2018屆高考化學(xué)三輪沖刺 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律選擇題模擬預(yù)測(cè)專練.doc

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氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律選擇題 1．下列物質(zhì)按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的是（ ） A．O2、K、Cl2 B．Cl2、Al、H2 C．NO2、SO2、H2O D．HNO3、HCl、Fe2 【答案】A 【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。A．氧氣一般只有氧化性，鉀只有還原性，氯氣既有氧化性又有還原性，故A正確；B．氯氣與水反應(yīng)時(shí)，既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C．二氧化氮、二氧化硫、水均既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；D．硝酸只有氧化性，鹽酸、Fe2+均既有氧化性又有還原性，故D錯(cuò)誤。故答案為：A。 2．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是（ ） A．充分反應(yīng)后的溶液中無Cu2＋存在 B．滴加CuSO4溶液時(shí)，每生成1 mol CuI會(huì)轉(zhuǎn)移1 mol e? C．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：Cu2＋比I2的氧化性強(qiáng) D．通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O2HI＋2H＋＋ 【答案】D 【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。白色沉淀是CuI，4I?+2Cu2＋I(xiàn)2+2CuI↓。A．充分反應(yīng)后的溶液中無Cu2＋存在，故A正確。B．滴加CuSO4溶液時(shí)，Cu的化合價(jià)的變化為+2→+1，每生成1 mol CuI轉(zhuǎn)移1 mol e?，故B正確。C．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：Cu2＋比I2的氧化性強(qiáng)，故C正確。D．通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O2I?＋4H＋＋，故D不正確。 3．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能凈水的處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為Fe(OH)3＋ClO?＋OH?→＋Cl?＋H2O(未配平)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià) B．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2 D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 【答案】B 【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。A．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)，故A正確。B．由上述反應(yīng)可知，氧化劑ClO?的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故B不正確。C．上述反應(yīng)中氧化劑ClO?中Cl的化合價(jià)的變化為+1→?1，還原劑Fe(OH)3中Fe的化合價(jià)的變化為+3→+6，化合價(jià)升降總數(shù)相等，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C正確。D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故D正確。 4．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但它們?cè)谝欢l件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平，且四個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng))①GQ+NaCl ②Q+H2OX+H2↑③Y+NaOHG+Q+H2O ④Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是（ ） A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X 【答案】A 【解析】解本題的關(guān)鍵是抓住題目所給反應(yīng)中氯元素的變化規(guī)律。由①得出Q中氯元素的化合價(jià)高于G中氯元素的化合價(jià)；分析②：H2O中的H元素的化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，故X中氯元素的化合價(jià)高于Q；分析③：Y中氯元素的化合價(jià)在G與Q之間，且Q中氯元素的化合價(jià)高于Y，G中氯元素的化合價(jià)低于Y；最后分析④：Z中氯元素的化合價(jià)在Q與X之間，且Q中氯元素的化合價(jià)低于Z，X中氯元素的化合價(jià)高于Z。綜上所述，A項(xiàng)正確。 5．將一定量的Cl2通入體積為40 mL、濃度為7.5 mol/L的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中有三種含氯元素的離子，其中ClO?物質(zhì)的量為0.06 mol和物質(zhì)的量0.03 mol，下列說法不正確的是（ ） A．該反應(yīng)的離子方程式為5Cl2 +10OH?7Cl?+ 2 ClO?++ 5H2O B．該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5∶3 C．上述苛性鉀溶液中含有0.3 mol的KOH D．反應(yīng)后生成的ClO?和兩種離子在一定條件下均有氧化性 【答案】B 【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)、氯氣的性質(zhì)。由題意可知，ClO?和中氯元素的化合價(jià)均升高，則另一種含氯元素的離子一定是Cl?。A．反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2 +10OH?7Cl?+2ClO?++5H2O，正確；B．由A中方程式可知氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7∶3，錯(cuò)誤；C．苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.04 L7.5 mol/L=0.3 mol，正確；D．ClO?和兩種離子中氯元素化合價(jià)均處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，正確。答案選B。 6．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO?、、H+、N2、Cl? 六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是 A.該反應(yīng)的還原劑是Cl? B.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子 C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3 D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) 【答案】D 【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律。N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化增大，所以N2是生成物，相應(yīng)地3ClO?+23H2O+2H++N2↑+3Cl?。A.該反應(yīng)的還原劑是，故A錯(cuò)誤。B.N的化合價(jià)變化為：?3→0，消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子，故B錯(cuò)誤。C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C錯(cuò)誤。D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)，故D正確。 7．已知：2Fe + 3Br22FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br??，F(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是（ ） A．當(dāng)a =0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl? B當(dāng)a=0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br?+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl? C．若溶液中Br?有一半被氧化時(shí)，c(Fe3+)∶c(Br?)∶c(Cl?) =1∶1∶3 D當(dāng)0＜a＜0.15時(shí)，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl?)+c(Br?)+ c(OH?) 【答案】C 【解析】本題主要考查離子方程式的書寫。根據(jù)題意，16.8 g鐵的物質(zhì)的量為0.3 mol，發(fā)生反應(yīng)2Fe + 3Br22FeBr3鐵有剩余，剩余的鐵剛好發(fā)生反應(yīng)Fe +2Fe3+3Fe2+，得到0.3 mol FeBr2溶液，由于Fe2+的還原性大于Br?，因此Fe2+先反應(yīng)，向該溶液中通入Cl2時(shí)，若溶液中Br?有一半被氧化時(shí)： 因此c(Fe3+)∶c(Br?)∶c(Cl?) =0.3 mol∶(0.6 mol?0.3 mol) ∶(0.3 mol+0.3 mol)=1∶1∶2，故C錯(cuò)。答案選C。 8．已知：①SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，產(chǎn)生白色沉淀；③將FeCl3溶液滴在淀粉?KI試紙上，試紙變藍(lán)色?，F(xiàn)有等物質(zhì)的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅色。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．FeI2的物質(zhì)的量濃度約為1m olL?1 B．完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2 mol C．通入氯氣的過程中，首先被氧化的離子是Fe2+，最后被氧化的離子是I? D．反應(yīng)后，溶液中大量存在的離子有Na+、H+、和Fe3+ 【答案】A 【解析】由①知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>I?；由②知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>Fe2+；由③知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮?>Fe2+，故還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>I?>Fe2+，類比可得離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?I?>Fe2+。向混合溶液中通入Cl2的過程中，首先氧化，然后氧化I?，最后氧化Fe2+，C錯(cuò)誤；加入KSCN溶液，溶液呈微紅色，說明有微量的Fe3+生成，則有較多的Fe2+沒有被氧化，D錯(cuò)誤；和I?均完全反應(yīng)，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以n(FeI2)=0.1 mol，c(FeI2)=1 molL?1，A正確；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量根據(jù)氯氣計(jì)算得24.48 L22.4 Lmol?1=0.4 mol，B錯(cuò)誤。 9．已知2Fe3++2I?I2+2Fe2+、2Fe2++Br22Br?+2Fe3+?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是（ ） ①氧化性：Br2>Fe3+>I2 ②原溶液中Br?一定被氧化 ③通入氯氣后，原溶液中的Fe2+一定被氧化 ④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+ ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br?均被完全氧化 A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 【解析】由已知的兩個(gè)化學(xué)方程式及同一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Fe3+>I2、Br2>Fe3+，故①正確；向溶液中滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3+，則說明溶液中無I?存在，又氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，氯氣的量不確定，則Br?不一定被氧化，故②錯(cuò)誤，③正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3+，但不能確定是否所有的Fe2+均被氧化為Fe3+，故④正確；上層溶液中若含Br?，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含I?，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含Cl?，即溶液中的Fe2+、Br?均被完全氧化，故⑤正確。 10．已知溶液中：還原性>I?，氧化性>I2>。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法正確的是 A．a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素 B．b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是3++3OH?3+I?+3H2O C．c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6 mol電子 D．往200 mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式是5+ 2I2+5+3H++H2O 【答案】D 【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)。A．還原性>I?，a點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是還原劑中的硫元素，故A不正確；B．NaHSO3溶液顯酸性，3++3OH?3+I?+3H2O出現(xiàn)OH?，故B不正確；C．c點(diǎn)NaHSO3耗盡，c點(diǎn)到d點(diǎn)氧化I?，反應(yīng)的離子方程式為+5I?+6H+3I2+3H2O，3I2～5e?，生成0.6 mol I2，所以轉(zhuǎn)移1 mol電子，故C不正確；D．往200 mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)一定是KIO3與NaHSO3的反應(yīng)，離子方程式是5+ 2I2+5+3H++H2O，故D正確。 11、已知：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，2FeCl2＋Cl22FeCl3，2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I?和Cl?，要氧化除去I?而不影響Fe2＋和Cl?，可加入的試劑是（ ） A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 【答案】C 【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用。反應(yīng)①中Fe元素的化合價(jià)降低，則FeCl3為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2，反應(yīng)②中Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，反應(yīng)③中Mn元素的化合價(jià)降低，則KMnO4為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，即氧化性強(qiáng)弱為KMnO4＞Cl2＞FeCl3，則某溶液中有Fe2+和I?共存，要氧化除去I?而又不影響Fe2+和Cl?，選擇氧化性強(qiáng)的物質(zhì)除雜時(shí)能將Fe2+和Cl?氧化，故選擇弱氧化劑FeCl3來除雜而不影響Fe2+和Cl?，且沒有引入新的雜質(zhì)，故選C。 12、已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（ ） A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 【答案】B 【解析】反應(yīng)3NaClO2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合價(jià)既升高又降低，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO2在熱的堿性溶液中也能發(fā)生類似的反應(yīng)，Cl元素化合價(jià)既升高又降低，化合價(jià)降低最終產(chǎn)物應(yīng)為NaCl，化合價(jià)升高應(yīng)大于+3價(jià)，可為+5價(jià)的NaClO3或NaClO4，答案選B。