2019-2020學年高一化學下學期競賽試題.doc
《2019-2020學年高一化學下學期競賽試題.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019-2020學年高一化學下學期競賽試題.doc(9頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020學年高一化學下學期競賽試題 可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35. 5 K—39 Ca—40 Fe —56 Cu—64 Zn—65 Br—80 I—127 Ba—137 一.選擇題(本題包括15小題,共45分。每小題只有一個選項符合題意) 1.《中國詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化,還蘊含著許多化學知識,下列詩詞分析不正確的是( ) A. 李自詩句“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”, “紫煙”指 “香爐”中碘升華的現(xiàn)象 B. 劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”,金性質(zhì)穩(wěn)定,可通過物理方法得到 C. 王安石詩句“爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇”,爆竹的燃放涉及氧化還原反應 D. 曹植詩句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,這里的能量變化主要是化學能轉(zhuǎn)化為熱能。 2.某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO 25%,密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說法正確的是( ) A.配制過程只需要三種儀器即可完成 B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制 C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照,久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小 D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為140 g 3.在t ℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設該溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分數(shù)為w,其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol,下列敘述正確的是( ) A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=100% B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= mol/L C.溶液中c(OH-)= mol/L+c(H+) D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w 4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是 A.9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA B.常溫常壓下,35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA C.標準狀況下,2.24L NH3與1.6g CH4分子中所含電子數(shù)目均為NA D.已知反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ?mol-1,當生成NA個NH3分子時,反應放出的熱量小于46.2kJ 5.現(xiàn)有如下各種說法: ①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合 ②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵 ③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力 ④根據(jù)電離方程式HCl===H++Cl-,判斷HCl分子里存在離子鍵 ⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程 上述各種說法正確的是( ) A.①②⑤ B.都不正確 C.④ D.① 6.對于反應COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改變下列條件:①升溫?、诤闳菹峦ㄈ攵栊詺怏w?、墼黾覥OCl2濃度 ④減壓?、菁哟呋瘎、藓銐合峦ㄈ攵栊詺怏w,能加快反應速率的是( ) A.①②⑤ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③⑤⑥ 7.室溫下,將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為△H1將1mol的CuSO4(s) 溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為△H2;CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為:CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l), 熱效應為△H3。則下列判斷正確的是 A.△H2>△H3 B.△H1<△H3 C.△H1+△H3 =△H2 D.△H1+△H2 >△H3 8.固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關說法不正確的是( ) A.1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵 C.NH5的電子式為 D.它與水反應的離子方程式為NH+H-+H2O===NH3H2O+H2↑ 9.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X與Q同主族,X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和,下列說法正確的是 A.W最高價氧化物對應水化物一定能溶于Z最高價氧化物對應水化物的溶液中 B.Y與Q形成化合物在常溫下一定為氣態(tài) C.Z、Q元素的單質(zhì)都可以將X元素的單質(zhì)從其氧化物中置換出來 D.Z、W、Q、X、Y原子半徑依次減小 10.類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是( ) A.SiH4的沸點高于CH4,推測H2Se的沸點高于H2O B.Fe與Cl2反應生成FeCl3,推測Fe與I2反應生成FeI3 C.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr D.CO2是直線型分子,推測CS2也是直線型分子 11.鋅與100 mL 18.5 molL-1的濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體甲 33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c(H+)=0.1 mol/L,下列敘述正確的是 A. 反應中共消耗1.85 mol H2SO4 B.反應中共消耗97.5 g Zn C.反應中共轉(zhuǎn)移6 mol電子 D.氣體甲中SO2與H2的體積比為4:1 12.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應為N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)△H,有關化學反應的物質(zhì)變化過程(圖1)及能量變化過程(圖2)如下: 下列說法正確的是() A.由圖1可知:△H1=△H+△H2 B.由圖2可知△H=-226kJ/mol C.為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2O2+ D.由圖2可知該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能 13.一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如右圖所示。下列判斷判斷正確的是 A.溶液酸性越強,R的降解速率越小 B.R的起始濃度越小,降解速率越大 C.在20-25min之間,pH=10時R的平均降解速率為0.04 molL—1min—1 D.在0-50min之間,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等 14.下列表格中的各種情況,可以用下面對應選項中的曲線表示的是( ) 選項 反應 縱坐標 甲 乙 A 外形、大小相近的金屬和水反應 反應 速率 Na K B 4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液,分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反應 0.1 mol/L的H2C2O4溶液 0.2 mol/L的H2C2O4溶液 C 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反應 熱水 冷水 D 5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O2 無MnO2粉末 加MnO2粉末 A. B. C. D. 15.已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=a mol時,下列有關說法錯誤的是( ) A.若某溫度下,反應后=11,則溶液中= B.參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol C.改變溫度,反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍:a mol≤ne≤a mol D.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol 第II卷(非選擇題 共55分) 二.非選擇題(本題包括4道小題共55分) 16.如圖表示配制90mL0.100mol?L-1Na2CO3溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作,據(jù)圖回答下列問題: (1)若用Na2CO3?10H2O來配制溶液,需要稱量晶體 克.若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水,則所配制的溶液濃度偏 (填“大/小”). (2)寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱:燒杯、 。 (3)將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列 17.有X、Y、Z、R四種短周期元素,Y、Z、R同周期。相關信息如下: 相關信息 X 單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣,因其沸點較低可先獲得X的單質(zhì) Y 含Y元素的物質(zhì)焰色反應為黃色 Z 同周期元素中原子半徑最小 R R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 (1)Z元素在周期表的位置是 ,Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是 (用離子符號表示); (2)由X、Z兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構(gòu)型為三角錐形,且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則甲的結(jié)構(gòu)式為 ; (3)化合物乙(Y2R)溶液在空氣中長期放置,與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2,其溶液顯黃色。則Y2R2的電子式為 ,寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學方程式 。 II.元素X與氫可形成多種化合物,如丙、丁、戊。 (4)丙與醋酸類似,為一元弱酸,對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(標況下)X2。寫出其爆炸的化學方程式 ; (5)丁為離子化合物,遇水反應生成H2和氣體戊,標況下戊的密度為0.76 gL-1,則物質(zhì)丁的化學式為 ; (6)戊在高溫條件下能還原Fe2O3,生成兩種單質(zhì),寫出該反應的化學方程式 ,有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO,請設計實驗方案驗證(用化學方法) 。 18.碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱DMC)在醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料等多個領域具有廣泛的應用,稱為綠色化學品。目前,主要通過甲醇、CO、O2在常壓、70~120℃和催化劑的條件下合成DMC。主要副產(chǎn)物有HCOOCH3和CO2。請回答下列問題: (1)已知:①CO的標準燃燒熱為:?283.0 kJ?mol?1 ②1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44.0 kJ的熱量 ③2CH3OH(g)+CO2(g)?CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H=?15.5 kJ?mol?1 則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)?CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l)△H= 。 該反應在常壓和70~120℃條件下就能自發(fā)反應的原因是_______________。 (2)在制備DMC的實際工藝過程中,用活性炭負載法制得的催化劑比沉淀法制得的催化劑有更高的活性,說明影響催化劑活性的因素有 。從化學反應原理分析,合適的催化劑在化學反應中的作用有① , ②提高化學反應的選擇性能。 (3)某研究小組在某溫度下,在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH(g)、適量CO2和610?5 mol催化劑發(fā)生反應③,研究反應時間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,其變化曲線如右圖所示.(計算公式為:TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量)。 在該溫度下,最佳反應時間是_________h;4~10h內(nèi)DMC的平均反應速率是_______ 。 19.CO2是重要的化工原料,也是應用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產(chǎn)生氧氣。 完成下列計算: (1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標準狀況)。 (2)某H2中含有2.40 molCO2,該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應,該NaOH溶液的濃度為_______。 (3)CO2和KO2有下列反應: 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2 若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應后生成9 mol O2,則反應前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量應該是多少?列式計算。 (4)甲烷和水蒸氣反應的產(chǎn)物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2 已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O 300 mol CH4完全反應后的產(chǎn)物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol,殘留氫氣120 mol,計算CO2的轉(zhuǎn)化率。(轉(zhuǎn)化率=實際參加反應/總加入) 哈師大青岡實驗中學xx學科競賽 高一xx化學試題答題卡 第Ⅰ卷 ( 選擇題 共45分 ) 一.選擇題(本題包括15小題,共45分。每小題只有一個選項符合題意) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C C D B B B A 題號 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D B B D C D 第II卷(非選擇題 共55分) 二.非選擇題(本題包括4道小題共55分) 16.(本小題共9分) (1)2.9(2分);大(2分); (2)100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒(3分); (3)C、B、D、F、A、E(2分); 17.(本小題共18分) I.(1)第三周期第ⅦA族(2分) S2->Cl->Na+(2分) (2)(2分) (3)(2分) 4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2(2分) II (4)2HN3=3N2+H2(2分) (5)NH5或NH4H(2分) (6)2NH3+Fe2O3=N2+2Fe+3H2O(2分) 取固體生成物a g與足量鹽酸反應,測定生成氣體標況的體積為V L,若V<,則含F(xiàn)eO,反之則無;或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量H2(或CO)共熱充分反應,若質(zhì)量減少則含F(xiàn)eO,反之則無。(其他答案合理也可,2分) 18.(本小題共14)27.(14分) (1)-342.5kJ/mol (2分) 反應放出大量的熱△H<0(2分) (2)催化劑表面積大?。?分) 加快反應速率(2分) (3)10(2分) 7.5*10-4 mol/(Lh)(4分) 19(本題共14分) (1)89.6(2分) (2)2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L(3分) (3) n(H2O)=(9/6)2=3(mol)(4分) (4)300 mol CH4完全反應產(chǎn)生H2 900mol 設CO2轉(zhuǎn)化率為α,CO轉(zhuǎn)化率為β 300β+100α=350 600β+300α=900-120 α=80% 或設CO2轉(zhuǎn)化率為α 900?3502?100α=120 α=80/100=80%(5分)- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2019 2020 學年 高一化學 學期 競賽 試題
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://italysoccerbets.com/p-6137885.html