2019-2020年人教版高中化學(xué)必修二 2-1 化學(xué)能與熱能（教案）1.doc
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2019-2020年人教版高中化學(xué)必修二 2-1 化學(xué)能與熱能（教案）1 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能： 1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，能說(shuō)出中和熱的涵義。 2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過(guò)程，了解科學(xué)研究的基本方法 過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)一步形成交流、合作、反思、評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)習(xí)慣 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1、初步建立起科學(xué)的能量觀，加深對(duì)化學(xué)在解決能源問(wèn)題中重要作用的認(rèn)識(shí)。 2、通過(guò)師生互動(dòng)，增加師生感情 教學(xué)重點(diǎn)：能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 教學(xué)過(guò)程： 【導(dǎo)入】復(fù)習(xí)提問(wèn)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?什么是化學(xué)鍵?在化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵是怎么變化的? 【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材討論化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 【教師講解】1．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——微觀角度 (1)原因 (2)實(shí)例 斷裂1 mol H—H鍵(H—H―→2H)吸收436 kJ能量，形成1 mol H—H鍵(2H―→H—H)放出436 kJ能量； 斷裂4 mol C—H鍵(CH4―→C＋4H)吸收1 660 kJ能量，形成1 mol C—H鍵(C＋H―→C—H)放出415 kJ能量。 (3)結(jié)論：化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。 2．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的決定因素——宏觀角度 E(反應(yīng)物)＞E(生成物)放出能量 E(反應(yīng)物)＜E(生成物)吸收能量 結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。 【學(xué)生活動(dòng)】探究 利用化學(xué)鍵的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)中的能量變化 利用化學(xué)鍵的能量變化可粗略計(jì)算化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。以反應(yīng)H2＋Cl2=2HCl為例： 問(wèn)題思考： (1)斷裂1 mol H—H和1 mol Cl—Cl形成H和Cl，能量有什么變化？數(shù)值為多少？ 【提示】 吸收能量。數(shù)值為(436＋243)kJ。 (2)H與Cl形成2 mol H—Cl，能量有什么變化？數(shù)值為多少？ 【提示】 放出能量。數(shù)值為2431 kJ。 (3)1 mol H2與1 mol Cl2生成2 mol HCl氣體，能量有什么變化？數(shù)值為多少？ 【提示】 放出能量。數(shù)值為2431 kJ－436 kJ－243 kJ＝183 kJ。 (4)原子形成1 mol化學(xué)鍵所放出的能量與斷開(kāi)1 mol該化學(xué)鍵所吸收的能量有什么關(guān)系？ 【提示】 相等。 【認(rèn)知升華】 【教師講解】 升華1 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 在化學(xué)反應(yīng)中，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵(即破壞舊化學(xué)鍵)需要吸收一定能量(E1)克服原子(或離子)間的相互作用；而形成新化學(xué)鍵時(shí)，又要釋放一定的能量(E2)。 E1>E2，反應(yīng)吸收能量； E1下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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