新編高中化學 第1章 單元檢測 魯科版選修3

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1、新編化學精品資料 單元檢測 (時間：100分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個正確答案) 1．下列表示式錯誤的是(　　) A．Na＋的軌道表示式： B．Na＋的結構示意圖： C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1 2．下列說法正確的是(　　) A．原子核外電子在某一時刻的位置可以測定或計算出來 B．原子核外電子的運動軌跡可以描畫出來 C．人們常用小黑點的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小 D．電子云圖中的小黑點表示電子的個數(shù)

2、多少 3．在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是(　　) A．最易失去的電子能量最高 B．電離能最小的電子能量最高 C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D．在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低 4．具有下列電子構型的原子中，第二電離能與第一電離能差值最大的是(　　) A．1s22s22p5 B．1s22s22p6 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p63s2 5．若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是(　　)

3、 A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子 B．該元素原子核外共有5個電子層 C．該元素原子的M能層共有8個電子 D．該元素原子最外層共有3個電子 6．下列離子半徑比大于1的是(　　) A. B. C. D. 7．在下面的電子結構中，第一電離能最小的原子可能是(　　) A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6 8．已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋2，則X元素的原子序數(shù)為(　　) A．9 B．10 C．1

4、7 D．18 9．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是(　　) A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱 B．A、B、C、D只能形成5種單質 C．X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高 D．自然界中不存在由A、B、C、D四種元素組成的化合物 10．同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是(　　) A．原子半徑：X>Y>Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

5、性HX>H2Y>ZH3 C．電負性：X>Y>Z D．非金屬性：X>Y>Z 11．已知X、Y為同周期元素，且第一電離能X

6、是(　　) A．A>B>C>D B．D>C>B>A C．C>D>B>A D．A>B>D>C 13．下列為各組指定的元素原子的價電子排布式，不能形成AB2型化合物的是(　　) A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4 C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p4 14．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知錯誤的是(　　) A．x的原

7、子半徑大于y的原子半徑 B．x的電負性大于y的電負性 C．x的氧化性大于y的氧化性 D．x的第一電離能大于y的第一電離能 15．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(　　) 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.氫化物的沸點為H2T

8、 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等 16．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(　　) A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大 B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸 二、非選擇題(本題共6個小題，共52分) 17．(6

9、分)(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理________，哪些違反了洪特規(guī)則____________________。 (2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________________；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是________。 (3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：2s　3d　4s　3s　4p　3p 軌道能量由低到高排列順序是_________________________

10、___________。 18．(8分)根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱和核外電子排布式。 (1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：___________。 (2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：________________。 (3)C元素的單質在常溫下可與水劇烈反應，產生的氣體能使帶火星的木條復燃：________________________________________。 (4)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4：__________________________。 19．(8分)處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑

11、依次變??；A離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個正電荷；D的氣態(tài)氫化物通式為H2R，D在它的最高價氧化物中的質量分數(shù)是40%，原子核中有16個中子。試回答： (1)寫出A、B、C、D的元素符號： A：________　B：________　C：________　D：________ (2)B、C、D的第一電離能從大到小的順序如何排列？(寫元素符號，下同)______。 (3)A、B、C的電負性從大到小的順序如何排列？________________________。 (4)向D的氫化物的水溶液中滴入少量A的單質，發(fā)生什么現(xiàn)象？__________

12、_，寫出有關反應的化學方程式：__________________________________________________。 20．(12分)第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7。其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D次外層電子數(shù)為18。根據(jù)結構填空： (1)寫出元素名稱：A__________，B__________，C__________，D__________。 (2)D的簡單離子是________。 (3)元素的氫氧化物堿性最強的是________。 (4)B與D兩原子間形成化合物的化學式是_______

13、_______。 (5)寫出A、B的電離能順序：________。 (6)寫出C基態(tài)原子的電子排布式：_____________________。 21．(9分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A

14、___； (2)E的元素符號是________，它位于第________周期，它的核外電子排布式為___，在形成化合物時它的最高化合價為____________。 22．(9分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表： 元素編號 元素性質或原子結構 T 單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性 X L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個 Y 第3周期元素的簡單離子中半徑最小 Z L層有三個未成對電子 (1)寫出元素X的離子結構示意圖______________，寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式________________________(用元素符號表示)。 (2)元素T與氯元

15、素相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是______________。 a．常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深 b．T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣 c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài) (3)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是________，理由_______________。 單元檢測卷答案解析 第1章　原子結構 1．A　2.C 3．C　[同一電子層中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量。] 4．C　[從原子核外電子排布分析，D項中原子容易失去

16、2個3s2電子，I1和I2比較接近；C項中原子失去最外層的3s1電子以后，即達到穩(wěn)定狀態(tài)，繼續(xù)失去2p電子十分困難。] 5．B　[A中原子中應有1個未成對電子；B中n＝5，原子核外共5個電子層；C中M層為n＝3，電子排布式為3s23p63d10，共18個電子；D中最外層為第5層，只有2個電子。] 6．A　[核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，A對；同周期從左到右原子半徑依次減小，B錯；同種元素的陰離子半徑大于原子半徑大于陽離子半徑，C、D錯。] 7．C　[從選項中可以看出：ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6屬于同周期元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，第

17、一電離能有逐漸增大的趨勢。從電子構型來看具有全充滿和半充滿的電子構型，穩(wěn)定性也較高，第一電離能也較大，所以答案從B、C中找；C失去一個電子后，其離子的電子構型達到半充滿，所以答案選C。] 8．C 9．C　[本題主要考查元素周期表與元素周期律的有關知識。由于A、B、C、D四種元素的原子半徑依次減小，且A、C核電荷數(shù)之比為3∶4，所以A是核電荷數(shù)為6的碳，C為氧，則B為氮元素，又由D可與C、N、O形成電子總數(shù)相等的分子，則D為氫元素，顯然CH4、NH3、H2O的穩(wěn)定性逐漸增強；由于碳元素存在多種同素異形體，氧有2種同素異形體，故A、B、C、D所形成的單質多于5種；根據(jù)同周期元素的性質遞變規(guī)律可

18、知C正確；自然界中所存在的各種氨基酸、蛋白質都含有A、B、C、D四種元素，D錯誤。] 10．A 11．B　[同一周期元素從左到右第一電離能有增大的趨勢，但也有特殊情況存在，如第ⅢA族的N、P等元素，由于最外層p軌道為半充滿狀態(tài)，所以其第一電離能較同周期相鄰元素要大，結合周期律可知B項正確。] 12．B　[根據(jù)題意可知A、B、C處于同一周期，且原子序數(shù)：C>B>A，故電負性：C>B>A；C、D處于同一主族，且C在D的下一周期，所以電負性：D>C，故電負性順序為D>C>B>A。] 13．D　[A中兩種元素分別為C和O，可形成CO2；B中兩種元素分別為S和O，可形成SO2；C中兩種元素分別為

19、Mg和F，可形成MgF2；D中兩種元素分別為Na和S，可形成Na2S。] 14．A 15．C　[T只有－2價，且原子半徑小，所以T為氧元素；R的最高正價為＋6價，最低價為－2價，所以R為硫元素；L的原子半徑最大，化合價為＋2價，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價為＋3價，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價為＋2價，所以Q為Be。選項A中由于H2O中存在氫鍵，所以沸點：H2T>H2R；選項B中由于Mg的金屬性比Be強，所以與稀鹽酸反應的速率：L>Q；選項C中Al和O組成的化合物具有兩性；選項D中Mg2＋只有兩個電子層而S2－具有三個電子層。] 16．C　[由

20、已知可首先推知X為氫元素，Y為氧元素，進一步結合已知條件，可得R為硫元素，Z為鈉元素，W為鋁元素，在O2－、Na＋、Al3＋中，離子半徑逐漸減小，A不正確；H與O可形成化合物H2O2，B不正確；穩(wěn)定性：H2O>H2S，C正確；H2SO4為強酸，Al(OH)3為弱堿，D不正確。] 17．(1)③?、冖堍? (2)1s22s22p63s23p4　H2SO4 (3)2s　3s　3p　4s　3d　4p 18．(1)硅1s22s22p63s23p2　(2)硼1s22s22p1 (3)氟1s22s22p5　(4)氖1s22s22p6 解析　(1)L層有8個電子，則M層有4個電子，故A為Si。(2

21、)當次外層為K層時，最外層電子數(shù)為3，故B為硼。(3)C與H2O劇烈反應，產生的氣體是O2，故C為F。(4)D次外層是最外層電子數(shù)的1/4，則K層有2個電子，L層有8個電子，故D為Ne。 19．(1)Br　Mg　Al　S (2)S>Mg>Al　(3)Br>Al>Mg (4)溶液變渾濁，Br2的深紅棕色褪去　H2S＋Br2===S↓＋2HBr 解析　由BA2為離子化合物可以推知，B為＋2價，最外層有2個電子，A為－1價，最外層有7個電子。C最外層有3個電子。D在氫化物中呈－2價，最高價氧化物為RO3，由其中D占40%可求出R相對原子質量為32，質子數(shù)為16，即S。綜合上述信息可以推出各元

22、素。 20．(1)鉀　鈣　鋅　溴　(2)Br－　(3)KOH　(4)CaBr2 (5)KCa，所以電離能K