2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 3-2-2 溶液pH的計(jì)算(教案).doc
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2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 3-2-2 溶液pH的計(jì)算(教案) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能: 1.理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。 2.使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。 過程與方法: 1.通過水的離子積的計(jì)算,提高有關(guān)的計(jì)算能力,加深對(duì)水的電離平衡的認(rèn)識(shí)。 2.通過水的電離平衡分析,提高運(yùn)用電離平衡基本規(guī)律分析問題的解決問題的能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀: 1.通過水的電離平衡過程中H+、OH-關(guān)系的分析,理解矛盾的對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。 2.由水的電離體會(huì)自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長”的動(dòng)態(tài)美。 教學(xué)重點(diǎn):水的離子積涵義 教學(xué)難點(diǎn):溶液pH的簡單計(jì)算 教學(xué)過程: 【過渡】利用離子積計(jì)算溶液中的H+或OH-濃度 【例1】求25℃0.01mol/L鹽酸的H+ 【分析】 1、在該溶液中存在哪幾種電離 2、c(H+)c(OH-)中的c(H+)應(yīng)等于兩者之和 3、HCl = H+ + Cl- 0.01 0.01 H2O=H++OH- x x 所以,(0.01+x)x=10-14 一般地,x 與0.01相比,可以忽略不計(jì) 【例2】求25℃0.05mol/LBa(OH)2溶液H+ 【分析】 【例3】求25℃0.05mol/L硫酸溶液由水電離出來的[H+] 【分析】 【過渡】從上述數(shù)據(jù),上述c(H+)、c(OH-)都較小,使用起來不方便,因此,化學(xué)上常采用pH來表示溶液 的酸堿性的強(qiáng)弱。 【板書】三、pH 1、 定義:pH=-lg[c(H+)] 【講解】pH=-lg[c(H+)] 【設(shè)問】若c(H+)=10-8,那么pH為多少? 【回答】pH=8 【練習(xí)】1、純水的pH 2、求0.001mol/LNaOH溶液的pH 【講解】可見: 中性溶液,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L pH=7 酸性溶液,c(H+)>c(OH-) pH<7 堿性溶液,c(H+)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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