精修版蘇教版化學(xué)必修一【專題2】2.3離子反應(yīng)練習(xí)含答案

精品資料第三課時(shí)離子反應(yīng)1.稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合,能夠發(fā)生離子反應(yīng)的原因是()生成難溶的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)生成揮發(fā)性的物質(zhì)A.B.C.D.解析:非氧化還原的離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是題述三點(diǎn),而此反應(yīng)因生成沉淀和難電離的水而發(fā)生。答案:A2.下列離子方程式正確的是()A.稀硫酸滴在鐵片上:2Fe+6H+2Fe3+3H2B.稀鹽酸滴在碳酸鈣上:C+2H+CO2+H2OC.硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合:Cu2+2OH-Cu(OH)2D.氧化銅與鹽酸反應(yīng):CuO+2H+Cu2+H2O解析:A項(xiàng)不符合客觀事實(shí);B項(xiàng)碳酸鈣不溶于水,不能拆;C項(xiàng)漏掉生成硫酸鋇的離子反應(yīng)。答案:D3.在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是()A.Ag+、Na+、Br-、Cl-B.Na+、Ca2+、HC、NC.Mg2+、Cl-、S、Na+D.Na+、K+、N、S解析:A中Ag+與Cl-不能大量共存;B中由于有HC,在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存;C中由于有Mg2+,在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存。答案:D4.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如下圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí),則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是()A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D.醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均為弱電解質(zhì),兩者生成的醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì))解析:電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān),離子的濃度越大,溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。硫酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì),當(dāng)它們恰好完全反應(yīng)時(shí),生成硫酸鋇沉淀和水,離子濃度幾乎為零。答案:C5.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是()A.氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng)B.二氧化碳與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉C.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣D.碳酸鈉溶液與消石灰混合解析:在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)是離子反應(yīng),有化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。答案:C6.下列離子方程式正確的是()A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OB.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa+2OH-+H2C.銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+Cu2+AgD.大理石溶于醋酸的反應(yīng):CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O解析:本題考查對(duì)離子方程式的書寫方法及一般規(guī)律的掌握情況。A項(xiàng),澄清石灰水應(yīng)該寫成離子形式;B項(xiàng),電荷不守恒;C項(xiàng),電荷不守恒;D項(xiàng)正確。答案:D7.把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式。(1)Ba2+SBaSO4。 (2)2H+CCO2+H2O。 (3)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O。 (4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。 答案:(1)BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl(2)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(4)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(說明:以上各小題答案不唯一,其他合理答案也對(duì))8.除去括號(hào)中雜質(zhì),寫出所加試劑和反應(yīng)的離子方程式。(1)S(C),所加試劑:,離子方程式。 (2)Cl-(S),所加試劑:,離子方程式。 (3)Fe2+(Cu2+),所加試劑:,離子方程式。 (4)BaCl2(HCl),所加試劑:,離子方程式。 解析:(1)除去S中的C用稀硫酸;(2)除去Cl中的S用氯化鋇溶液;(3)除去Fe2+中的Cu2+用鐵粉;(4)除去BaCl2中的HCl用氫氧化鋇溶液。答案:(1)H2SO42H+CH2O+CO2(2)BaCl2Ba2+SBaSO4(3)FeFe+Cu2+Fe2+Cu(4)Ba(OH)2H+OH-H2O9.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問題:(1)寫出反應(yīng)的離子方程式。 (2)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個(gè)過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用I表示)可近似地用下圖中的曲線表示的是(填序號(hào))。 (3)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如下圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。則在此實(shí)驗(yàn)過程中,小球?qū)ⅰ?#160;解析:(1)反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2OH-+S+2H+BaSO4+2H2O。(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于離子濃度的大小,離子濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng),反之越弱。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量,開始時(shí)離子濃度逐漸減小,離子反應(yīng)完全時(shí),即Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O,離子濃度幾乎為零,稀硫酸過量時(shí),離子濃度逐漸增大,所以導(dǎo)電性是由強(qiáng)變?nèi)踉僮儚?qiáng)的過程。(3)稀硫酸、Ba(OH)2溶液的密度比水大,二者反應(yīng)時(shí),生成BaSO4和H2O,溶液密度減小,小球?qū)⑾鲁林了?。答?(1)Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O(2)C(3)沉入水底