2019-2020年人教版高中化學必修二 2-3-2化學反應的速率和限度（教案）1.doc

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2019-2020年人教版高中化學必修二 2-3-2化學反應的速率和限度（教案）1 教學目標 知識與技能： 1．理解可逆反應、化學反應平衡的概念，化學反應限度的本質原因及外部特征。 2．學習實驗研究的方法，能設計并完成一些化學實驗。通過實驗探究響形成化學反應平衡的概念及化學反應限度的概念 過程與方法： 1．重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。 2．通過探究實驗認識化學平衡與反應限度，并用得到的結論去指導去分析和解決實際問題。 情感態(tài)度與價值觀：有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷 教學重點：化學平衡狀態(tài)的判斷 教學難點：化學平衡狀態(tài)的判斷 教學過程： 【引言】上節(jié)課我們學習了有關化學反應速率問題，我們現(xiàn)在知道了，對于同一個化學反應，條件不同，反應速率不同。我們來回憶一下：什么是化學反應速率？化學反應速率的表示方法是什么？影響化學反應速率的因素有哪些？那么對于現(xiàn)實生產(chǎn)生活中，一個反應僅僅控制反應的速率是否就可以了呢？我們現(xiàn)實生活中一個簡單的例子在冬天取暖的煤爐中煤炭怎樣來讓它發(fā)揮最大限度釋放出最多的熱能？這就是我們今天研究的課題—化學反應的限度問題。 【新課】第三節(jié) 化學反應的速率和限度 一、化學反應的限度 為了引進這個限度的概念，我們先看這樣的一個實驗 實驗步驟 向3～4 mL1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1 mol/L的Na2SO4溶液 實驗現(xiàn)象 白色混濁 化學方程式 CaCl2+ Na2SO4=CaSO4↓+ 2NaCl 離子方程式 Ca++ SO42-=CaSO4↓ 小組討論 交 流 向上述反應后的清液中滴入適量1 mol/L的Na2CO3溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象 對于實驗現(xiàn)象 提出的假設， 說明理由 假設： 仍有白色混濁現(xiàn)象 理由：反應沒有完全進行到底 實驗證明 你的假設 現(xiàn)象：仍有白色混濁現(xiàn)象 化學方程式 CaCl2+ Na2CO3=CaCO43↓+ 2NaCl 離子方程式 Ca++ CO42-=CaC4↓ 解 釋 反應沒有按著方程式劑量系數(shù)關系進行到底 以上實驗說明了化學反應的限度問題 1、 概念：化學反應的限度：在一定條件下，可逆反應中正反應速率與逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的含量保持不變，達到表面靜止的一種“平衡狀態(tài)”。 2、 特征：處于密閉體系的可逆反應，化學平衡狀態(tài)建立的條件是正反應速率和逆反應速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。這是可逆反應達到平衡狀態(tài)的重要標志。 3、 影響因素：濃度、溫度、反應的壓強（將在以后的選修教材中詳細講解） 過渡：通過我們前邊對化學法案應速率即限度的了解，對于現(xiàn)實生產(chǎn)生活的實際問題，如何來控制反應的速率和限度，是一個理論和實踐的交匯點，下面我們來通過一些事例加以討論。 二、化學反應條件的控制 事例一：定向爆破 事例二：怎樣讓燃煤充分燃燒 事例三：食品保鮮防腐 事例四：工業(yè)合成氨的條件（簡單說明） 學生討論總結： 教師歸納提出見解： 板書設計： 第三節(jié) 化學反應的速率和限度 二、化學反應的限度 1、化學反應限度：在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)時的完成程度 2、達到化學反應限度的特征（一定條件下的可逆反應）： （1）υ正=υ逆≠0 （2）反應物和生成物的濃度不再改變 三、化學反應條件的控制 控制反應條件，最大程度地得到產(chǎn)物，提高反應物的利用率 教學回顧： 本節(jié)課由科學史話“煉鐵高爐之謎”引發(fā)學生強烈的求知欲望，繼而通過實驗探究發(fā)現(xiàn)反應限度的問題，隨著問題探究的步步深入，引導學生理解可逆反應中存在反應限度的原因，理解反應限度的概念及達到反應限度的特征。在此基礎上指導學生分析和解決實際問題——提高煤的燃燒效率，理解控制化學反應條件在生產(chǎn)和生活中的實際意義，使學生認識到學習本節(jié)知識的意義所在，激發(fā)學生學習的興趣。 本節(jié)課時間45分鐘，其中情景導入、展示目標、檢查預習5分鐘，講解化學平衡的建立用時5分鐘左右，講解化學平衡狀態(tài)的特征及相應練習 10分鐘左右，反思總結當堂檢測5分鐘左右，其余環(huán)節(jié)15分鐘，能夠完成教學內容。 在后面的教學過程中會繼續(xù)研究本節(jié)課，爭取設計的更科學，更有利于學生的學習，也希望大家提出寶貴意見，共同完善，共同進步!