(lǐng)先地位。砷(As)和鎵(Ga)都是第4周期元素,分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說(shuō)法中,不正確的是(　　) A.原子半徑:Ga>As>P B.熱穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3 C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D.Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物 答案:C 解析:元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),所以酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的得電子能力比Y強(qiáng)的是(　　) A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B.與H2化合的能力XX>Y>Z C.Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YO2 D.Z元素?zé)o正化合價(jià) 答案:D 解析:M元素原子的核外電子排布為,則M為碳。設(shè)在X、Z中間的元素的原子序數(shù)為m,則X、Z、Y的原子序數(shù)分別為m-1、m+1、m+8,由題意可得(m-1)+(m+1)+(m+8)=32,解得m=8,即X為N、Y為S、Z為F。C元素在化合物中有-4價(jià),如CH4中,A錯(cuò);原子半徑:S>C>N>F,B錯(cuò);S的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO3,C錯(cuò);F只有負(fù)價(jià)沒(méi)有正價(jià),D對(duì)。 9.導(dǎo)學(xué)號(hào)52140074W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.單質(zhì)的沸點(diǎn):W>X B.陰離子的還原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:YZ,B項(xiàng)正確;未指明最高價(jià)氧化物的水化物,不能判斷酸性的強(qiáng)弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氮與磷可以存在于同一離子化合物中,如磷酸銨,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.元素周期表對(duì)化學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐具有十分重要的意義,請(qǐng)將下表中A、B兩欄的內(nèi)容用各自的序號(hào)對(duì)應(yīng)起來(lái)。 A　　欄 B　　欄 A欄 B欄 Ⅰ半導(dǎo)體材料 ①含Cl、P、S、N、As等元素的化合物 Ⅰ Ⅱ優(yōu)良的催化劑 ②金屬元素與非金屬元素的交界處 Ⅱ Ⅲ制備耐高溫、耐腐蝕的合金 ③相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素、原子序數(shù)是偶數(shù)的元素 Ⅲ Ⅳ地殼中含量較少的元素 ④相對(duì)原子質(zhì)量較大的元素、原子序數(shù)是奇數(shù)的元素 Ⅳ Ⅴ地殼中含量較多的元素 ⑤過(guò)渡元素區(qū)域 Ⅴ Ⅵ制備農(nóng)藥 ⑥ⅣB~ⅥB族的過(guò)渡元素 Ⅵ 答案:②　⑤?、蕖、堋、邸、? 解析:根據(jù)教材“元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的作用”的介紹,即可作答。 能力提升 11.導(dǎo)學(xué)號(hào)52140075現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表: 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M層上有6個(gè)電子 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正化合價(jià)是+7價(jià) (1)元素X的一種同位素可用于測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是　　　。 (2)元素Y與氫元素形成一種離子Y,寫出某溶液中含該微粒的檢驗(yàn)方法:　。 (3)元素Z與元素T相比,得電子能力較強(qiáng)的是　　　(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是　　　。 ①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 ②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 ③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) (4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是　　　,理由是　　。 答案:(1C　(2)在溶液中加入NaOH溶液然后加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,如果試紙變藍(lán),證明溶液中含N　(3)Cl?、凇?4)H2CO3　H2CO3是弱酸 解析:(1)由題意知T為硫,X為碳,Y為氮,Z為氯。碳元素的一種核素C可用于測(cè)定文物年代。 (2)常利用銨鹽與堿共熱產(chǎn)生堿性氣體NH3的方法檢驗(yàn)N的存在。 (3)元素Cl與S相比,非金屬性較強(qiáng)的應(yīng)為Cl,可用對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性進(jìn)行比較。 (4)T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4,其中H2CO3是弱酸。 12.(1)在短周期元素中,與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是　　　　　(請(qǐng)用化學(xué)式填寫,下同);元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是　　　　;元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是　　　　;元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是　　　　。 (2)短周期元素中,原子半徑最大的非金屬元素的原子是　　　　　(填元素符號(hào))。 答案:(1)Na　HF　NaOH　HClO4 (2)Si 13.下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題: 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)在①~元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是　　　,非金屬性最強(qiáng)的元素是　　　,最不活潑的元素是　　　。(均填元素符號(hào)) (2)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是　　　(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是　　　。 a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同 b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定 c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) (3)第3周期中原子半徑最大的元素是　　　(填元素符號(hào)),跟它同周期的原子半徑最小的元素是　　　(填元素符號(hào)),它們可以形成的化合物的化學(xué)式為　　　。 答案:(1)K　F　Ar　(2)Cl　b　(3)Na　Cl NaCl 解析:由題目給出的各元素在元素周期表中的位置,可以判斷①~元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。(1)在元素周期表中同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。因此在①~元素中最活潑的金屬元素為⑩號(hào)元素K,最活潑的非金屬元素為②號(hào)元素F,最不活潑的元素為⑨號(hào)元素Ar。 (2)元素⑦為S,元素⑧為Cl,其非金屬性強(qiáng)弱為Cl>S,可以通過(guò)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷。 (3)第3周期元素原子半徑從左到右依次減小(除稀有氣體元素外),因此原子半徑最大的為Na,最小的為Cl,它們可形成NaCl。