2019-2020年粵教版化學(xué)九年《溶液濃稀的表示》word學(xué)案.doc

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2019-2020年粵教版化學(xué)九年《溶液濃稀的表示》word學(xué)案 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 A.要點(diǎn)點(diǎn)擊（學(xué)習(xí)目標(biāo)，一目了然） 溶液濃稀的表示 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 公式： 100% 簡單計(jì)算：1、求溶質(zhì)和溶劑 2、稀釋與濃縮 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：步驟①計(jì)算②稱量③溶解 ④裝入試劑瓶 B.思維啟動(dòng)（探究引導(dǎo)、預(yù)習(xí)課程） 一、相關(guān)知識(shí)回顧 1、由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均勻而穩(wěn)定的混合物，叫溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。 2、在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。 二、新知必備 1、________________與_____________之比，叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通常以___________表示，可用下式計(jì)算：__________________________。將10gNaOH完全溶解在90g水中，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g，溶劑的質(zhì)量為________g，溶液的質(zhì)量為_________g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。 2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要的步驟為___________、___________、____________。 三、雙基自測(cè) 檢測(cè)新知識(shí)點(diǎn)1 相同溫度下，下列四種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ） A.20g食鹽溶于80g水中 B.80g食鹽溶液中含食鹽20g C.18g水中溶了2g食鹽 D.18g食鹽完全溶解于50g水中 檢測(cè)新知識(shí)點(diǎn)2 在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常涉及以下過程： ①稱量或量取 ②過濾 ③蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥 ④計(jì)算 ⑤溶解 請(qǐng)按要求回答下列問題： （1）甲同學(xué)用氯化鈉和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是______________（用以上序號(hào)填空）。 （2）乙同學(xué)用10g含雜質(zhì)10%的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序?yàn)開____________________。 _______________________________________________________________________________ 雙向激活（精點(diǎn)巧練，點(diǎn)點(diǎn)突破） 講解區(qū) 練習(xí)區(qū) 例1 15℃時(shí)，食鹽的溶解度是35g，求此時(shí)食鹽飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【點(diǎn)撥】食鹽在15℃時(shí)的溶解度是指在此溫度下100g水（溶劑）溶解35g食鹽溶質(zhì)即達(dá)到飽和?？筛鶕?jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算。 【答案】25.9% 指點(diǎn)迷津：一定溫度下，某飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式S/(100+S)100%計(jì)算。 例2 20℃時(shí)，將Ag固體放入Bg水中，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A A+B 100% A.等于 A A+B 100% B.大于 A A+B 100% C.小于 D.無法確定 【點(diǎn)撥】可分四種情況討論 ①當(dāng)Ag物質(zhì)全部溶于Bg水中時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì) A A+B 100% 量分?jǐn)?shù)等于 如：10g食鹽完全溶于90g水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于10% ②當(dāng)Ag物質(zhì)沒有全部溶解即達(dá)到飽和狀態(tài) 時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 A A+B 100% 如：20℃時(shí)，50g食鹽放入100g水中，因?yàn)榇藭r(shí)食鹽的溶解度為36g，有14g食鹽未溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36g/(100g+36g)100%=26.5% ③當(dāng)Ag物質(zhì)能與水反應(yīng)時(shí)，生成物作溶質(zhì)，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 A A+B 100% 如：5.6gCaO放入94.4g水中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成的Ca(OH)2為溶質(zhì)，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4g/100g100%=7.4% ④當(dāng)Ag物質(zhì)為結(jié)晶水合物時(shí)，溶液中溶質(zhì)的 A A+B 100% 質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 如：2.5gCuSO45H2O放入到97.5g水中，溶質(zhì)為CuSO4，其質(zhì)量小于2.5g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也小于2.5% 【答案】D.無法確定 例3 下列有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的敘述，正確的是（ ） A.某物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小 B.相同質(zhì)量的不同物質(zhì)形成了相同質(zhì)量的溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 C.飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小 D.在一定溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 【點(diǎn)撥】由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤河袃煞N方法，若為加溶劑則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；若是改變溫度則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)。例2中已經(jīng)說明相同質(zhì)量的不同物質(zhì)形成相同質(zhì)量的溶液時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，B錯(cuò)。飽和溶液析出晶體的方式有兩種，如果是通過溫度的改變析出晶體，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；若溫度不變，通過蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體，因?yàn)槿芙舛葲]有發(fā)生變化，該溶液還是該溫度下的飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)。在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液是該溫度下最濃的，所以D對(duì)。 【答案】D 指點(diǎn)迷津；飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變也可能變小；不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤喝苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變也可能變大；飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變也可能變小。 例4、有50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，將其濃度擴(kuò)大一倍，下列做法正確的是（ ） A、加入2.5克NaCl固體 B、蒸發(fā)掉25克溶劑 C、把溶劑蒸發(fā)掉一半 D、加入5克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液 [點(diǎn)撥]：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量） 我們這道題要達(dá)到的目的是把溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由原來的5%擴(kuò)大到10%，根據(jù)基本公式把四個(gè)選項(xiàng)中的數(shù)據(jù)分別帶入到公式中，哪一個(gè)選項(xiàng)最終的結(jié)果是10%，即為答案。 [答案]：B 指點(diǎn)迷津：若要將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，常用的方法是蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量一半的溶劑。 例5．氯化鉀在10℃時(shí)的溶解度是30ｇ，現(xiàn)有20％的氯化鉀溶液250ｇ，若要使它在該溫度下析出2ｇ氯化鉀晶體，需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量是多少克？ 圖3 不飽和溶液蒸發(fā)溶劑析晶圖示 分析此類題關(guān)鍵是讓學(xué)生明白不飽和溶液若要析晶，必先達(dá)到飽和。如圖3所示。要使250ｇ20％的氯化鉀溶液析出2ｇ晶體，必須先將“過量的水”即ｘ水1蒸發(fā)走之后再蒸發(fā)ｘ水2，才會(huì)達(dá)到目的?；蛘邠Q個(gè)角度，抓住析晶后所剩的溶液為飽和溶液，即剩余的溶質(zhì)與剩余的溶劑應(yīng)為一一對(duì)應(yīng)的關(guān)系。這也不失為解這類題目的較好方法，故此題有兩種解法。即： 　 解法一、設(shè)10℃時(shí)要使250ｇ20％的氯化鉀溶液飽和，需蒸發(fā)水的質(zhì)量為ｘ水1；使飽和氯化鉀溶液中析出2ｇ晶體，需蒸發(fā)水的質(zhì)量為ｘ水2。 　 250ｇ20％／（250ｇ（1－20％）－ｘ水1）＝30ｇ／100ｇ 　 ｘ水1＝33．3ｇ 　 30ｇ／100ｇ＝2ｇ／ｘ水2 　 ｘ水2＝6．7ｇ 　 所以共需蒸發(fā)水的質(zhì)量為： 　 33．3ｇ＋6．7ｇ＝40ｇ 　 解法二、設(shè)共需蒸發(fā)水的質(zhì)量為ｘ。 　 （250ｇ20％－2ｇ）／（250ｇ（1－20％）－ｘ）＝30ｇ／100ｇ 　 ｘ＝40ｇ 例6 　一定量的稀鹽酸分別與足量的下列物質(zhì)反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是　　　　　 [　　　 ] 　　A.Mg　　　　B.MgO 　　C.Mg(OH)2　　D.MgCO3 [點(diǎn)撥] ：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O MgCO3＋2HCl＝MgCl2＋H2O＋CO2↑ 該題HCl質(zhì)量一定，固體足量，故生成的MgCl2相等，要考慮濃度大小，關(guān)鍵看溶液質(zhì)量。上面四個(gè)反應(yīng)溶液質(zhì)量都增加，溶質(zhì)相等，應(yīng)分析水的質(zhì)量，生成水的質(zhì)量最多的，溶液質(zhì)量就是最多者，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是最小的，故答案為C。 指點(diǎn)迷津：化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量的綜合應(yīng)用題，解題的關(guān)鍵在找出溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。 例7下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ） A. 凡是均一、透明、無色的液體都是溶液 B. 飽和溶液析出晶體后就變成了不飽和溶液 C. 某飽和溶液，當(dāng)溫度升高時(shí)，若溶液的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D. 20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。在此溫度下，將50g氯化鈉固體溶解在50g水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% 【點(diǎn)撥】此題考察有關(guān)溶液的概念較為全面。溶液應(yīng)為混合物，水就不是溶液，所以A錯(cuò)。飽和溶液析出晶體后，此時(shí)溶液不能再溶解這種溶質(zhì)了，所以仍為飽和溶液，B錯(cuò)。20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，50g水并不能將50g氯化鈉全部溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為50%。C中溫度改變，但溶液的質(zhì)量不變，則其中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均不改變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。 【答案】C 例8某固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，試根據(jù)圖回答下列問題： （1）圖中B點(diǎn)的意義：表示該物質(zhì)在t3℃時(shí)，溶劑為100g，溶質(zhì)為S1g的不飽和溶液。 A點(diǎn)的意義：______________________。 （2）若A、B兩點(diǎn)的溶液在保持溫度不變的情況下各加20g水，A點(diǎn)的溶解度將________（填“增大”“減小”或“不變”）；A、B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“前者大”“后者大”或“相等”）。 （3）當(dāng)溫度升高時(shí)，A點(diǎn)變動(dòng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來比較（填“增大”“減小”或“不變”）；當(dāng)溫度降低時(shí)B點(diǎn)變動(dòng)情況___________。 【點(diǎn)撥】從圖中可看出，A點(diǎn)在該物質(zhì)的溶解度曲線上，對(duì)應(yīng)的溫度為t2℃，溶解度為S2g，所以，A點(diǎn)表示t2℃時(shí)，該固體的溶解度為S2g或表示t2℃時(shí)，該物質(zhì)的飽和溶液。當(dāng)溫度降低時(shí)，B點(diǎn)平行于橫坐標(biāo)向左移動(dòng)，溫度降至t1℃時(shí)，B點(diǎn)移到了曲線上，形成t1℃時(shí)的飽和溶液；繼續(xù)降溫，B點(diǎn)沿曲線下移（保持不同溫度時(shí)的飽和溶液）。 【答案】（1）表示t2℃時(shí)，該固體的溶解度為S2g，或表示t2℃時(shí)的飽和溶液。（2）不變；前者大（3）不變；水平左移至曲線后沿曲線下移 例9在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)將7g金屬鋅投入到盛有50g稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)停止后，發(fā)現(xiàn)固體鋅有剩余，此時(shí)測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為56.8g，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【點(diǎn)撥】學(xué)生易錯(cuò)用7g金屬鋅的質(zhì)量來計(jì)算硫酸鋅的質(zhì)量；或計(jì)算出硫酸鋅的質(zhì)量后，認(rèn)為反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為56.8g。 正解 反應(yīng)后金屬鋅有剩余，所以不能用7g來進(jìn)行計(jì)算，燒杯中剩余的56.8g物質(zhì)為硫酸鋅溶液與未反應(yīng)的金屬鋅質(zhì)量之和。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律來計(jì)算。 【答案】產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為7g+50g-56.8g=0.2g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 Y x 0.2g X=16.1g y=6.5g 因?yàn)橹挥?.5g鋅參加反應(yīng)，而0.5g鋅未參加反應(yīng)，仍留在燒杯中，所以，硫酸鋅溶液質(zhì)量為56.8g-0.5g=56.3g，所以硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16.1g/56.3g100%=28.6% 答：（略） 指點(diǎn)迷津：能夠帶入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的量，若為溶液需帶入溶質(zhì)的質(zhì)量。 例10 （2004徐州）（1）若中和反應(yīng)需要60g10%的NaOH溶液，現(xiàn)提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水，請(qǐng)選用以上提供的藥品設(shè)計(jì)兩種配制方案（只要說明配制所需的各種藥品用量），填入下表： 序號(hào) 配制方案 舉例 6gNaOH固體和54g水 方案1 方案2 （2）下圖是某同學(xué)用氫氧化鈉固體和水配制60g10%氫氧化鈉溶液的部分操作過程，該同學(xué)在稱量氫氧化鈉時(shí)，現(xiàn)在兩個(gè)托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量。 ①a操作中的錯(cuò)誤是_____________________； ②下列操作中導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是____________（填字母）。 A.a操作中砝碼和氫氧化鈉放錯(cuò)盤 B.b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用 C.c操作中平視量筒凹液面最低處讀數(shù)為50mL D.d操作中有少量水濺出 【點(diǎn)撥】此題為溶液配制的方法歸納題。要配制10%的氫氧化鈉溶液，可選用的方法較多，但前提是①溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為60g10%=6g；②溶液總質(zhì)量保持60g不變?？梢灾苯佑?jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量進(jìn)行配制；可以將20%的氫氧化鈉溶液稀釋；可以向5%的氫氧化鈉溶液中加固體氫氧化鈉；可以將20%的氫氧化鈉溶液和5%的氫氧化鈉溶液混合配制，等等。 【答案】（1）方案1：20%的氫氧化鈉溶液和水 20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為6g/10%=30g，加水的質(zhì)量為60g-30g=30g。 方案2：20g20%的氫氧化鈉溶液和40g5%的氫氧化鈉溶液（其他合理答案均可）（2）①氫氧化鈉直接放在紙上稱量 ②AB 1、20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36g，在該溫度下，將20g食鹽溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6g食鹽晶體，得到溶液乙，則甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確的一組是（ ） A.甲—16.7% 乙—35.9% B.甲—20% 乙—35.9% C.甲—20% 乙—26.5% D.甲—16.7% 乙—26.5% 2、將下列物質(zhì)各10g分別放入90g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ） A.NaCl B.Na2CO310H2O C.SO3 D.NaOH 3、把10g膽礬（CuSO45H2O）溶于50g水中，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4、對(duì)一定溫度下，100g的硝酸鈉飽和溶液表述正確的是（ ） A. 若升高溫度，硝酸鈉的溶解度不改變 B. 若加入10g硝酸鈉晶體，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 C. 若把該溶液倒出50 g，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半 D. 若蒸發(fā)溶劑，析出晶體后的剩余溶液一定是飽和溶液 5、把400克20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，需加水（ c ） A.100克 B.200克 C.400克 D.800克 6、欲配制200g25%的硫酸溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸多少毫升？需要水多少毫升？ 7、 有銅的鐵片20克，用70克稀硫酸能與其中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，放出氫氣0.5克，求： （1）原含銅鐵片中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （2）最終得到的硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 8、下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（ ） A. 溶液是混合物 B. 飽和溶液一定是濃溶液 C. 物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 D. 向溶液中加入溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 9、右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線?，F(xiàn)有t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在），請(qǐng)根據(jù)右圖回答： （1）t2℃時(shí)，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體最多的是_____ （2）將三種飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開___________________。 10、將鋅和硫酸鋅（不含結(jié)晶水）的混合物20.8g放入179.6g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，得到200g不飽和硫酸鋅溶液。試回答： （1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量_________ （2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量書寫求解金屬鋅質(zhì)量（x）的比例式_______________ （3）反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。 11、要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液。現(xiàn)提供25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的食鹽溶液、20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液及足夠多的固體食鹽和水，（1）請(qǐng)選用上述的藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表 配制方案（只要說明配制時(shí)所需藥品及用量） 方案1 方案2 方案3 （2）在配制上述溶液前，若需要用托盤天平稱量一未知質(zhì)量的燒杯，現(xiàn)用“↓”表示向托盤天平上添加砝碼，用“↑”表示從托盤天平上取走砝碼。請(qǐng)用“↑”和“↓”在下表中表示你的稱量過程，并在下圖中用“△”表示游碼在標(biāo)尺的位置。（設(shè)燒杯的實(shí)際質(zhì)量為35.8g） 砝碼（g） 50 20 20 10 5 取用情況 自主評(píng)價(jià)（鞏固要點(diǎn)，能力攀升） 1.基礎(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練 1、從100g10%的食鹽水中取出10g溶液，剩余溶液與原溶液相比，不變的是（ ） A.溶質(zhì)的質(zhì)量 B.溶劑的質(zhì)量 C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶液的體積 2、對(duì)“10%的食鹽溶液”的含義，解釋錯(cuò)誤的是（ ） A.100g水中溶解了10g食鹽 B.100g食鹽溶液中含有10g食鹽 C.將10g食鹽溶于90g水中所形成的溶液 D.將食鹽與水按1：9的質(zhì)量比配成的溶液 3、欲把80g20%的氫氧化鈉溶液稀釋到10%，需加水（ ） A.800g B.80g C.8g D.0.8g 4、現(xiàn)有50g25%的硝酸鉀溶液，欲使它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是（ ） A.溶劑的質(zhì)量蒸發(fā)一半 B.取出一半溶液 C.增加12.5g硝酸鉀固體 D.蒸發(fā)掉的溶劑量等于原溶液質(zhì)量的一半 5、稀釋某溶液時(shí)，溶液中保持不變的是（ ） A.溶液的質(zhì)量 B.溶液的濃度 C.溶質(zhì)的質(zhì)量 D.溶劑的質(zhì)量 6、將150g5%的硝酸鉀溶液與150g10%的硝酸鉀溶液混合，所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A.15% B.8.75% C.7.5% D.10% 7、將5mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）緩緩倒入50mL水（密度為1.00g/cm3）中，所得溶液的質(zhì)量為（ ） A.59.2g B.59.0g C.58.0g D.55.0g 8、醫(yī)院里用作消毒的碘酒，就是含碘2%的酒精溶液。 （1）在25g碘酒中含碘________g，含酒精_________g； （2）配制400g該碘酒，需將__________g碘溶解于 __________g酒精中。 9、對(duì)于70g15%的硝酸鉀溶液， （1）若蒸發(fā)掉35g水且無結(jié)晶析出，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________； （2）若加入30g硝酸鉀晶體并全部溶解，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。 2.能力方法訓(xùn)練 10、醫(yī)療用生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)配制1000g這種生理鹽水，主要操作步驟是： （1）計(jì)算配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液所需氯化鈉__________g，水為_______g。 （2）用____________稱量所需氯化鈉的質(zhì)量，倒入燒杯里； （3）把水的密度近似看成1g/cm3，用_________量取__________mL水，把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用__________攪拌，使氯化鈉溶解。 11、電解水時(shí)，常在水中加入少量的硫酸以增加水的導(dǎo)電性?，F(xiàn)用25g8%的硫酸進(jìn)行電解水的試驗(yàn)，過一段時(shí)間后，測(cè)得硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則被電解的水的質(zhì)量為_____g。 12、醫(yī)療上用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液?，F(xiàn)將50g18%的氯化鈉溶液稀釋為0.9%的生理鹽水，試計(jì)算需要加入蒸餾水的質(zhì)量。 13、星期天，小明去農(nóng)科站觀察農(nóng)技員科學(xué)選（稻）種的方法，發(fā)現(xiàn)其中的一道工序是用飽和食鹽水短時(shí)間浸泡稻種。農(nóng)技員給小明出了一道題：給你50g水，50g食鹽，常溫下能配制出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的食鹽溶液嗎？通過計(jì)算說明（已知常溫時(shí)食鹽的溶解度是36g）。 3.探究升華訓(xùn)練 14、在一定溫度下，一定量的水中，逐漸加入食鹽，在下圖表示加入食鹽質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系的圖像中，正確的是（縱坐標(biāo)表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)，橫坐標(biāo)表示加入食鹽的質(zhì)量）（ ） 15、（1）某些蔬菜種子需要0.5%的高錳酸鉀溶液浸泡消毒，某村民配制300g這種溶液時(shí)，不慎多加了50g水，要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持為0.5%，還需要加入_________g高錳酸鉀； （2）有人想使10%的蔗糖溶液400g濃縮成50%的溶液，已經(jīng)蒸發(fā)掉200g水，還要加入_______g蔗糖。 16、55.7g碳酸鈉溶液恰好與36.5g某鹽酸溶液完全反應(yīng)，測(cè)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為90g。求： （1）生成了多少克二氧化碳？ （2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 答案 B、二、1、溶質(zhì)質(zhì)量；溶液質(zhì)量；百分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%；10克；90克；100克；10%。 2、計(jì)算；稱量；溶解。 三、1、D，A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g/(20g+80g)100%=20%;B中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g/80g100%=25%；C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2g/(2g+18g) 100%=10%；D中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g/(18g+50g) 100%=26% 2、（1）④①⑤（2）④①⑤② C1、D，溶液甲中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20g/(100g+20g)100%=16.7%，取20g甲溶液加入6g食鹽，此時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，6g食鹽并不能全部溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36g/(100g+36g)100%=26.5% 2、C，氯化鈉和氫氧化鈉溶于水并不與水反應(yīng)，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于10%；B為結(jié)晶水合物，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%。 3、10.67%，溶質(zhì)的質(zhì)量為10g(160/250)=6.4g； 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.4g/(10g+50g)100%=10.67% 4、D，升高溫度，硝酸鈉的溶解度應(yīng)變大，A錯(cuò)；此時(shí)為飽和溶液，加入硝酸鈉晶體并不溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)；溶液是均勻的，到處溶液后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)。 5、C，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若要將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)縮小一倍，溶液量應(yīng)增大一倍，所以加水量應(yīng)與原溶液質(zhì)量相等。 6、解設(shè)：需濃硫酸Xml 200g x 25%=X x 1.84g/cm3 x 98% X=27.72ml 需水(200g-27.72mL1.84g/cm3)/1g/cm3=149mL 7、解設(shè)：參加反應(yīng)的鐵片的質(zhì)量為X克 反應(yīng)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為Y克 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 152 2 X Y 0.5g （1）56:2=X:0.5g X=14g 14/20=70% （2）152:2=Y:0.5g X=38g 38/(14+70-0.5) x 100%=45.5% 8、A，D中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)減小。 9、（1）甲（2）乙＞甲＞丙。t2℃時(shí)甲的溶解度最大，相同質(zhì)量的水中溶解的溶質(zhì)最多，蒸發(fā)相同質(zhì)量的水時(shí)，析出的晶體也最多。從t2℃降溫到t1℃時(shí)，甲乙析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)與t1℃時(shí)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；丙不析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍為t2℃時(shí)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。此時(shí)比較三點(diǎn)中溶解度由大到小的順序?yàn)橐壹妆?，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序也為乙甲丙。 10、（1）0.4g（2）65：2=x：0.4g（3）16.1%。 解：金屬鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y 氫氣的質(zhì)量為20.8g+179.6g-200g=0.4g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2 X y 0.4g 65/2=x/0.4g x=13g 161/2=y/0.4g y=32.2g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.2g/200g100%=16.1% 11、（1）方案一：取10g食鹽固體和40g水 方案二：取25g40%的食鹽溶液和25g水 方案三：20g15%的食鹽溶液、7g固體食鹽和23g水 （2） 砝碼（g） 50 20 20 10 5 取用情況 ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓ D1、C，溶液是均勻的，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 2、A，100g水中溶解10g食鹽，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10/（100+10）100%，不等于10%。 3、B，稀釋一半時(shí)，加水應(yīng)等于原溶液的質(zhì)量。 4、D，濃縮一倍時(shí)，蒸發(fā)到水的質(zhì)量應(yīng)為原溶液質(zhì)量的一半。 5、C，稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 6、C，(150g5%+150g10%)/(150g+150g)100%=7.5% 7、A,5mL1.84g/cm3+50mL1.00g/cm3=59.2g 8、（1）0.5g；24.5g（2）8g；392g。 析：（1）25g2%=0.5g,25g-0.5g=24.5g(2)400g2%=8g,400g-8g=392g 9、（1）30%（2）40.5% 析：（1）(70g15%)/(70g-35g)100%=30%;(2)(70g15%+30g)/(70g+30g)100%=40.5% 10、（1）9g；991g（2）托盤天平（3）量筒；991；玻璃棒 11、5g ，析：電解水消耗的只是水的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以消耗的水的質(zhì)量為： 25g-(25g8%/10%)=5g 12、950g , 解：設(shè)需要加入蒸餾水的質(zhì)量為x 50g18%=(50g+x)0.9% x=950g 13、不能，常溫下氯化鈉的溶解度為36g，此時(shí)50g水中只能溶解18g食鹽，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。 14、C，開始時(shí)為0，隨著加入食鹽量的增多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，達(dá)到飽和后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 15、（1）0.25g（2）120g (1)解：設(shè)需加入高錳酸鉀的質(zhì)量為x x/(50g+x)100%=0.5% x=0.25g (2)解；設(shè)還要加入蔗糖的質(zhì)量為y (400g10%+y)/(400g-200g+y)100%=50% y=120g 16、（1）2.2g（2）6.5% 解：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為55.7g+36.5g-90g=2.2g (2)設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 117 44 X 2.2g 117:44=x:2.2g x=5.85g 5.85g/90g100%=6.5%