2019年高考化學(xué)一輪課時(shí)達(dá)標(biāo)習(xí)題 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化（2）（含解析）.doc

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第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化（2） 1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　B　) A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O 2．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(　C　) A．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2OHCO＋OH－ C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋ D．長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析 A項(xiàng)，鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，冒白煙，正確；B項(xiàng)，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在CO的水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，使溶液呈堿性，正確；C項(xiàng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極被氧化，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，正確。 3．下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　B　) 選項(xiàng) 離子或分子 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A NH、Fe2＋、SO 少量Ba(OH)2溶液 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3H2O B Na＋、OH－、Cl－ 少量Mg(HCO3)2溶液 Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO C K＋、NH3H2O、CO 通入少量CO2 2OH－＋CO2===CO＋H2O D Fe2＋、NO、HSO NaHSO4溶液 HSO＋H＋===SO2↑＋H2O 解析 A項(xiàng)中的各離子能大量共存，但加入少量Ba(OH)2溶液時(shí)，OH－先與Fe2＋反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)中的各離子能大量共存，加入少量Mg(HCO3)2溶液后，OH－與Mg2＋及HCO都發(fā)生了反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中的離子和分子也能大量共存，通入少量CO2時(shí)，CO2與NH3H2O反應(yīng)，正確的離子方程式為2NH3H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)中的離子不能大量共存，因?yàn)镠SO使溶液呈酸性，酸性條件下，NO可將Fe2＋氧化，D項(xiàng)不正確。 4．下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　C　) A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O＋3H2O===3I2＋6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3H2O===HSO＋NH D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的OH－恰好反應(yīng)一半時(shí)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　C　) A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O C．HO中投入Na2O2固體：2HO＋2O===4OH－＋18O2↑ D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H2S↑ 解析 A項(xiàng)，因Ba2＋＋SO===BaSO4↓，3OH－＋Al3＋===Al(OH)3↓，所以等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬[KAl(SO4)212H2O]溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，正確；B項(xiàng)，因生成的Fe3＋能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因氧化物在離子方程式中不能拆開(kāi)，Na2O2應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，且應(yīng)生成O2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因Cu2＋與HS－不會(huì)發(fā)生雙水解，而發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，錯(cuò)誤。 6．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的敘述正確的是(　C　) 選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解 溶液中含有Ag＋或SO B 取少量溶液于試管中，滴加新制氯水，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色 溶液中含有Br－ C 取少量溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱，試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 溶液中含有NH D 取少量溶液于試管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液變紅色 原溶液中含有Fe2＋ 7．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子(水電離出的H＋、OH－忽略不計(jì))。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 下列判斷正確的是(　B　) A．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 B．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 C．氣體甲一定是純凈物 D．CO和SO一定不存在于溶液X中 解析 加鹽酸有氣體產(chǎn)生說(shuō)明溶液中一定含有CO、SO中的至少一種離子，生成的氣體可以是CO2或是SO2或是二者的混合物，一定不存在和CO或SO不能大量共存的離子，所以不存在Mg2＋、Al3＋，加鹽酸有沉淀，說(shuō)明一定有SiO，硅酸是沉淀，加入過(guò)量氨水(提供OH－)有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說(shuō)明此時(shí)溶液中存在Al3＋，但是原來(lái)溶液中的Al3＋一定不能存在，所以該Al3＋是AlO和鹽酸反應(yīng)生成的，所以一定存在AlO，要保證溶液電中性，只有K＋這一種陽(yáng)離子，所以一定存在K＋。根據(jù)上述推斷，溶液中一定含有K＋、AlO和SiO，B項(xiàng)正確。 8．(2018黃岡高三第一次模擬)A、B、C、D四種物質(zhì)，分別含有下列陰、陽(yáng)離子：Na＋、Ba2＋、Al3＋、NH、SO、HCO、NO、OH－中的各一種。為了判斷其各自的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象如下： ①常溫下用pH計(jì)測(cè)量發(fā)現(xiàn)A、C溶液顯堿性，且0.1 molL－1 C溶液的pH＞13； ②A與B、C混合均有白色沉淀產(chǎn)生，且A與B混合還有氣體生成； ③過(guò)量的C滴入B、D中，前者產(chǎn)生沉淀，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)A為_(kāi)_NaHCO3__，檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)是__焰色反應(yīng)__。 (2)A與B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑__。 (3)B與過(guò)量的C反應(yīng)生成的沉淀為_(kāi)_BaSO4__。 (4)經(jīng)判斷NO存在于物質(zhì)__D__(填“A”“B”“C”或“D”)中，為了測(cè)定該溶液中NO的濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： 取20.00 mL該溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量的25.00 mL 0.900 0 molL－1的FeSO4溶液和適量的稀H2SO4溶液，并加入3 g NaHCO3固體，除去空氣，反應(yīng)完全后再加入幾滴二苯胺磺酸鈉指示劑，用濃度為0.120 0 molL－1的K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)三次平均消耗體積為21.25 mL(發(fā)生的反應(yīng)依次為NO＋Fe2＋＋H＋―→NO↑＋Fe3＋＋H2O，F(xiàn)e2＋＋Cr2O＋H＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O，未配平)。計(jì)算該溶液中NO的濃度為_(kāi)_0.120_0_molL－1__(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)，如果沒(méi)有加入NaHCO3固體，會(huì)使測(cè)定結(jié)果__偏高_(dá)_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 解析 (4)與NO反應(yīng)消耗的n(Fe2＋)＝(0.92510－3－60.1221.2510－3) mol＝7.210－3 mol，由關(guān)系式NO～3Fe2＋知，n(NO)＝n(Fe2＋)＝2.410－3 mol，c(NO)＝＝0.120 0 molL－1。 9．有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－)：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。 ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。 ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題。 (1)原溶液確定含有Mg2＋、Al3＋、NH，其物質(zhì)的量之比n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NH)＝__1∶1∶2__。 (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所加的NaOH物質(zhì)的量濃度c(NaOH)＝__2__molL－1。 (3)原溶液中NO的物質(zhì)的量為n(NO)，則n(NO)的取值范圍為_(kāi)_n(NO)≥0.01_mol__。 解析 本溶液是無(wú)色透明的，故Cu2＋一定不存在；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，推斷溶液中一定有CO、SO兩種中的一種。通過(guò)圖像知含有Al3＋，鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以推斷溶液中一定不含CO，一定含有SO；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g，推斷生成310－2 mol BaSO4，所以n(SO)＝310－2 mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系，通過(guò)圖像知，在加入過(guò)量的氫氧化鈉的過(guò)程中，一開(kāi)始就有沉淀生成，說(shuō)明不含H＋，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3＋；圖像中有一段平臺(tái)，加入OH－時(shí)無(wú)沉淀生成，說(shuō)明有NH：NH＋OH－===NH3H2O；最后溶液中仍有沉淀，說(shuō)明溶液中含Mg2＋，通過(guò)此實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷是否含有K＋。(1)原溶液確定含有Mg2＋、Al3＋、NH，由圖像可知，沉淀最大時(shí)是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg(OH)2]＋n[Al(OH)3]＝0.02 mol，沉淀最小時(shí)，為氫氧化鎂，故n[Mg(OH)2]＝0.01 mol，故n[Al(OH)3]＝0.02 mol－0.01 mol＝0.01 mol，根據(jù)鋁原子守恒可知n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝0.01 mol，根據(jù)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，需0.03 mol OH－；根據(jù)鎂原子守恒可知原溶液中n(Mg2＋)＝n[Mg(OH)2]＝0.01 mol，根據(jù)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，需0.02 mol OH－；生成沉淀最大量時(shí)需0.05 mol OH－，由圖像可知消耗25 mL NaOH，所以c(NaOH)＝n/V＝＝2 molL－1；根據(jù)NH＋OH－===NH3H2O，可得到NH的物質(zhì)的量為0.01 L2 molL－1＝0.02 mol，所以可得到n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NH)＝0.01 mol∶0.01 mol∶0.02 mol＝1∶1∶2。(2)根據(jù)(1)的分析知：c(NaOH)＝n/V＝0.05 mol/0.025 L＝2 mol/L。(3)根據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子的電荷總數(shù)為n(Mg2＋)2＋n(Al3＋)3＋n(NH)1＋n(K＋)1＝0.07 mol＋n(K＋)，陰離子的電荷總數(shù)為n(SO)2＋n(NO)1＝310－2 mol2＋n(NO)，陽(yáng)離子的電荷總數(shù)等于陰離子所帶的電荷總數(shù)，0.07 mol＋n(K＋)＝310－2 mol2＋n(NO)，因K＋不能和中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象，只能用焰色反應(yīng)進(jìn)行判斷，故該實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷K＋是否存在，所以n(NO)≥0.01 mol。 10．溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、HCO、CO、Cl－、NO、SO中的五種離子，濃度均為0.1 molL－1，溶液體積為1 L。對(duì)溶液A進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，整個(gè)過(guò)程如圖所示(部分產(chǎn)物省略)，溶液B與溶液A中所含陰離子種類(lèi)相同。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)溶液A中含有的陰離子是__Cl－、NO、SO__。 (2)反應(yīng)①的離子方程式是__3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O__。 (3)固體C可能是__ABC__(填字母)。 A．MgO　　 B．Mg(OH)Cl　　　　 C．MgCO3　　 D．MgCl2 理由是__Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，消耗H＋，平衡正移__(用必要的化學(xué)用語(yǔ)及文字表示)。 (4)氣體甲、氣體乙造成的環(huán)境問(wèn)題有__酸雨或光化學(xué)煙霧(合理即可)__(寫(xiě)出其中一個(gè)即可)。 (5)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為_(kāi)_12__g。 解析 結(jié)合框圖分析，HCO和CO能與鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體，但是CO2在空氣中不能轉(zhuǎn)化為其他氣體；Fe2＋、NO和H＋反應(yīng)生成NO氣體，NO在常溫下與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2氣體，符合題目要求，據(jù)此判斷溶液A中含有Fe2＋、NO，因?yàn)镠CO、CO均不能與Fe2＋大量共存，所以溶液A中不存在HCO和CO。因?yàn)槿芤篈和溶液B中所含陰離子種類(lèi)相同，所以溶液A中必定含有Cl－。又因?yàn)槿芤篈中含有五種離子，且濃度均為0.1 molL－1，所以溶液A中含有SO，則一定不含Ba2＋。根據(jù)電荷守恒知，溶液A中含有的另一種陽(yáng)離子Mg2＋。(5)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到的固體為MgO和Fe2O3，根據(jù)Mg元素和Fe元素守恒得固體質(zhì)量為0.1 molL－11 L40 gmol－1＋0.1 molL－11 L160 gmol－1＝12 g。