山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題.doc

《山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

山大附中2018~2019學(xué)年第一學(xué)期期中考試 高二年級化學(xué)（理）試題 考試時間：90分鐘 滿分：100分 考查內(nèi)容：選修四第一、二章和第三章 相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108 Br 80 K39 Na23 一、選擇題（包括20小題，1-14每小題 2分，15-20每小題3分，共計46 分。每小題只有一個選項符合題意） 1. 下列不屬于新能源開發(fā)利用的是（ ） A. 太陽能熱水器 B. 天然氣動力汽車 C. 潮汐能發(fā)電 D. 風(fēng)能發(fā)電 2. 2017年8月，四川九寨溝地震造成了重大人員財產(chǎn)損失。地震救援中需要使用大量的消毒劑，下列消毒劑屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ） A. 次氯酸 B. 二氧化氯 C. 酒精 D. 高錳酸鉀 3. 下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（ ）。 A．抗氧化劑 B. 調(diào)味劑 C. 著色劑 D. 增稠劑 4. 向飽和石灰水中投入0.56g氧化鈣，并恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是（ ） A. 溶液的pH增大 B. 溶液中c(Ca2+)不變 C. OH－數(shù)目不變 D. 析出的Ca(OH)2質(zhì)量為0.74g 5. 與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2﹣，據(jù)此判斷以下敘述中不正確的是（　?。? A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒 B．其他條件不變，若增加液氨的量，電離平衡將正向移動 C．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2﹣) D．一定溫度下液氨中c(NH4+)? c(NH2﹣)是一個常數(shù) 6.已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)?H= -571.6 kJmol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ?H= -1452 kJmol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) ?H= -57.3 kJmol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是 A. CH3OH的燃燒熱?H為-1452 kJmol-1 B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ?H > -571.6 kJmol-1 C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) ?H= -57.3 kJmol-1 D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) ?H= -880.4 kJmol-1 7．下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（ ） A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+ B. 常溫下由水電離出的c(H＋)c(OH－)＝10－20 mol2L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－ C. 常溫下 c(Fe3＋)＝0.1 molL－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ D.在c(H+)=1.010-13 molL-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－ 8．下列說法與鹽類水解有關(guān)且正確的是（ ） A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同 B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度 C．用加熱的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋ D．食醋可以溶解水垢 9．在室溫下，下列敘述正確的是（ ） A. 將1mL1.010-5mol/L鹽酸稀釋到1000mL，溶液的pH = 8 B. 用pH= 1的鹽酸分別中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大 C. pH = 2的鹽酸與pH = 1的硫酸比較，c(Cl-) = c(SO42-) D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變 10. 在一個體積恒定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），一定條件下達(dá)到平衡時，C的濃度為Wmol?L-1，若容器體積和溫度保持不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol?L-1的是（　?。? A．4molA+2molB B．3molC+2molD C．2molA+1molB+3molC+1molD D．1molA+0.5molB+3molC+1molD 11. 2NO2(紅棕色)N2O4(無色)　ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下 列說法不正確的是（ ） A．b點(diǎn)達(dá)到了平衡狀態(tài) B．b點(diǎn)對應(yīng)的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉 C．d點(diǎn)：v(正)a-1 D. 室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=3 則甲乙兩個燒杯中，由水電離出來的c(OH—)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 15. 對下列圖像描述正確的是 A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化 B. 根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0 C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時的變化的示意圖 D. 圖④可表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大 16.已知Ksp（CaCO3）=2.810﹣9，下列判斷正確的是（　?。? A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣ B．常溫時，pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合后所得溶液中，c(H+ )＞c(OH—) C．NaHCO3溶液中：c(OH﹣)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣) D．210﹣4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.610﹣5 mol/L 17. 已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下圖所示，下列說法正確的是（　?。? A． 反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)-(aq)I3 -(aq)的ΔH>0 B． 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì) C． 在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動 D． 25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680 18.室溫時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（ ） A．b點(diǎn)表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣) B．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全 cCH?COO-c(H?)c(CH?COOH)C. d點(diǎn)表示的溶液中 大于 K D．b、c、d三點(diǎn)表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) 19.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是（） A. 若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4mol?L-1?min-1 B. 若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后nc＜1.6mol C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的轉(zhuǎn)化率變大 D. 若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加 20．下列說法關(guān)于離子濃度說法不正確的是（ ） A. 室溫下，向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性： c(NH4＋)＝c(HCO3—)+2c(CO32—) B. 10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c( OHˉ)＞c (H+) C.向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2:c(Na＋)＝2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)] D. 10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c (Cl﹣)＞ C(OH-)＞c(H+) 二、非選擇題（包括4小題，每空2分，共54分） 21．（共10分）某學(xué)生用0.200 0 molL－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體； ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)； ④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。 請回答下列問題： （1）以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是________(填字母)。 A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì) B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確 C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗 D.所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大 （2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________。 （3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。 （4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：________molL－1。 滴定次數(shù) 待測體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL) 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 22. （共12分）科學(xué)處理NOx、SO2等大氣污染物，對改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實意義。 （1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知： CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g)；△H=-574kJ?mol-1 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；△H=-867kJ?mol-1 則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H= （2）利用氧化氮氧化物的流程如下： ClO2 Na2SO3水溶液 反應(yīng) II 反應(yīng)I NO NO2 N2 已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl， 若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移3mol電子，則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積為　 　L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 （3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離程度　 ?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”）；請寫出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)、的大小關(guān)系： （4）利用Fe2（SO4）3溶液也可處理SO2廢氣，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol?L﹣1的FeSO4溶液時，為防止溶液中Fe2+被氧化，常加入　 ??；為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過　 　。（常溫下，Ksp[Fe(OH) 2]=1.810﹣16） 23．（共8分） “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究。 探究氰化物的性質(zhì)：已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) （ 25℃） Ki=1.7710﹣4 Ki=5.010﹣10 Ki1=4.310﹣7 Ki2=5.610﹣11 （1）NaCN溶液呈堿性的原因是　 　?。ㄓ秒x子方程式表示） （2）如圖表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是　 　 A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為： CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣ C．圖象中a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度 D．c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱 （3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為　 ?。? （4）下列四種離子結(jié)合H+能力由弱到強(qiáng)的是 A. HCOO- B. CN- C. CO32- D.HCO3- 24.（共24分）（I）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)： 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)　K1 ΔH1<0 (Ⅰ) 2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)　K2　ΔH2<0 (Ⅱ) （1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。 （2）為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(NOCl)＝7.510－3 molL－1min－1，則平衡后n(Cl2)＝________ mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是____________。 （3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2 +2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1 mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中C(NO3-)、C(NO2-)和C(CH3COO-)由大到小的順序為____ _。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.110-4 mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.710-5 mol/L）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____。 a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH （II）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2 發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH ＜0，實驗測得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示。 （1）該反應(yīng)的ΔS______0（填＞或＜），該反應(yīng)在_______（填“低溫”或“高溫”）條件下利于自發(fā)進(jìn)行； （2）比較T1與T2的大小關(guān)系：T1__T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_______。 -1160 山西大學(xué)附中 2018~2019學(xué)年高二第一學(xué)期期中考試 化學(xué)試題參考答案 考試時間：90分鐘 滿分：100分 考查內(nèi)容：選修四第一、二章和第三章 一、選擇題（包括20小題，1-16每小題 2分，17-20每小題3分，共計44 分。每小題只有一個選項符合題意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D A B B B D C D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C C D C C B D B B 二、非選擇題（包括4小題，每空2分，共56分）） 21．(共10分) (1). ① (2). ABC (3). 滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 (4). 22.60 (5). 0.2000 22.（共12分）（1） ﹣1160 kJ?mol-1 （2）6.72 （3）增大；c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3)（4）鐵粉；6 23. （共8分） (1) CN﹣+H2O?HCN+OH﹣ (2)CD （3）KHCO3 (4) A 不變 升溫 C(NO3-) >C(NO2-) >C(CH3COO-) bc （II）< 低溫 ＜ 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)正向移動，所以T1＜T2