2019-2020年高一化學《硫的轉化》教學設計之二.doc

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2019-2020年高一化學《硫的轉化》教學設計之二 I學習目標： 1.了解硫元素在自然界中的轉化。含硫物質在自然界的存在以及主要來源。 2.認識單質硫的物理性質和化學性質。 II重點：單質硫的氧化性、還原性（與Fe，O2的反應） III學習過程： 一、自然界中的硫 1.自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉化 【閱讀】：教材85頁和86頁圖3－3－2 問題：1.硫元素常見的化合價有哪些？ 2.火山爆發(fā)后地表中不同價態(tài)的硫是如何轉化？（畫出轉化關系圖） 3.火山爆發(fā)后地下中不同價態(tài)的硫是如何轉化？（畫出轉化關系圖） 2.單質硫 ⑴、物理性質 觀察實驗完成下表，認識硫的物理性質。 顏色 狀態(tài) 硬度 熔沸點 溶解性 水中 酒精中 CS2中 ⑵化學性質： 預測：1、S元素常見的化合價有－２，０，＋４，＋６，從氧化還原角度預測硫的性質： 。 2．硫是一種非金屬單質，從物質分類的角度預測硫可以與哪些類別的物質反應？ 。 【實驗探究】實驗記錄： 實驗 現象 化學方程式 結論 與O2反應 與Na反應 與Fe反應 【問題】：1.Fe與S反應實驗中，只加熱混合物一端就能繼續(xù)反應,這是為什么？ 2.鐵與硫的生成物中鐵是 （+2價還是+3價）如何驗證？（生成物不溶于水而溶于稀鹽酸） 。 3．寫出Fe與氯氣、氧氣反應方程式， 、 。比較硫、氧氣、氯氣氧化性強弱 ，理由 。 [小結]： 1、硫能與絕大多數的金屬反應，寫出下列反應的化學方程式： 硫與鋁反應 硫與銅反應 硫與汞反應 硫與銀反應 2、硫是一種非金屬，加熱條件下能與氫氣反應，寫出反應的化學方程式 。 [3] 用途：自讀課本了解硫用途 。 黑火藥爆炸所發(fā)生的主要反應得化學方程式為： S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反應中硫表現什么性質？ 。 IV小結： 硫的物理性質： 硫的化學性質： ①還原性 反應方程式： ②氧化性 反應方程式： 。 因硫不如氯氣氧化性強， 硫與變價金屬反應，一般生成 （填高或低）價金屬化合物。 V鞏固練習： 1.下列關于敘述正確的是（ ） A.硫單質為淡黃色的晶體，不溶于水，易溶于酒精 B.硫單質質脆易粉碎，易溶二硫化碳，加熱易熔化 C.只能以化合態(tài)存在于自然界中 D.硫是生物生長所需要的一種元素 2．下列化合物中，不能由單質直接化合而成的是（ ） A.FeS B.FeCl2 C.SO2 D.NO 3．Cl2的氧化性比S的氧化性強，最主要的事實是（ ） A．通常情況下硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體 B．硫不溶于水，而氯氣能溶于水 C．與金屬或氯氣反應時，硫被還原為—2價而氯被還原成—1價 D．與同一種金屬反應時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氣氧化成高價態(tài) 4．實驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管口的沾有的S，其反應如下 6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反應中硫表現的是（ ） A．氧化性 B.還原性. C.既有氧化性又有還原性 D.既無氧化性又無還原性 5．煉丹家在煉丹時意外發(fā)現硫單質能處理汞，這是為什么？寫出有關化學方程式，說明了硫單質具有什么性質？ 6.硫通常是一種淡黃色的晶體，有橙色、有無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質，但每個分子中硫原子的個數不同，可用Sx表示。對三種蒸氣的測定結果是：①橙色的蒸氣密度折算到標準狀況下是11.42g/L,則它的化學式 。 ②紅棕色蒸氣的質量是同體積空氣的6.62倍，則它的化學式是 。 ③無色蒸氣對氫氣的相對密度是64，則它的化學式是 。 此事實說明，硫有 。 鞏固練習參考答案：1.B 2. B 3.D 4.C 5.汞和硫可以在常溫下反應生成無毒的硫化汞。 Hg+S＝HgS 氧化性。 6. ①S8②S6③S4；多種同素異形體 IV學貴有思：不積跬步，無以至千里，不積小流，無以成江海?！盾髯觿駥W》