2018高中化學 第三章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉化 第二課時學案魯科版必修1.doc

《2018高中化學 第三章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉化 第二課時學案魯科版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018高中化學 第三章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉化 第二課時學案魯科版必修1.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié) 硫的轉化 第２課時 學習目標： 1.通過探究學習掌握0價、＋4價、＋6價硫元素間的轉化，初步了解SO2的性質。 2.培養(yǎng)思維能力、觀察能力、分析和解決問題的能力，滲透并培養(yǎng)探究意識。 導學過程： 知識點一　實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉化 【探究活動】 1．硫元素的常見化合價有哪些？各價態(tài)分別對應哪些物質？這些價態(tài)之間的轉化反應都屬于什么反應？ 　 　 2．(1)需要加入氧化劑還是還原劑才能完成下列轉化？ ①H2S―→S　②S―→SO2?、跾O2―→H2SO4?、躍―→H2S　⑤SO2―→S?、轍2SO4―→SO2 　 　 (2)常見的氧化劑和還原劑有哪些？ 　 　 3．(1)從已學過的反應中找出實現(xiàn)下列轉化的方程式： ―→　　　 ―→ 　 　 　 　 (2)請同學們根據(jù)下列試劑，設計兩種其他轉化的實驗方案并完成實驗。 試劑：SO2、氫硫酸、氯水、KMnO4溶液、濃硫酸、Cu、BaCl2溶液、稀鹽酸、滴有酚酞的NaOH溶液 實驗方案及實驗記錄(見下表) 編號 1 2 轉化 SO2―→SO SO2―→S 試劑 SO2、KMnO4溶液(或氯水)、鹽酸、BaCl2溶液 SO2、氫硫酸 方案 將SO2通入KMnO4溶液(或氯水)中，再加入BaCl2溶液最后加入稀鹽酸 SO2通入氫硫酸中 現(xiàn)象 KMnO4溶液(或氯水)褪色，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入稀鹽酸，沉淀不溶解 出現(xiàn)黃色渾濁 結論 4.由以上問題探究可得出如下結論 實驗室不同價態(tài)的硫元素間的轉化 知識點二　二氧化硫的性質 【探究活動】 1．實驗一：將SO2氣體通入滴有石蕊試液的水中。 實驗現(xiàn)象：________________________。 實驗結論：____________________。 化學方程式：________________________。 2．實驗二：將SO2氣體通入滴有酚酞試液的NaOH溶液中 實驗現(xiàn)象：_____________________________________________________________。 實驗結論：____________________。 化學方程式：____________________。 3．實驗三：將SO2氣體通入品紅溶液中，然后再加熱 實驗現(xiàn)象：____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 實驗結論：_____________________________________________________________。 4．實驗四：收集二氧化硫氣體和硫化氫氣體各一瓶，并用玻璃片蓋嚴瓶口；將兩個集氣瓶口相對，抽去中間的玻璃片，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(實驗結束后將兩個集氣瓶放入通風櫥內)。 實驗現(xiàn)象：____________________________。 實驗結論：_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 化學方程式：___________________________________________________________。 5．實驗五：將約5 mL新制備的飽和氯水盛在大試管中，在通風櫥中向氯水中小心、緩慢地通入二氧化硫氣體，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；向試管中滴加少量BaCl2溶液，再觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 實驗結論：______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 離子方程式： ____________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 6．實驗六：將約5 mL酸性高錳酸鉀溶液盛在大試管中，在通風櫥中向酸性高錳酸鉀溶液中小心、緩慢地通入二氧化硫氣體，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：_____________________________________________________________。 實驗結論：____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 7．由以上探究歸納二氧化硫的化學性質 (1)二氧化硫中硫元素為＋4價(中間價態(tài))，所以二氧化硫既有________，又有________，二氧化硫是酸性氧化物，是________的酸酐。完成下列化學方程式： ①SO2＋H2O________ ②2SO2＋O2________ ③2H2S＋SO2===________________ ④SO2(少量)＋Ca(OH)2===________________________________________ (2)漂白性：SO2能使品紅溶液______，但加熱后溶液____________。 【推薦作業(yè)】 1．下列變化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是(　　) A．H2SO4―→SO2 B．H2S―→SO2 C．S―→SO2 D．SO―→SO2 2．下列變化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(　　) A．H2S―→SO2 B．H2SO4―→SO2 C．SO―→BaSO4 D．SO―→SO2 3．檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(　　) A．通過品紅溶液 B．通過澄清石灰水 C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水 D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水 4．下列反應中，硫元素表現(xiàn)氧化性的是(　　) A．S＋O2SO2 B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl D．Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑ 【反饋與檢測】 1、寫出下列與SO2相關反應的化學方程式 a．弱氧化性：與硫化氫反應 b．較強還原性：可被多種氧化劑(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等)氧化 SO2與O2反應 應用：工業(yè)制硫酸的其中一步反應 SO2與氯水反應:化學方程式 離子方程式 現(xiàn)象： SO2與溴水(主要成分是Br2，顏色為橙色，性質類似于氯水)反應: 現(xiàn)象： SO2通入FeCl3溶液的離子方程式 SO2與KMnO4溶液反應： 5SO2+ 2H2O+ 2KMnO4= 2H2S04+ 2MnSO4+ K2SO4 現(xiàn)象： /思考：SO2有還原性，濃硫酸有強氧化性二者能否反應？ ｃ．SO2的漂白性： 將SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象： 。再加熱后，無色溶液又重新恢復為 色。 SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物質(如品紅等)化合生成無色物質，但此無色物質 ，見光、遇熱或長久放置又會恢復到原來的顏色(與HClO、過氧化氫等的漂白原理有本質區(qū)別)