2018屆高考化學(xué)三輪沖刺 原子的組成與結(jié)構(gòu)仿真模擬訓(xùn)練.doc
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原子的組成與結(jié)構(gòu) 一、選擇題 7、下列說法正確的是（ ） A．12C可用于考古斷代，推算出文物的年代 B．在一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決于氣體分子之間的平均間距 C．道爾頓、阿伏加德羅、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 D．確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素可用原子吸收光譜 【答案】D 【解析】本題主要考查原子的結(jié)構(gòu)和氣體摩爾體積。用于考古斷代的是14C而不是12C，故A錯；在一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決于氣體分子之間的平均間距及氣體分子的數(shù)目，故B錯；盧瑟福提出了核式結(jié)構(gòu)，玻爾把量子學(xué)說引入原子結(jié)構(gòu)，盧瑟福、玻爾等科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)模型的提出作出了很大貢獻，沒有道爾頓、阿伏加德羅，故C錯；確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素可用原子吸收光譜，正確，故選D。 8、金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說法不正確的是（ ） A．48Ti和50Ti互為同位素 B．48Ti和50Ti的中子數(shù)不同 C．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同 D．48Ti和50Ti互稱同素異形體 【答案】D 【解析】本題主要考查原子的組成。在表示原子組成時，元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知BC正確；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，故A正確，D不正確，故選D。 9、下列說法中肯定錯誤的是（ ） A．某原子K層上只有一個電子 B．某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍 C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍 D．陽離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為8 【答案】B 【解析】本題考查核外電子的排布規(guī)律。A．H原子K層上只有一個電子，正確；B．當(dāng)M層上排有電子時，L層上一定排滿了8個電子，而M層上最多只能排18個電子，錯誤；C．K層上最多只能排2個電子，24=8，則M層和L層都為8個電子的離子可能為S2?、Cl?、K+或Ca2+，正確；D．Li+離子的最外層電子數(shù)為2，Na+離子的最外層電子數(shù)為8，正確。答案選B。 10、元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其L層上有5個電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的摩爾質(zhì)量為（ ） A．148 gmol?1 B．100 gmol?1 C．90 gmol?1 D．38 gmol?1 【答案】B 【解析】本題主要考查元素的推斷。M層與K層電子數(shù)相同，則該原子的M層有2個電子，所以X為Mg元素；Y的原子L層上有5個電子，則Y為7號元素氮元素，所以Mg和N形成的化合物為Mg3N2，其摩爾質(zhì)量為100 gmol?1，故選B。 11、元素X的最高正價和負(fù)價的絕對值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是 A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2 【答案】C 【解析】本題考查元素推斷。元素X的最高正價和負(fù)價的絕對值之差為6，則X是Cl；元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，則Y是K或Ca，因此X、Y形成的化合物是氯化鉀或氯化鈣，故選C。 12、下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化 B．BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu) C．已知114號元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對原子質(zhì)量為298 D．+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10∶11∶9 【答案】D 【解析】本題考查了元素周期律、原子結(jié)構(gòu)。元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子核外電子排布呈周期性變化，故A錯。BF3分子中每個氟原子各拿出1個電子與硼原子本身最外層的3個電子形成3對共用電子對，因此氟離子的最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，但硼原子的最外層只有6個電子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯。元素的相對原子質(zhì)量是指元素的平均相對原子質(zhì)量，它是根據(jù)天然同位素原子所占的原子個數(shù)百分比和其相對原子質(zhì)量計算出的平均值，故C錯。+ 中，電子數(shù)為7+3+1?1=10、質(zhì)子數(shù)為7+3+1=11、中子數(shù)為7+2=9，三者之比為10∶11∶9，故D正確。 13．我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。關(guān)于26Al和10Be的說法不正確的是 A．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子 B．10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 C．5.2 g 26Al3+中所含的電子數(shù)約為1.21024 D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同 【答案】C 【解析】本題考查原子結(jié)構(gòu)、同位素。A．10Be和9Be互為同位素，中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同，正確；B．10Be的原子核內(nèi)，質(zhì)子數(shù)為4，中子數(shù)為10?4=6，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，正確；C．5.2g26Al3+中所含的電子數(shù)約為 (13?3)NA≈21024，錯誤；D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)分別為13、12，中子數(shù)分別為13、14，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同，正確；故選C。 二、非選擇題 14、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，請回答下列問題： (1)當(dāng)x?y=10時，該微粒為 (填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。 (2)當(dāng)y=8時，該微粒可能是 (填化學(xué)符號)。 (3)寫出y=3與y=7的兩種元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。 【答案】(1)原子 (2)Si4?、P3?、S2?、Cl?、Ar、K+、Ca2+ (3)Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O 【解析】(1)x?y=10即x=10+y，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故該微粒為原子。(2)y=8，x可能為14、15、16、17、18、19、20，即該微?？赡転镾i4?、P3?、S2?、Cl?、Ar、K+、Ca2+。(3)y=3時元素為Al，y=7時元素為Cl，它們的最高價氧化物的水化物分別是 Al(OH)3、HClO4，前者為難溶的兩性氫氧化物，后者為一元強酸，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。 15、已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)：A下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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