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1、 精品資料
第三課時(shí) 離子反應(yīng)
1.稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合,能夠發(fā)生離子反應(yīng)的原因是( )
①生成難溶的物質(zhì)?、谏呻y電離的物質(zhì) ③生成揮發(fā)性的物質(zhì)
A.①② B.①③
C.②③ D.①②③
解析:非氧化還原的離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是題述三點(diǎn),而此反應(yīng)因生成沉淀和難電離的水而發(fā)生。
答案:A
2.下列離子方程式正確的是( )
A.稀硫酸滴在鐵片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.稀鹽酸滴在碳酸鈣上:C+2H+CO2↑+H2O
C.硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合:Cu2++2
2、OH-Cu(OH)2↓
D.氧化銅與鹽酸反應(yīng):CuO+2H+Cu2++H2O
解析:A項(xiàng)不符合客觀事實(shí);B項(xiàng)碳酸鈣不溶于水,不能拆;C項(xiàng)漏掉生成硫酸鋇的離子反應(yīng)。
答案:D
3.在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是( )
A.Ag+、Na+、Br-、Cl- B.Na+、Ca2+、HC、N
C.Mg2+、Cl-、S、Na+ D.Na+、K+、N、S
解析:A中Ag+與Cl-不能大量共存;B中由于有HC,在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存;C中由于有Mg2+,在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存。
答案:D
4.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如下圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐
3、滴加入另一溶液時(shí),則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是( )
A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
D.醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均為弱電解質(zhì),兩者生成的醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì))
解析:電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān),離子的濃度越大,溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。硫酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì),當(dāng)它們恰好完全反應(yīng)時(shí),生成硫酸鋇沉淀和水,離子濃度幾乎為零。
答案:C
5.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( )
A.氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng)
B.二氧化碳與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉
C.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
4、
D.碳酸鈉溶液與消石灰混合
解析:在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)是離子反應(yīng),有化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
答案:C
6.下列離子方程式正確的是( )
A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O
B.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
C.銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反應(yīng):CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
解析:本題考查對(duì)離子方程式的書寫方法及一般規(guī)律的掌握情況。A項(xiàng),澄清石灰水應(yīng)該寫成離子形式;B項(xiàng),電荷不守恒;C項(xiàng),電荷不守恒;D項(xiàng)正確。
答案:D
7
5、.把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式。
(1)Ba2++SBaSO4↓ 。?
(2)2H++CCO2↑+H2O 。?
(3)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O 。?
(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 。?
答案:(1)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
(2)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O
(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(4)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
(說明:以上各小題答案不唯一,其他合理答案也對(duì))
8.除去括號(hào)中雜質(zhì),寫出所加試劑和反應(yīng)的離子方程式。
(1)S(C),所加試劑
6、: ,離子方程式 。?
(2)Cl-(S),所加試劑: ,離子方程式 。?
(3)Fe2+(Cu2+),所加試劑: ,離子方程式 。?
(4)BaCl2(HCl),所加試劑: ,離子方程式 。?
解析:(1)除去S中的C用稀硫酸;(2)除去Cl―中的S用氯化鋇溶液;(3)除去Fe2+中的Cu2+用鐵粉;(4)除去BaCl2中的HCl用氫氧化鋇溶液。
答案:(1)H2SO4 2H++CH2O+CO2↑
(2)BaCl2 Ba2++SBaSO4↓
(3)Fe Fe+Cu2+Fe2++Cu
(4)Ba(OH)2 H++OH-H2O
9.向Ba(OH)2溶液中
7、逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式 。?
(2)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個(gè)過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用I表示)可近似地用下圖中的曲線表示的是 (填序號(hào))。?
(3)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如下圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。則在此實(shí)驗(yàn)過程中,小球?qū)ⅰ ?
解析:(1)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O。
(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于離子濃度的大小,離子濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng),反之越弱。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量,開始時(shí)離子濃度逐漸減小,離子反應(yīng)完全時(shí),即Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,離子濃度幾乎為零,稀硫酸過量時(shí),離子濃度逐漸增大,所以導(dǎo)電性是由強(qiáng)變?nèi)踉僮儚?qiáng)的過程。
(3)稀硫酸、Ba(OH)2溶液的密度比水大,二者反應(yīng)時(shí),生成BaSO4和H2O,溶液密度減小,小球?qū)⑾鲁林了住?
答案:(1)Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O (2)C (3)沉入水底
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