2019-2020年高三化學一輪復習 第43課時 離子濃度大小比較(2)學案.doc
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2019-2020年高三化學一輪復習 第43課時 離子濃度大小比較(2)學案 【考綱要求】熟悉高考真題,并比較溶液中離子濃度的大小 【自主預學】 1.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 A.室溫下,向0.01溶液中滴加溶液至中性: B.0.1溶液: C.Na2CO3溶液: D.25℃時,、濃度均為0.1的混合 溶液: 2.常溫下,向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液,曲線如右圖所示,有關粒子濃度關系正確的是 A.只有在A、B間任一點,溶液中才有: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-) B.在B點,a>25,且有:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) C.在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.在D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 【探究學習】 3.常溫下,用 0.1000 molLNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是 A.點①所示溶液中: B.點②所示溶液中: C.點③所示溶液中: D.滴定過程中可能出現: 4.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 A.在0.1molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3) B.在0.1molL-1Na2CO3溶液中:c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3) C.向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL-1NaOH溶液: c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+) D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1molL-1]: c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-) 【鞏固檢測】 5.有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 0. 1 molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH 的關系如圖7 所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是 A. pH=5. 5 的溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B. W 點所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-) C. pH = 3. 5 的溶液中: c(Na+) +c(H+) -c(OH-) +c(CH3COOH)= 0. 1molL-1 D. 向W 點所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略): c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-) 6.下列有關溶液中粒子濃度的關系式中,正確的是 A.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③ pH 0 5 10 20 a V(CH3COOH)/mL 12 8 7 4 用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定 20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲線 三份溶液中的c(Na+):③>②>① B.0.1molL-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中: c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) C.右圖中pH=7時: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+) D.右圖中a點溶液中各離子濃度的關系是: c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) 7.25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合: c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7): c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合: c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸): 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)- 配套講稿:
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