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1、新編化學精品資料
[基礎達標]
1.已知反應X+Y===M+N為放熱反應,下列對該反應的說法正確的是( )
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D.因為該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生
解析:選C。該反應是放熱反應,說明X和Y具有的總能量高于M和N具有的總能量,但X、Y分別所具有的能量與M、N分別所具有的能量大小無法比較,A、B兩項錯誤;一個反應是放熱還是吸熱,與反應是否需要加熱沒有必然的關系,D項錯誤。
2.下列變化屬于吸熱反應的是( )
①液態(tài)水汽化?、谀懙\受熱變?yōu)榘咨勰、劭列遭c固體溶于水?、苈人徕浄纸?/p>
2、制氧氣?、萆遗c水反應生成熟石灰?、薷杀A
A.①②④ B.③⑤
C.②④ D.②③⑥
解析:選C。注意吸熱過程、放熱過程與吸熱反應、放熱反應的區(qū)別。①水的汽化是物理變化,不屬于吸熱反應;②CuSO4·5H2O受熱分解生成CuSO4和H2O,屬于吸熱反應;④是吸熱反應;⑤是放熱反應;③⑥均為物理變化。
3.下列有關化學反應與能量的說法正確的是( )
A.酸堿中和是放熱反應
B.炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應
C.化學鍵的形成需吸收能量
D.化學反應過程中,化學能一定轉化成熱能
解析:選A。炭燃燒為放熱反應,B錯;形成化學鍵時要釋放能量,C錯;在化學反應中,化學能可
3、轉化為熱能、光能、電能等,D錯。
4.已知斷裂1 mol H—H鍵吸收能量436 kJ,生成1 mol H—N鍵放出能量391 kJ,1 mol N2完全反應:N2+3H2 2NH3,放出能量92.4 kJ,則斷裂1 mol N≡N吸收的能量是( )
A.431 kJ B.946 kJ
C.649 kJ D.869 kJ
解析;選B。斷鍵吸收能量:Q吸=E(N≡N)+3×436 kJ,成鍵放出能量:Q放=6×391 kJ,即Q放-Q吸=92.4 kJ,即6×391 kJ-E(N≡N)-3×436=92.4 kJ,解得E(N≡N)≈946 kJ。
5.下圖是一個一次性加熱杯的
4、示意圖。當水袋破裂時,水與固體碎塊混合,杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是( )
A.硝酸銨 B.生石灰
C.氯化鎂 D.食鹽
解析:選B。NH4NO3溶于水時,由于擴散過程中吸收的熱量大于水合過程中放出的熱量,表現為溶液溫度降低。CaO溶于水時,由于擴散過程中吸收的熱量小于水合過程中放出的熱量,表現為溶液溫度上升,而導致杯內食物溫度上升。MgCl2、NaCl溶于水時,由于擴散過程中吸收的熱量約等于水合過程中放出的熱量,表現為溶液溫度基本不變。
6.據報道,科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是( )
5、
解析:選B。本題考查催化劑在化學反應中的作用。催化劑能加快反應速率,是因為它能改變反應路徑,使反應所需的活化能降低;水的分解是一個吸熱過程,反應物的能量低于生成物的能量,加入催化劑降低活化能,B項正確。
7.已知:①能量越低的物質就越穩(wěn)定;②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據此,下列判斷或說法中正確的是( )
A.在相同的條件下,紅磷比白磷穩(wěn)定
B.在相同的條件下,白磷比紅磷穩(wěn)定
C.紅磷和白磷的結構相同
D.紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃
解析:選A。由題干信息知,白磷的能量比紅磷的高,即紅磷比白磷穩(wěn)定。
8.如圖所示,把試管放入盛有25 ℃的飽和澄清石灰水的燒杯中,試管
6、開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中,試回答下列問題:
(1)實驗中觀察到的現象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)產生上述現象的原因是________________________________________________________________________
____________
7、____________________________________________________________。
(3)寫出有關反應的離子方程式:________________________________________________________________________。
(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
答案:(1)①鎂片上有大量氣泡產生;②鎂片逐漸溶解;③燒杯中析出固體(或燒杯中溶液變渾濁)
(2)鎂與鹽酸反應產生氫氣,該反應為放熱反應,Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫
8、度升高而減小,故析出Ca(OH)2固體
(3)Mg+2H+===Mg2++H2↑
(4)小于
[能力提升]
9.科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法,其原理可表示為NaHCO3+H2 HCOONa+H2O。下列有關說法正確的是( )
A.儲氫、釋氫過程均無能量變化
B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵
C.儲氫過程,NaHCO3被氧化
D.釋氫過程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
解析:選B。由化學方程式知,儲氫和釋氫過程都是化學反應,都有能量變化,A項錯誤;NaHCO3、HCOONa都是離子化合物,都含有離子鍵,其中HCO和HCOO
9、-中又都含有共價鍵,B項正確;NaHCO3中C元素顯+4價,HCOONa中C元素顯+2價,故儲氫過程中NaHCO3被還原,C項錯誤;由方程式知,每消耗0.1 mol H2O釋放出0.1 mol H2,但未注明外界條件,故不能確定體積,D項錯誤。
10.化學反應A2(氣)+B2(氣)===2AB(氣)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A.該反應是吸收能量的反應
B.斷開1 mol A2(氣)和1 mol B2(氣)中的化學鍵共放出x kJ熱量
C.2 mol AB(氣)中的化學鍵斷裂要吸收y kJ熱量
D.2 mol AB(氣)的總能量大于1 mol A2(氣)和1 m
10、ol B2(氣)的總能量
解析:選C。由于y>x,故該反應為放出能量的反應,故A項錯誤;圖中x kJ表示斷開1 mol A2(氣)和1 mol B2(氣)中的化學鍵吸收的總能量,故B項錯誤;y kJ表示形成2 mol AB(氣)中的化學鍵放出的總能量,故C項正確;2 mol AB(氣)的總能量應小于1 mol A2(氣)和1 mol B2(氣)的總能量,D項錯誤。
11.等質量的固態(tài)硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒,放出的熱量( )
A.前者多 B.后者多
C.二者相等 D.無法比較
解析;選B。等質量的硫蒸氣的能量比固態(tài)硫的能量高,因此完全燃燒時放出的熱量也多。
12
11、.為了研究化學反應X+Y===Z的能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有X的試管中滴加試劑Y時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升,由此說明( )
①反應為放熱反應
②生成物的總能量比反應物的總能量高
③物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來
④反應物化學鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學鍵形成放出的能量
A.①② B.①③
C.①②③ D.②③④
解析:選B。甲處液面下降乙處液面上升是因為集氣瓶內壓強增大引起的,說明X+Y===Z是放熱反應。
13.下列反應中,屬于放熱反應的是__________,屬于吸熱反應的是__________。
A.Na
12、HSO4與NaOH反應
B.Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2H2O+2NH3↑
C.鋁粉和MnO2高溫下反應
D.高溫煅燒石灰石使其分解
E.葡萄糖在人體內氧化分解
F.碘的升華
解析:中和反應、鋁熱反應、葡萄糖在人體內氧化都是放熱反應;銨鹽與堿的反應、高溫分解石灰石都是吸熱反應;碘的升華是物理變化,既不是吸熱反應也不是放熱反應。
答案:ACE BD
14.如圖所示,在小試管里加入2 g新制備的無水硫酸銅,把小試管套在具支試管內。在U形管內注入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾,使U形管內兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾,把水滴入小試管內,白色的無水硫酸銅完全變
13、成藍色的五水硫酸銅晶體,可觀察到U形管右側的液面立即下降,左側的液面上升。
(1)①寫出上述反應的化學方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
③反應中的硫酸銅和水具有的總能量________(填“大于”或“小于”)硫酸銅晶體的總能量。
(2)如果U形管內兩邊的液面處
14、于同一水平面后,在小試管內先加入Ba(OH)2·8H2O晶體,再加入NH4Cl固體,用玻璃棒不斷攪拌,則可觀察到U形管中的現象為________________________________________________________________________。
解析:(1)滴入水后,CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O,由現象U形管右側液面下降,左側液面上升,可知是具支試管內氣體受熱膨脹,壓強增大所致,所以此反應是放熱反應,CuSO4和H2O的總能量大于CuSO4·5H2O的總能量。
(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2
15、O,反應吸熱,導致具支試管內氣體壓強減小,U形管中右側液面上升,左側液面下降。
答案:(1)①CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O?、诜艧帷、鄞笥?
(2)U形管右側液面上升,左側液面下降
15.如圖所示,把試管小心地放入盛有碳酸飲料(20 ℃)的燒杯中,試管中放入幾小塊鋁片,再用滴管滴加5 mL濃NaOH溶液于試管中。試回答下列問題:
(1)實驗中觀察到的現象是________________________________________________________________________
_________________________________
16、_______________________________________。
(2)產生上述現象的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)寫出有關反應的離子方程式:________________________________________________________________________
______
17、__________________________________________________________________。
(4)由實驗推知,反應所得溶液和氫氣的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鋁片和NaOH溶液的總能量。
解析:金屬與酸或堿的反應是放熱反應,鋁與堿液的反應放熱更為顯著,放出的熱量使燒杯中飲料的溫度升高,CO2在水中的溶解度隨溫度升高而減小,從而從液體中逸出。放熱反應生成物的總能量小于反應物的總能量。
答案:(1)鋁片上有大量氣泡產生,鋁片逐漸溶解;燒杯內液體放出氣泡的速率加快
(2)鋁與NaOH溶液反應生成氫氣,且反應放熱,碳酸飲料中CO2在水中的溶解度隨溫度升高而減小
(3)2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
(4)小于